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1、一、教学目标基本掌握酸碱盐的性质，并能基本运用二、知识要点实验、推断题解题技巧：1、根据其特征，先行确认其中一种物质。（若有多种可能，根椐题意逐一排除）2、当无法确定物质时，可先行确认离子，然后进行推断。3、离子（元素）不变，是推断题的基础认知。4、一定要代入推理验证无误，才算完成。1.常见物质的颜色：多数气体为无色，多数固体化合物为白色，多数溶液为无色。2.一些特殊物质的颜色：2+黑色：MnO2、CuO、Fe3O4、C、蓝色：CuSO45H2O、含 Cu 溶液3+红色：Cu（紫红色）、Fe2O3（红棕色）、红磷（暗红色）黄色：硫磺（单质S）、含 Fe的溶液（黄色）2+绿色：FeSO47H2O
2、、含 Fe的溶液（浅绿色）、碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3紫黑色：KMnO4无色气体：N2、CO2、CO、O2、H2、CH4有刺激性气味的气体：NH3（此气体可使湿润 pH 试纸变蓝色）、SO2、HCl 产生酸雾：HCl、HNO33.常见一些变化的判断：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物质有：BaSO4、AgCl（就这两种物质）蓝色沉淀：Cu(OH)2、CuCO3沉淀能溶于酸并且有气体（CO2）放出的：不溶的碳酸盐沉淀能溶于酸但没气体放出的：不溶的碱4.燃烧时的主要现象：在氧气中：硫蓝紫色火焰；铁火星四射；木炭发白光。在空气中：镁带耀眼的白光；红磷“白烟”；硫、氢气淡蓝色火焰；CO、CH4蓝色火
3、焰（一）常见气体的检验（二）常见离子的检验（一）物质分离、提纯的物理方法1.过滤：适用于固体与液体混合物分离或可溶物质与不溶物质的分离提纯。如粗盐的提纯。2.结晶：适用于溶解度受温度影响大的物质与溶解度受温度影响小的物质的分离提纯。结晶分冷却热饱和溶液和蒸发溶剂两种方法。如 KNO3 和 NaCl 分离，利用冷却热饱和溶液的方法先得KNO3 晶体，后用蒸发溶剂的方法得NaCl晶体。3.蒸馏：适用于沸点不同的物质的分离。如从石油中分离汽油、煤油等产品是利用蒸馏的原理。（二）物质分离、提纯的化学方法1.逸出气体法：一般用于除去物质中的。2.产生沉淀法：一般用于除去杂质中不同的阳离子或阴离子。3.置
4、换法：除去排在金属活动顺序表中较后的金属离子。4.酸碱溶液法：利用杂质可溶于酸或碱，而要保留物质不和酸或碱反应的区别除去杂质。5.加热法6.转换法三、例题精讲推断题训练推断题训练1、已知，A、B、C、D 四种物质之间存在以下转化关系。其中C 是单质，D 是相对分子质量最小的氧化物。试回答(1)写出 A、C、D 三种物质的化学式：A_、C_、D_。浅绿色溶液 B 中溶质的化学式_。(2)写出 CD 的化学方程式_。2、已知 A.、B、C、D、E、F、G、H、I 都是初中化学学过的物质。其中 E、F、H 均为黑色固体,B 为紫红色固体，D为混合物。他们之间有下图的转化关系(部分生成物已省去)(1)
5、用化学式表示 D 的组成(2)FG 的反应类型(3)写出 FE 的化学方程式(4)指出 B 的一种用途3、AH 都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14 所示。A 是天然气的主要成分，E 是一种常见的食品干燥剂。请回答：(1)A 的化学式为；(2)反应的基本反应类型是；(3)反应的化学方程式为；(4)反应的化学方程式为。4、在下图所示的有关物质转化关系中，各物质均是我们初中化学所学的物质。C 为一种黑色粉末，D 为一种气体。请根据框图中物质的转化关系及相关信息，用化学式填写下列空白：（1）若 F 为可溶性碱，G 为蓝色沉淀。则 A 为；D 可能为。（2）若 G 为蓝色沉淀，H 为难
6、溶性盐，则 I 为。（3）若 G、H 都属于盐，且 G 为蓝色溶液，则 I 可能为；F 可能为。5、为了除去氯化钠样品中的碳酸钠杂质，某兴趣小组将样品溶解后进行如下实验：(1)A 溶液中溶质可能为_(只写一种)；(2)将无色溶液与沉淀 B 分离的操作的方法名称是_；(3)从无色溶液得到固体物质C 的操作的方法名称是_；(4)因为 A 溶液过量，此方案得到的固体物质C 中混有新的杂质，为了既能除去杂质碳酸钠，又能有效地防止新杂质的引入，可向样品溶液中加入过量的_后，直接进行操作即可得到纯净的氯化钠固除杂题训练除杂题训练写出除去下列物质中的杂质（括号中为杂质）的化学方程式或操作方法1.2.3.4.
7、5.6.7.8.溶液溶液溶液_；_；_；_；_；_；_；_；1、下列各组混合物中，用一种试剂不能将括号内的杂质除去的是（）A、Cu(SO4)2(Na2SO4)B、C(CuO)C、CO2(CO)D、NaCl(MgCl2)2、要除去氯化钠溶液中混有的少量硫酸铜，可加入下列试剂中的是（）A.硝酸银溶液 B.氯化钡溶液 C.氢氧化钡溶液 D.氢氧化钠溶液3、要除去氯化锌溶液里混有的少量盐酸和氯化铜，可加入下列试剂中的（）A.NaOH 溶液 B.AgNO3溶液 C.Fe D.Zn4、含 CO、N2、H2、CO2和水蒸气的混合气，依次通过NaOH 溶液、灼热的 CuO 和浓硫酸，最后剩下的气体是（）A.N
8、2和 CO2B.N2和 H2C.N2和 COD.无任何气体5、粗盐中混有 Mg2+、Ca2+、SO42和泥沙，为了除去杂质在实验室中可将粗盐溶于水然后进行下列操作：过滤；加入过量的氢氧化钠溶液；加入适量的盐酸；加过量 Na2CO3溶液；加过量的 BaCl2溶液；正确的操作顺序是（）A BCD6、有一包混合物，其中可能是含有碳酸氢铵、碳酸钙、炭粉、氧化铜、氧化铁中的一种或几种。现作如下实验，第一步：取样品，高温灼热后产生一种无色无味的气体，将该气体通入澄清的石灰水中，石灰水变浑浊；第二步：把足量稀盐酸滴入固体残留物后，残留物全部溶解，同时产生一种具有还原性的气体。试回答：混合物中一定不含有的物质
9、是；混合物中一定含有的物质是；混合物中可能含有的物质是；为证明它是否存在，应采用的方法是。计算题训练7、有一包质量为 6g 的铁粉，可能含有下列某种杂质。当它和足量盐酸反应后，生成氢气0.2g，金属无剩余。则铁粉中含有的杂质为（）A.Cu B.Zn C.Al D.Mg8、下列各组混合物 5.6g 与足量盐酸反应，有可能生成0.21g 氢气的一组是（）A铁和铜 B.铁和锌 C.锌和铜 D.铁和镁9、用氢气还原 10 克 CuO，加热片刻后，冷却称得剩余固体物质量为8.4 克，则参加反应 CuO 的质量是多少克？10、将CO 和 CO2的混合气体 2.4 克，通过足量的灼热的CuO 后，得到CO2的质量为 3.2 克，求原混合气体中CO 和 CO2的质量比？11、将 30 克铁片放入 CuSO4溶液中片刻后，取出称量铁片质量为31.6 克，求参加反应的铁的质量？