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1、高一年级化学必修一知识点整理【篇一】第一章从实验学化学第一节化学实验基本方法一化学实验安全1遵守实验室规则。2.了解安全措施。（1）做有毒气体的实验时，应在通风厨中进行，并注意对尾气进行适当处理（吸收或点燃等）。进行易燃易爆气体的实验时应注意验纯，尾气应燃烧掉或作适当处理。（2）烫伤宜找医生处理。（3）浓酸沾在皮肤上，用水冲净然后用稀NaHCO3 溶液淋洗，然后请医生处理。（4）浓碱撒在实验台上，先用稀醋酸中和，然后用水冲擦干净。浓碱沾在皮肤上，宜先用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。浓碱溅在眼中，用水洗净后再用硼酸溶液淋洗。（5）钠、磷等失火宜用沙土扑盖。（6）酒精及其他易燃有机物小面积失火，应迅
2、速用湿抹布扑盖。3掌握正确的操作方法。例如，掌握仪器和药品的使用、加热方法、气体收集方法等。二混合物的分离和提纯1过滤和蒸发实验 11 粗盐的提纯：注意事项：（1）一贴，二低，三靠。（2）蒸馏过程中用玻璃棒搅拌，防止液滴飞溅。2蒸馏和萃取3（1）蒸馏原理：利用沸点的不同，除去难挥发或不挥发的杂质。实验 1-3 从自来水制取蒸馏水仪器：温度计，蒸馏烧瓶，石棉网，铁架台，酒精灯，冷凝管，牛角管，锥形瓶。操作：连接好装置，通入冷凝水，开始加热。弃去开始蒸馏出的部分液体,用锥形瓶收集约 10mL 液体,停止加热。现象：随着加热,烧瓶中水温升高至100 度后沸腾,锥形瓶中收集到蒸馏水。注意事项：温度计的
3、水银球在蒸馏烧瓶的支管口处。蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片-防液体暴沸。冷凝管中冷却水从下口进，上口出。先打开冷凝水，再加热。溶液不可蒸干。(2)萃取原理：用一种溶把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来。仪器：分液漏斗,烧杯步骤：检验分液漏斗是否漏水。量取 10mL 碘的饱和溶液倒入分液漏斗,注入 4mLCCl4,盖好瓶塞。用右手压住分液漏斗口部,左手握住活塞部分,把分液漏斗倒转过来用力振荡。将分液漏斗放在铁架台上,静置。待液体分层后,将分液漏斗上的玻璃塞打开,从下端口放出下层溶液,从上端口倒出上层溶液.注意事项：A检验分液漏斗是否漏水。B萃取剂：互不相溶,不能反应。C上层溶液从上口倒出,下层溶液
4、从下口放出。四除杂1原则：杂转纯、杂变沉、化为气、溶剂分。2注意：为了使杂质除尽，加入的试剂不能是“适量”，而应是“过量”；但过量的试剂必须在后续操作中便于除去。第二节化学计量在实验中的应用一物质的量的单位摩尔1物质的量（n）是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2摩尔（mol）：把含有 6.021023 个粒子的任何粒子集体计量为1 摩尔。3阿伏加德罗常数把 6.02X1023mol-1 叫作阿伏加德罗常数。4物质的量物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数 n=N/NA5摩尔质量（M）(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol 或 g.mol-1(3)数值：等于该
5、粒子的相对原子质量或相对分子质量。6物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)二气体摩尔体积1气体摩尔体积（Vm）（1）定义：单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。（2）单位：L/mol 或 m3/mol2物质的量=气体的体积/气体摩尔体积 n=V/Vm3（1）0101KPa,Vm=22.4L/mol（2）25101KPa,Vm=24.8L/mol三物质的量在化学实验中的应用1物质的量浓度（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B 的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质 B 的物质的浓度。（2）单位：mol/L,mol/m3（3）物质的量浓度溶质的物质的量/溶液的体积 CB=nB/V
6、2一定物质的量浓度的配制（1）基本原理：根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在烧杯中溶解并在容器内用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制的溶液。（2）主要操作A检验是否漏水；B配制溶液1 计算；2 称量；3 溶解；4 转移；5 洗涤；6 定容；7 摇匀；8贮存溶液。注意事项：A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线 12cm 时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3溶液稀释C(浓溶液)V(浓溶液)=C(稀溶液）V(稀
7、溶液)【篇二】一物质的分类1分类是学习和研究化学物质及其变化的一种常用的基本方法，它不仅可以使有关化学物质及其变化的知识系统化，还可以通过分门别类的研究，了解物质及其变化的规律。分类要有一定的标准，根据不同的标准可以对化学物质及其变化进行不同的分类。交叉分类和树状分类是常用的分类方法。2分散系及其分类把一种（或多种）物质分散在另一种（或多种）物质中所得到的体系，叫分散系。被分散的物质称作分散质（可以是气体、液体、固体），起容纳分散质作用的物质称作分散剂（可以是气体、液体、固体）。二物质的化学变化1 物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。根据反应物和生成物的类
8、别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应（A+B=AB）B分解反应（AB=A+B）C置换反应（A+BC=AC+B）D复分解反应（AB+CD=AD+CB）。根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应；B分子反应（非离子反应）；根据反应中是否有电子转移可将反应分为：；A 氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）；实质：有电子转移（得失或偏移）；特征：反应前后元素的化合价有变化；B 非氧化还原反应；2 离子反应；电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,；酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物；碱：电离时A离子反应：有离子参加的一类反应。主要包括复分解
9、反应和有离子参加的氧化还原反应。B分子反应（非离子反应）。根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应。实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2离子反应电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。酸:电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物碱：电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子的化合物。盐：电离时生成金属离子（或铵根离子）和酸根离子的化合物。在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。电解的导
10、电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。非金属氧化物（SO2、SO3、CO2）、大部分的有机物为非电解质。离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共
11、存。A 结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如 Ba2+和 SO42-、Ag+和 Cl-、Ca2+和 CO32-、Mg2+和 OH-等。B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如 H+和 C32-O,HCO3-,SO32-，OH-和 NH4+等。C结合生成难电离物质（水）的离子不能大量共存：如 H+和 OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存（待学）。注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或 OH-）。离子方程式正误判断（六看）一看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确。二看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式。三看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实。四看离子配比是否正确。五看原子个数、电荷数是否守恒。六看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）。4氧化还原反应氧化还原反应中概念及其相互关系如下：化合价升高失去电子被氧化（发生氧化反应）是还原剂（有还原性）。化合价降低得到电子被还原（发生还原反应）是氧化剂（有氧化性）。