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1、第二节电解质第二课时本讲稿第一页，共十九页知识回顾知识回顾电解质电解质：在在水溶液水溶液或或熔融状态熔融状态下能够导电下能够导电的化合物。的化合物。非电解质非电解质：在在水溶液水溶液和和熔融状态熔融状态下都不能导下都不能导电的化合物电的化合物。（如酸、碱、盐、活泼金属的氧化（如酸、碱、盐、活泼金属的氧化 物、水等物质）物、水等物质）（如氨、非金属氧化物、大多数的有（如氨、非金属氧化物、大多数的有 机物等）机物等）常见例子：常见例子：常见例子：常见例子：本讲稿第二页，共十九页【观察思考】实验现象原因分析电流表指针逐渐偏向零，再滴加时，又不断偏大1.1.滴有酚酞溶液的氢氧化钡溶液由红滴有酚酞溶液的
2、氢氧化钡溶液由红色变成无色，说明色变成无色，说明H H与与OHOH发生了反应发生了反应2.2.指针的偏转反映出溶液中离子浓度的减指针的偏转反映出溶液中离子浓度的减小小3.3.生成白色沉淀，说明生成白色沉淀，说明BaBa2 2与与SOSO4 42 2发发生了反应生了反应；实验：向实验：向0.01molL0.01molLBa(OH)Ba(OH)2 2溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中滴入几滴酚酞溶液，然后向溶液中滴加溶液中滴加0.2molL0.2molLH H2 2SOSO4 4溶液，观察溶液中的现象和电流表指针溶液，观察溶液中的现象和电流表指针的变化的变化H2 2SO4 4在水溶液中以在水溶液
3、中以H+和和SO4 42-2-形式存在，形式存在，Ba(OH)2在水溶液中在水溶液中以以Ba+和和OH-形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否形式存在。如果将两溶液混合，这四种离子是否还依然存在呢？还依然存在呢？溶液中不断产生白色沉溶液中不断产生白色沉淀，红色逐渐变浅，直至消淀，红色逐渐变浅，直至消失失硫酸与氢氧化钡的反应本讲稿第三页，共十九页【分析结论】结论：结论：稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是稀硫酸与氢氧化钡溶液的反应，实质上是H H与与OHOH发生反应、发生反应、BaBa2 2与与SOSO4 42 2发生反应发生反应，反应物中，反应物中离子浓度减少离子浓度减少，即离子间发生了反
4、应。，即离子间发生了反应。H2SO4 =2H +SO42 Ba(OH)2 =2OH+Ba2即：即：BaBa2 2 +2OH+2OH +2H+2H +SO+SO4 42 2=BaSO=BaSO4 4+2H+2H2 2O O+2H2H2 2O O+BaSOBaSO4 4本讲稿第四页，共十九页（一、）离子反应（一、）离子反应 1、离子反应的概念、离子反应的概念 在溶液中有离子参加的化学反应在溶液中有离子参加的化学反应叫做离子反应。叫做离子反应。即：发生离子反应需要即：发生离子反应需要一定的条件一定的条件。思考思考判断下列电解质溶液间能否发生复分解反应？判断下列电解质溶液间能否发生复分解反应？MgCl
5、2与与NaOH；(NH4)2CO3与与K2SO4。二、电解质在水溶液中的反应二、电解质在水溶液中的反应定义定义：强调强调：、复分解反应都是离子反应。、复分解反应都是离子反应。、电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。电解质溶液之间发生的反应都是离子反应。(3)、离子反应实质：反应物中离子浓度的减小。离子反应实质：反应物中离子浓度的减小。（能能）（不能）（不能）本讲稿第五页，共十九页2.离子反应发生的条件离子反应发生的条件有有难溶性物质、难电离的物难溶性物质、难电离的物质或挥发性的物质生成质或挥发性的物质生成（1）牢记溶解性表牢记溶解性表常见酸、碱、盐的溶解性表OH-NO3-Cl-SO42-CO3
6、2-H+挥挥溶挥NH4+挥溶溶溶溶K+溶溶溶溶溶Na+溶溶溶溶溶Ba2+溶溶溶不不Ca2+微溶溶微不Mg2+不溶溶溶微Al3+不溶溶溶-Mn2+不溶溶溶不Zn2+不溶溶溶不Fe2+不溶溶溶不Fe3+不溶溶溶-Cu2+不溶溶溶不Ag+-溶不微不（2）记住常见的弱电解质）记住常见的弱电解质（3）常见挥发性的物质）常见挥发性的物质,如：如：常见的难电离物质常见的难电离物质弱酸：弱酸：弱碱：弱碱：水水:H2O条条件件注意：注意：H2CO3、CH3COOH、HClO等等NH3H2O、Al(OH)3等不等不溶性碱。溶性碱。CO2、H2等等本讲稿第六页，共十九页在无色、酸性溶液中，能大量共存的是（）A.Ba
7、2+、Cl-、NO3-、Na+B.K+、Cu2+、SO42-、Cl-C.Na+、K+、CO32-、SO42-D.Mg2+、SO42-、OH-、NO3-现学现用：现学现用：现学现用：现学现用：A AH+H+H+H+结论：结论：1、在溶液里、在溶液里发生离子反应发生离子反应的离子不共存！的离子不共存！2、鉴定离子是否存在。、鉴定离子是否存在。如如 SO42-、Cl-的鉴定。的鉴定。隐含条件本讲稿第七页，共十九页1、下列有色溶液中，能在溶液中大量共存的是（、下列有色溶液中，能在溶液中大量共存的是（）。）。A、K+、H+、SO42-、OH-B、Fe3+、Ca2+、CO32-、NO3-C、Na+、H+、
8、Cl-、CO32-D、Na+、Cu2+、Cl-、SO42-体会体会：判断离子共存时还要注意题目中的隐含条件：判断离子共存时还要注意题目中的隐含条件：如溶液是否无色、酸性、碱性还是中性。如溶液是否无色、酸性、碱性还是中性。几种离子在水溶液中的颜色：几种离子在水溶液中的颜色：(记住！）记住！）Cu2+（蓝色蓝色）；）；Fe3+（黄色黄色）；）；Fe2+（浅绿色浅绿色）；）；MnO4-（紫红色紫红色）D 本讲稿第八页，共十九页二、二、离子方程式离子方程式用实际参加反应的离子符号表示用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子离子反应的式子称为离子方程式。称为离子方程式。如：如：Mg2+2+2OH-=M
9、g(OH)2 OH-H+=H2O 等。等。2、离子方程式的书写、离子方程式的书写书写步骤：（切记书写步骤：（切记!)一写、一写、写写出化学方程式：出化学方程式：二拆、二拆、将易溶于水且易电离的物质将易溶于水且易电离的物质拆拆开开 写成离子形式写成离子形式三删、三删、删删去两边相同的离子去两边相同的离子四查、四查、检检查查反应前后电荷是否守恒，反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。质量是否守恒。1、定义：、定义：本讲稿第九页，共十九页AgAg+NONO3 3-+K+K+Cl+Cl-=AgCl+K=AgCl+K+NONO3 3-实例：离子反应方程式的书写步骤实例：离子反应方程式的书写步骤：（以硝酸银
10、和氯化钾反应为例）以硝酸银和氯化钾反应为例）删删去两边相同的离子：去两边相同的离子：检检查查反应前后电荷是否守恒，反应前后电荷是否守恒，质量是否守恒。质量是否守恒。写写出化学方程式：出化学方程式：将易溶于水且易电离的将易溶于水且易电离的物质物质拆拆开写成离子形式：开写成离子形式：AgNOAgNO3 3+KCl=AgCl+KNO+KCl=AgCl+KNO3 3AgAg+NONO3 3-+K+K+Cl+Cl-=AgCl+K=AgCl+K+NONO3 3-AgAg+Cl+Cl-=AgCl=AgCl（1）（一写）（一写）：（2）（二拆）：（二拆）：（3）（三删）（三删）（4）（四查）（四查）本讲稿第十
11、页，共十九页3 3、离子方程式中的书写规则、离子方程式中的书写规则 （切记！）（切记！）（拆）拆）易溶易电离的物质用离子表示：易溶易电离的物质用离子表示：、多元弱酸的多元弱酸的酸式酸根离子酸式酸根离子在离子方程式中在离子方程式中 不能拆开不能拆开写写.如如:碳酸氢钠与盐酸反应碳酸氢钠与盐酸反应 写作：写作：HCO3-+H+=H2O+CO2（不拆）不拆）单质、氧化物单质、氧化物（包括包括H2O)、气体、沉淀、气体、沉淀、弱电解质弱电解质（即：弱酸、弱碱即：弱酸、弱碱）用化学式表示。用化学式表示。即：即：强酸、强碱、可溶盐强酸、强碱、可溶盐本讲稿第十一页，共十九页1 1、请写出下列反应的离子方程式
12、：、请写出下列反应的离子方程式：NaOHNaOH溶液和溶液和H H2 2SOSO4 4溶液混合：溶液混合：KOHKOH溶液和溶液和HNOHNO3 3溶液混合：溶液混合：BaClBaCl2 2溶液和溶液和NaNa2 2SOSO4 4溶液混合：溶液混合：BaBa（NONO3 3）2 2和和CuSOCuSO4 4溶液混合：溶液混合：练习与感悟：练习与感悟：H+OH-=H2OH+OH-=H2OBa2+SO42=BaSO4Ba2+SO42=BaSO4离子方程式能够表示一类化学反应的本质！本讲稿第十二页，共十九页C2、在下列化学方程式中，不能用离子方程式、在下列化学方程式中，不能用离子方程式Ba2+SO4
13、2-BaSO4来表示的是（）来表示的是（）A、Ba(NO3)2H2SO4BaSO42HNO3 B、BaCl2Na2SO4BaSO42NaCl C、BaCO3H2SO4BaSO4H2OCO2D、BaCl2H2SO4BaSO42HCl 本讲稿第十三页，共十九页4 4、离子方程式正误的判断、离子方程式正误的判断、没有参加离子反应的离子、没有参加离子反应的离子 不能写入不能写入离子反应方程式：离子反应方程式：Cu+Ag+=Cu2+Ag（错）（错）2Fe6H+2Fe3+3H2（错）（错）Ca(OH)22+2 H+=Ca2+H2O（错）（错）MgCO3+2H+2Cl-=Mg2+H2O+CO2+2Cl-(错
14、错)、要符合反应事实：、要符合反应事实：、要符合电荷守恒：、要符合电荷守恒：、要符合质量守恒定律：、要符合质量守恒定律：本讲稿第十四页，共十九页3、下列离子方程式正确的是（）A.A.硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：硫酸镁溶液跟氢氧化钡溶液的反应：BaBa2+2+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4B.B.氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：氢氧化钡溶液跟稀硫酸溶液的反应：Ba Ba2+2+OH+OH-+H+H+SO+SO4 42-2-=BaSO=BaSO4 4+H+H2 2O OC.C.铜片插入硝酸银溶液中：铜片插入硝酸银溶液中：Cu+2Ag Cu+2Ag+=Cu=Cu2+2+2Ag
15、+2AgD.D.氢氧化钠溶液中加入醋酸：氢氧化钠溶液中加入醋酸：OH OH-+H+H+=H=H2 2O O C C本讲稿第十五页，共十九页4、下列离子方程式正确的是（、下列离子方程式正确的是（）A澄清的石灰水与盐酸反应澄清的石灰水与盐酸反应 Ca(OH)2+H+=Ca2+2H2O B钠与水的反应钠与水的反应 Na+2H2O=Na+2OH+H2C、稀硫酸滴在铜片上：、稀硫酸滴在铜片上：Cu2H+Cu2+H2D大理石溶于醋酸的反应大理石溶于醋酸的反应 CaCO3+2CH3COOH=Ca2+2CH3COO+CO2+H2OD本讲稿第十六页，共十九页C5、下列离子方程式中正确的是（）、下列离子方程式中正
16、确的是（）A、铁跟稀硫酸反应：、铁跟稀硫酸反应：2FeH+2Fe3+3H2B、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：、碳酸氢钙溶液与稀盐酸反应：Ca(HCO3)22H+Ca2+2H2O2CO2C、醋酸与氢氧化钾溶液：、醋酸与氢氧化钾溶液：CH3COOHOH-CH3COO-H2O D、碳酸镁跟硫酸反应：、碳酸镁跟硫酸反应：MgCO32H+Mg2+H2OCO2本讲稿第十七页，共十九页作业：作业：书写下列反应的离子方程式：书写下列反应的离子方程式：(1)Cu（OH)2与与H2SO4反应反应(2)Ba(OH)2与与HCl反应反应（3）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：）硫酸钠溶液与氯化钡溶液混合：（4）盐酸滴在石灰石上
17、：）盐酸滴在石灰石上：（5）氧化铜与硫酸混合：）氧化铜与硫酸混合：本讲稿第十八页，共十九页离子方程式中离子方程式中微溶物的处理方法微溶物的处理方法:典型代表是典型代表是Ca(OH)Ca(OH)2 2 在在生成物生成物中微溶物写成中微溶物写成化学式化学式。当当反应物反应物里微溶物如处于里微溶物如处于溶液状态溶液状态,写成写成离子形式离子形式。当当反应物反应物里微溶物处于里微溶物处于浊液或固态浊液或固态，写成写成化学式化学式。（如石灰乳）。（如石灰乳）例如：氯气通入石灰乳里制漂白粉例如：氯气通入石灰乳里制漂白粉 2Ca(OH)2+2Cl2=2Ca2+2Cl-+2ClO-+2H2O如：澄清石灰水和盐酸混合如：澄清石灰水和盐酸混合Ca(OH)Ca(OH)2 2+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O O离子方程式：离子方程式：OHOH-+H+H+=H=H2 2O O拓展拓展本讲稿第十九页，共十九页