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1、化学属及其化合物知识整理和计算法第三章属及其化合物第节：属化学性质：、属与氧反应（钠、镁、铝）、属与反应（钠与、铁与）三、铝与氢氧化钠反应；第节：种重要的属化合物：、氧化物（MgO、CuO、Fe2O3、Al2O3）、氢氧化物（Fe(OH)3、Fe(OH)2、Al(OH)3、）三、盐（NaCO3与NaHCO3、Fe3+的氧化性）四、焰反应第三节：途泛的属材料：、常见合的重要应（铜合、钢）、正确选属材料。、钠及重要化合物之间的转化关系1、(1)与氧反应：4Na+O2=2Na2O 2Na+O2Na2O2(淡黄)(2)钠与的反应：NHO=NOHH2、氧化钠与过氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH Na
2、2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O23、（1）碳酸钠和碳酸氢钠在中的溶解性：Na2CO3NaHCO3（2）受热分解（碳酸钠较稳定，碳酸氢钠受热不稳定：）2NaHCO3 Na2CO3+CO2+H2O（3）与盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O例题例1、1L1.0mol/LNaOH溶液吸收0.8molCO2,所以溶液中的CO32-，HCO3-的物质的量浓度之为_。分析提：Na+在反应后转化为Na2CO3及NaHCO3这两种形式的物质，C原在反应后进CO32
3、-及HCO3-中，设=xmol=ymol，据Na+守恒有：2x+y=1.0mol/L1L据C 守恒有：x+y=0.8mol 答案：1：3例2200时，11.6g CO2和蒸的混合体与量的Na2O2充分反应，反应后固体的质量增加了3.6g。则原混合体的平均式量为 A 5.8B 11.6C 23.2D 46.4分析：此题可以有多种解法，这介绍三种，同学们可以通过较，找出规律，理智地采最佳法求出答案。解法：差量法设原混合体中含CO 2和H 2O 物质的量分别为x、y 2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2固体质量增加 782g 2mol1062g(212156)gx28x 2Na
4、2O 2+2H 2O=4NaOH+O 2固体质量增加782g 2mol 404g 4gy2y=?=+=+mol y molx y x y x 4.01.06.1118446.3228解得 则混合的平均式量为：故选C 解法：平均值法由程式：2CO 2+2Na 2O 2=2Na 2CO 3+O 2 和2H 2O+2Na 2O 2=4NaOH+O 2 可知，固体增加的质量m()增，应是)(O O)(H)(CO 222m m m的总和减去与之值，即：)()(O O)(H)(CO m m m m 222 增=-+所以，()()()增m m m m O H co)(O 222-+=这样，则O 2物质的量
5、由于所以混合总物质的量因此混合体的平均式量解法三：估算法CO 2的式量为44，蒸的式量为18，因此两种体的混合物的平均式量必介于者之间，故应选C。结：由上可见，在解计算选择题时墨守成规的通常法即差量法往往烦费时，显然在此采估算法是最简便的法。练习1、属钠露置在空中，在其表不可能成的物质是 DANa2O BNaOH CNa2CO3DNaCl2、下列各组中的两物质作时，反应条件或反应物量的改变，对成物没有影响的是 AANa2O2与CO2BNa与O2CNaOH与CO2D碳与O23、于呼吸具上和潜艇中作为氧的来源的物质是 AANa2O2BNaHCO3CSO3(固)DKMnO44、关于Na2CO3和Na
6、HCO3性质的有关叙述正确的是BCA在中溶解性：Na2CO3B热稳定性：Na2CO3NaHCO3C与酸反应的速度：Na2CO3DNa2CO3不能转化成NaHCO3，NaHCO3能转化为Na2CO35、属钠引起的灾，可下列哪种物质或法灭 DA.泡沫灭器B.粉灭器C.D.细沙6、将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物27.4 g，加热到质量不再变化时剩余物质质量21.2 g。再另取原试样27.4 g加某浓度盐酸100 mL恰好完全反应。(1)求混合物中Na2CO3和NaHCO3各为多少克？10.6 g、16.8 g(2)计算盐酸的物质的量浓度。c(HCl)4 mol/L(3)加盐酸后，共能产标准状况下CO2的
7、体积。V(CO2)6.72 L、铝及重要化合物之间的转化关系1、Al既可与酸反应，可与碱反应铝是种属元素，具有两性，铝单质既能和酸反应成铝盐，能和碱反应成偏铝酸盐。(1)Al与酸反应：2Al6H+=2Al3+3H2(2)Al与碱反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2反应过程：2Al6H2O=2Al(OH)33H2(NaOH去膜后的Al发此反应)Al(OH)3NaOH=NaAlO22H2O，式加和得总反应式。2、氧化铝的两性：Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O3、氢氧化铝（1）制取Al2(SO4)3+6NH3H2O=2Al(
8、OH)3+3(NH4)2SO4Al3+3 NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+（2）Al(OH)3的两性：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O（3）Al(OH)3不稳定：2Al(OH)3Al2O3+3H2O例题例1、由锌、铁、铝、镁四种属中的两种组成化合物10g，与量的盐酸反应产的氢在标况下为11.2L。则化合物中定含有的属是A.锌B.铁C.铝D.镁解析：根据锌、铁、铝、镁四种属与盐酸反应的程式可知成11.2L氢需要各属的质量分别为：锌32.5g、铁28g、铝9g、镁12g。由此可得出化合物中定含有铝。答案选：C例2在0.2mol
9、/L的AlCl3溶液100mL中，如果要得到1.17g沉淀，则需加0.5mol/L 的NaOH溶液多少毫升？解法：AlCl3与NaOH反应时，当AlCl3过量时，只成Al（OH）3，当NaOH过量时，Al（OH）3沉淀会部分溶解，所以，此题应有两种结果。（1）当AlCl3过量时，设需加xmolNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。Al3+3OH-Al（OH）33mol1mol解之得：x=90mL（2）当NaOH过量时，设需加ymLNaOH溶液才能得到1.17gAl（OH）3沉淀。Al3+3OH-Al（OH）31mol3mol1mol0.15 0.153Al3+4OH-AlO2-+2
10、H201mol 4mol0.20.1-0.015=0.005 0.0054（解法：此题可图象法会更直观，请同学们课下分析）练习1能说明钠、镁、铝的属性依次减弱的是BDA钠、镁、铝的化合价依次升B钠、镁、铝元素形成的氢氧化物碱性依次减弱C钠、镁、铝分别与酸反应时，其原失去电的数依次增加D钠遇冷剧烈反应，镁与沸有明显反应，铝与沸也很难反应2在相同条件下，将镁、铝分别投质量相等且量的稀硫酸中，反应结束后，两溶液的质量仍相等，则镁和铝的关系是 DA质量11 B物质的量之11C质量129 D质量32333含少量镁的铝制取纯净的Al(OH)3，可能有的步骤为：加盐酸溶解；加苛性钠溶液；过滤；通过量CO2；
11、加过量纯碱溶液。实验操作最合理的组合及顺序是 B ABCD4将NaOH溶液逐滴加盐酸酸化了的AlCl3溶液中，若y轴表Al(OH)3沉淀量，x轴表NaOH溶液的体积，下列图象正确的是D5、.除去镁粉中混有的少量铝粉，可选的溶液是 DA.盐酸B.硫酸C.氨D.氢氧化钾6、镁铝合3g，与100mL 5mol/L盐酸完全反应，成H23.36L(标准状况)，试计算在反应后的溶液中应加多少mL5mol/LNaOH溶液才能得到纯净的Mg(OH)2沉淀？113.3mL7、将定量的镁铝合投100mL定物质的量的盐酸中，合全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液过量，成的沉淀质量与加NaOH溶液的体
12、积的关系如图所。由图中的数据计算：（1）原合中镁和铝的质量；（2）盐酸的物质的量浓度。m(Mg)4.8 g，m(Al)2.7 g。8 mol/L三、铁及其重要化合物转化关系1关于Fe的三种氧化物2关于Fe元素的两种氢氧化物思考：可溶性碱分别与Fe2+、Fe3+反应可制得Fe(OH)2和Fe(OH)3。实际操作时有何不？通过哪些法可避免成Fe(OH)2中会有Fe(OH)3？提：关键在于孔不的O2及Fe3+存在。驱氧法：如同煮沸过的NaOH溶液隔氧法：如长滴管吸取NaOH溶液后插亚铁盐溶液下加；如在液上加某些合适的有机溶剂液封。还原法：在FeSO4溶液中加Fe钉，或者Fe与稀H2SO4反应新制的F
13、eSO4溶液，成的H2可驱赶O2.3、Fe2+和Fe3+鉴别4、Fe2+和Fe3+相互转化：编织知识络写化学程式：例题例1、要证明某溶液中不含Fe3+可能含有Fe2+进如下实验操作时最佳顺序为加量氯加量KMnO4溶液加少量NH4SCN溶液A.B.C.D.思路分析：加NH4SCN证明Fe3+，再加Cl2,如有Fe2+则可被氧化为Fe3+使NH4SCN变红。KMn O4也能氧化Fe2+，但KMnO4本为紫，使Fe3+和NH4SCN显不易观察。解答：C例2、下列物质反应后定有+3价铁成的是（）过量的Fe与Cl2反应；Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3；Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸；
14、Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中。（A）只有（B）只有（C）只有（D）全部分析：本题涉及0价铁变为+3价铁、+2价铁变为+3价铁及+3价铁变为+2价铁，应从氧化剂的强弱、反应条件及反应物间的相对量进分析。中的Cl2氧化性强，它能将铁氧化为+3价，由于不是在溶液中反应，因此过量的铁不会将氯化铁还原。中Fe与稀H2SO4反应只能成Fe2+，但要注意，由于稀H2SO4过量，加KNO3后，H+、NO3能将Fe2+氧化成Fe3+。从表上看不会发复分解反应，实际上也发了Fe2+被H+和NO3氧化的反应。中先发Fe与盐酸成FeCl2、Fe2O3与盐酸成FeCl3的反应，但题中未给出反应物间相对量的关系，若
15、铁是量的，则能将成的FeCl3全部还原为FeCl2。解答：（C）点拨铁的0价、+2价、+3价在定条件下均可相互转化，在分析具体问题时，应善于抓住转化的条件，挖掘出隐含的反应。例3、某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离，若向其中加过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中量减少的阳离是（）A.NH4+B.Mg2+C.Fe2+D.Al3+思路分析：以上四种阳离均能与NaOH反应，成的产物都能与盐酸作。是否能恢复到原状况，分析时请特别注意操作。如果未“微热”，则：NH4+NH3H2O NH4,NH4的量并不减少。如果不“搅拌”或隔绝空的条件下：Fe2+Fe(OH)2 Fe
16、2+,Fe2+也不会减少。正因为“微热并搅拌”，使NH3H2ONH3，Fe(OH)2 Fe(OH)3 Fe3+，从使NH4+、Fe2+的量减少。解答：A、C练习1将铁投到下列溶液中不放出体，并且铁质量减轻的是 D（A）CuSO4（B）H2SO4（C）AgNO3（D）FeCl32红热的铁与蒸作，成氢和 C（A）氧化亚铁（B）氧化铁（C）四氧化三铁（D）氢氧化铁3下列物质中，不呈的是BC（A）Fe3O4（B）Fe2O3（C）Fe(OH)3（D）FeO4将铁的化合物溶于盐酸，滴加KSCN溶液不发颜变化，再加适量氯，溶液即呈红。该化合物是下列物质中 D（A）Fe2O3（B）FeCl3（C）Fe2(SO4)3（D）FeO5在1LFe2(SO4)3和CuSO4的混合溶液中加过量铁粉20g，最后得到1L0.5mol/L的FeSO4溶液和16g固体沉淀物。求原混合液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量的浓度。Fe2(SO4)3：0.1mol/L，CuSO4：0.2mol/L