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1、第13章 （60分钟 100分）,可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Ca40 一、选择题（本题包括15个小题，每小题3分，共45分） 1.（2009威海中考）没有化学科学的发展，就没有今日丰富多彩的世界。下列事实与化学没有密切联系的 是（ ） A.功能材料的制造 B.“神七”飞天轨道的设定 C.农药化肥的研制 D.能源的开发和利用,【解析】选B。化学不仅要研究自然界中已存在的物质及其变化，而且还要研究和创造自然界中不存在的新物质。如新材料的研制，生产农药和化肥，新能源的开发等；而“神七”飞天轨道的设定属物理学研究的范畴。,2.（2010南京检测）下列生活中的变化属于物理变化的是（
2、）,【解析】选D。因空气中原本就有氧气，分离液态空气制取氧气的过程中无新物质生成，因而属于物理变化。,3.在化学实验探究过程中，要关注物质的性质和物质的变化。某同学在探究人呼出的气体实验中发现，二氧化碳气体是：无色无味，能溶于水，能使燃着的木条熄灭，能使澄清石灰水变混浊，可以用来灭火，密度比空气大。上述叙述中属于二氧化碳化学性质的是（ ） A. B. C. D.全部,【解析】选B。物质的颜色、状态、气味、密度和溶解性等方面的描述属物理性质，故、描述的是二氧化碳的物理性质；二氧化碳不能支持物质燃烧的性质属化学性质；石灰水变混浊是由于生成了不溶于水的固体物质，故、属化学性质；中叙述的是二氧化碳的用
3、途。,4.下列关于空气的说法正确的是（ ） A.空气由空气分子组成 B.空气中的氮气没有任何用途 C.空气中二氧化碳含量的增加对环境没有任何影响 D.空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子 【解析】选D。空气是混合物，主要成分有氮气、氧气、二氧化碳等。因此空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等分子，故A选项错，D选项正确。氮气可制氮肥、作保护气等；二氧化碳含量的增加会造成温室效应，故选项B、C均错误。,5.下列实验操作正确的是（ ） 【解析】选D。应用灯帽将酒精灯盖灭；倾倒液体时，瓶塞应倒放；验满时，燃着的木条应放在瓶口。,6.（2009黄冈中考）下列有关分子、原子和离子的说法正确的是（ ） A.保持
4、氧气化学性质的粒子是氧原子 B.原子的最外层电子数决定元素的种类 C.氯化钠是由离子构成的化合物 D.分子间有一定的间隔，原子间没有间隔 【解析】选C。氧气由氧分子构成，氧分子保持氧气的化学性质；原子的核内质子数决定其所属元素的种类；氯化钠是由钠离子和氯离子构成；构成物质的分子、原子和离子之间都有间隔。,7.下列各组物质中，前者是化合物，后者是单质的 是（ ） A.铁粉、硫粉 B.水银、氯酸钾 C.二氧化硫、液氧 D.水蒸气、冰 【解析】选C。化合物中含有不同种元素，而单质中含有同种元素。A中铁粉和硫粉均由同种元素组成，属单质；B中水银由汞这一种元素组成，属单质，而氯酸钾由氧、氯、钾三种元素组
5、成，属化合物；C中二氧化硫由硫、氧两种元素组成，属化合物，而液氧是氧气的液体状态，由氧元素组成，属单质；D中水蒸气和冰是同一种物质的不同状态，由氢、氧两种元素组成，属化合物。,8.（2010惠州检测）化学概念在逻辑上可能存在如图所示关系：对下列概念说法正确的是（ ） A.纯净物与混合物属于包含关系 B.化合物与氧化物属于并列关系 C.单质与化合物属于交叉关系 D.化合反应与分解反应属于并列关系,【解析】选D。纯净物与混合物、单质与化合物应是并列关系，化合物中应包含氧化物，化合反应与分解反应均属于基本反应类型，应是并列关系，故选D。,9.有这样一句顺口溜：“七十年代，淘米做饭；八十年代，浇花灌溉
6、；九十年代，鱼虾绝代。”提高环保意识，防止环境污染是每一个公民的责任。下列有关做法中正确的是（ ） A.利用工业废水直接浇灌农田，可以节约用水 B.洗衣服时尽可能使用污染小的无磷洗衣粉 C.将废旧干电池统一收集，集中填埋 D.将城市的生活垃圾回收后在郊区焚烧,【解析】选B。工业废水浇灌农田会造成土壤被污染，进而污染农作物；使用无磷洗衣粉会减少生活污水对水体的污染；废旧电池填埋后会污染土壤和地下水；垃圾回收后焚烧会造成空气污染。,10.（2009长沙中考）生活中的下列现象，用分子的相关知识解释，不正确的是（ ） A.水受热变成水蒸气，水分子分裂成了原子 B.经过食堂附近，闻到饭菜香味，说明分子在
7、不断运动 C.50 mL水和50 mL酒精混合后，总体积小于100 mL，说明分子间有间隙 D.燃烧的木条伸入集满氧气的集气瓶中燃烧得更旺，伸入集满二氧化碳的集气瓶中熄灭，说明分子不同化学性质不同 【解析】选A。水受热变成水蒸气的过程中，只是水分子之间的间隔变大，而水分子不发生变化。,11.（2009成都中考）CO2、CH4和氮氧化合物都是形成温室效应的气体。下列减缓全球气候变暖的对策中，不恰当的是（ ） A.在某些工业生产过程中，将欲排放的CO2用化学溶剂吸收 B.禁止制备和使用CH4、N2O等温室气体 C.开发无污染的太阳能、风能、地热能等 D.变革能源消耗模式 【解析】选B。减缓全球气候
8、变暖，应减少CO2的排放，A、B、C、D都能减少CO2的排放，天然气的主要成分为CH4，是常用的燃料，不能禁止使用天然气等。,12. 表示氢原子， 表示氧原子，若它们组 成的分子发生如图所示的变化，关于该反应的说法不正 确的是（ ） A.有一种新的化合物生成 B.反应物为双氧水 C.原子是化学反应中的最小微粒 D.反应前后分子的数目没有改变,【解析】选D。由题中信息可知，反应物有2个H2O2分子，反应后生成2个H2O分子和1个O2分子，即反应前后分子个数发生了改变。,13.下表呈现的是部分元素的原子结构示意图、主要化合价等信息。,下列叙述错误的是（ ） A.铝原子结构示意图的最外层有3个电子
9、B.元素的正化合价数一定等于原子的最外层电子数 C.核电荷数分别为8和14的元素，组成化合物的化学式为SiO2 D.同一周期中，原子的核外电子层数相同，最外层电子数从左向右逐渐增多 【解析】选B。有的元素的正化合价不止一个，如氮元素，只是其中正化合价的最高值与其原子的最外层电子数相同。,14. 是某元素的一种粒子的结构示意图，据 此推断下列相关说法中合理的是（ ） A.该粒子是阴离子 B.该元素原子核内质子数为12 C.该粒子在化学反应中易失去电子 D.该元素原子的最外层上有8个电子,【解析】选B。由于该粒子的核内质子数比核外电子数 多，因此带有正电荷，属阳离子；由该粒子的结构示意 图可看出，
10、其原子核内的质子数为12；该粒子的最外层 电子数目为8，具有相对稳定结构，因此不易得失电 子；该元素的原子核外有12个电子，其中最外层上有2 个电子。,15.在M、N两种元素组成的化合物中，M和N的质量比是31，又知M和N的相对原子质量之比是121，则下列式子中能够表示此化合物化学式的是（ ） A.MN4 B.MN3 C.MN D.M2N 【解析】选A。设此化合物的化学式为MaNb，则 =31,即 ,得 ,故此化合物的化学式为MN4。,二、填空与简答题（本题包括4个小题，共25分） 16.（5分）用化学符号表示下列意义： （1）蒸馏水不能用来养鱼，是因为蒸馏水中没有_ _； （2）人体中含量最
11、多的物质是_； （3）保持氮气化学性质的最小微粒是_； （4）氯化亚铁中铁显+2价_； （5）3个铝离子_。,【解析】水中鱼需要溶解在水中的氧气进行呼吸作用，而氧气由氧分子构成；人体中含量最多的物质是水；氮气由氮分子构成，氮分子保持氮气的化学性质；铁元素的化合价应标注在氯化亚铁化学式中铁元素符号的上方；离子符号前面加数字，表示离子的个数，右上角的数字和“+”、“-”表示离子所带的电荷数。 答案：（1）O2 （2）H2O （3）N2 （4）FeCl2 （5）3Al3+,+2,17.（4分）经过学习我们可以初步认识到：化学反应的快慢、现象、生成物等与反应物量的多少、反应条件有着密切的关系。请各举一
12、例说明： （1）使用催化剂，能改变化学反应的速率： _。 （2）反应物的浓度不同，反应现象可能不同： _。,【解析】实验室用氯酸钾和过氧化氢溶液制取氧气时，均通过加入催化剂的方法提高制取氧气的速率；硫和木炭等在空气中燃烧均不如在氧气中燃烧得剧烈，伴随的现象也不相同。 答案：（1）实验室用氯酸钾制氧气时，二氧化锰做催化剂能加快反应速率 （2）硫粉在空气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰，在氧气中燃烧有明亮的蓝紫色火焰 （合理即可）,18.(8分）现有9种物质：二氧化碳；空气；氧气；氮气；澄清石灰水；锰酸钾；冰水共存物；四氧化三铁；矿泉水，其中， （1）属于单质的是_（填序号，下同）； （2）含有氧分子的
13、是_； （3）属于氧化物的是_； （4）属于混合物的是_。,【解析】根据以下几点进行区分： （1） （2）不管是纯净物还是混合物，只要含有氧气这种物质的，都含有氧分子。 答案：（1） (2) (3) (4),19.（8分）根据下表信息回答：,（1）相对原子质量为20.18的元素，其原子序数为_；核电荷数为7的元素属于_（填“金属元素”或“非金属元素”）。 （2）第2周期共有_种金属元素，该周期元素原子的核外_数相同。 （3）3号元素和11号元素的化学性质相似的原因是它们的_数相同；周期表中Z元素在化合物中常显_价；13号元素和8号元素形成化合物的化学式为_。,【解析】（1）通过查找元素周期表中
14、的表格信息，可知相对原子质量为20.18的元素为Ne，其原子序数为10，核电荷数为7的元素为氮元素，属于非金属元素。 （2）同一周期的元素原子的电子层数相同。第2周期所含的元素中有锂、铍两种金属元素。 （3）元素的化学性质与元素原子的最外层电子数有关，Z元素最外层有3个电子，在反应中易失去3个电子形成+3价，13号元素为铝，易失3个电子，8号元素为氧，易得2个电子，形成化合物的化学式为Al2O3。,答案：（1）10 非金属元素 （2）2 电子层 （3）最外层电子 +3 Al2O3,三、实验与探究题（本题包括2个小题，共20分） 20.(10分）在今年某校化学实验操作中，我们认真完成了用双氧水和
15、二氧化锰制取氧气的实验，请据此实验回答下列问题。,（1）要检查A装置的气密性是否良好，通常是把导管口插入水中，然后用双手紧握锥形瓶外壁，观察导管口是否有气泡产生。请你回答这种做法的依据是什么？（用微粒的观点解释）_。 （2）A装置内发生反应的文字表达式为_，二氧化锰在该反应中作_剂，实验后回收二氧化锰的最佳方法是_。,（3）在实验过程中，某同学由于动作太慢，氧气还没有收集满，锥形瓶内的反应就已经停止。若想集满这瓶氧气，在不拆卸装置的前提下，请你帮他想出两种方法。 _。 _。,【解析】（1）双手紧握锥形瓶，瓶内温度升高，空气中的微粒运动速率增大，间隔变大，因此体积增大，如果气密性良好，会从导管口
16、逸出，会看到导管口冒气泡；（2）由于二氧化锰不溶于水，故可用过滤法分离出来；（3）由于MnO2不会减少，因此可向锥形瓶中再加入双氧水，使反应继续进行；由于氧气不易溶于水，故也可用水将锥形瓶中的氧气排出。,答案：（1）手握锥形瓶，使瓶内气体受热，微粒运动速率增大，间隔变大，气体体积膨胀，能从导管口逸出 （2）过氧化氢 水+氧气 催化 过滤 （3）再加入适量的双氧水使反应继续进行 从分液漏斗中向锥形瓶内加水，将锥形瓶内的氧气压入集气瓶中,二氧化锰,21.（10分）小红同学为探究二氧化碳与 水反应的生成物，做了如下实验： 将水倒入集满二氧化碳且质地较软的塑 料瓶中，立即旋紧瓶盖，振荡；再取塑 料瓶中
17、液体少许，向试管中滴加紫色石 蕊试液（如图），观察到紫色石蕊试液 变成了红色。为了探究是什么物质使紫色石蕊试液变红了，小红同学作了大胆猜想，并用石蕊试液染成紫色的干燥的小花设计了下列四个实验方案来验证自己的猜想（如下图）。,（1）请和小红同学一起完成下表。,（2）小红同学做了一个对比实验来确定CO2与水反应生成具有酸性的物质，此对比实验方案是_。（填上图中的实验方案序号）。 【解析】此题通过方案C，证明干燥的二氧化碳不能使石蕊变色，通过方案B证明水不能使石蕊变色，通过方案D证明是CO2和水发生反应的生成物能使石蕊变红色。但要证明CO2与水反应生成具有酸性的物质，则需补充一个对比实验，即选用一种
18、酸性物质，证明使石蕊变红的是酸性物质，故选用的方案是A。,答案：（1） （2）A,四、计算题（本题包括2个小题，共10分） 22.（6分）（2009广东中考）莽草酸（化学式：C7H10O5）是制取抗 “H1N1流感”药物“达菲”的原料。 请回答： （1）莽草酸分子中C、H、O原子个数比为_。 （2）174 g莽草酸含氢元素的质量为_ g。,（3）对1岁以上的儿童推荐按照下列“体重剂量表”服用“达菲”： 假如患病儿童的体重是35千克，在治疗过程中，需每天服用“达菲”胶囊（每颗胶囊含“达菲”75 mg)2次，一个疗程5天，那么该患儿一个疗程共需服用_颗。,【解析】由莽草酸的化学式可知，每个莽草酸分
19、子中含有7个碳原子，10个氢原子和5个氧原子，即C、H、O原子的个数比为7105；174 g莽草酸中含有氢元素的质量为174 g 100%=10 g;该患儿的体重在23千克40千克；因此每次服用60 mg，一个疗程共服用60 mg2575 mg=8（颗）。 答案：（1）7105 （2）10 （3）8,23.（4分）一个青少年正常情况下每天约需要0.8 g钙，若每天从食物中得到0.6 g钙，其余由钙片补充。则每天需要吃含葡萄糖酸钙（C6H11O7）2Ca的质量分数为85%的钙片多少克？（保留两位小数） 【解析】设需要服用钙片的质量为x，葡萄糖酸钙的相对分子质量为(126+111+716)2+40=430,则x85% 100%=0.2 g,x=2.53 g。 答案：2.53 g,本部分内容讲解结束,