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1、2020 届新课标卷冲刺高考考前预热卷（三）化学试题卷考生注意：1.本卷共 100 分，考试时间 50 分钟。2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。3.不得在本卷上答题，请将答案填写在答题卡指定区域。可能用到的相对原子质量：H 1C 12N 14O 16P 31S 32Cl 35.5Cu 64Zn 65一、选择题：本大题共7 小题，每小题6 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.CO2是自然界碳循环中的重要物质。下列过程不会引起大气中 CO2含量上升的是()。A.激烈运动B.高炉炼铁C.化石燃料的燃烧D.碳酸盐的沉积8.聚维酮碘的水溶液是
2、一种常用的碘伏类缓释消毒剂,聚维酮通过氢键与 HI3形成聚维酮碘,其结构表示如下(图中虚线表示氢键):下列说法不正确的是()。A.聚维酮可以通过加聚反应制取B.聚维酮分子由(2m+n)个单体聚合而成C.聚维酮碘为高聚物,难溶于水D.聚维酮发生水解反应,产物只有一种9.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()。A.4.0 g 由 CO2和 SO2组成的混合物中含有的质子数为 2NAB.2.24 L Cl2与 CH4在光照下反应生成的 HCl 分子数为 0.1NAC.常温下,0.1 mol 环氧乙烷()中含有的共价键数为 0.3NAD.4.2 g CaH2与水完全反应,转移的电子数为 0
3、.1NA10.W、X、Y 和 Z 为原子序数依次增大的四种短周期元素。W 的单质与 X 的单质反应可生成一种无色气体,该气体遇空气后变成一种红棕色有刺激性气味的气体;Y 的周期数是族序数的 3 倍;Z 原子最外层电子数比 X 原子的电子总数少 1。下列叙述正确的是()。A.四种元素的简单离子具有相同的电子层结构B.氧化物对应的水化物酸性:ZWC.Y 与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键D.X 与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物11.下列实验过程可以达到实验目的的是()。选项实验目的比较ABaSO4和BaSO3的Ksp探究浓度B对反应速率的影响C向2支盛有5 mL不同浓度
4、NaHSO3溶液的试管中同时加入 2 mL 5%H2O2溶液,观察实验现象向盛有BaCl2溶液的试管中先加入Na2SO3溶液,然后加入 Na2SO4,观察现象实验过程制取并纯将浓硫酸滴入 Na2SO3中,生成的气体依次通过饱和化 SO2探究维生NaHCO3溶液、浓硫酸向盛有 2 mL 黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素 C 溶液,观察颜色变化D素 C 的还原性12.用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜,电解质溶液一般为混合溶液。下列叙述正确的是()。A.电解过程中,无气泡产生B.若没有碳棒,阴极可选用不锈钢网代替C.阳极反应式为 2Al-6e-+3OH-Al2O3+3H+D.
5、草酸根离子在电解过程中向阴极移动13.室温下,向25 mL NaOH溶液中逐滴加入0.2 molL CH3COOH溶液,滴定曲线p=-lg下列说法不正确的是()。-1(H+)(OH-)如图所示。A.原 NaOH 溶液的浓度为 0.1 molL-1B.为减小误差,指示剂应选用酚酞试液C.d 点溶液中离子浓度大小关系为 c(CH3COO-)c(Na+)c(H+)c(OH-)D.水的电离程度随 CH3COOH 溶液的滴加而逐渐减小二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第 2628 题为必考题，每道题考生都必须作答。第 35、36 题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题：共 43 分。26.铈(
6、Ce)是一种重要的稀土元素。以富含 CeO2的废玻璃粉末(含 SiO2、Fe2O3以及其他少量可溶于稀盐酸的杂质)为原料,采用多种方法回收铈。请回答下列问题:(1)湿法空气氧化法回收铈的部分流程如下:已知:CeO2不溶于稀盐酸,也不溶于 NaOH 溶液。滤渣的成分是,反应的离子方程式是。(2)干法空气氧化法回收铈是 Ce(OH)3被空气氧化成 Ce(OH)4的过程,氧化过程中发生反应的化学方程式为。两种干法空气氧化法制备 Ge(OH)4的数据如下表:干法空气氧化 氧化温度法/氧化率/%9099在对流空气氧化炉中氧化时间大大缩短的原因是。(3)利用电解方法也可以实现铈的回收。在酸性条件下电解 C
7、e2O3(如图):阳极的电极反应式为,离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。电解产物Ce(SO4)2是重要的氧化剂,将其配成标准溶液,在酸性条件下能测定工业盐中NaNO2的含量,写出发生反应的离子方程式:。氧化时间/h188暴露空气中110120在对流空气氧化炉中11012027.氯化亚砜(SOCl2)是一种液态化合物,沸点为 77,在农药、制药行业中用途广泛。SOCl2遇水剧烈反应,产生白雾和带有刺激性气味的气体。实验室合成 SOCl2的原理为 SO2+Cl2+SCl2分装置如图所示:2SOCl2,部回答下列问题:(1)仪器 a 的名称是,装置 b 的作用是。(2)实验室制取SOCl2
8、时,所选仪器的连接顺序是(某些仪器可以多次使用)。(3)冷凝管口是(填“进水”或“出水”)口,本实验中制备氯气反应的离子方程式为。(4)将 SOCl2与 AlCl36H2O 混合加热,可得到无水 AlCl3,试解释原因:。(5)已知 SCl2的沸点为 50。实验结束后,将三颈烧瓶中的混合物分离开的实验操作名称是。若反应中消耗标准状况下的 Cl2的体积为 1120 mL,最后得到纯净的 SOCl2 6.76g,则 SOCl2的产率为(保留三位有效数字)。(6)已知 SOCl2+4NaOHNa2SO3+2NaCl+2H2O。请设计简单的实验(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、硝酸钡溶液、硝酸银
9、溶液、品红溶液)来验证氯化亚砜与 NaOH 溶液反应后的溶液中存在Cl-:。28.以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因,工业中主要使用还原剂(氨气、尿素、烷烃等)与氮氧化物发生化学反应而进行氮氧化物的处理。回答下列问题:(1)将二氧化氮和一氧化氮的混合物溶解在水中,可生成挥发性的亚硝酸。室温下,针对下列实验现象与结论说法正确的是(填字母)。a.NO2遇到湿润的淀粉-KI 试纸,显蓝色,说明 NO2具有氧化性b.充满 V L NO2的试管倒立于盛有水的水槽中,最终试管中剩余气体体积为3Lc.pH 试纸测得 0.1 molL-1亚硝酸呈橙色,pH 约为 3,说明
10、HNO2为弱酸d.向亚硝酸钠溶液中滴加酚酞试液,溶液变为红色,说明 HNO2属于弱酸(2)下图为利用 CH4为还原剂来处理一氧化氮和二氧化氮的反应系统原理。通过计算,可知系统()和系统()处理氮氧化物的热化学方程式分别为、。处理等质量的 NOx(x=1 或 2)时,所需甲烷较少的是填“系统()”或“系统()”。(3)NO与CO在高温下发生反应2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)。在800 K时,将0.5 mol CO与0.2 mol127NO 充入 2 L 的密闭空钢瓶中,平衡后 N2的物质的量分数为。CO 的平衡转化率 1=%,反应平衡常数 K=(保留两位有效数字)。在 820 K 重复实验,平衡后 N2物质的量分数为27,CO 的平衡转化率 2(填“”“B35.(1)第四周期族6(2)sp24CO2(g)+2H2O(l)+N2(g)CO2(g)+2H2O(l)+2N2(g)H=(a+c-b)kJmol-1H=+2kJmol-1(3)6(4)122723A10-3036.(1)浓硫酸、浓硝酸(2)对硝基甲苯羟基、氨基(3)ab(4)+(CH3CO)2O+CH3COOH(5)6(6)(或)