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1、高中化学化学键(第 2 课时)【课标要求】【课标要求】知识与技能要求：理解共价键、极性键和非极性键概念，能用电子式表示共价化合物的形成过程。过程与方法要求：通过共价键的学习，培养对微观粒子运动的想像力。情感与价值观要求：认识事物变化过程中量变引起质变的规律性。【教学重点】【教学重点】共价键、极性键和非极性键的概念。【教学方法】【教学方法】讨论、比较、归纳。【教学过程设计】【教学过程设计】复习回忆复习回忆 1、什么是离子键？2、用电子式下列物质的形成过程。Mg3N2、Ca3PK2O 引言引言 我们知道钠在氯气中燃烧学生成氯化钠分子，它是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价
2、化合物 HCl 的形成和 NaCl 一样吗？H2和 Cl2在点燃或光照的情况下，H2和 Cl2分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的呢，是通过阴阳离子间静电作用结合在一起呢？思考与交流思考与交流（1）分析氢和氯的原子结构，你认为H2、Cl2、HCl 的形成和 NaCl 一样吗？（2）形成共价键的条件？共价键的存在？归纳与整理归纳与整理 三、共价键1 定义：原子间通过所形成的相互作用。2.形成条件：（1）同种或不同种元素原子结合；（2）部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3，FeCl3；3.共价键的存在：4共价化合物：象 HCl 这样以形成分子的化合物
3、。思考与交流思考与交流 所有的由非金属元素原子组成的化合物都是共价化合物吗？举例说明。5.用电子式表示：分子：Cl2：O 2：N2：H2O：共价化合物的形成过程：Br2：HF：课堂练习课堂练习 CO2CH4NH3 思考与交流思考与交流 高中化学高中化学（1）为什么 H2、Cl2、O2是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）以上共价键由共用电子对都是由成键双方提供的，那么共用电子对能不能由成键原子单方面提供呢？举例说明。（3）共价化合物和离子化合物的区别？（4）共价键的种类？归纳与整理归纳与整理 6共价键的种类：配位键：由成键单方面提供的共价键。非极性键：在成键原子中间
4、；极性键：向于成键原子其中一方。课堂练习课堂练习 1 1、判断 Cl2、N2、HCl、NH3、NaOH、H2O2分子中共价键的极性。2、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含之。它的分子是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是（）APH3分子中有离子键BPH3分子中有未成键的电子对CPH3是一个强氧化剂 DPH3分子中的 P-H 键是非极性键3、下列叙述正确的是（）AO2分子间存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键CSO2与 H2O 反应的产物是离子化合物+-D盐酸中含有 H 和 Cl，故 HCl 为离子化合物作业：作业：1 1、整理、归纳本节教学案、整理、归纳本节教学案 2 2、完成【课时作业】、完成【课时作业】高中化学