17届高考化学考纲解读.ppt

《17届高考化学考纲解读.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《17届高考化学考纲解读.ppt（85页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、由考纲变化想到的,教育部考试中心2016年10月19日发布了 关于2017年普通高考考试大纲修订内容的通知 1、为什么要修订考试大纲? 2、考试大纲修订坚持怎样的原则? 3、主要修订了哪些内容?修订的过程是怎样的? 4、如何保证新大纲更好地引导教学和复习备考?,1、修订考试大纲的背景 考试大纲是高考命题的规范性文件和标准，是考试评价、复习备考的依据，是推进考试内容改革的切入点。修订考试大纲，贯彻立德树人任务要求，全面总结考试内容改革成果，体现课程改革新理念，为实现2020年高考改革目标做积极准备，是落实国务院关于深化考试招生制度改革的实施意见精神、提升教育考试质量的重要举措。在广泛征求意见的基

2、础上，教育部考试中心组织专家修订、审定了2017年普通高考考试大纲。 此次考试大纲修订是为了贯彻“立德树人”任务要求，体现课程改革理念，为实现2020年高考改革目标做积极准备。 2、修订基本原则,1、修订考试大纲的背景 2、修订基本原则 “一调二删三增” 坚持整体稳定，推进改革创新。 优化考试内容，着力提高质量。 提前谋篇布局，体现素养导向。 【结论】 1、考纲修订，理科生面临挑战大于文科生； 2、考纲修订对化学学科影响不大。,3、 主要修订内容 一、增加中华优秀传统文化的考核内容，积极培育和践行社会主义核心价值观，充分发挥高考命题的育人功能和积极导向作用。比如，在语文中增加古代文化常识的内容

3、，在汉语中增加文言文、传统节日、民俗等内容，在数学中增加数学文化的内容。 二、完善考核目标。结合学科特点和核心素养的要求，在考试大纲中对考核目标的内涵进行修订，在考试说明中对各个考核目标进行具体解析，并补充试题样例，进一步说明考核目标要求，便于考生理解和复习备考。 三、调整考试内容。在强调共同基础的前提下，合理设置选考模块，满足高校人才选拔要求，契合课程标准的修订方向。比如，语文将文学类文本阅读、实用类文本阅读均设为必考内容，适应高校对新生基本能力和综合素质的要求，呼应中学教学的意见；数学减少选考模块“几何证明选讲”，物理将模块3-5列为必考，顺应课程标准修订的趋势。,4、考纲调整对化学学科教

4、学与备考有什么影响？ 【化学新考纲】 现行考试大纲规定的4个选考模块分别为“化学与生活”“化学与技术”“物质结构与性质”和“有机化学基础”，要求学生从4个选考模块中选择1个模块作答。 修订后的考试大纲删去“化学与生活”和“化学与技术”两个模块。考生从“物质结构与性质”和“有机化学基础”模块中任选1个模块作答。 【备考解读】 考纲调整对备考影响不大,2016全国新课标卷理综化学试题分析 1.试题整体分析： 考点分布兼顾稳定度与灵活性，整体难度下降。 试题基本遵循“稳中求变、立足基础、突出能力、锐意求新”的命题指导思想，全卷设计合理、注重能力立意，综合程度增大。试题源于教材，以考查高中基础知识为主

5、线，考查基础能力。这套试题所涉及的知识内容几乎覆盖了高中化学所学知识的全部重要内容。 2.试题特点 (1)突出主干知识，考点分布全面 (2)注重化学思想的考查，注重化学与生活的联系 (3)考查综合运用能力 (4)重视化学基本方法运用，淡化特殊技巧，提问方式有所创新,一、全国课标卷的概况简介,1、全国课标卷的形成过程,2、2016年高考试题各省版本,全国卷覆盖范围越来越大，但并不是一张试卷 一纲多卷： 现阶段：提高命题质量，呼应教育公平，推进教育改革 长 远：统一评价标准、招考分离？,0.719,说明：化学与STSE，关注生产生活中的化学。关注不同版本教材的衔接和融合。 有机化学知识？,思考：关

6、注教材中的STSE，鼓励学生关注身边的化学，用化学知识解释身边的现象；引导对近几年备受关注的STSE问题以专题形式予以归纳？如材料、环保、工业生产、日常生活实际。,0.727,说明：关于NA的计算和判断是常考题型之一，是对基本知识的综合考查。（主干知识年年考，核心知识重点考）,思考：阿伏加德罗常数常考题型（隔年出现），2017年？ 无机有机的综合考查是今年选择题的,0.759,说明：在新课程高考中，对常见有机物性质的考查通常以选择题形式出现，主要考点有：有机物的组成、结构特征，分子式确定；命名、同系物、同分异构体辨析；官能团的重要性质；有机反应类型；或是结合有机物性质考查物质的制备、检验、分离

7、、提纯等基础化学实验。,思考：有机物综合考查的可能切入点？关注空间构型、成键特征和有机实验,10 下列实验操作能达到实验目的的是 A用长颈漏斗分离出乙酸与乙醇反应的产物 B用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO C配制氯化铁溶液时，将氯化铁溶解在较浓的盐酸中再加水稀释 D将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2,说明：将实验操作，实验目的和结论进行融合，既考查了实验操作能力，又考查了学生利用实验现象和数据分析得出结论的探究能力 基本实验考查（基础性、综合性）。关注元素化合物的载体作用，细化课本实验。,0.401,分离、提纯,收集,配制,除杂,【思考】基本实验考查是近几年乃

8、至将来高考的热点题型之一，是对课本知识的应用、迁移和升华，大多集中在仪器的辨析和使用，基本实验操作，简单误差分析，化学反应原理，简单装置的应用，溶液配制，物质的分离、除杂、鉴别、检验、制取、性质验证，试剂的保存和处理，简单误差分析等。,11三室式电渗析法处理含Na2SO4废水的原理如图所示，采用惰性电极，ab、cd均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的Na+和SO42可通过离子交换膜，而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。下列叙述正确的是 A通电后中间隔室的SO42离子向正极迁移，正极区 溶液pH增大 B该法在处理含Na2SO4废水时可以得到NaOH和 H2SO4产品 C负极反应为2

9、H2O4eO24H，负极区溶液 pH降低 D当电路中通过1 mol电子的电量时，会有0.5 mol的O2生成,说明：选择题中电化学的考查是传统热点，从新型电池（、卷）逐渐发展到带有多膜的电解。考点设置主要为电极反应和总反应，溶液中离子电子移动方向、电解液组成变化和放电顺序，pH及其他简单计算。,0.608,（旧教材P57）,（2015上海卷五）,28离子交换膜的作用为_、_。 29精制饱和食盐水从图中_位置补充， 氢氧化钠溶液从图中_位置流出。（选填“a”、“b”、“c”或“d”）,能得到纯度更高的氢氧化钠溶液；避免Cl2与H2反应 ；a、d,电极交换膜【溶液电中性】（从两边到中间）,（201

10、4年全国卷）27.（4）H3PO2也可用电渗析法制备，“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）： 写出阳极的电极反应式 。 分析产品室可得到H3PO2原因 。 早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2：将“四室 电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳膜，从而合并了阳极室与产品室。其缺点是产品中混有 杂质，该杂质产生的原因是 。,12298 K时，在20.0 mL 0.10 mol 氨水中滴入0.10 mol 的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10 mol 氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是

11、 A该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 BM点对应的盐酸体积为20.0 mL CM点处的溶液中c(NH4)c(Cl)c(H)c(OH) DN点处的溶液中pH12,说明：溶液中离子平衡的图像型选择题近三年连续考查，一直未见降温，但考查角度在不断变化。定性与定量分析相结合,思考：溶液中离子平衡图像考查的切入点和角度？,0.590,13短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。m、p、r是由这些元素组成的二元化合物，n是元素Z的 单质，通常为黄绿色气体，q的水溶液具有漂白性，0.01 molL1 r溶液的pH为2，s通常是难溶于水的混合物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A原子半径的大

12、小WXY CY的氢化物常温常压下为液态 DX的最高价氧化物的水化物为强酸,说明：选择题中，结合元素周期律和元素周期表，考查元素推断、微粒结构、化学键、元素性质比较、物质性质对比、化学原理知识也是一个相对稳定的题型。,思考：关于元素周期律和周期表的考查能否进行系统归纳？传统设问的基础上还能融入哪些知识？无机框图回归？呈现形式创新？,0.576,（1）选择题部分特点,【思考】,突出主干，题型稳定，难度适中，体现试题的稳定性，实现平稳过渡 试题以必修一、二的内容为主，但必修和选修知识的界限并不清晰。注重对基础知识、基本技能和基本方法的考查，基本涵盖了中学化学的主干知识和核心内容，对高中化学体现了很好

13、的导向性和指导性。对于高中化学的重点知识和近几年高考中出现的热点知识并没有回避，保持了试题的延续性和亲和度。 试题所涉及的都是很熟悉的情景，没有偏、难、怪的试题。试题难度也有所控制，以往一般是两个难题，今年从难度系数上看只有一个难题。 今年是高考改革的关键之年，越来越多的省份开始使用全国卷。这些省份以往的试卷结构、考查内容、命题理念和难度要求均与全国卷有一定差异。保持试卷命题的稳定性和对难度的适当控制，有利于改革的顺利实施和实现平稳过渡。而这种思想在2017年高考中应该还会有所体现。,源于课本挖掘教材中的情景素材，体现试题的亲和性,纵观全卷，特别是第I卷选择题，比2015年的理综I卷平和，有似

14、曾相识，不陌生的感觉。这是因为考查的知识点，几乎都源于教材。如第8题中涉及乙烯丙烯的组成、合成氨反应的可逆性、铁与硝酸的反应，CCl4有机溶剂的状态等，都是学生比较熟悉的基础知识。第10题实验题，涉及的四个实验操作，也是源于教材的基本操作，平时复习时训练过多次。第11题，看上去有点麻烦或复杂的电解池工作原理与应用问题，但实际上是教材中离子交换膜电解食盐水的变式。对比联想，就不难试题看出本质是电解水，通过图示装置中的两个膜的选择性作用，利用阴阳极的电极反应，可以得到化工产品NaOH和 H2SO4，消除环境污染，变废为宝。 不拘泥于教材，源于教材，挖掘教材情景的命题，贴近中学教学实践，使考生在考生

15、中倍感亲切，体现了试题的亲和性。能够引导中学教学遵循教学规律、重视教材，培养学生的基本能力。,注重化学在生产和生活中的应用，关注学生的化学核心素养，落实改革理念和要求,如第7题，四个选项都涉及到生活中化学常识。如A选项，用灼烧法鉴别和纤维；B选项涉及我们每天炒菜时食用油反复或过渡加热造成的不良后果，间接告知考生不良商贩的油炸食品的安全性问题。C选项涉及到加热杀菌消毒，是细菌蛋白变性的知识；D选项涉及生活中医用酒精的浓度常识。都是日常生活中随处可见的化学知识，重视用化学知识解决日常生活中的现象或解释简单的化学问题，“用化学知识”的意图明显，关注了学生核心化学素养的发展，落实立德树人目标，体现了改

16、革的理念。,2015全国1卷 7我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿滴，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指 A氨水 B硝酸 C醋D卤水,考查核心知识，同时扩大知识考查的覆盖面，以保证考查的效度 高考化学试题为扩大考查的知识范围，选择题将几个部分的内容编制成不同的选项，让学生判断其正确与否。 试卷在题量有限的情况下，尽可能多地综合考查学科内容，既增大了选择题的知识覆盖面，能够有效地考查学生的学科知识体系，也增加试题本身的效度和可信度，能很好地考查学生对知识的掌握程度和应用水平。 同时，这种出题方式也考查了学生综合运用所学知识

17、和基本原理，对所学知识融会贯通，学以致用的能力。 这种选择题的出题方式必将继续持续。,2016年全国新课标卷 主观卷,26氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用NH3将NOx还原生成N2，某同学在实验室中对NH3与NOx反应进行了探究。回答下列问题： (1)氨气的制备 氨气的发生装置可 以选择上图中的_，反应的化学方程式为_。 预收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为：发生装置_(按气流方向，用小写字母表示)。,(1) A； 2NH4Cl+Ca(OH)2 CaCl2+2NH3+2H2O(或B；NH3H2O NH3+H2O)； dcfei；,说明：结合

18、课本知识，考查装置作用、试剂选择、物质转化、仪器连接，体现实验能力。充分体现了回归教材的趋势,探究性化学实验,均分：4.6（3.7） 难度系数：0.33（0.27）,必修一：P99,【2015年重庆卷】4下列实验中，所使用的装置、试剂和操作方法都正确的是,探究性化学实验,【2014年山东】10下列实验操作或装置（略去部分加持仪器）正确的是,探究性化学实验,(2)氨气与二氧化氮的反应 将上述收集到的NH3充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO2(两端用夹子K1、K2夹好)。在一定温度下按图示装置进行实验。,(2)红棕色气体颜色慢慢变浅；8NH3+6NO2 7N2 +12H2O；

19、Z中NaOH溶液产生倒吸现象；反应后气体分子数减少，Y管内压强小于外界大气压。,说明：对课本知识的拓展，侧重分析论述（对学生要求较高），侧重过程与方法。,（1）侧重题材创新，重视信息与已有知识的整合 新课标的实验题，近几年主打一个“新”字，题材新，背景新，信息新，更多的考查学生挖掘、整合、应用信息解决新问题的水平，并且将信息和已有知识有效有机的融合，增强了综合性，广度和深度，更能体现学科思想。即便是来源于课本的题材，也多赋予新意，不落俗套。,【思考】探究性实验题,（2）重视考查能力、重视过程和方法、重视情感态度和价值观 有机化学实验：分离提纯，精细实验操作；无机化学实验：实验探究与设计。要求能

20、较好的设计和评价试验，仪器辨认和基本操作，仪器的连接和优化，评价装置的优缺点并能进行改进，验证化学原理，设计实验步骤，描述实验现象，环境保护的意识，安全的意识，审视实验原理和目的是否统一，误差分析，表达能力的考查。,27.元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr(OH)4（绿色）、Cr2O72（橙红色）、CrO42（黄色）等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：（1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_。 （2）CrO42和Cr2O72在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol

21、L1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72）随c（H+）的变化如图所示。,用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应_。 由图可知，溶液酸性增大，CrO42的平衡转化率_（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为_。,均分：6.3（4.1） 难度系数：0.42（0.27）,升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的H_0（填“大于”“小于”或“等于”）。,化学原理综合,描述实验现象,（2）离子方程式的书写；由图分析酸性对转化率的影响；根据温度对转化率的影响，得出反应的放热还是吸热,（3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴

22、定溶液中的Cl，利用Ag+与CrO42生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全（浓度等于1.0105molL1）时，溶液中c(Ag+)为_molL1，此时溶液中 C(CrO42)等于_molL1。 （已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.01012和2.01010）。 （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72还原成Cr3+，反应的离子方程式为_。,【2013全国111】 已知Ksp(AgCl)1.561010，Ksp(AgBr)7.71013， Ksp(Ag2CrO4)9.01012。某溶液中含有Cl、Br和 CrO42，浓度均为0.0

23、10 molL1，向该溶液中逐滴加入 0.010 molL1 的AgNO3溶液时，三种阴离子产生沉淀的先后顺序为() ACl、Br、CrO42BCrO42、Br、Cl CBr、Cl、CrO42DBr、CrO42、Cl 难度系数：0.4,化学原理综合,（3）利用溶度积进行计算 （4）离子方程式的书写,特点：图表多，描述多，计算多。图表新颖，计算量大，主观题需要全面分析，精炼作答。通过新概念的引入考查学生的能力。 热点：盖斯定律、溶度积计算、速率、平衡常数。,11全国1,（5）一个二甲醚分子经过电化学氧化，可以产生 个电子的能量；该电池的理论输出电压为1.20V，能量密度E =（列式计算。能量密度

24、=电池输出电能/燃料质量，1 kWh = 3.6106J）。,13全国1,13全国2,（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C2H5OSO3H)。再水解生成乙醇。写出相应的反应的化学方程式 。 列式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数K (用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数),14全国1,【思考】化学反应原理综合,28NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下： 回答下列问题： (1)NaClO2中Cl的化合价为_。 (2)写出“反应”步骤中生成ClO2的化学方程式_。 (3)“电解”所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除

25、去Mg2+和Ca2+，要加入的试剂分别为_、_。“电解”中阴极反应的主要产物是_。,无机综合,+3 化合价守恒,2NaClO2 + SO2 +H2SO4 = 2NaHSO4 + 2ClO2 主要错误是将NaHSO4 写错；或写成离子方程式,NaOH溶液 Na2CO3溶液 主要错误答Ba（OH）2,ClO2-/NaClO2 正答率17%主要错误是答Cl2或H2和NaOH,电子得失守恒、元素守恒,人教版必修一P7思考与交流,均分：4.9（4.6） 难度系数：0.35（0.33）,（4）“尾气吸收”是吸收“电解”过程排出的少量ClO2。此吸收反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_，该反应中氧化产物

26、是_。 （5）“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为_。（计算结果保留两位小数）,28NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等，其一种生产工艺如下：,2:1,O2 典型错误答成NaClO2,1.57 正答率8% 1.6、1.56、1.58,2Cl24Cl-4e-142g 电子得失守恒 NaClO2 Cl-4e-90.5g 142/90.5=1.57,正答率：27%,2016年全国新课标卷 无机综合,无机综合,考查形式和特点 该类试题以工业生产实际为背景，以元素化合物为载体，以氧化还原

27、原理为依托，一般是以流程或主题研究模式呈现。考查内容涉及常见元素及其化合物、化合价、物质的分类、离子反应、电极反应书写、氧化还原的本质与配平、反应条件及不同工艺对产物的控制和影响。进行多角度考查，加大了逻辑性和综合性，拼盘形式设问居多。 随着新课标高考命题改革的深入，无机综合题内容更加丰富。2009、2010年传统的无机框图推断2011年计算型推断2012、2014年拼盘式多元化主题研究的无机综合2013年、2015年、2016年化工流程题。,【思考】无机综合,注重基础,常考点常考常新。 推断化学式、写方程式 化学计算 反应热+盖斯定律 电化学,试题形式： 化学工艺和反应原理相结合； 化学工艺

28、和实验相结合； 有个别属拼盘式； 主题研究：H3PO2,知识+技能,无机综合,强化能力,迁移能力： 如模仿、类推能力 重组、建构能力 迁移应用等,推理能力： 如数形转换；图理转换；图表得律；工艺分析。 与原理相结合的因果分析 、计算等,设计评价能力： 实验或工艺方案、过程、装置等评价,实验或工艺流程的分析能力,原理+实验,无机综合,无机综合,【思考】 （1）用好教材，纠偏复习方向：基础知识是主要的考点；中学化学18种化工工艺； （2）强化工业流程题的专项训练，熟悉各种名词，及时归纳解题技巧，掌握解题方法； （3）无机化学知识的复习在对象上除了关注典型元素及其化合物，还要加强元素周期律和周期表对

29、相关元素及其化合物性质的指导作用，复习时注意拓展，注重观念的培养： 转化观、守恒观、实验观 （4）加强体验和感悟，重视解题思想和方法 在解题时应让学生多体验和感悟解题的思想和方法，让他们在尝试和体验中逐步形成有效的解题思想和方法。 将化学试题当作化学问题研究解决：怎样看、怎样想、怎样做、怎样变；为何这样做、为什么能这样做、还能怎么做等。,二化学工艺流程试题的特点 1、常见呈现的形式： 流程图、表格、图像 2、常考知识点： (1) 反应速率与平衡理论的运用 反应物颗粒大小：反应速率、原料的利用率等 温度：反应速率、物质的稳定性、物质的结晶等 (2)氧化还原反应的判断、化学方程式或离子方程式的书写

30、； (3)利用控制pH分离除杂； (4)化学反应的能量变化； (5)实验基本操作：除杂、分离、检验、洗涤、干燥等； (6)流程中的物质转化和循环，资源的回收和利用； (7)环境保护与绿色化学评价，安全生产思想及从经济的视角分析。,工业流程的题型结构,母液的循环利用,陌生反应,产率计算,酸溶、碱溶、水溶,氧化后调PH（与Ksp结合）,核心考点：物质的分离操作、除杂试剂的选择、生产条件的控制,规律: 主线主产品、分支副产品、回头为循环。,(2013全国新课标卷) (15分) 锂离子电池的应用很广，其正极材料可再生利用。某锂离子电池正极材料有钴酸锂(LiCoO2)。导电剂乙炔黑和铝箔等。充电时，该锂

31、离子电池负极发生的反应为6C+xLi+xe-=LixC6,现欲利用以下工艺流程回收正极材料中的某些金属资源(部分条件未给出)。,H2O2作用：还原剂,【思考】解工艺流程题的注意点,看图要有高度明确整个流程及每一部分的目的。 读图要有深度仔细分析每步发生的反应及得到的产物。 思考要有方向在基础理论框架下结合实际问题进行思考。 答题要有模式和要点注意提升表达能力。,物质结构与性质的常见题型为综合题，常以元素推断或某一主题两种方式引入，综合考查学生对原子结构和原子核外电子排布的了解，对常见物质空间构型、分子间作用力和化学键与物质性质的了解，以及对晶体结构、简单配合物的了解和对离子键形成的理解，考查学

32、生的归纳推理能力、信息迁移能力以及综合应用能力。难点是“能用价层电子对互斥理论或杂化轨道理论推测常见的简单分子或离子的空间结构”和“能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算”及“用相关理论解释问题和事实（焰色反应、含氧酸强弱、稳定性等）”。 这几年高考试题中的物质结构与性质选考题个人感觉难度略低于有机化学选考题，目前还没有出现综合性的化学过程作为命题背景，因此读题审题障碍少，能力侧重点主要是晶体结构的观察、解析，数学见长的学生选做该题有优势。此外，在理综考试时间普遍不够的情况下，选做本题可以在更短的时间里抢得更多的分数。,思考：会否尝试将必考题中无机综合题的最早模式框图推断形式引入选作37题，

33、作为一种新型的引入形式？,化学选修3：物质结构与性质,37化学选修3：物质结构与性质（15分） 锗（Ge）是典型的半导体元素，在电子、材料等领域应用广泛。回答下列问题： （1）基态Ge原子的核外电子排布式为Ar_，有_个未成对电子。,3d104s24p2,2,（1）典型错误：4s24p2 ； 4s23d104p2,（2013）(1)基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。,（1）M；9；4；,（2014）(2)基态Fe原子有 个未成对电子，Fe3+的电子排布式为 。,（2）4； 1s22s22p63s23p63d5,（2015）(1)处于一定空间运动

34、状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用 形象化描述在基态14C原子中，核外存在对自旋相反的电子。,（1）电子云；2,考点：能层（电子层）、能级（电子亚层）电子排布式、电子排布图、简化的电子排布式、价电子排布式、轨道表达式、电子云、电离能、电负性、等电子体等基本概念。,【对比】,（2）Ge与C是同族元素，C原子之间可以形成双键、叁键，但Ge原子之间难以形成双键或叁键。从原子结构角度分析，原因是_。,Ge原子半径较大，原子间形成的键 键长较长，p-p轨道肩并肩重叠程度很小或几乎不能重叠，难以形成键,（2）典型错误： 最外层只有两个未成对电子 Ge的金属性强于碳的金属性，碳的还原性强于Ge Ge

35、的相对分子质量大于C，与其他原子之间形成价键使电子对向Ge偏移，导致不能形成稳定的双键，三键。 Ge的电负性小于C原子，对电子的吸引能力弱 Ge的键能大 Ge为金属，C为非金属易形成共价键 C原子半径小，键能大，双键、三键稳定，不易断裂,（3）比较下列锗卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因_。,GeCl4 GeBr4 GeI4的熔沸点逐渐升高；分子结构相似，相对分子质量越大，分子间作用力越强，熔沸点越高。正答率：55%,（4）光催化还原CO2制备CH4反应中，带状纳米Zn2GeO4是该反应的良好催化剂。Zn、Ge、O电负性由大至小的顺序是_。,O Ge Zn,（3）典型错误 晶格能逐渐增大

36、，导致熔沸点逐渐升高 非金属性越弱，熔沸点越高 原子序数增大，熔沸点增大 卤离子的还原性越强，锗卤化物的键能越大，从而使其的熔点和沸点越大,（5）Ge单晶具有金刚石型结构，其中Ge原子的杂化方式为_，微粒之间存在的作用力是_。 （6）晶胞有两个基本要素： 原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置，下图为Ge单晶的晶胞，其中原子坐标参数A为（0,0,0）；B为（1/2，0，1/2）；C为（1/2，1/2，0）。则D原子的坐标参数为_。 晶胞参数，描述晶胞的大小和形状，已知Ge单晶的晶胞参数a=565.76 pm，其密度为_gcm-3（列出计算式即可）。,SP3,共价键,（1/4,1/4,1/4

37、） 正答率51.6%,得分与难度： 本题选做人数82194，选做率为43.6。 本题15分，人均6.8 分，难度系数0.45。 15年6.8分，难度系数0.45。试题难度相同。,新动向： 金属电负性的判断； 晶胞原子坐标参数； 原子空间利用率； 依然重视对语言表达能力的考查 难点：对原理的描述、杂化方式判断、晶体密度计算,2016全国卷 37 (5)GaAs的晶胞结构如图所示。Ga和As的摩尔质量分别为MGa gmol1和MAs gmol1，原子半径分别为rGa pm和rAs pm，阿伏加德罗常数值为NA，则GaAs晶胞中原子的体积占晶胞体积的百分率为_。,物质的结构与性质,电子排布式(图)，

38、电子式，化学式、结构式、结构简式，原子（离子）结构示意简图,1.会书写,2.会判断,键的极性和分子极性，微粒的互斥模型和空间构型，化学键类型，中心原子杂化方式，手性碳，手性分子，等电子体，配合物內界、外界、中心原(离)子、配体、配位原子、配位数，晶体、非晶体。,3.会比较并解释,溶解性，熔沸点，第一电离能，电负性，键角，含氧酸的酸性，氢化物分子的稳定性，分子的极性。,4.会计算,晶胞中微粒数目，配位数，空间利用率，密度。,CuCl晶胞结构,物质的结构与性质对学生的要求,【思考】 选考物质的结构与性质利弊分析 （1）物质结构与性质是必修内容的深化与细化，有助于学生深刻理解元素周期律、化学键、物质

39、性质等具体内容； （2）知识点少且发散性较弱，考点集中，便于集中攻克； （3）知识点之间相对独立，一般能够得分； （4）思维、推理要求不是很高，审题、答题耗时少； （5）化学概念抽象，空间想象要求高。,化学选修5：有机化学基础 此类试题常以框图方式呈现，酯基为中学有机物的官能团的终结，因此，近几年新课标卷均为（聚）酯类物质合成路线。主要考查官能团、有机化学反应方程式、反应类型、同分异构及合成路线。2016高考全国卷1有机试题创新点：顺反异构. 有机化学选考题因为一种物质推理错误而使整体受牵连的情况少了，学生得分机会增大。不仅强调根据分子式、官能团性质对未知物的推理，也强调通过有机物结构的对比分

40、析对未知物的推理；不仅强调陌生反应机理的现学现用，也强调有机合成路线的迁移。同分异构体的考查一直备受重视，说明命题者对该考点用于考查学生有序思维情有独钟，出现的同分异构体达19种之多，学生需要用到分类后分步排列组合的基本思想才能快速准确解题。,38化学选修5：有机化学基础（15分） 秸秆（含多糖物质）的综合应用具有重要的意义。下面是以秸秆为原料合成聚酯类高分子化合物的路线：,回答下列问题： （1）下列关于糖类的说法正确的是_。（填标号） a.糖类都有甜味，具有CnH2mOm的通式 b.麦芽糖水解生成互为同分异构体的葡萄糖和果糖 c.用银镜反应不能判断淀粉水解是否完全 d.淀粉和纤维素都属于多糖

41、类天然高分子化合物,0.45,（2）B生成C的反应类型为_。 （3）D中的官能团名称为_，D生成E的反应类型为_。 （4）F的化学名称是_，由F生成G的化学方程式为_。 （5）具有一种官能团的二取代芳香化合物W是E的同分异构体，W与足量碳酸氢钠溶液反应生成44g CO2，W共有_种（不含立体异构），其中核磁共振氢谱为三组峰的结构简式为_。,同分异构每年都考,0.83,0.29,0.78,0.41,0.71,0.10,0.14,（6）参照上述合成路线，以（反，反）-2，4-己二烯和C2H4为原料（无机试剂任选），设计制备对苯二甲酸的合成路线_。,隐含有机物的命名,提取信息的能力,得分与难度： 本

42、题选做人数96556，选做率为51.1。 本题15分，人均5.6分，难度系数0.37。 15年人均7.0分,难度系数0.47。本题难度较去年难。,0.06,【思考】 选修有机化学基础的利与弊分析： （1）必修与选修能够相得益彰，节约复习时间。 （2）有机知识系统性强，富有逻辑性，死记硬背的内容较少，适合善于推理的学生。 （3）系多年的高考重点，教法、学法、考法研究系统实用，便于教师操作。 （4）知识主干突出，切入点多，便于学生得分。 （5）由于知识的系统性强，环节联系密切，易导致小错铸大错、连环错等现象。 （6）部分逻辑推理弱的学生难以寻找问题解决的突破口。 （7）内容的规范性强，易导致意外丢

43、分。,深化改革、平稳过渡 （教育部考试中心 单旭峰）,（1）贯彻改革精神，加强能力考查： 保证基础性，加强综合性；强化实验探究能力与创新能力考查；加强信息获取能力与独立思考能力的考查；理论联系实践和应用能力的考查； （2）调整考查策略，确保平稳过渡； 减少了新颖信息；降低了计算要求；调控难度梯度；均衡模块难度； （3）倡导绿色发展，渗透环保意识 绿色环保（废气处理）；物质回收利用；生物质原料利用,1、关于高考改革 2014年关于深化考试招生制度改革的实施意见 核心精神：一点：立德树人 四面：核心价值、传统文化、依法治国、创新精神 改革步骤： 2014年“拿图纸、出方案”，制订了高考内容改革规划

44、和分省命题省份使用全国卷的调整方案； 2015年“打基础、抓施工”，坚持立德树人，加强社会主义核心价值观、中华优秀传统文化、依法治国和创新精神的考查，并顺利实现7个省份使用全国卷的平稳过渡； 2016年“调布局、克难点”，科学实行“一纲多卷”，平稳完成命题格局调整，全国26个省份使用全国统一命题试卷，通过加强法治化建设强化考试管理和秩序，进一步提升了全国高考的权威性和公信力； 2017年高考，外语“一年两考”即将在我国历史上首次实施，并探索构建新的高考评价体系。通过修订考试大纲、改进评分方式及评卷管理、加强国家题库建设等措施，增强改革的整体性和可持续性，力争实现新的突破！ 关键之年！,2、全国

45、卷的命题思路与化学教学 教育部考试中心主任姜钢在中国教育报发表署名文章探索构建高考评价体系 全方位推进高考内容改革 （1）高考“为什么考”? 立德树人：高考再怎么重要，它也是教育的一环，都必须服从于我国教育“立德树人”这一根本目标。所以，广大高中生研究高考题、练习高考题、围绕高考题进行复习，其实也是接受教育的过程。 服务选拔：高考是选拔性考试，是为了给高等学校尤其是高水平大学挑选合适人才，试题必须有难度，能将不同水平的考生区分开来。所以大家对高考试题的难度要有充分心理准备，不能一厢情愿地认为高考要改革了、上大学容易了，命题难度就会下降。 导向教学：其实就是说“高考=教学的指挥棒”，不论是高中教

46、学还是初中、小学教学，都要紧盯这根指挥棒。脱离高考实际的教学和学习，还有没有价值？答案显而易见！,（2）高考“考什么”? 必备知识：考查学生长期学习的知识储备中的基础性、通用性知识，是学生今后进入大学学习以及终身学习所必须掌握的。考尽管是选拔性考试，但也至少有60%的基础题。考查的就是基础性、通用性知识。 关键能力：重点考查学生所学知识的运用能力，强调独立思考、分析问题和解决问题、交流与合作等学生适应未来不断变化发展社会的至关重要的能力。 学科素养：要求学生能够在不同情境下综合利用所学知识和技能处理复杂任务，具有扎实的学科观念和宽阔的学科视野，并体现出自身的实践能力、创新精神等内化的综合学科素

47、养。 核心价值：要求学生能够在知识积累、能力提升和素质养成的过程中，逐步形成正确的核心价值观，这也体现了高考所承载的“坚持立德树人，加强社会主义核心价值体系教育”和“增强学生社会责任感”的育人功能和政治使命。,（3）高考“怎么考”? 基础性：要求主要体现在学生要具备适应大学学习或社会发展的基础知识、基本能力和基本素养，包括全面合理的知识结构、扎实灵活的能力要求和健康健全的人格素养 综合性：要求主要体现在学生能够综合运用不同学科知识、思想方法，多角度观察、思考，发现、分析和解决问题。 应用性：要求主要体现在学生要能够善于观察现象、主动灵活地应用所学知识分析和解决实际问题，学以致用，具备较强的理论联系实际能力和实践能力。 创新性：要求主要体现在学生要具有独立思考能力，具备批判性和创新性思维方式。,1、真正落实化学学科中基础性、通用性知识（常识与通识）； 2、切实加强“学生实验”教学，努力落实“课本实验”； 3、在教学中，一定把学生个体思维模式的形成过程重视起来，杜绝“越俎代庖”； 4、细化、深化、拓展教材内容，突出课本地位，实现课堂教学“以本为本”。,关于化学课堂教学的一点思考,