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1、化学与生活化学与生活一：生命的基础能源糖类一：生命的基础能源糖类1 1、糖类是绿色植物光合作用的产物。由、糖类是绿色植物光合作用的产物。由C C、H H、O O 三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化三种元素组成的一类有机化合物，也叫碳水化合物合物(通式为通式为 C Cn n(H(H2 2O)O)mm)，但糖类不等于碳水化合物，如：鼠李糖（，但糖类不等于碳水化合物，如：鼠李糖（C C6 6H H1212O O5 5）不符合此通式，而符）不符合此通式，而符合此通式的却不一定是糖类。如：甲醛（合此通式的却不一定是糖类。如：甲醛（CHCH2 2O O）、乙酸（）、乙酸（C C2 2H H4 4O
2、O2 2）2 2、葡葡萄萄糖糖分分子子式式（C C6 6H H1212O O6 6）物物理理性性质质：一一种种白白色色晶晶体体，有有甜甜味味，能能溶溶于于水水。结结 构构 简简 式式：CHCH2 2OH(CHOH)OH(CHOH)4 4CHOCHO（文文 科科 可可 以以 不不 掌掌 握握 吧吧 以以 老老 师师 讲讲 的的 为为 准准 ）RemarkRemark：葡萄糖分子结构中含羟基（：葡萄糖分子结构中含羟基（OHOH）、醛基（）、醛基（CHOCHO）（官能团名称和结构简式）（官能团名称和结构简式）性质推测：性质推测：1mol1mol 葡萄糖能与葡萄糖能与 5mol5mol 乙酸完全反应生
3、成酯。（看不懂乙酸完全反应生成酯。（看不懂 QQQQ 联系）联系）3 3、葡萄糖的还原性、葡萄糖的还原性和银氨溶液反应：和银氨溶液反应：CHCH2 2OH(CHOH)OH(CHOH)4 4CHO+2Ag(NHCHO+2Ag(NH3 3)2 2OHOHH H2 2O+2AgO+2Ag+3NH+3NH3 3+CH+CH2 2OH(CHOH)OH(CHOH)4 4COO NHCOO NH4 4；水浴水浴RemarkRemark：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“”：因为氨气极易溶于水，所以不标气体逸出符号“”4 4、葡萄糖为人体提供能源、葡萄糖为人体提供能源葡萄糖提供能量的方程式：葡萄糖提供
4、能量的方程式：C C6 6H H1212O O6 6+6O+6O2 2 6CO 6CO2 2+6H+6H2 2O ORemarkRemark：A.A.在该反应中，如果是为生物功能。则条件应写为“酶”在该反应中，如果是为生物功能。则条件应写为“酶”B.B.为人体供能条件：酶，为人体供能条件：酶，3737为最适宜的温度，适当的为最适宜的温度，适当的 PHPH 值（书写只写酶就可以）值（书写只写酶就可以）粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖 而被吸收，在体内有三条途径，即：而被吸收，在体内有三条途径，即：a a、直、直接接氧氧化化供供能能；b b、转化成糖元、转化成糖元
5、被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值被肝脏和肌肉储存，当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数低于正常值 0.1%0.1%时，糖时，糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；Remark:Remark:肌糖原不能分解为血糖。（详细内容请参照生物必修三）肌糖原不能分解为血糖。（详细内容请参照生物必修三）c c、转变为脂肪、转变为脂肪，储存在脂肪组织中，储存在脂肪组织中。5 5、蔗糖和麦芽糖是二、蔗糖和麦芽糖是二 糖，它们水解的化学方程式分别是：糖，它们水解的化学方程式分别是：C C1212H H2222O O1111+H+H2 2O O催化剂催化剂
6、C C6 6H H1212O O6 6+C+C6 6H H1212O O6 6C C1212H H2222O O1111+H+H2 2O O催催化化2C2C6 6H H1212O O6 6蔗糖蔗糖葡萄糖葡萄糖果糖果糖麦芽糖麦芽糖葡萄糖葡萄糖。-1-6 6、淀粉是一种重要的多、淀粉是一种重要的多 糖，分子式糖，分子式(C(C6 6H H1010O O5 5)n n是一种相对分子质量很大的天然高分子是一种相对分子质量很大的天然高分子化合物，没有化合物，没有 甜味，是一种白甜味，是一种白 色粉末，不色粉末，不 溶于冷水，但在热水中一部分溶解溶于冷水，但在热水中一部分溶解，一部分糊化，一部分糊化。淀粉
7、的特性：单质碘淀粉的特性：单质碘 能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验单质碘能使淀粉溶液变成蓝色。这是实验室检验单质碘 存在的重要原理。存在的重要原理。H H4 4nCnC H H O O可在酸的催化作用下水解：可在酸的催化作用下水解：(C(C6 6H H1010O O5 5)n n+nH+nH2 2O O2 2SOSO6 612126 6纤维素纤维素葡萄糖葡萄糖7 7、纤维素是绿色植物、纤维素是绿色植物 通过光合作用通过光合作用 生成的，是构成植物细胞生成的，是构成植物细胞 的基础物质，它是白的基础物质，它是白 色，没有色，没有 气气味，没有味，没有 味道的物质，是一种多味道的物质，是一种多
8、 糖，属于天然有机高分子化合物糖，属于天然有机高分子化合物。纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解，其化学方程式为(C(C6 6H H1010O O5 5)n n+nH+nH2 2O OnCnC6 6H H1212O O6 6纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺（如：书纤维素不能作为人类的营养食物，但在人体内不可或缺（如：书 P9P9 最后三行）最后三行）二：重要的体内能源油脂二：重要的体内能源油脂1 1、油脂是由高级脂肪酸油脂是由高级脂肪酸 和甘油和甘油 生成的酯生成的酯，结构可用结构可用（书（书 P10P10）来表示，来表示，R R1
9、1、R R2 2、R R3 3相同叫单相同叫单 甘甘油酯，油酯，R R1 1、R R2 2、R R3 3不同叫混不同叫混 甘油酯。天然油脂为混甘油酯甘油酯。天然油脂为混甘油酯。2 2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油，呈固态的称为，呈固态的称为_ _脂肪脂肪_ _，它们统称为，它们统称为油脂。油脂的密度比水油脂。油脂的密度比水小，小，不溶于水。不溶于水。3 3油脂在体内的变化油脂在体内的变化高级脂肪酸甘油脂高级脂肪酸甘油脂酶酶高级脂肪酸高级脂肪酸+甘油甘油水解水解催化剂催化剂氧化氧化+热量热量COCO2 2+H H2 2O
10、O4 4脂肪酸具有作用脂肪酸具有作用供给人体热量供给人体热量，相当于“能量”的储存相当于“能量”的储存，合成人体所需的其他化合物的原料合成人体所需的其他化合物的原料，有促进发育、维持健康等多种生理功能有促进发育、维持健康等多种生理功能。三：生命的基础蛋白质三：生命的基础蛋白质1 1、氨基酸的分子中既含有、氨基酸的分子中既含有_ _氨基（氨基（NHNH3 3），又含有），又含有_ _羧基（羧基（COOHCOOH），既能和酸反应又能和碱反），既能和酸反应又能和碱反应生成盐，其通式为应生成盐，其通式为 RCHRCH（NHNH2 2）COOHCOOH2 2、一个氨基酸分子中的氨基、一个氨基酸分子中的氨
11、基 和另一个氨基酸分子中的和另一个氨基酸分子中的_ _羧基羧基 之间缩去水分子后生成的产物叫肽之间缩去水分子后生成的产物叫肽，由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键由两个氨基酸分子消去水分子而形成含有一个肽键 的化合物是二肽的化合物是二肽。3 3、人体必需氨基酸指的是人体自身不能合成的、人体必需氨基酸指的是人体自身不能合成的，共有，共有_8_8_种种4 4、蛋白质的组成元素：肯定有、蛋白质的组成元素：肯定有 C C、H H、O O、N N，相对分子质量很大。，相对分子质量很大。5 5、蛋白质的性质：两性、蛋白质的性质：两性、水解、水解、盐析、盐析、变性、变性、颜色反应、颜色反应。Rema
12、rkRemark：硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分硝酸与蛋白质反应，可以使蛋白质变黄。这称为蛋白质的颜色反应，常用来鉴别部分蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。蛋白质，是蛋白质的特征反应之一。-2-6 6、盐析和变性的区别、盐析和变性的区别盐盐析析概念概念向蛋白质溶液中加入某些轻金属无向蛋白质溶液中加入某些轻金属无机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从机盐溶液后，可以使蛋白质凝聚而从溶液中析出溶液中析出变变性性蛋白质在一定条件下发生不可逆凝蛋白质在一定条件下发生不可逆凝固，凝固后不能在水中溶解固，凝固后不能在水中溶解不可逆过程不可逆过程加热，紫外线、加热，紫外线
13、、x x射线、射线、强酸、强酸、强碱、强碱、重金属盐、甲醛、重金属盐、甲醛、乙醇乙醇特征特征可逆过程可逆过程条件条件轻金属盐溶液轻金属盐溶液用途用途提纯、分离蛋提纯、分离蛋白质白质消毒、解毒消毒、解毒四：维生素和微量元素四：维生素和微量元素1 1、维生素是参与生物生长发育、维生素是参与生物生长发育 和新陈代谢和新陈代谢 所必需的一类小分子有机化合物所必需的一类小分子有机化合物，习惯上按照不同的，习惯上按照不同的溶解性，把它们分为脂溶性维生素溶解性，把它们分为脂溶性维生素(主要包括主要包括 A A、D D、E E、K)K)和和_ _水溶性维生素水溶性维生素(主要包括主要包括_C_C、B B 族族
14、)2 2、维生素、维生素C C 是一种无是一种无 色晶体，溶液显酸色晶体，溶液显酸 性，其广泛存在于新鲜水果性，其广泛存在于新鲜水果 和绿色蔬菜和绿色蔬菜 中，人体不能合中，人体不能合成，必须从食物中补充。成，必须从食物中补充。维生素维生素 C C 也称抗坏血酸也称抗坏血酸，在人体内有重要的功能。，在人体内有重要的功能。维生素维生素 C C 的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原性的化学特性是容易失去电子，是一种较强的还原性，可用碘水淀粉，可用碘水淀粉 来鉴别，现象是来鉴别，现象是蓝色消失蓝色消失。维生素维生素 C C 在水溶液中在水溶液中 中或受热中或受热 时很容量被氧化，时很容量被氧化
15、，在碱性溶液中在碱性溶液中 中更容易被氧化。中更容易被氧化。因此，因此，生吃生吃 新新鲜蔬菜比熟吃鲜蔬菜比熟吃 时维生素时维生素 C C 损失小。损失小。3 3、地球上的生命起源于海洋、地球上的生命起源于海洋。构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元。构成生物体的所有元素在自然界中都能找到，并且与人体中微量元素含量极少，素含量极少，质量不到体重的万分之一质量不到体重的万分之一，共共 1616 种，种，而常量元素是指含量在而常量元素是指含量在 0.01%0.01%以上的元素，以上的元素，如如 C C、H H、O O、N N、P P、S S、ClCl、K K、CaCa、NaNa、
16、MgMg 等等 1111种（详见生物必修一）种（详见生物必修一）RemarkRemark：微量元素有：微量元素有：FeFe、MnMn、ZnZn、MoMo、CuCu、B B（新（新 ZnZn 铁铁 FeFe 臂臂 B B 童童 CuCu 木木 MoMo 猛猛 MnMn）4 4、碘碘碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素碘是人体必需的微量元素之一，有智力元素 之称。之称。碘在人体内的含量仅约为碘在人体内的含量仅约为 30mg30mg，其中一半集中在甲状腺，其中一半集中在甲状腺 内，其余则分布在其他组织。内，其余则分布在其他组织。可多吃海带可多吃海带、海鱼、海鱼 来补充；我国是在食盐中加入来补充；我
17、国是在食盐中加入 KIOKIO3 3加工成碘盐。（加工成碘盐。（I I 为为+5+5 价）价）不加碘化钾的原因是不加碘化钾的原因是 KIKI 易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能易被氧化成单质而挥发，降低碘盐的预防效能。存放碘盐时应注意密封存放碘盐时应注意密封、防潮、防晒。、防潮、防晒。5 5、铁铁铁铁在在是是人人体体必必需需的的微微量量元元素素中中最最多多的的一一种种。人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁人体内的含铁化合物主要分为两类，即功能性铁 和储存铁和储存铁，它们一起参与氧的运输，它们一起参与氧的运输人体内缺铁会导致记忆能力人体内缺铁会导致记忆能力、免疫能力、免疫能力 等生理
18、功能下降，发生缺铁可通过膳食等生理功能下降，发生缺铁可通过膳食 来补充。来补充。-3-酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收酱油作为铁强化食物的载体，这主要是因为酱油可以促进铁吸收，且具有广泛的群众食用基础，且具有广泛的群众食用基础。6 6、中国有句名言：药补不如食补、中国有句名言：药补不如食补。人体有自我调节能力，养成科学的饮食习惯。人体有自我调节能力，养成科学的饮食习惯，不挑食，不挑食、不偏、不偏食食，全面摄取多种营养，全面摄取多种营养，保持膳食平衡，保持膳食平衡，食物中所提供的维生素，食物中所提供的维生素 和微量元素和微量元素 就足够了。就足够了。五丶合理选择饮食五丶合
19、理选择饮食1 1、水是人体的重要组成成分、水是人体的重要组成成分，约占人体体重的三分之二，约占人体体重的三分之二，其主要作用是溶剂，其主要作用是溶剂，反应介质，反应介质，反应，反应物物，另外水还能调节体温，另外水还能调节体温。（详见生物必修一、必修三相关章节）（详见生物必修一、必修三相关章节）2 2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物在体内代谢最终产物的性质、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同，是按食物在体内代谢最终产物的性质 来分来分类的。例如：类的。例如：由由 C C、N N、S S、P P 等等元元素素组组成成的的蛋蛋白白质质，在在体体内内经经过过消消化化、
20、吸吸收收后后，最最后后氧氧化化成成酸酸：C C 变成碳酸变成碳酸，N N 变成尿酸变成尿酸，S S 变成硫酸变成硫酸，P P 变成磷酸变成磷酸，这些最终产物是酸性物质，这些最终产物是酸性物质，使体液呈弱，使体液呈弱酸酸性性。如某些蔬菜、水果多含如某些蔬菜、水果多含K K、NaNa、CaCa、MgMg 等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质等盐类，在人体内代谢后生成碱性物质，使体液呈弱碱，使体液呈弱碱性性。而人体血液的。而人体血液的 pHpH 总保持弱碱性范围总保持弱碱性范围(7.357.45)(7.357.45)3 3、常见的食品添加剂的分类为、常见的食品添加剂的分类为 着色剂着色剂、调味剂、调味
21、剂、防腐剂、防腐剂、营养强化剂、营养强化剂。早期采用的防腐剂主。早期采用的防腐剂主要是食盐要是食盐、糖、糖 及醋及醋 等，现在常用的防腐剂有等，现在常用的防腐剂有 苯甲酸钠苯甲酸钠、硝酸盐硝酸盐、亚硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫、二氧化硫。4 4、食品中加入营养强化剂是为了补充、食品中加入营养强化剂是为了补充 缺乏的营养成分缺乏的营养成分 或或 微量元素微量元素。六：正确使用药物六：正确使用药物1 1、人工合成药物主要有、人工合成药物主要有_ _解热镇痛药、解热镇痛药、_ _抗生素抗生素_ _和和_ _抗酸药抗酸药_ _等等2 2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药，具有解热镇痛、阿司匹林是人们熟知的治
22、感冒药，具有解热镇痛 作用，其化学名是乙酰水杨酸作用，其化学名是乙酰水杨酸，是第一个重要，是第一个重要的人工合成药物的人工合成药物。阿司匹林是一种有机酸。阿司匹林是一种有机酸，白色晶体，难溶，白色晶体，难溶 于水，但长期大量服用阿司匹林会有于水，但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如胃肠道反应不良反应如胃肠道反应、水杨酸反应、水杨酸反应，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注，出现后者这种情况是中毒的表现，应立即停药并静脉滴注NaHCONaHCO3 3溶液。溶液。3 3、青霉素是最重要的抗生素即消炎药青霉素是最重要的抗生素即消炎药，有阻止多种细菌生长有阻止多种细菌生长 的优异功能，的
23、优异功能，适于医治因葡萄球菌适于医治因葡萄球菌 和和链球菌链球菌 等引起的血毒症；但在使用之前要进行皮肤敏感实验等引起的血毒症；但在使用之前要进行皮肤敏感实验，以防止过敏反应的发生。，以防止过敏反应的发生。4 4、抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸、抗酸药作用是中和胃里过多的盐酸，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如，缓解胃部不适，其主要成分是能中和盐酸的化学物质，如碳酸氢钠碳酸氢钠、_ _碳酸钙碳酸钙、碳酸镁、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化铝、氢氧化镁、氢氧化镁 等（中和反应的原理：等（中和反应的原理：H+OHH+OH-=H=H2 2O O）5 5、麻黄碱具有止咳平喘、麻黄碱具有止咳平喘
24、 作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞作用，可用于治疗支气管哮喘、鼻黏膜充血引起的鼻塞，麻黄碱是一种兴，麻黄碱是一种兴奋剂奋剂。它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。它是国际奥委会严格禁止的兴奋剂。6 6、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。、大部分药物都有毒副作用，应该在医生指导下使用。7 7、区分处方药和非处方药（、区分处方药和非处方药（OTCOTC）。）。-4-七：合金七：合金1 1、合金是由两种或两种以上的金属、合金是由两种或两种以上的金属(或金属与非金属或金属与非金属)熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分熔合而成的具有金属特性的物质，与各成分的金属相比，其特点为合金
25、的硬度较大的金属相比，其特点为合金的硬度较大，合金的熔点一般比各成分金属的低。，合金的熔点一般比各成分金属的低。2 2、我们经常使用的合金有铁合金、我们经常使用的合金有铁合金、铝合金、铝合金、铜合金、铜合金 和新型合金和新型合金3 3、生铁和钢是含碳量、生铁和钢是含碳量不同的的两种铁碳不同的的两种铁碳合金，生铁的含碳量为合金，生铁的含碳量为2%4.3%2%4.3%，钢的含碳量为，钢的含碳量为0.03%2%0.03%2%。4 4、钢一般分为合金钢、钢一般分为合金钢 和碳素钢和碳素钢 两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢两大类。根据含碳量不同，前者可以分为高碳钢、中碳钢、中碳钢 和低碳和低碳
26、钢钢。含碳量高，硬度较大。含碳量高，硬度较大，含碳量低，韧性较强，含碳量低，韧性较强。后者最常见的一种是不锈钢。后者最常见的一种是不锈钢，其合金元素主，其合金元素主要是铬要是铬 和镍和镍，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；，它在大气中比较稳定，不容易生锈，具有很强的抗腐蚀能力；5 5、铝、铝 是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小是地壳中含量最多的金属元素，纯铝的硬度和强度较小，不适于制造机器零件，不适于制造机器零件6 6、常见的铜合金有黄铜、常见的铜合金有黄铜(Cu-Zn(Cu-Zn 合金，含合金，含 Zn20%36%)Zn20%36%)和青铜和青铜(Cu-Sn
27、(Cu-Sn 合金，含合金，含 Sn10%30%)Sn10%30%)八：金属的腐蚀和防护八：金属的腐蚀和防护1 1、金属的腐蚀是指金属或合金、金属的腐蚀是指金属或合金 与周围接触到的气体或液体与周围接触到的气体或液体 进行化学反应进行化学反应 而腐蚀损耗的过程，其而腐蚀损耗的过程，其本质是氧化还原反应本质是氧化还原反应。一般可以分为化学腐蚀。一般可以分为化学腐蚀 和电化学腐蚀和电化学腐蚀（有关电化学文科可以不用掌握。但（有关电化学文科可以不用掌握。但要了解必修二中的重点。）要了解必修二中的重点。），前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学反应引起的腐蚀，前者指的是金属跟接触到的物质直接发生化学
28、反应引起的腐蚀，后，后者指的是不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生“原电池反应”者指的是不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生“原电池反应”_ _，一般情况下，两，一般情况下，两种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀种腐蚀同时存在，只是电化学腐蚀 更普遍得多。更普遍得多。2 2、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：（作为了解即可）、以不纯的钢铁为例分析钢铁的腐蚀情况：（作为了解即可）正极反应是正极反应是O O2 2+2H+2H2 2O+4eO+4e=4OH=4OH，负极反应是，负极反应是 Fe-2eFe-2e=Fe=Fe2+2+析氢腐蚀条件是钢铁表面的水膜酸性较强析氢腐蚀条件是钢铁表
29、面的水膜酸性较强，正极反应是正极反应是2H2H+2e+2e=H=H2 2，负极反应是负极反应是Fe-2eFe-2e=Fe=Fe2+2+3 3、影、影 响响 金金 属属 腐腐 蚀蚀 的的 因因 素素 包包 括括 金金 属属 的的 本本 性性和和 介介 质质两两 方方 面面。金属越活泼金属越活泼，就越容易失去电子（被氧化）被腐蚀，就越容易失去电子（被氧化）被腐蚀；如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，如果金属中能导电的杂质不如该金属活泼，则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。则容易形成原电池而使金属发生电化学腐蚀。（了解）（了解）4 4、防止金属腐蚀的方法有在金属表面添加保护膜防止金属腐蚀的方法
30、有在金属表面添加保护膜、在要保护的金属上连接比该金属更活泼在要保护的金属上连接比该金属更活泼 的金属。的金属。九：玻璃、陶瓷和水泥九：玻璃、陶瓷和水泥1 1、普通玻璃是、普通玻璃是 NaNa2 2SiOSiO3 3、CaSiOCaSiO3 3和和 SiOSiO2 2熔化在一起得到的物质，主要成分是熔化在一起得到的物质，主要成分是 SiOSiO2 2。这种物质不是。这种物质不是晶晶 体体，称称 作作 玻玻 璃璃 态态 物物 质质。玻玻 璃璃 没没 有有 一一 定定 的的 熔熔 点点，而而 是是 在在 某某 个个 范范 围围 内内 逐逐 渐渐 软软 化化。工业上制普通玻璃的反应：工业上制普通玻璃的
31、反应：NaNa2 2COCO3 3+SiO+SiO2 2=Na=Na2 2SiOSiO3 3+CO+CO2 2、CaCOCaCO3 3+SiO+SiO2 2=CaSiO=CaSiO3 3+CO+CO2 2-5-高温高温高温高温2 2、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成、在生产过程中加入不同的物质，调整玻璃的化学组成，可制成具有不同性能，可制成具有不同性能 和用途和用途 的玻璃。的玻璃。E.GE.G.：提高提高 SiOSiO2 2的含量或加入的含量或加入 B B2 2O O3 3能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，能提高玻璃的化学稳定性和降低它的热膨胀系数，从而使其更耐从而使
32、其更耐高温高温 和抗化学腐蚀和抗化学腐蚀，可用于制造高级的化学反应容器，可用于制造高级的化学反应容器；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加；加入某些金属氧化物可制成彩色玻璃：加入入 CoCo2 2O O3 3玻璃呈蓝色，加入玻璃呈蓝色，加入CuCu2 2O O（氧化亚铜）玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是（氧化亚铜）玻璃呈红色，我们看到的普通玻璃一般呈绿色，这是因为原料中混有二价铁因为原料中混有二价铁 的缘故（二价铁溶液中为浅绿色）的缘故（二价铁溶液中为浅绿色）3 3、制造陶瓷的主要原料是黏土、制造陶瓷的主要原料是黏土4 4、以石灰石、以石灰石 和黏土和黏土 为主要原料，经研磨、混
33、合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普为主要原料，经研磨、混合煅烧，然后加入适量的石膏，并研成细粉就得到普通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸三钙通的硅酸盐水泥。这种水泥的主要成份是硅酸三钙、硅酸二钙、硅酸二钙、铝酸三钙、铝酸三钙 _ _5 5、水泥的吸水能力、水泥的吸水能力 很强，能吸收空气中的水分很强，能吸收空气中的水分 并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短并与之发生化学反应，所以不能长期存放，即使短期存放也要注意防潮期存放也要注意防潮。一般水泥的保质期是。一般水泥的保质期是 3 3 个月个月6 6、水泥、水泥、沙子、沙子 和水和水 的混合物叫水泥砂浆。水泥的混合物叫水
34、泥砂浆。水泥、沙子、沙子 和碎石和碎石 的混合物叫做混凝土的混合物叫做混凝土7 7、从高纯度的、从高纯度的 SiOSiO2 2熔融体中，拉出直径约为熔融体中，拉出直径约为 100100m m 的细丝，就得到石英玻璃纤维的细丝，就得到石英玻璃纤维，其传导光的，其传导光的能力非常强，所以又称光导纤维能力非常强，所以又称光导纤维，简称光纤，简称光纤8 8、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、随着科学技术的发展，人们研制出了许多有特殊功能的陶瓷，如超硬陶瓷、_ _高温结构陶瓷高温结构陶瓷、生物陶瓷、生物陶瓷、超导陶瓷、超导陶瓷 等，使陶瓷的用途不断扩展等，使陶瓷的用途不断
35、扩展十：塑料、纤维和橡胶十：塑料、纤维和橡胶1 1、通常所说的三大合成材料是指塑料、通常所说的三大合成材料是指塑料、合成纤维、合成纤维 和合成橡胶和合成橡胶。2 2、塑料的主要成分是合成树脂、塑料的主要成分是合成树脂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，除此外还根据需要加入某些特定用途的添加剂，比如能提高塑性，比如能提高塑性的增塑剂的增塑剂，防止塑料老化的防老化剂，防止塑料老化的防老化剂 等。等。3 3、热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化、热塑性指的是塑料冷却后变固体，加热后又熔化，热塑性塑料具有长链状的线性结构，热塑性塑料具有长链状的线性结构常见的热塑性塑料聚乙烯常见的热塑性塑
36、料聚乙烯 和聚氯乙烯和聚氯乙烯。热固性指的是加工成型后就不会受热熔化热固性指的是加工成型后就不会受热熔化，具有体型网状结构，具有体型网状结构 结构。结构。4 4、天然纤维如棉花、天然纤维如棉花、羊毛、羊毛、蚕丝、蚕丝、麻、麻 等，通过化学方法将天然纤维加工人造纤维，合成纤维指等，通过化学方法将天然纤维加工人造纤维，合成纤维指利用石油、利用石油、天然气、天然气、煤等作原料制成单体加工而成，煤等作原料制成单体加工而成，如锦纶如锦纶、涤纶涤纶、腈纶腈纶、维纶维纶、氯纶氯纶、丙纶丙纶，称为“六大纶”。称为“六大纶”。十一：改善大气质量十一：改善大气质量1 1、大气污染物根据组成成分，可以分为颗粒物大气
37、污染物根据组成成分，可以分为颗粒物、硫的氧化物、硫的氧化物(SO(SO2 2和和 SOSO3 3)、氮的氧化物氮的氧化物(NO_(NO_和和 NONO2 2)、COCO、碳氢化合物、碳氢化合物 以及氟氯代烷以及氟氯代烷(常用作制冷剂常用作制冷剂，商品名氟里昂商品名氟里昂)。2 2、正常雨水偏酸、正常雨水偏酸 性，性，pHpH 约为约为 5.65.6，这是因为大气中的，这是因为大气中的COCO2 2溶于水溶于水 的缘故。酸雨是指的缘故。酸雨是指pHpH 小于小于 5.65.6的降水，主要是人为排放的硫氧化物的降水，主要是人为排放的硫氧化物 和氮氧化物和氮氧化物 等酸性气体转化而成的。等酸性气体转
38、化而成的。-6-二氧化硫和二氧化氮形成酸雨的反应。二氧化硫和二氧化氮形成酸雨的反应。SOSO2 2+H+H2 2O OH H2 2SOSO3 3、2H2H2 2SOSO3 3+O+O2 2=2H=2H2 2SOSO4 4、3NO3NO2 2+H+H2 2O=2HNOO=2HNO3 3+NO+NO3 3、臭氧层中臭氧（、臭氧层中臭氧（O O3 3）含量很少）含量很少，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，但可以吸收来自太阳的大部分紫外线，使地球生物免遭伤害，使地球生物免遭伤害，被为人类和生物的保护伞。形成臭氧空洞的化学物质有氟氯代烷被为人类和生物的保护伞。形成臭氧空洞的化学物质有氟氯代烷、含溴的卤代
39、烷烃、含溴的卤代烷烃、氮氧化物及、氮氧化物及核爆炸产物核爆炸产物4 4、引起温室效应的气体有、引起温室效应的气体有 COCO2 2、CHCH4 4、N N2 2O O 等，其中等，其中 COCO2 2是主要来源。是主要来源。5 5、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施、我国是世界上耗煤量最大的国家之一，为了减少煤燃烧对大气造成的污染，目前主要采取的措施有改善燃煤质量有改善燃煤质量、_ _改进燃烧质量和燃烧技术改进燃烧质量和燃烧技术(如向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中如向煤中加入适量石灰石可大大减少燃烧产物中SO2SO2的量的量_)_)、发
40、展洁净煤技术、发展洁净煤技术，开展煤的综合利用，开展煤的综合利用(如煤的气化和液化如煤的气化和液化)、调节和优化能源结构、调节和优化能源结构(如加快如加快开发和利用太阳能开发和利用太阳能、风能、风能、地热能、地热能 等等)。6 6、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：、减少汽车等机动车尾气的污染是改善大气质量的重要环节，可采取：推广使用无铅汽油推广使用无铅汽油。加有加有_ _四乙基铅四乙基铅_ _的汽油通常称为的汽油通常称为_ _含铅汽油含铅汽油，它的广泛使用带来了严重的铅污染，它的广泛使用带来了严重的铅污染，铅污染对人体的，铅污染对人体的许多系统都有严重的损害，特别是
41、神经系统许多系统都有严重的损害，特别是神经系统；在汽车尾气系统中装置催化转化器在汽车尾气系统中装置催化转化器。此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂此举可有效控制废气向大气的排放，通常采用铂 等贵金属作催化剂。等贵金属作催化剂。在此装置前半部分发生的反应在此装置前半部分发生的反应 2CO+2NO=2CO2CO+2NO=2CO3 3+N+N2 2，装有催化转化器的汽车必须采用无铅汽油。装有催化转化器的汽车必须采用无铅汽油。7 7、室内空气污染的来源：、室内空气污染的来源：厨房：燃料燃烧产生的厨房：燃料燃烧产生的 COCO、COCO2 2、NONO、NONO2 2_ _、SOSO2 2等造成污
42、染；厨房油烟；等造成污染；厨房油烟；装饰材料：主要来源甲醛装饰材料：主要来源甲醛、苯、苯、甲苯、甲苯、二甲苯、二甲苯 以及放射性元素氡以及放射性元素氡 等等室内吸烟：尼古丁室内吸烟：尼古丁 等等十二：爱护水资源十二：爱护水资源1 1、水中的污染物种类繁多：、水中的污染物种类繁多：重金属污染物重金属污染物：水中的重金属污染主要包括汞：水中的重金属污染主要包括汞、镉、镉、铅、铅、铬、铬。这些重金属污染物主要来源于化工这些重金属污染物主要来源于化工、冶金、冶金、电子、电子、电镀、电镀 等行业排放的工业废水，它们能在生物等行业排放的工业废水，它们能在生物体内积累不易排出体外，危害很大；体内积累不易排出
43、体外，危害很大；植物营养物质污染植物营养物质污染：_ _生活污水生活污水_ _和和_ _某些工业废水某些工业废水_ _中，经常包括含中，经常包括含 N N、P P 的化合物，它们是植物的化合物，它们是植物生长发育的养料，称为植物营养素生长发育的养料，称为植物营养素。含。含 N N 的物质主要是蛋白质的物质主要是蛋白质，含，含 P P 的物质主要是洗涤剂的物质主要是洗涤剂 和不和不合理使用的磷肥合理使用的磷肥2 2、污水处理的方法有混凝法污水处理的方法有混凝法(如明矾的净水如明矾的净水 AlAl3+3+3H+3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3+3H+3H+)、中和法中和法(如用如用
44、Ca(OH)Ca(OH)2 2中和酸性废水，用中和酸性废水，用 H H2 2SOSO4 4中和碱性废水、沉淀法中和碱性废水、沉淀法(如用如用 NaNa2 2S S 除去除去 HgHg2+2+、HgHg2+2+S+S2 2=HgS)=HgS)。-7-十三：垃圾资源化十三：垃圾资源化1 1、处理垃圾要遵循无害化、处理垃圾要遵循无害化、减量化、减量化、资源化、资源化 原则原则2 2、所谓“白色污染”指的是废塑料制品、所谓“白色污染”指的是废塑料制品 引起的污染，主要包括四个方面的危害：引起的污染，主要包括四个方面的危害：大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构
45、大部分塑料在自然环境中不能被微生物分解，埋在土里经久不烂，长此下去会破坏土壤结构，降，降低土壤肥效低土壤肥效，污染地下水，污染地下水，危害人体健康，危害人体健康。-8-高一化方程式及部分注解高一化方程式及部分注解钠及其化合物的性质钠及其化合物的性质1 1 钠在空气中缓慢氧化：钠在空气中缓慢氧化：4Na+O4Na+O2 2=2Na=2Na2 2O O2 2 钠在空气中燃烧：钠在空气中燃烧：2Na+O2=Na2Na+O2=Na2 2O O2 2（条件：点燃）（条件：点燃）3 3 钠与水反应：钠与水反应：2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaOH+HO=2NaOH+H2 2 现象：现象：钠浮在水面
46、上；钠浮在水面上；熔化为银白色小球；熔化为银白色小球；在水面上四处游动；在水面上四处游动；伴有嗞嗞响声；伴有嗞嗞响声；滴有酚酞的水变红色。滴有酚酞的水变红色。4 4 过氧化钠与水反应：过氧化钠与水反应：2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaOH+OO=4NaOH+O2 2 5 5 过氧化钠与二氧化碳反应：过氧化钠与二氧化碳反应：2Na2Na2 2O O2 2+2CO+2CO2 2=2Na=2Na2 2COCO3 3+O+O2 26 6 碳酸氢钠受热分解：碳酸氢钠受热分解：2NaHCO2NaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2 7 7
47、氢氧化钠与碳酸氢钠反应：氢氧化钠与碳酸氢钠反应：NaOH+NaHCONaOH+NaHCO3 3=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O O8 8 在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：在碳酸钠溶液中通入二氧化碳：NaNa2 2COCO3 3+CO+CO2 2+H+H2 2O=2NaHCOO=2NaHCO3 3氯及其化合物的性质氯及其化合物的性质1 1 氯气与氢氧化钠的反应：氯气与氢氧化钠的反应：ClCl2 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O2 2 铁丝在氯气中燃烧：铁丝在氯气中燃烧：2Fe+3Cl2Fe+3Cl2 2=2FeCl=2FeCl
48、3 3（条件：点燃）（条件：点燃）3 3 制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）制取漂白粉（氯气能通入石灰浆）2Cl2Cl2 2+2Ca+2Ca（OHOH）2 2=CaCl=CaCl2 2+Ca+Ca（ClOClO）2 2+2H+2H2 2O O4 4 氯气与水的反应：氯气与水的反应：ClCl2 2+H+H2 2O=HClO+HClO=HClO+HCl5 5 次氯酸钠在空气中变质：次氯酸钠在空气中变质：NaClO+CONaClO+CO2 2+H+H2 2O=NaHCOO=NaHCO3 3+HClO+HClO6 6 次氯酸钙在空气中变质：次氯酸钙在空气中变质：CaCa（ClOClO）2 2+CO+CO2
49、 2+H+H2 2O=CaCOO=CaCO3 3+2HClO2HClO电解质和非电解质电解质和非电解质离子共存问题解决思路：离子共存问题解决思路：生成难溶物质的离子：如生成难溶物质的离子：如 BaBa2+2+与与 SOSO4 42-2-；AgAg+与与 ClCl-等等 生成气体或易挥发物质：如生成气体或易挥发物质：如 H H+与与 COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、SOSO3 32-2-、S S2-2-等；等；OHOH-与与 NHNH4 4+等。等。生成难电离的物质（弱电解质）生成难电离的物质（弱电解质）发生氧化还原反应：如：发生氧化还原反应：如：MnOMnO4 4-与与 I I-
50、；H H+、NONO3 3-与与 FeFe2+2+等等氧化还原反应氧化还原反应1 1（某元素）降价（某元素）降价得到电子得到电子被还原被还原作氧化剂作氧化剂产物为还原产物产物为还原产物2 2（某元素）升价（某元素）升价失去电子失去电子被氧化被氧化作还原剂作还原剂产物为氧化产物产物为氧化产物3 3 氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂 氧化产物氧化产物还原性：还原剂还原性：还原剂 还原产物还原产物-9-铁及其化合物性质铁及其化合物性质1 1FeFe2+2+及及 FeFe3+3+离子的检验：离子的检验：FeFe2+2+的检验：（浅绿色溶液）的检验：（浅绿色溶液）a)a)加氢氧化钠溶液，产生白色沉淀，继而变