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1、第三节 生活中两种常见的有机物重难点一 钠与乙醇、水反应的比较钠的变化声的现象气体检验实验结论反应方程式水与钠反应钠粒浮于水面，熔成闪亮的小球，并快速地四处游动，很快消失有“嘶嘶”的声响点燃，发出淡蓝色的火焰钠的密度小于水，熔点低；钠与水剧烈反应，生成氢气；水分子中羟基上的氢原子比较活泼2Na2H2O=2NaOHH2乙醇与钠反应钠粒开始沉于试管底部，未熔化，最终慢慢消失无声响点燃，发出淡蓝色的火焰钠的密度比乙醇的大；钠与乙醇缓慢反应生成氢气；乙醇中羟基上的氢原子相对不活泼2Na2CH3CH2OH 2CH3CH2ONaH2规律总结(1)乙醇除了能与钠反应制取氢气外，还可与活泼金属K、Ca、Mg
2、等发生反应生成氢气，如 2CH3CH2OHMg(CH3CH2O)2MgH2。(2)利用醇与 Na 的反应可以确定醇中羟基的数目。重难点二 乙醇的催化氧化1实验操作把一端绕成螺旋状的铜丝，放在酒精灯外焰上烧至红热，此时铜丝外表变黑；趁热将铜丝插入乙醇中，铜丝立即变成红色；重复上述操作几次，原有的乙醇气味消失而有带强烈刺激性气味的物质生成。2实验原理2CuO2=2CuO(铜丝变黑)(铜丝由黑变红)将上面两式合并，得出以下化学方程式：2CH3CH2OHO2 Cu2H2O特别提醒(1)醇催化氧化过程中断裂的是羟基中的 OH 键和与羟基相连的碳原子上的一个 CH 键，所以醇催化氧化的条件是与羟基相连的碳
3、原子上有氢原子。(2)在乙醇的催化氧化反应中，实际起氧化作用的是O2，铜在反应中只起催化剂的作用，CuO 是反应的中间产物。(3)有机反应中，“得氧”或“去氢”的反应，称为氧化反应；“加氢”或“去氧”的反应称为复原反应。“氧化反应”、“复原反应”是有机反应类型中的两类重要反应。重难点三 根与基含义举例存在稳定性联系根带电荷的原子或原子团(即离子)氢氧根离子 OH，铵根离子 NH4离子化合物中一般稳定OH失去一个电子基电中性的原子或原子团羟基OH，甲基CH3共价型有机物中活泼得到一个电子OH特别提醒(1)并不是所有离子都称根。如H、K 不叫氢根和钾根。(2)基一般不能单独存在，在特殊条件下(如光
4、照、高温等)，一些物质可解离出活性很强的自由基，作为反应中间体。如甲烷的氯代反应：ClCl ClCl，ClHCH3 HCl光照光照CH3；CH3ClCl CH3ClCl。重难点四 乙醇、水、碳酸、乙酸分子中羟基氢的活泼性1设计实验验证(1)给四种物质编号光照HOH，CH3CH2OH，(2)设计实验操作结论(OH 中 H 原子活泼性顺序)、现象、变红，其他不变中产生气体产生气体，反应迅速产生气体，反应缓慢乙醇水逐渐增强a.四种物质各取少量于试管中，各加入紫色石蕊试液两滴b.在、试管中，各加入少量碳酸钠溶液c.在、中各加入少量金属钠2.实验结论总结氢原子活泼性电离程度酸碱性与 Na与 NaOH与
5、NaHCO3碳酸 部分电离弱酸性反应反应不反应乙酸微弱电离反应不反应不反应部分电离中性反应不反应不反应部分电离弱酸性反应反应反应应用指南应用羟基的活泼性，可以解决有关物质类别的推断的题目。解决时可以先从羟基与 Na、NaOH、NaHCO3的反应情况以及量的关系进行比较，最后推断出是醇羟基还是羧基。重难点五 乙酸和乙醇的酯化反应1原理CH3COOHCH3CH2OHCH3COOCH2CH3H2O浓硫酸2装置(1)导管末端不能插入饱和碳酸钠溶液中，其目的是为了防止液体发生倒吸。(2)加热前，大试管中常要放入几粒碎瓷片，目的是为了防止加热过程中液体暴沸。(3)实验中用酒精灯缓慢加热，其目的是防止乙醇挥
6、发，提高反应速率；使生成的乙酸乙酯挥发，便于收集，提高乙醇、乙酸的转化率。3现象饱和 Na2CO3溶液的液面上有无色透明的油状液体生成，且能闻到香味。4注意事项(1)试剂加入浓硫酸浓硫酸乙酸(使浓硫酸得到稀释)，且体积比为 322。(2)浓硫酸的作用浓硫酸的作用主要是催化剂、吸水剂。加入浓硫酸可以缩短到达平衡所需时间并促使反应向生成乙酸乙酯的方向进行。(3)饱和碳酸钠溶液的作用与挥发出来的乙酸生成可溶于水的乙酸钠，便于闻乙酸乙酯的香味；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯在水中的溶解度，使溶液分层，便于得到酯。(4)酯的别离通常用分液漏斗进行分液，将酯与饱和碳酸钠溶液别离。(5)加热加热的主要目的
7、是提高反应速率，其次是使生成的乙酸乙酯及时挥发而收集，使平衡向正反应方向移动，提高乙醇、乙酸的转化率。5实质羧酸去羟基，醇去氢。可用原子示踪法证明：用含18O 的乙醇参与反应，生成的乙酸乙酯(CH3CO18OC2H5)分子中含18O 原子，说明反应物羧酸分子中的羟基与乙醇分子中羟基上的氢原子结合成水，其余部分结合生成酯(即水中的氧原子来自于羧酸)。特别提醒(1)酯化反应属于可逆反应，在判断示踪原子的去向时，应特别注意在哪个地方形成新键，则断裂时还在哪个地方断裂。(2)酯化反应也属于取代反应。因乙酸乙酯可以看做是由乙醇中“OC2H5”基团取代了乙酸中的羟基而形成的化合物。(3)酯化反应中的酸可以
8、是有机酸，也可以是无机含氧酸。题型 1 乙醇的分子结构例 1乙醇分子中的各种化学键如下图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说法不正确的选项是()A和金属钠反应时键断裂B在铜催化共热下与O2反应时断裂和C在铜催化共热下与O2反应时断裂和D在空气中完全燃烧时断裂解析乙醇与钠反应生成乙醇钠，是羟基中的 OH 键断裂，A 正确；乙醇催化氧化成乙醛时，断裂和化学键，B 正确，C 错误；乙醇完全燃烧时，化学键全部断裂。答案C题型 2 乙醇的催化氧化例 2乙醇分子中不同的化学键如下图，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是()ABCD解析乙醇的催化氧化，“去氢”的位置是羟基氢及与羟基直接相连的碳原子上的氢原子。
9、答案B乙醇在反应中的断键规律：。当乙醇和金属钠反应时，断裂；当乙醇发生催化氧化反应时，断裂、，同时在 C 和 O 之间形成一个新键。题型 3 羟基的活泼性例 3在同温同压下，某有机物和过量 Na 反应得到 V1 L 氢气，取另一份等量的有机物和足量的 NaHCO3反应得 V2 L 二氧化碳，假设 V1V20，则此有机物可能是()AB HOOCCOOHC HOCH2CH2OHD CH3COOH解析Na 既能与羟基反应，又能与羧基反应。NaHCO3只与羧基反应，不与羟基反应。因此，能使生成的 CO2与 H2的量相等的只有 A 项。答案A(1)Na 可以和所有的羟基反应，且物质的量的关系为2Na2O
10、HH2。(2)Na2CO3、NaHCO3只能和COOH 反应产生 CO2，物质的量的关系为Na2CO32COOHCO2，NaHCO3COOHCO2。题型 4 酯化反应例 4可用右图所示装置制取少量乙酸乙酯(酒精灯等在图中均已略去)。请填空：(1)试管 a 中需加入浓硫酸、乙酸各2 mL，乙醇 3 mL，正确的加入顺序是_。(2)为了防止试管 a 中的液体在实验时发生暴沸，在加热前应采取的措施是_。(3)实验中加热试管 a 的目的是：_；_。(1)试管 b 中加有饱和 Na2CO3溶液，其作用是_。(2)反应结束后，振荡试管 b，静置。观察到的现象是_。解析制取乙酸乙酯的药品的加入顺序是先加入乙
11、醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，最后加入乙酸。由于浓硫酸稀释放热，最后加入乙酸可以减少乙酸的挥发。在反应前的混合液中还要加入沸石，防止加热时发生暴沸；反应采用加热条件，可以加快反应速率并促进乙酸乙酯的汽化；收集乙酸乙酯的试管中放入饱和Na2CO3溶液，有利于酯的分层析出，同时吸收挥发出来的乙酸和乙醇；酯的密度比水的小，故静置后存在水层之上。答案(1)先加入乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入浓硫酸，再加入乙酸(2)在试管 a 中加入几粒沸石(或碎瓷片)(3)加快反应速度及时将产物乙酸乙酯蒸出，有利于平衡向生成乙酸乙酯的方向移动(4)中和挥发出来的乙酸；溶解挥发出来的乙醇；减小乙酸乙酯的溶解度，使
12、溶液分层，便于得到酯(5)b 中的液体分层，上层是透明的油状液体4A、B、C 三种醇同足量的金属钠完全反应，在相同条件下产生相同体积的氢气，消耗这三种醇的物质的量之比为362，则 A、B、C 三种醇分子里羟基数之比是()A321B262C312D213答案D解析三种醇与足量 Na 反应，产生相同体积的 H2，说明这三种醇各自所提供的OH数目相同，为方便计算，设所提供OH 的数目为 a，由于三种醇物质的量之比为362，aaa所以各醇分子中OH 数之比为 213。3622丙烯酸(CH2=CHCOOH)的性质可能有()加成反应取代反应酯化反应中和反应氧化反应ABCD答案D解析由于分子中含有，故可以发
13、生加成反应、氧化反应。又因分子中含有羧基，故可以发生酯化反应(属于取代反应)、中和反应等。5以下物质中最难电离出H 的是()ACH3COOHBCH3CH2OHCH2ODH2CO3答案B解析电离出 H 的难易或酸的强弱，主要取决于羟基的活泼性。上述四种物质羟基的活泼性由强到弱的顺序为CH3COOHH2CO3H2OCH3CH2OH。7能一次区分 CH3COOH、CH3CH2OH、剂是()AH2OBNa2CO3稀溶液C石蕊试液DNaHSO4溶液答案B四种物质的试纸或试解析CH3COOH 与 Na2CO3反应有气泡，CH3CH2OH 溶解在 Na2CO3溶液中，在 Na2CO3溶液的上面，在 Na2C
14、O3溶液的下面。5假设乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O 的物质有()A1 种B2 种C3 种D4 种答案C解析羧酸和醇类的酯化反应的实质是“酸脱羟基，醇脱氢”，故生成物中 H2O 和乙酸乙酯中有18O，又因为此反应为可逆反应，则未转化的乙酸中也有18O。1可以证明乙酸是弱酸的事实是()A乙酸和水能以任意比例混溶B1 mol/L 的乙酸水溶液能使紫色石蕊试液变红色C乙酸能与 Na2CO3溶液反应放出 CO2气体D在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子答案D解析弱酸的实质是不能完全电离，醋酸溶液中含有未电离的乙酸分子，
15、即可证明乙酸是弱酸。3以下除去杂质的方法正确的选项是()除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液别离；除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液；除去 CO2中少量的 SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶；除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏。ABCD答案B解析分析可知通入 Cl2，与 C2H6可以发生取代反应，饱和碳酸钠溶液可以吸收CO2气体。第第 4 4 节基本营养物质节基本营养物质一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成一、糖类、油脂、蛋白质的化学组成【表【表 3 33 3】糖类、油脂、蛋白质代表物的化学组成单糖糖双糖类多糖油油指脂蛋白质元素组成C、H、O代表物葡萄糖果
16、糖C、H、OC、H、OC、H、OC、H、OC、H、O、N、S、P 等蔗糖麦芽糖淀粉纤维素植物油动 物脂 肪酶、肌肉、毛发等代 表 物 分 子C6H12O6C6H12O6C12H22O11C12H22O11(C6H10O5)n(C6H10O5)n不饱和高级脂肪酸甘油酯饱和高级脂肪酸甘油酯氨基酸连接成的高分子含醛基复原糖非复原糖非复原糖含醛基复原糖非复原糖非复原糖含酯基含碳碳双键含酯基不含碳碳双键含肽键(CONH)结 构 特 点1.1.元素组成元素组成：.单糖、双糖、多糖的元素组成相同，均由C、H、O 三种元素组成。2.2.分子式：分子式：1单糖：葡萄糖和果糖的分子式相同C6H12O6但结构不同。
17、互为 同分异构体。2双糖：蔗糖和麦芽糖的分子组成可看成是2 个单糖分子脱去 1 个分子 H2O 的产物。它们的分子式相同，但结构不同，互为 同分异构体。3多糖：淀粉和纤维素的分子组成虽然都用“(C6H10O5)n”表示，但是，它们的分子式并不相同，因为“n 值”不同，纤维素分子中的“n 值”更大。所以，淀粉与纤维素并不是同分异构体。3.3.结构特点结构特点：只有单糖中的 葡萄糖双糖中的 麦芽糖含有醛基，属于复原糖。单糖葡萄糖果糖HOCHHCOH结 构 式:：HCOHHC=OHCOHHCOHHCOHHCOHHCOHHCOHHCOHHCOHHH结构简式：CH2OH(CHOH)4CHOCH2OH(C
18、HOH)3COCH2OH二、糖类、油脂、蛋白质的性质二、糖类、油脂、蛋白质的性质1.1.糖类、油脂、蛋白质的特征反应糖类、油脂、蛋白质的特征反应【实验【实验 3 35 5】物 质葡萄糖操作现象取约2g葡萄糖固体，加入盛有5ml水的试管中，充分溶解；加入新制的蓝色氢氧化铜悬浊液，加热至沸腾。生成砖红色沉淀取约2g葡萄糖固体，加入盛有5ml水的试管中，试管内壁析出光亮的银镜充分溶解；加入新制的银氨溶液，在水浴中加热。淀粉蛋白质将碘酒或碘水滴到一片土豆或面包上。取一小块鸡皮或少量蛋清置于蒸发皿中，滴加 35 滴浓硝酸，在酒精等上微热。变蓝色变黄色生成黄色沉淀1 1葡萄糖的特征反应葡萄糖的特征反应：在
19、碱性、加热的条件下：新制Cu(OH)2砖红色沉淀葡萄糖银氨溶液葡萄糖光亮的银镜应用：应用：上述两反应，常用于鉴别葡萄糖。2 2淀粉的特征反应淀粉的特征反应：在常温下，淀粉遇碘变蓝色。淀粉遇到 I2单质才变蓝色，而遇到化合态的碘如 I、IO3等不变色。应用：应用：用碘水检验淀粉的存在，也可用淀粉检验碘I2的存在。3 3蛋白质的特征反应蛋白质的特征反应颜色显色反应：含有本环结构的蛋白质浓HNO3变黄色蛋白质灼烧反应：灼烧蛋白质，产生烧焦羽毛的气味应用：应用：上述练反应常用于鉴别蛋白质2.2.糖类、油脂、蛋白质的水解反应糖类、油脂、蛋白质的水解反应1 1糖类的水解反应：糖类的水解反应：【实验【实验
20、3 36 6】操作现象解释蔗糖在酸性条件下水解，生成了含有醛基 的葡 萄糖，能与新 制的Cu(OH)2在加热条件下生成砖红色沉淀。取 1ml20%的蔗糖溶液，加入35 滴稀硫酸，水浴加热 5min后，加入 NaOH 溶液，调 pH 至生成砖红色沉淀碱性，再加入新制的 Cu(OH)2，加热 35min 至沸腾。水解反应：水解反应：催化剂C6H12O6+C6H12O6C12H22O11+H2O蔗糖葡萄糖果糖催化剂nC6H12O6(C6H10O5)n+nH2O淀粉(或纤维素)葡萄糖水解条件：水解条件：蔗糖、麦芽糖、淀粉在稀酸或酶催化下水解，淀粉在动物体内是在酶催化下下水解；纤维素只有在稀酸催化下水解
21、比淀粉难水解检验水解产物：检验水解产物：二糖、多糖在稀酸的催化下，最终水解为葡萄糖或果糖，假设要检验产物中含有葡萄糖，必需先加碱中和酸至碱性，才能用银氨溶液或新制的氢氧化铜检验醛基的存在。2 2.油脂的水解反应：油脂的水解反应：油脂水解条件油脂水解条件：油脂在酸性或碱性条件下，加热时均能水解，油脂在动物体内水解是在酶催化下完成的。水解反应：水解反应：酸A A 在酸性条件下水解生成高级脂肪酸和甘油：油脂+水高级脂肪酸+甘油B B 在碱性条件下水解生成高级脂肪酸盐和甘油：油脂+氢氧化钠高级脂肪酸钠+甘油皂化反应皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应称为皂化反应工业生产中，用此反应制取肥皂(3)(3)蛋
22、白质的水解反应蛋白质的水解反应：蛋白质在酶等催化剂作用下解产物是氨基酸。天然蛋白质水解的最终产物都是氨基酸。酶水解反应：水解反应：蛋白质氨基酸几种重要的氨基酸：几种重要的氨基酸：OOHCH2CH2NHCOOHCH2CNH2甘氨酸丙氨酸OOHHOOCOOHHHCCH CH CHCC H2C2265CNH2NH2苯丙氨酸谷氨酸氨基酸的性质氨基酸的性质：氨基酸分子中既含有酸性的羧基，又含有碱性的氨基，所以呈两性，与酸、碱均能反应。三、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用三、糖类、油脂、蛋白质在生产、生活中的应用1.1.糖类物质的主要应用糖类物质的主要应用糖类是绿色植物光合作用的产物，是动、植物所需
23、能量的重要来源约占食物的 80%，每天的能量 76%来自糖类。(1)(1)葡萄糖和果糖的存在和用途葡萄糖和果糖的存在和用途水果和蔬菜中存在血液中葡萄糖和果糖食品加工主要用途医疗输液合成补钙药物和维生素C等(2)(2)蔗糖的存在和主要用途蔗糖的存在和主要用途存在：主要存在于甘蔗和甜菜中蔗糖主要用途：食用，如白糖、冰糖等(3)(3)淀粉和纤维素的存在和主要用途淀粉和纤维素的存在和主要用途的种子和块茎中存在：主要存在于植物淀粉食用主要用途生产葡萄糖和酒精植物的茎、叶、果皮中存在棉花的主要成分是纤维素纤维素食用：加强小肠蠕动，有通便功能造纸主要用途制造纤维素硝酸酯、纤维素乙酸酯和黏胶纤维等2.2.油脂
24、的主要应用油脂的主要应用(1)油脂的存在：油脂存在于植物的种子、动物的组织和器官中油脂中的碳链含碳碳双键时，主要是低沸点的植物油；油脂的碳链为碳碳单键时，主要是高沸点的动物脂肪。酶油脂在人体内的变化：油脂+水高级脂肪酸+甘油；放出热量是产生能量最高的营养物质油脂是热值最高的食物。过量摄入会引起疾病2油脂的应用油脂有保持体温和保护内脏器官的功能。油脂能增强食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能。油脂增强人体对脂溶性维生素的吸收。*2.有四种有机物1CH2 CH CH2OH；2CH3CH2COOH；3CH2 CH COOH；4葡萄糖，其中既能发生酯化反应，又能发生加成反应，还能和新制的Cu(
25、OH)2浊液反应的是-B A12B34C13D123*4.将淀粉浆和淀粉酶的混和物放入试管，浸入温水中。过一段时间后取出试管中的液体，使之分别与碘水，新制 Cu(OH)2浊液加热、浓 HNO3微热接触，可观察到的现象 D A显蓝色，无现象，显黄色B显蓝色，有红色沉淀，显黄色C无现象，凝结，无现象D无现象，有红色沉淀，显黄色四章四章化学与自然资源的开发利用学案化学与自然资源的开发利用学案第一节第一节开发利用金属矿物和海水资源第开发利用金属矿物和海水资源第 1 1 课时课时【重点】【重点】1、金属的冶炼方法。2、铝热反应原理及实验。一、金属矿物的开发利用一、金属矿物的开发利用1 1、金属在自然界中
26、的存在形式、金属在自然界中的存在形式1态：金、铂等极少数的不活泼金属以存在单质的形式。2态：绝大多数金属在自然界中是以化合物的形式存在，如铝以铝土矿形式存在，铁以铁矿石形式存在。注：金属化合物中，金属元素都显化合价。2 2、金属的冶炼：金属的冶炼：金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中出来的生产过程。金属的不同，可以采用不同的冶炼方法。总的说来，金属的性质越，越容易将其从化合物中出来。1 1金属冶炼的一般方法金属冶炼的一般方法：热分解法热分解法对于金属活动顺序中，Hg 及 Hg 以后可以直接用的方法将金属从其化合物中复原出来，例如：HgOAg2O热复原法热复原法：在金属活动性顺序表中处于
27、位置的金属Zn-Cu),通常是在高温下用复原剂、等将金属从其化合物中复原出来，例如：Fe2O3+3 COWO3+3H2ZnO+CCr2O3+2Al【演示实验【演示实验 4-1】铝热反应】铝热反应I.I.操作：操作：课本 P89.实验现象：.化学反应方程式：Fe2O3+2Al铝热反应铝热反应.铝热剂及应用：铝热剂及应用：(1)铝热剂：铝粉与某些金属比铝不活泼的金属氧化物的混合物。在高温下发生反应，放出大量的热，其混合物称为铝热剂；反应称为铝热反应。(2)铝热反应的特点：在高温下引燃后剧烈反应，放出大量的热，产生高温，使被复原出来的金属熔化，与熔渣别离。表达铝的复原性、氧化铝高熔点的性质。(3)铝
28、热反应的应用：焊接钢轨；冶炼高熔点金属：V、Cr、Mn 等。电解法：电解法：活泼金属活动顺序中：K-Al较难用复原剂复原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2NaCl熔融电解电解MgCl2熔融电解2Al2O3熔融冰晶石其他方法：其他方法：火法炼铜 Cu2S+O22Cu+SO2湿法炼铜 Fe CuSO4=FeSO4 Cu【总结】【总结】金属活动顺序表中不同金属冶炼方法的选择K Ca Na Mg AlK Ca Na Mg AlZnZnFeFeSn Pb CuSn Pb CuHg AgHg Ag电解法热复原法热分解法2 2金属提炼一般步骤：金属提炼一般步骤：；。3 3、有效利用金
29、属资源的途径：有效利用金属资源的途径：提高金属矿物的；减少金属的；加强金属资源的；使用代替金属材料，节约矿产资源、保护矿产资源。第一节开发利用金属矿物和海水资源第第 2 2 课时课时一、海水水资源的利用一、海水水资源的利用1 1、海水淡化、海水淡化海水的方法海水的方法：主要有、电渗析 法、法等。海水的蒸馏：主要仪器有海水的蒸馏：主要仪器有，烧瓶中还要加入，目的是为了防止。2 2、直接利用：海水进行。二、海水中的化学资源的开发利用：海水中的化学资源的开发利用：海水中含有的各种元素的特点：种类多，总储量大，富集程度低。因此，从海水中提取物质需要解决物质的富集的问题。1 1、从海水中提取物质的方法I
30、.I.海水制盐.从海水中提取镁的主要工艺流程：从海水中提取镁的主要工艺流程：镁是一种用途很广的金属材料，目前世界上 60%的镁从海水中提取。主要步骤如下：海水主要溶液试剂含 NaCl和 MgSO4无水Mg(OH)2试剂MgCl2熔融Mg溶液沉淀电解MgCl21为了使 MgSO4转化为 Mg(OH)2，试剂可以选用，要使 MgSO4完全转化为沉淀，加入试剂的量应；验证 MgSO4已完全转化为 Mg(OH)2的方法是。2加入试剂后，能够别离得到Mg(OH)2沉淀的方法是。3试剂可以选用。4无水 MgCl2在熔融状态下，通电后会产生Mg 和 Cl2，写出该反应的化学方程式：.从海水中提取溴的主要工艺
31、流程从海水中提取溴的主要工艺流程1用蒸馏法将海水浓缩。用硫酸将浓缩的海水酸化。向酸化的海水中通入适量的氯气，使转化为。反应的化学方程式为：；3向含溴单质的水溶液中通入空气和水蒸汽，将溴单质吹入盛有二氧化硫溶液的吸收塔内以到达的目的，反应的化学方程式为：Br2 SO2 H2O4向吸收塔内的溶液中通入适量的氯气，反应的化学方程式为：5用四氯化碳或苯萃取吸收塔内的溶液中的溴单质，得到产品溴。.【实验【实验 4 42 2】从海带中提取碘从海带中提取碘1反应原理：海带中的碘元素主要以I 的形式存在，提取时用适当的氧化剂H2O2)将其氧化成 I2，再用有机溶剂将 I2萃取出来。用 H2O2做氧化剂，反应的
32、离子方程式是：-2操作步骤：取约 3g 干海带，把外表的浮着物用刷子刷净不要用水冲洗，以免洗去外表的碘化物，用剪刀剪碎后，用酒精湿润，放入坩埚中。点燃酒精灯，灼烧海带至完全变为灰烬注意通风停止加热，冷却。将海带灰转移到小烧杯中，向其中加入10ml 蒸馏水，搅拌、煮沸23min,过滤。在滤液中滴入几滴稀硫酸 3mol/l,再加入 1mL H2O23%，现象：溶液。再加入几滴淀粉溶液，现象是：溶液。3提取 I2流程：含碘元素的溶液海带灼烧海带灰溶解，过滤残渣试剂含碘单质的溶液含碘单质的有机溶液2 2、新型能源的开发、新型能源的开发1和是核能开发的重要原料。2和是有待开发的新型能源。第一课时第一课时
33、参考答案：参考答案：1、1游离态游离态2化合态化合态正2、复原活动性 稳定 复原1 不活泼加热分解2HgO2Hg+O22Ag2O4Ag+O2中间C、CO、H2、活泼金属Fe2O3+3 CO2Fe+CO2WO3+3H2W+3H2OZnO+CZn+COCr2O3+2Al2Cr+Al2O3.现象：现象：(1)镁条剧烈燃烧，并发出耀眼的白光。(2)引起混合物剧烈燃烧，发光发热。(3)纸漏斗的下部被烧穿，有熔融物落入沙中。待熔融物冷却后，除去外层熔渣Al2O3)，可以发现落下的是铁珠。.Fe2O3+2AlMgCl2熔融2Fe+Al2O32NaCl熔融电解电解2Na+Cl2电解Mg+Cl22Al2O3熔融4Al+3O2冰晶石2 2矿石的富集、除杂；冶炼；精炼。3 3、利用率 使用量回收和再利用厂其他材料一、一、1 1、蒸馏法离子交换圆底烧瓶冷凝器锥形瓶暴沸2 2、循环冷却二、二、1 1、.1NaOH过量取上层清液，加入 NaOH 溶液，不生成沉淀2过滤3HCl4MgCl2熔融电解Mg+Cl2.2溴离子溴单质2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl3富集Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO442HBr+Cl2=2HCl+Br2.12I-+H2O2+2H+=I2+2H2O2变棕黄色变蓝色2 2、1铀重水2 潮汐波浪