《【倍速课时学练】九年级化学上册 第5章 第二节 铁的冶炼_合金课件 沪教版【加微信公众号 jiaoxuewuyou 九折优惠 qq 1119139686】.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《【倍速课时学练】九年级化学上册 第5章 第二节 铁的冶炼_合金课件 沪教版【加微信公众号 jiaoxuewuyou 九折优惠 qq 1119139686】.ppt（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第二节 铁的冶炼 合金,2,地壳中含量最高的非金属元素,含量占第二的金属元素,两者形成化合物的化学式是:,O,Fe,FeO,Fe2O3,Fe3O4,氧化铁,一、铁的冶炼,3,磁铁矿 主要成分为Fe3O4,黄铁矿的主要成分是FeS2,铁的几种矿石,赤铁矿(主要成分Fe2O3),菱铁矿主要成分FeCO3,铁的质量分数:70%,铁的质量分数:48%,铁的质量分数:72%,铁的质量分数:47%,4,Fe2O3,Fe,氧化 +O,-O,还原,Fe3O4,缓慢,剧烈,5,金属铁的冶炼,以赤铁矿为例，通常使用的还原剂是CO,用CO 去抢Fe2O3中的O 。其化学方程式为：,CO+ Fe2O3 Fe+,高温,
2、3,2,3,CO2,在高温条件下，用还原剂一氧化碳从铁的氧化物中将铁还原出来。 -炼铁的原理,6,观察与思考,1、澄清石灰水的作用是什么？实 验中会出现什么现象？2、尾气如何处理？ 3、实验中为什么要先通一段时间 CO，再加热Fe2O3？4、实验结束前应如何操作? 5、如何验证实验中产生了铁？,7,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3 +H2O 2CO+O2=2CO2,笔记,现象:红棕色粉末变成黑色(铁粉),石灰水变浑浊(CO2),检验产物:用磁铁吸,高温,点燃,8,1、实验中先通一段时间CO，再加热Fe2O3的目的： 2、实验完毕后继续通一氧化碳的目的 3
3、、尾气的成分中含有CO，必须加以处理，方法有,排出装置内空气，以免加热时CO与空气混合，可能会发生爆炸。,防止水倒吸； 防止生成的铁重新被氧化,（1）、用气球收集； （2）、点燃；,笔记,9,1、一氧化碳还原氧化铁的实验装置如图所示： （1）、若先给氧化铁加热，再通入一氧化碳可能产生的后果是 。 （2）、A中出现的现象是 . （3）、B装置中产生的现象可判断反应 是否开始发生，B试剂是 。 （4）、C装置的作用是 。,2021/9/8,10,铁的冶炼,11,1、炼铁的主要设备是：,主要反应,C+O2=CO2,C+CO2=2CO,3CO+Fe2O3=2Fe+3CO2,高温,高温,点燃,高炉,12
4、,2、炼铁的原料：,铁矿石- 焦 炭- 石灰石- 空 气-,提供铁 元素 a、燃烧产生热量 b、产生还原剂 CO 制造炉渣 提供氧气,笔记,13,、有些金属很难从其矿物中提取出来，需用电解的方法。（如铝等）,2Al2O3=4Al+3O2,通电,14,1、工业炼铁中的还原剂是（ ） A、C B、CO C、Fe2O3 D、Fe 2、炼铁的原料是（ ） A、铁矿石、一氧化碳、空气 B、铁矿石、烟煤、生石灰 C、铁矿石、焦炭、空气 D、铁矿石、焦炭、石灰石、空气,练习与实践,B,D,15,纯净物,混合物,混合物,百炼成钢：,将生铁加入足量的稀盐酸中， 经过反应得到的残渣主要是 。,二、生铁和钢,16,例如：钢和生铁都是铁的合金,合金：金属+金属（或金属+非金属） 一起熔合而成的具有金属的特性的物质,1、合金是混合物,2、合金中一定有金属， 可能有非金属,3、合金硬度增大， 熔点降低！,笔记：,17,生铁铸造的铁锅、下水井盖,18,生活中的不锈钢制品,19,高压锅 （由铝合金制造）,飞机外壳 由硬铝制造,20,黄铜制品,青铜器,21,练习： 1、有关合金的叙述不正确的是（ A、合金的熔点比它各成分金属的熔点低 B、合金的硬度一般比纯金属大 C、合金一定是几种金属熔合而成的物质 D、硬铝、黄铜和钢均为合金,C）,