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1、.1纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷纯碱样品中碳酸钠的质量分数组卷一解答题共一解答题共 1010 小题小题1 2014为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10 克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气 样品中其它不与稀硫酸反响1实验前，先往 A 装置通入一会氮气的目的是2随着纯碱样品与稀硫酸反响，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO23假设将稀硫酸换为浓盐酸，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明
2、理由2 2009天河区一模 为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，*校化学研究性学习小组的探究过程如下：提出问题样品中碳酸钠的质量分数是多少？知识准备食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反响过程中不考虑水和氯化氢的挥发设计方案并实验甲组同学：称取 12.00 样品，加水配成溶液，在溶液中参加过量澄清石灰水，过滤、洗涤、枯燥，共得到白色沉淀 10.00g乙组同学：称取 12.00 样品，参加足量的稀盐酸直到反响停顿，共收集到4.4g 二氧化碳解决问题请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是，碳酸钠的质量分数是 计算结果准确到 0.1%交流反思1甲组的小青
3、同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类别不同的其他物质填一种具体物质的化学式的溶液与样品反响，通过测定相关物质的质量，进展有关计算即可2乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g 样品放入烧杯中，每次参加 20g 稀盐酸 不考虑水、氯化氢逸出 后用精细仪器称量，记录实验数据如下：参加盐酸的次数1234567烧杯及所称物质总质量/g78.997.8116.7135.60155.05175.05195.05生成气体的质量/g1.12.2a4.44.95b表中数据 a=g，b=g并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线3 201
4、4模拟小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱杂质为氯化钠中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：在三个烧杯中分别参加 11.0g 样品；向三个烧杯中分别参加一定质量的 10.0%氯化钙溶液；将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯烧杯烧杯参加 10.0%氯化钙溶液的质量g55.5120.0150.0白色固体的质量g5.010.010.0.w d.-1样品中碳酸钠的质量是多少？2在图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量 3充分反响后，烧杯中氯化钠的溶质质量分数是多少？4 2012小明同学
5、为了测定市面销售的*品牌纯碱杂质为氯化钠中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：在三个烧杯中分别参加 11.0g 样品及足量的水配成溶液；向三个烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯 烧杯 烧杯参加 10.0%氯化钙溶液的质量g55.5 120.0150.0白色固体的质量g5.010.0 10.01样品中碳酸钠的质量分数是多少？结果准确到0.1%2在如图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量 5 2013闵行区二模*品牌纯碱中含有少量氯化
6、钠化学探究小组为了测定该纯碱的纯度即碳酸钠的质量分数，利用右图装置进展实验测定数据记录如下：称量工程称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+试样反响开场后 20s167.0装置+稀盐酸+试样反响开场后 30s166.6装置+稀盐酸+试样反响开场后 90s166.61反响生成 CO2的物质的量为 mol2通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数 写出计算过程，准确到0.1%3如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是 答一种即可6 2014枣庄为了测定*纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反响，有关实验数据如表反响前反响后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱
7、样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g12012127.6请计算：1该反响生成二氧化碳的质量为g2该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少 请写出计算过程.z-7 2008 我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了出色的奉献；运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠现取含有少量氯化钠的纯碱Na2CO3样品 6g 与足量稀盐酸反响，放出气体2.2g求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数 计算结果准确到 0.18 2012顺义区二模 为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品 含 NaCl 18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反响，得20%的不饱和食盐溶液 100g求所用稀盐酸的质量分数9
8、2011聊城 用侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠 假定只含氯化钠杂质 *化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量*纯碱样品 12g，参加到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反响过滤枯燥后，称得沉淀质量为19.7g请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算结果准确到0.1%10 2010用侯氏联合制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠为测定*纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图求：1该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 准确到 0.1%2所参加氯化钙溶液的溶质质量分数纯碱中碳酸钠的质量
9、分数组卷纯碱中碳酸钠的质量分数组卷参考答案与试题解析参考答案与试题解析一解答题共一解答题共 1010 小题小题1 2014为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，小明取 10 克食用纯碱样品盒足量的溶质质量分数为 10%的稀硫酸，进展如图甲实验，实验前后，均需往装置中缓慢通一会氮气 样品中其它不与稀硫酸反响1实验前，先往 A 装置通入一会氮气的目的是防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰2随着纯碱样品与稀硫酸反响，C 装置增加的质量变化情况如图乙所示，则该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是多少？碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式：Na2CO3+H2SO4Na2SO4+H2O+CO23假设将稀硫酸换为浓盐酸
10、，实验中C 装置增加的质量会偏大，请说明理由浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C 装置中的氢氧化钠溶液吸收考点：根据化学反响方程式的计算；酸的物理性质及用途专题：综合计算图像型、表格型、情景型计算题 分析：1实验前，先往 A 装置通入一会氮气的目的是防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；2根据二氧化碳的质量，结合碳酸钠与稀硫酸反响的化学方程式，即可解答；3浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C 装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中 C 装置增加的质量会偏大解答：解：1实验前，先往A 装置通入一会氮气的目的是排净瓶空气防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；2由图可知生成二氧化碳质量为3.52g，设，纯碱样
11、品中含碳酸钠的质量为*，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2.z-106 44*3.52g*=8.48g该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是：=84.8%；3浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C 装置中的氢氧化钠溶液吸收，造成实验中 C 装置增加的质量会偏大答案：1防止装置原有的二氧化碳对实验的干扰；2该食用纯碱中碳酸钠的质量分数是84.8%；3浓盐酸具有挥发性，挥发出的气体被C 装置中的氢氧化钠溶液吸收点评：此题主要考察了根据化学方程式计算，通过练习，培养学生按照化学的特点去进展思维的良好习惯和熟练的计算技能2 2009天河区一模 为了测定*品牌食用纯碱中碳酸钠的质量分数，*校化学
12、研究性学习小组的探究过程如下：提出问题样品中碳酸钠的质量分数是多少？知识准备食用纯碱的主要成分是碳酸钠，另外还含有少量的氯化钠；反响过程中不考虑水和氯化氢的挥发设计方案并实验甲组同学：称取 12.00 样品，加水配成溶液，在溶液中参加过量澄清石灰水，过滤、洗涤、枯燥，共得到白色沉淀 10.00g乙组同学：称取 12.00 样品，参加足量的稀盐酸直到反响停顿，共收集到4.4g 二氧化碳解决问题请你任选一组同学的实验结果，帮助他们计算出样品中碳酸钠的质量是10.6g，碳酸钠的质量分数是88.3%计算结果准确到 0.1%交流反思1甲组的小青同学认为，要求出碳酸钠的质量，也可以使用与盐酸和石灰水所属类
13、别不同的其他物质CaCl2填一种具体物质的化学式的溶液与样品反响，通过测定相关物质的质量，进展有关计算即可2乙组的小雨同学认为，所用稀盐酸的溶质质量分数也可求出：取13.5g 样品放入烧杯中，每次参加 20g 稀盐酸 不考虑水、氯化氢逸出 后用精细仪器称量，记录实验数据如下：参加盐酸的次数1234567烧杯及所称物质总质量/g78.997.8116.7135.60155.05175.05195.05生成气体的质量/g1.12.2a4.44.95b表中数据 a=3.3g，b=4.95g并请你在下边的坐标纸上绘制生成气体的质量与所加稀盐酸质量关系的曲线考点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙；实验数据处理或
14、者误差分析的探究；酸的化学性质；根据化学反响方程式的计算专题：化学计算；结合课本知识的信息；压轴实验题；图表分析，寻找有效数据分析：根据反响的化学方程式即可求得碳酸钠的质量，从而求得碳酸钠的质量分数，碳酸钠还能与*些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，从而根据沉淀的质量求得.z-碳酸钠的质量，分析表格所给数据可以发现，每参加20g 盐酸能生成二氧化碳的质量为 1.1g，从而推出 ab 的数值，绘制曲线关键是找准点解答：解：设生成 10g 碳酸钙所需碳酸钠的质量为*，则有Na2CO3+CaOH2CaCO3+2NaOH106 100*10g=*=10.6g碳酸钠的质量分数是：100%=88.
15、3%1碳酸钠还能与*些含有可溶性钙离子或钡离子的盐结合生成沉淀，所以此题答案为：CaCl2；2分析表格所给数据可以发现，每参加20g 盐酸能生成二氧化碳的质量为1.1g，故第三次时产生的二氧化碳质量共为3.3g，如此推测，则第五次时二氧化碳的质量应为 5.5g，但是只有4.95g，说明碳酸钠全部参加反响，故第六次时再参加盐酸不再有二氧化碳产生，要绘制曲线，需要找准拐点，由表格所给数据可以知道，但第5 次加20g 稀盐酸只生成 0.55g CO2，所以稀盐酸只反响 10g，由此可知，当所加稀盐酸总量为 90g 时，恰好与样品中的 Na2CO3完全反响，最多生成二氧化碳的质量为4.95g，所以此题
16、答案为：3.3，4.95；点评：此题考察了碳酸钠含量的测定以及曲线的绘制，完成此题，可以依据题干提供的信息结合已有的知识进展3 2014模拟小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱杂质为氯化钠中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：在三个烧杯中分别参加 11.0g 样品；向三个烧杯中分别参加一定质量的 10.0%氯化钙溶液；将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯烧杯烧杯.z-参加 10.0%氯化钙溶液的质量g55.5120.0150.0白色固体的质量g5.010.010.01样品中碳酸钠的质量是多少？2在图中绘制出白色沉淀与参加氯化
17、钙溶液的质量关系图图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量 3充分反响后，烧杯中氯化钠的溶质质量分数是多少？考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：综合计算图像型、表格型、情景型计算题 分析：1分析表格中的数据可以知道11.0g 样品最多生成 10.0g 沉淀，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式进而求算出碳酸钠的质量；2 根据图表信息可以知道比拟烧杯和烧杯中的数据可以知道，55.5g 氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g 沉淀，则产生 10.0g 沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图即可完成解答3烧杯中氯化钠包括原混合物中混有的和碳酸钠与氯化
18、钙反响生成的，再根据质量守恒定律和溶质质量分数计算即可解答：解：由实验数据可知，11.0g 样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反响最多生成10.0g碳酸钙1设要生成 10.0g 碳酸钙需要碳酸钠的质量为*，生成氯化钠的质量为yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100117*10.0g y解得：*=10.6gy=11.7g2 根据图表信息可以知道比拟烧杯和烧杯中的数据可以知道，55.5g 氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g 沉淀，则产生 10.0g 沉淀，所需氯化钙溶液的质量为111.0g，可以据此作图为：3充分反响后，烧杯中氯化钠的溶质质量分数是：=10%故答为：1样品中碳
19、酸钠的质量是10.6g2见上图；3充分反响后，烧杯中氯化钠的溶质质量分数是10%点评：解答这类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反响的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能进展分析计算4 2012小明同学为了测定市面销售的*品牌纯碱杂质为氯化钠中碳酸钠的质量分数，进展了如下实验：在三个烧杯中分别参加 11.0g 样品及足量的水配成溶液；向三个.z-烧杯中分别参加一定质量的10.0%氯化钙溶液；将充分反响后生成的沉淀过滤、洗涤、枯燥，并称量得到的白色固体实验所得数据见下表，请你分析并进展有关计算：烧杯 烧杯 烧杯参加 10
20、.0%氯化钙溶液的质量g55.5 120.0150.0白色固体的质量g5.010.0 10.01样品中碳酸钠的质量分数是多少？结果准确到0.1%2在如图中绘制出白色沉淀与参加氯化钙溶液的质量关系图图上要注明白色沉淀、氯化钙溶液的相关质量 考点：含杂质物质的化学反响的有关计算专题：压轴实验题分析：1分析表格中的数据可以知道11.0g 样品最多生成 10.0g 沉淀，可以据此结合碳酸钠和氯化钙反响的化学方程式进而求算出碳酸钠的质量分数；2 根据图表信息可以知道比拟烧杯和烧杯中的数据可以知道，55.5g 氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g 沉淀，则产生 10.0g 沉淀，所需氯化钙溶液的质量为1
21、11.0g，可以据此作图即可完成解答解答：解：由实验数据可知，11.0g 样品中的碳酸钠与氯化钙溶液充分反响最多生成10.0g碳酸钙1设要生成 10.0g 碳酸钙需要碳酸钠的质量为*Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100*10.0g解得：*=10.6g样品中碳酸钠的质量分数为：100%=96.4%；答：样品中碳酸钠的质量分数是96.4%2 根据图表信息可以知道比拟烧杯和烧杯中的数据可以知道，55.5g 氯化钙溶液可以和碳酸钠反响生成5.0g 沉淀，则产生 10.0g 沉淀，所需氯化钙溶液的质量为 111.0g，可以据此作图为：故答案为：196.4%；.z-2 点评：解答这
22、类题目时，首先，要熟记和理解有关含杂质物质的化学反响的有关计算的方法、步骤和格式等相关知识；然后，根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，特别是有关化学方程式的书写和意义、不纯物质的质量与纯物质的质量的相互转化方法，以及根据化学方程式计算的方法、步骤和格式等，细致地阅读、分析题意，联系着生产、生活实际，细心地进展探究、推理，最后，按照题目的要求，认真地进展选择或解答即可5 2013闵行区二模*品牌纯碱中含有少量氯化钠化学探究小组为了测定该纯碱的纯度即碳酸钠的质量分数，利用右图装置进展实验测定数据记录如下：称量工程称量时间质量/g试样11.0装置+稀盐酸160.0装置+稀盐酸+
23、试样反响开场后 20s167.0装置+稀盐酸+试样反响开场后 30s166.6装置+稀盐酸+试样反响开场后 90s166.61反响生成 CO2的物质的量为0.1mol2通过计算确定该品牌中Na2CO3的质量分数 写出计算过程，准确到0.1%3如果测得的结果比实际纯度高，可能的原因是二氧化碳逸出时带走水分或盐酸具有挥发性 答一种即可考点：根据化学反响方程式的计算专题：综合计算图像型、表格型、情景型计算题 分析：1利用反响前后物质的质量之差求出生成的二氧化碳质量，进而可求其物质的量；2利用二氧化碳的质量根据该反响的方程式可以求出碳酸钠的质量，进而求出该品牌中 Na2CO3的质量分数3根据实验时有可
24、能导致二氧化碳的计算值偏大的原因进展分析解答；解答：解：1由图表数据可知反响进展到30s 和 90s 时测量的数据没变，则说明碳酸钠已经完全反响，跟据质量守恒定律可知生成的二氧化碳质量是11.0g+160.0g166.6g=4.4g，则其物质的量是2设样品中含 Na2CO3的质量是*Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2106 44.z=0.1mol；-*4.4g*=10.6g碳酸钠的质量分数=100%=96.4%3如果测得的结果比实际纯度高，则说明计算时二氧化碳的质量比实际值偏大，所以可能是二氧化碳逸出时带走水分或盐酸具有挥发性导致最后测得的质量值小于 166.6g；故答案为：1
25、0.1mol；2碳酸钠的质量分数为96.4%；3二氧化碳逸出时带走水分或盐酸具有挥发性；点评：此题考察学生利用化学反响方程式的计算，利用质量守恒定律求得二氧化碳的质量是解题的关键6 2014枣庄为了测定*纯碱样品中碳酸钠的质量分数，取该样品与足量稀盐酸在烧杯中反响，有关实验数据如表反响前反响后实验数据烧杯和稀盐酸的质量纯碱样品的质量/g烧杯和其中混合物的质量/g12012127.6请计算：1该反响生成二氧化碳的质量为4.4g2该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为多少 请写出计算过程考点：根据化学反响方程式的计算专题：有关化学方程式的计算分析：反响前后的质量差即为生成二氧化碳的质量；根据二氧化碳的质量
26、可以计算碳酸钠的质量，进一步可以计算该纯碱样品中碳酸钠的质量分数解答：解：1该反响生成二氧化碳的质量为：120g+12g127.6g=4.4g，故填：4.42设样品中碳酸钠的质量为*，2HCl+Na2CO32NaCl+H2O+CO2，106 44 *4.4g=，*=10.6g，样品中碳酸钠的质量分数为：100%=88.3%，.z-答：样品中碳酸钠的质量分数为88.3%点评：此题主要考察学生运用假设法和化学方程式进展计算和推断的能力，计算时要注意规性和准确性7 2008 我国制碱工业的先驱侯德榜为纯碱和氮肥工业技术的开展做出了出色的奉献；运用侯氏制碱法制得的纯碱可能含有少量的氯化钠现取含有少量氯
27、化钠的纯碱Na2CO3样品 6g 与足量稀盐酸反响，放出气体2.2g求这种纯碱样品中碳酸钠的质量分数 计算结果准确到 0.1考点：根据化学反响方程式的计算；物质组成的综合计算专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：向混有少量氯化钠的纯碱中滴加足量的稀盐酸，其中的碳酸钠与稀盐酸发生反响生成氯化钠、水和二氧化碳；根据反响的化学方程式，由放出的气体二氧化碳质量可计算样品中碳酸钠的质量，最后利用碳酸钠的质量与纯碱样品的质量比求得纯碱样品中碳酸钠的质量分数解答：解：设纯碱样品中碳酸钠质量为*Na2CO3十 2HCl2NaCl+H2O+CO2 106 44 *2.2g*=5.3g纯碱样品中碳酸钠的质量
28、分数=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数约为88.3%点评：根据反响的化学方程式可以表示物质的质量关系，利用反响中一种物质的质量可计算出该反响中其它各物质的质量8 2012顺义区二模 为测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，小明取样品 含 NaCl 18.9g与一定量稀盐酸恰好完全反响，得20%的不饱和食盐溶液 100g求所用稀盐酸的质量分数考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：溶质质量分数与化学方程式相结合的计算分析：根据化学方程式结合得 20%的不饱和食盐溶液 100g 可以计算出稀盐酸中溶质的质量，进而计算出稀盐酸中溶液的质量分数解答：解：设样品中碳酸钠的质量为
29、*，反响消耗HCl 的质量为 y，生成二氧化碳的质量为zNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2反响后固体质量增加106 73 117 44 117106=11*y z 100g20%18.9g=1.1g*=10.6gy=7.3gz=4.4g.z-稀盐酸中溶液的质量分数为：答：稀盐酸中溶液的质量分数为8.5%点评：解答此题的关键是先设出盐酸中溶质质量，再去计算其他物质思路就明确了，在计算反响后所得溶液质量时别忘了有关生成的二氧化碳的质量92011聊城 用侯氏制碱法制得的纯碱常含有少量的氯化钠 假定只含氯化钠杂质 *化学兴趣小组为了测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，做了如下实验：称量*纯
30、碱样品 12g，参加到足量的氯化钡溶液中，恰好完全反响过滤枯燥后，称得沉淀质量为19.7g请你帮助计算：纯碱样品中碳酸钠的质量分数计算结果准确到0.1%考点：根据化学反响方程式的计算专题：压轴实验题；有关化学方程式的计算分析：样品中只有碳酸钠和氯化钡溶液反响生成碳酸钡沉淀，所以根据化学方程式计算出碳酸钠的质量，进而计算出碳酸钠的质量分数解答：解：设产生 19.7g 碳酸钡沉淀需要碳酸钠的质量为*Na2CO3+BaCl2BaCO3+2NaCl106 197*19.7g解之得：*=10.6g所以样品中 Na2CO3质量分数为：100%=88.3%答：纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%点评：根据
31、化学反响方程式计算的过程中，一定要注意：1设未知量*时，*的后面不要带单位；2书写化学方程式的时候，切记严格地按照写配标注步骤细心书写；3找质量关系时，最好先找下一行的实际质量关系即量和未知量，然后再对应着找上一行的相对质量关系并且，切记将它们都写在相应的化学式的正下方，分居上下两行 4列比例式时，要按照上一行的相对质量比等于下一行的实际质量比的顺序来列；保证是对应比相等 5求算*时，可以参考着化学方程式下面的两行质量关系中的上下或左右的倍数关系来求算当没有倍数关系时，再按照一般的方法来求算便是 6在写答案时，只需要简明扼要地答出关键语句即可10 2010用侯氏联合制碱法制得的纯碱常含有少量的
32、氯化钠为测定*纯碱样品中碳酸钠的含量，小明称取该纯碱样品3.3g，充分溶解于水中，再滴加氯化钙溶液，产生沉淀的质量与参加氯化钙溶液的质量关系如下图求：1该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 准确到 0.1%2所参加氯化钙溶液的溶质质量分数考点：根据化学反响方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算专题：压轴实验题；利用图像，进展分析计算；有关化学方程式的计算分析：1欲求该纯碱样品中碳酸钠的质量分数，须先根据化学方程式求出样品中碳酸钠的质量，再利用质量分数公式计算即可2欲求所参加氯化钙溶液的溶质质量分数，须先根据化学方程式求出溶质的质量，再根据溶质质量分数=100%计算即可.z-解答：解：设该纯碱样品中碳酸钠的质量为*，22.2g 氯化钙溶液中溶质的质量为y，则Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl106 111 100*y 3.0g解之得：*=3.18g，y=3.33g所以，该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：所参加氯化钙溶液的溶质质量分数为：100%=96.4%100%=15%答：该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为96.4%，所参加氯化钙溶液的溶质质量分数为15%点评：此题主要考察学生对物质质量分数和溶质质量分数的计算能力 学生需正确书写出化学方程式，然后根据化学方程式找出比例关系，列出比例式，并正确分析各物质之间的关系，才能正确答题.z