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1、金属铁及其化合物金属铁及其化合物1 1、FeFe 铁铁银白色金属，在空气中因氧化而带黑色，能被磁化（被磁铁吸引），溶于非氧化性酸产生氢气2 2、FeFe水溶液呈浅绿色 与碱反应产生白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe 2OH Fe(OH)2 4Fe(OH)2O2 2H2O 4Fe(OH)3 加硫氰化钾溶液无变化，再滴加氯水变为血红色 2Fe Cl2 2Fe 2Cl；Fe 3SCN Fe(SCN)3(血红色)3 3、FeFe水溶液呈黄色与碱反应产生红褐色沉淀 Fe 3OH Fe(OH)3加硫氰化钾溶液变为血红色 Fe 3SCN Fe(SCN)3(血红色)遇苯酚溶液显特殊紫色（显色反应）4
2、 4、金属冶炼的反应原理及方法绝大部分金属在自然界中以化合态存在，金属冶炼的实质是用还原的方法使金属化合中的金属离子得到电子变成金属单质。由于金属的化学活泼性不同，金属离子得到电子还原成金属的能力也就不同，按金属活泼顺序对应金属阳离子氧化性 K Ag 逐渐增强，金属冶炼也由难变易。一般有三种冶炼方法：热分解法：适合于冶炼金属活泼性较差的金属。如：2HgO333 323322 22HgO22Ag2O4AgO2热还原法，用还原剂（CO、C、H2、Al 等）还原金属氧化物，适合于金属活泼性介于ZnCu 之间的大多数金属的冶炼。如Fe2O33CO高温2Fe3CO22AlCr2O3高温2CrAl2O3W
3、O33H2高温W3H2O电解法：适合冶炼金属活泼性很强的金属（一般是在金属活泼顺序表中排在铝前边的金属）。如：2Al2O35 5、铁的氧化物、铁的氧化物名称化学式俗名物理性质组成价态氧化亚铁FeO黑色粉末、难溶于水氧化铁Fe2O3铁红红棕色粉末、难溶于水四氧化三铁Fe3O4磁铁黑色晶体、难溶于水Fe3O4（FeOFe2稳定存在2 23电解2Al3O2MgCl2(熔融)电解MgCl2FeO6FeO O2 2Fe3O42 2Fe2O332O32）在空气中加热稳定存在1一、一、习题巩固习题巩固1由海水制备无水氯化镁，主要有以下步骤：在一定条件下脱水干燥；加熟石灰；加盐酸；过滤；浓缩结晶。其先后顺序正
4、确的是ABCD2下列各组溶液,只用试管和胶头滴管,不用任何试剂就可以鉴别是AKOH 和 Al2(SO4)3B稀 H2SO4和 NaHCO3CCaCl2和 Na2CO3DBa(OH)2和 NaHSO43所谓合金，就是不同金属(也包括一些非金属)在熔化状态下形成的一种熔合物或冷却后的固体，下列组合金属最难形成二元合金的是FeCu10832595Zn419.5907Ag960.82212Au10632707W33805627熔点/1535沸点/3000AFe、AgBAg、AuCZn、WDFe、Au4下列物质不能通过化合反应制得的是：ANa2CO3BNaHCO3CAl（OH）3DFe（OH）35将一块
5、银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗“出汗”变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应6金属铜的提炼多从黄铜矿开始，已知黄铜矿中铁为+2 价。黄铜矿的焙烧过程中主要反应之一的化学方程式为：2CuFeS2+O2=Cu2S+2FeS+SO2，下列说法不正确的是AO2只做氧化剂BCuFeS2既是氧化剂又是还原剂CSO2既是氧化产物又是还原产物D若有 1mol O2参加反应，则反应中有4mol 电子转移质是A
6、NaAlO2CAl（OH）3BNaAlO2和 NaOHDNaOH一一一7将m g 钠和铝的混合物放入 n g 足量水中，待反应停止后，得到a g 沉淀，则滤液中的溶8已知+4 价的 S 元素具有较强的还原性，某溶液中含有HCO3、SO32、CO32、Cl-等 4种阴离子。向其中加入足量的 Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是（假2设溶液体积无变化）ACO32一BSO32一CCl-DHCO3一9美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是A自然界中没有游离的钠和铝B铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)n（Na)
7、C铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，肯定有氢氧化铜沉淀也可能有铜析出Dm g 不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，若放出的 H2越多，则铝的质量分数越小10把 Al 和 Fe3O4粉配成铝热剂，分成两等份，前一份在高温下恰好完全反应，然后将生成物与足量的盐酸充分反应，后一份直接加入足量的氢氧化钠溶液使之充分反应，前后两种情况下生成气体的物质的量之比为A13二填空与计算1.AI 分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互关系如下图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知 G 为地壳中含量最多的金属元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F 六种物质中均含同一种元素。B98C34D43请填写下列空
8、白：（1）写出下列物质的化学式A；G；（2）若 CD 为化合反应，则此时的化学方程式_ _；（3）写出 EF 的化学方程式_ _；（4）写出反应的离子方程式_ _；2 在 m mL b molL1 AlCl3溶液中，加入等体积 a molL1的 NaOH 溶液。（1）当 a3b 时，生成 Al(OH)3沉淀的物质的量是_mol。（2）当 a、b 满足_条件时，无沉淀生成。（3）当 a、b 分别满足_条件时，有沉淀生成且溶液中无Al3存在3答案参考及解析1-5 DACCD6-10 DACDC4.AFe+2FeCl3=3FeCl2，所以能通过化合反应制得，故A 不选；BNa2CO3+H2O+CO2
9、=2NaHCO3，所以能通过化合反应制得，故B 不选；C氧化铝和水不反应，要制取氢氧化铝，可以用氯化铝溶液和氨水制取，故C 选；D.3Fe+2O2=Fe3O4，所以能通过化合反应制得，故D 不选；9.B 铝 钠 合 金 若 投 入 一 定 的 水 中 发 生2Na+2H2O=2NaOH+H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，当 n（Al）n（Na）时，得到无色溶液，故 B 正确；C根据金属钠和金属铝和酸反应生成氢气量的关系：2Al3H2，2NaH2，等质量的金属钠和金属铝，则金属 Al 产生的氢气量多，所以放出的 H2越多，则铝的质量分数越大，故 C 错误；D铝钠合金投入
10、到足量氯化铜溶液中，钠和水反应生成的氢氧化钠可以和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀，若 n（Al）n（Na），金属铝也可能会置换出金属铜，故D 正确；故选 C10.选 C。根据方程式计算。3Fe3O4+8Al=9Fe+4Al2O3Fe+2HCl=FeCl2+H22Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H28Al9Fe9H28 98Al12H28 129：12=3：4二、非选择题1.（1）Fe（1 分）Al2O3（1 分）（2）2FeCl2Cl22FeCl3(2 分)（3）4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3(2 分)（4）2Al2OH 2H2O2AlO23H2(2 分)2：(1)(2)a4b（3）3ba4b（2 分）4