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1、2.12.1 钠及其化合物教案钠及其化合物教案课题钠及化合物知识与技能知识与技能1学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。了解钠的制取和用途。2掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。3学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。了解一些金属的焰色反应。过程与方法过程与方法教学教学目标目标1引导学生自主学习，引导学生学习钠的物理性质，掌握钠的化学性质，了解金属钠的制取和用途。2 引导学生自主学习，引导学生学习钠的化合物，掌握钠的化合物的相关特点，了解碳酸钠、碳酸氢钠的用途。3引导学生自主学习，引导学生学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反
2、应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。情感、态度与价值观情感、态度与价值观1培养学生严谨求实、勇于探索的化学态度.2对知识进行分类的方法是简单易行的科学方法.教学教学重点重点1学习钠的物理性质。掌握钠的化学性质。2掌握氧化钠、过氧化钠的特点。掌握碳酸钠、碳酸氢钠的特点。3学习焰色反应的相关概念。学习通过焰色反应检验不同离子的方法。教学教学难点难点1掌握钠的化学性质2掌握氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳酸氢钠的特点。3学习焰色反应的相关概念，学习通过焰色反应检验不同离子的方法，了解一些金属的焰色反应。【教学过程】【教学过程】【第一课时】【第一课时】教学环节教师活动1 1/3535学科化学年级
3、学生活动设计意图导入新课教师：海洋是一个巨大的化学资源宝库，含有 80老师引导学图文并茂，能够多种元素。钠是其中含量较高的元素，也是典型的生思考。金属元素。（展示图片）在老师的带较快地让领下，对钠学生进入的相关内容本节课堂进行了解。学习。简单的思维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。教师：钠元素在自然界中都以化合物的形式存在，如 NaCl、Na2CO3、Na2SO4等，钠的单质可以通过化学反应式制得。（展示图片）教师提问：钠有哪些性质呢？（展示图片）教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面和老师一起通过对问思考讨论：实验室中，通常把钠保存在石蜡
4、油或煤思考答案。题的分油中，以隔绝空气。（展示被保存的钠的图片）老师和同学析，帮助一起讨论，同学们理思考问题。解概念。观察实验现通过讨象，总结钠论，帮助教师提出疑问：为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中呢？2 2/3535的物理性质。同学对知识点的掌记录笔记，握。教师：从钠的原子结构来看，它的原子的最外层电在书中相应通过老师子层上只有一个电子，该电子很容易在化学反应中部位进行誊口述和实丢失。写，养成良验展示，好的学习习帮助同学惯。教师总结：钠的化学性质非常活泼表现出很强的还原性。思考讨论：教师：用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面
5、所发生的变化。（展示图片并向同学们演示该过程）们掌握知观察实验现识点，并象。加深对知老师和同学识点的印一起讨论，象。思考问题。加深对知观察实验现识点的印象。象。同学们观看通过老师图片和文字口述和实描述。验展示，记录笔记，帮助同学在书中相应们掌握知教师：这里要注意，不要用手直接接触钠，而要用部位进行誊识点，并镊子夹取。新课讲解：钠的物理性质：质软，能用刀切割具有银白色金属光泽熔点：97.8沸点：883密度：0.971g/cm3新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应写，养成良加深对知好的学习习识点的印惯。象。记录笔记，通过讨在书中相应论，帮助部位进行誊同学对知写，养成良识点的掌好的学习习握。通过老师
6、教师：用新切开的钠的光亮的表面很快变暗了，这惯。是因为钠与氧气发生反应，在钠的表面生成了一薄同学们在老口述和实层氧化物，这种氧化物是氧化钠。（展示图片中的师的引导3 3/3535验展示，反应方程）下，讨论。帮助同学观察实验现们掌握知象。识点，并记录笔记，加深对知在书中相应识点的印部位进行誊象。写，养成良通过展示好的学习习图片，增惯。强理解。思考讨论：教师：裸露在空气中的钠就能直接和氧气反应，钠的化学性质十分活泼。如果将钠加热，又会发生什么变化呢？同学们在老加深对知识点的印思考讨论：教师：将一个干燥的坩埚加热，同时切师的引导取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。（边讲解下，讨论。象。边演示该操作）
7、记录笔记，加深对知在书中相应识点的印部位进行誊象。写，养成良通过讨好的学习习思考讨论：教师：继续加热坩埚片刻，待钠熔化后惯。立即撤掉酒精灯，观察现象。注：不要近距离俯视记录笔记，坩埚（边讲解边演示该操作）。在书中相应论，加深对知识点的印象。通过老师部位进行誊口述和实写，养成良验展示，新课讲解：钠的化学性质：钠和氧气反应教师：钠受热后先熔化，然后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体。这种淡黄色固体是过氧化钠（Na2O2）。（边讲解边演示该操作）。好的学习习帮助同学惯。们掌握知学生自行思识点，并考，完成课加深对知堂练习。识点的印象。加深对知4 4/3535识点的印象。通过讨思维启迪：钠
8、的化学性质：钠和其他非金属反应教师：（1）在氯气中燃烧：现象：燃烧、产生白色的烟。2Na+Cl22NaCl点燃论，加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。教师：（2）与硫反应：现象：火星四射、发生爆炸。2Na+S2Na2S思考讨论：教师：钠除了能与氧气、氯气等非金属单质直接化合，还能与水发生反应。钠和水发生会生成什么呢？（展示图片）研磨加深对知识点的印象。通过对习题的解答，加深思考讨论：教师：从物质组成及氧化还原反应的角度，预测钠与水反应的生成物。会不会是钠夺走氧变成氧化物？（展示图片）对知识点的巩固。思考讨论：教师：在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一块绿豆大的钠放入水中。（展示图
9、片）思考讨论：教师：从钠在水中的位置、钠的形状的变化、溶液颜色的变化等方面观察和描述实验现5 5/3535象。（利用图片展示结论）新课讲解：钠的化学性质：钠和水反应教师：钠的性质非常活泼，能与水发生剧烈反应；反应时放出热量；反应后得到的溶液显碱性。钠与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O2NaOH+H2思考讨论：金属钠会和酸溶液发生反应吗？回答：会！钠与酸的反应比和水反应更剧烈。钠和水反应，实质上是跟水电离的 H+反应。而酸中的H+浓度更大。例如：2Na+H2SO4H2+Na2SO4思考讨论：金属钠会和盐溶液发生反应吗？回答：会！将一小块金属钠投入硫酸铜溶液时，金属钠会在水面上下浮动，极速游
10、动变小，最终会有蓝色絮状物产生。反应式：2Na+CuSO4Cu+Na2SO4思维启迪：钠的制取教师：工业上制取金属钠主要是用电解熔融的氯化钠的方法：电解2NaCl（熔融）2Na+Cl2教师：熔融态的氯化钠通电后，生成的氯气在此条件下密度较小，就飘在熔炉的上层而生成的钠也是以气体的形式存在，但密度较大，所以飘在下层。两种气体相邻的位置一接触就会反应，生成氯化钠的小液滴，小液滴越来越多，最后就把两种气体完全隔开了。再将两种气体分别抽出，再净化、冷却，6 6/3535就可以得到较纯金属钠了。思维启迪：钠的用途（1）制备高压钠灯（2）制备钠的化合物（3）制备某些金属（锆等）（4）Na-K 液态合金做原
11、子反应堆的导热剂课堂达标：1填写下列钠的物理性质金属钠：颜色_；形态_；密度_；熔沸点_导电、传热性_。解析：金属钠是银白色固体，密度小、熔点熔点低、导电、传热性好。2下列关于钠的叙述中，不正确的是（）A钠燃烧时发出黄色的火焰B钠燃烧时产生氧化钠C钠具有很强的还原性D钠原子的最外电子层上只有 1 个电子解析：钠的焰色反应为黄色，故 A 正确；钠燃烧生成过氧化钠，故 B 错误；钠易失去最外层电子，具有很强的还原性，故 C 正确；钠位于周期比第主族，最外层有 1 个电子，故 D 正确。3下列关于描述中，不正确的是（）A钠和水反应的方程式：2Na+2H2O2NaOH+H2B钠在空气中加热的方程式：4
12、Na+O22Na2OC 钠和盐酸反应的方程式：2Na+2HCl2NaCl+H2D钠和硫酸铜反应的方程式：2Na+CuSO4Cu+Na2SO4解析：钠在空气中燃烧时会生成过氧化钠，正确的7 7/3535反应方程式是：2Na+O2Na2O2，故选 B。4下面关于金属钠的描述正确的是（）A钠的化学性质很活泼，在自然界里能以游离态存在B钠离子和钠原子都具有较强的还原性C钠能把钛锆等金属从它们的盐溶液中还原出来D保存在煤油中的钠是银白色的固体解析：钠的化学性质很活泼，钠元素在自然界中以化合态存在，没有游离态，故 A 错误；钠原子容易失去电子，而钠离子只能得到电子，所以钠原子都具有较强的还原性，而钠离子没
13、有，故 B 错误；C、钠和钛锆等金属盐溶液的反应是先和其中的水反应置换出氢气，不会置换出金属，故 C 错误；D、保存在煤油中的钠是银白色的固体，故 D 正确。课堂小结钠的物理性质：质软可切割，硬度比较小，银白色，学生和老师通过对课具有金属光泽固体，电和热的良导体，密度比水小一起快速回堂学习知0.97g/cm3熔点低 97.81，沸点 882.9，纳保存顾本次课的识的总在煤油中钠的化学性质：能与非金属的反应，与水反应，与氧气反应，与酸溶液反应，与盐溶液反应。钠的制取：电解熔融的氯化钠钠的用途：制取 Na2O2；钠钾合金导热剂；把金属从卤化物中还原出来；高压钠灯。钠的存在形式：只有化合态：NaCl
14、，Na2SO4，Na2CO3，NaNO3。学习内容。结，帮助同学们加深印象。8 8/3535板书学生在笔记方便学生本上对板书课后回进行誊写。顾。【第二课时】【第二课时】导入新课教师：上节课我们一起学习了单质钠的相关性质和老师引导学图文并用途。钠是其中含量较高的元素，也是典型的金属生思考。茂，能够元素。可以和氧气、水、酸、盐反应，生成相应的 在老师的带较快地让化合物。领下，回顾学生进入教师提问：那么钠的化合物有哪些？它们又有哪些上节课的内本节课堂性质呢？容，并引出学习。教师：回忆前面做过的实验，把钠放在氧气中，会这节课的问简单的思产生氧化钠：4Na+O22Na2O加热钠，会产生过氧化钠：2Na+
15、O2Na2O2教师提问：氧化钠和过氧化钠的颜色和状态各有什么特点？题。维训练能够让学生不害怕对本节课知识点学习，感悟本节课的知识点。教师：引出本节课学习内容9 9/3535讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面和老师一起通过观新课讲解：氧化钠是白色的固体，过氧化钠是淡黄观察图片。察，加深色固体。（展示图片）老师和同学同学们的一起讨论，印象。思考问题。通过讨观察实验现论，帮助象。同学对知思考讨论：教师：氧化钠与水反应和氧化钙与水反观察实验现识点的掌应类似，你能写出氧化钠与水反应的化学方程式吗？回答：氧化钙和水反应：CaO+H2OCa（OH）2氧化钠和水反应：Na2O+H2O2NaOH象。握。
16、记录笔记，通过老师在书中相应口述和实部位进行誊验展示，写，养成良帮助同学好的学习习们掌握知识点，并总结：由此可知：氧化钠和水反应会产生氢氧化钠！惯。思考讨论：教师：氧化钠和过氧化钠都属于氧化物。老师和同学加深对知氧化钠与水反应生成氢氧化钠，过氧化钠与水反应一起讨论，识点的印生成什么物质呢？（展示图片）思考问题。象。观察实验现通过老师象。同学们观看思考讨论：教师：将 12mL 水滴入盛有 12g 过图片和文字氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条伸入试描述。管中，检验生成的气体。（边讲解边演示该操作）记录笔记，口述和实验展示，帮助同学们掌握知识点，并在书中相应加深对知部位进行誊识点的印写，养成良
17、象。回答：带火星的木条熄灭了，说明有二氧化碳气体产生。1010/3535好的学习习加深对知惯。识点的印思考讨论：教师：用手轻轻触摸试管外壁，有什么观察实验现象。感觉？用 pH 试纸检验溶液的酸碱性。（边讲解边演象。示该操作）。通过讨记录笔记，论，帮助在书中相应同学对知部位进行誊识点的掌写，养成良握。回答：感觉到外壁发烫，说明反应放热了，pH 测出的酸碱性呈碱性，说明有碱性物质产生。好的学习习通过老师惯。口述和实记录笔记，验展示，思考讨论：根据实验现象和提示，写出反应式。在书中相应帮助同学过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和
18、氧气：2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2部位进行誊们掌握知写，养成良识点，并好的学习习加深对知惯。识点的印总结：因此，过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作学生自行思象。为氧气的来源。新课讲解：氧化钠和过氧化钠：考，完成课通过老师堂练习。口述和实验展示，帮助同学思考讨论：教师：的化合物除了氧化钠和过氧化钠，还有碳酸钠和碳酸氢钠。他们分别有什么性质呢？（展示图片）们掌握知识点，并加深对知识点的印象。加深对知识点的印思考讨论：教师：在两支试管中分别加入少量Na2CO3和 NaHCO3（各约 1g）。观察 Na2CO3和 NaHCO3的外观并进行描述。（边讲解边演示该操作）。1111/3535象。
19、通过老师口述和实验展示，帮助同学总结：Na2CO3是白色粉末，NaHCO3是白色细小晶体。思考讨论：教师：向两支试管中分别滴入几滴水，震荡，观察现象，将温度计分别插入其中，温度计示数有何变化？（边讲解边演示该操作）。们掌握知识点，并加深对知识点的印象。加深对知识点的印象。总结：Na2CO3碳酸钠结块变成晶体，并且温度计示数升高；NaHCO3能溶解，并且温度计示数降低。说明 Na2CO3与水发生了放热反应。说明 Na2CO3与水发生了吸热反应。思考讨论：教师：继续向两支试管加入 5mL 水，用力振荡，有何现象？再分别加入 12 滴酚酞溶液，有何现象？（边讲解边演示该操作）。加深对知识点的印象。通
20、过对习题的解答，加深对知识点的巩固。总结：Na2CO3和 NaHCO3都溶解了，滴入酚酞后溶液变红。这说明 Na2CO3溶液和 NaHCO3溶液呈碱性。新课讲解：由上述现象得出结论：碳酸钠是白色粉末，碳酸氢钠是细小的白色晶体。实验表明，向碳酸钠中加入少量水后，碳酸钠结块变成晶体，并伴随着放热现象。向碳酸氢钠中加入少量水后，碳酸氢钠能溶解，并伴随吸热现象。碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱或工业用碱。1212/3535碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体水合碳酸钠（Na2CO3.xH2O）。碳酸钠晶体在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末。思考讨论：教师：分别加热 Na2CO3和
21、 NaHCO3，观察现象，比较 Na2CO3和 NaHCO3的热稳定性。（边讲解边演示该操作）总结：Na2CO3很稳定，受热不易发生分解和NaHCO3不稳定，受热容易分解。新课讲解：碳酸钠和碳酸氢钠：新课讲解：碳酸钠的用途新课讲解：碳酸氢钠的用途思维启迪：侯德榜和侯氏制碱法1313/3535课堂达标：1 关于氧化钠和过氧化钠的叙述正确的是（）。A都是白色的固体B都是碱性氧化物C都能和水反应形成强碱溶液D都是强氧化剂解析：氧化钠是白色固体，过氧化钠是淡黄色固体，故 A 错误；氧化钠是碱性氧化物，过氧化钠是过氧化物，故 B 错误；和水反应都会生成氢氧化钠，故C 正确；氧化钠不是氧化剂，过氧化钠是强
22、氧化剂，故 D 错误。2下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是（）ANaBNaOHCNa2ODCaO解析：NaOH 可吸水潮解；Na2O 可与水反应：Na2OH2O2NaOH；钠可与水反应：2Na2H2O2NaOHH2 2；CaO 可吸水：CaOH2OCa（OH）2。只有选项 A 属于氧化还原反应，故选 A。3下列反应式中，书写错误的是（）A.过氧化钠和水反应的反应式：Na2O+H2O2NaOHB.氧化钠和二氧化碳反应的反应式：Na2O+CO2Na2CO31414/3535C碳酸氢钠受热分解的反应式：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2D碳酸钠和盐酸的反应式：Na2CO3+2
23、HCl2NaCl+H2O+CO2解析：选项 A 为氧化钠和水的反应式，正确的反应式为：Na2O+H2O2NaOH4下列选项中，不是碳酸钠的用途的是（）A纺织B制作肥皂C做玻璃D制药解析：碳酸钠的用途包括：纺织、制皂、造纸、制玻璃；碳酸氢钠的用途包括：制药、烘焙蛋糕。因此选 D。课堂小结钠的化合物包括：氧化钠、过氧化钠、碳酸钠、碳 学生和老师通过对课酸氢钠等。一起快速回堂学习知氧化钠：白色固体，碱性氧化物，在常温下与氧气顾本次课的识的总反应得到，可以与水和二氧化碳反应。过氧化钠：淡黄色固体，过氧化物，燃烧或加热时与氧气反应得到，可以与水和二氧化碳反应。碳酸钠：又名：纯碱、苏打，白色粉末，稳定性强
24、，受热不易分解，可以与酸反应，常用于纺织、制皂、造纸、制玻璃。碳酸氢钠：又名：小苏打，细小的白色晶体，稳定性差，受热易分解，可以与酸反应，常用于制药和烘焙蛋糕。学习内容。结，帮助同学们加深印象。1515/3535板书学生在笔记方便学生本上对板书课后回进行誊写。顾。【第三课时】【第三课时】导入新课教师：还记得上次课里，我们做实验将金属钠进行在老师的带回顾已学燃烧时，观察到的火焰的颜色吗？（展示图片）领下，回顾习的内上节课的内容，能够容。较快地让在老师的带学生进入领下思考问本节课堂回答：金属钠燃烧的火焰是黄色的。教师提问：所有金属燃烧的颜色都是黄色吗？题并引出这学习。节课的问题。简单的思维训练能够
25、让学生不害怕对本节课知回答：大多数金属或他们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现出特有的特征颜色。这些颜色各有不同。教师：引出本节课学习内容讲授新课教师利用多媒体设备向学生投影出下面新课讲解：观察铂丝燃烧的颜色识点学习，感悟本节课的知识点。仔细观察老通过观师的演示。察，加深教师：第一步：把焊在玻璃棒上的铂丝放在酒精灯老师和同学同学们的外焰（最好用煤气灯）上灼烧，至与原来的火焰颜一起讨论，印象。1616/3535色相同时为止。思考问题。通过讨第二步：将铂丝用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至与老师和同学论，帮助原来的火焰颜色相同时，再蘸取碳酸钾溶液做相同一起讨论，同学对知的实验，此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的
26、颜色。思考问题。识点的掌（展示图片并现场演示过程）老师和同学握。一起讨论，通过讨思考问题。论，帮助老师和同学同学对知一起讨论，识点的掌思考讨论：教师：为什么在酒精灯外焰上灼烧？思考问题。握。回答：因为外焰温度高。记录笔记，通过讨总结：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，在书中相应论，帮助其中外焰温度最高，焰心的温度低。（展示图片）部位进行誊同学对知写，养成良识点的掌好的学习习握。惯。通过讨老师和同学论，帮助思考讨论：教师：为什么最好使用煤油灯？回答：因为煤气灯的火焰颜色浅、温度高。总结：煤油灯为电灯普及之前的主要照明工具，以煤油作为燃料。多为玻璃质材，外形如细腰大肚的葫芦，上面是个形如张嘴蛤
27、蟆的灯头，灯头一侧有个可把灯芯调进调出的旋钮，以控制灯的亮度。（展示图片）一起讨论，同学对知思考问题。识点的掌同学们观看握。图片和文字加深对知描述。识点的印记录笔记，象。方便在书中相应课后回部位进行誊顾。写，养成良通过讨好的学习习论，帮助惯。同学对知记录笔记，识点的掌1717/3535思考讨论：教师：为什么要透过蓝色钴玻璃观察在书中相应握。火焰的颜色？回答：为了防止酒精灯火焰的颜色影响观察。部位进行誊加深对知写，养成良识点的印总结：蓝色钴玻璃是一种特殊的观火玻璃，主要用好的学习习象。于化学实验室钾的焰色反应观火。（展示图片）惯。加深对知记录笔记，识点的印在书中相应象。方便部位进行誊课后回写，养
28、成良顾。思考讨论：教师：第一步为什么灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止？回答：与原火焰颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰。思考讨论：教师：第二步为什么把铂丝在外焰上灼烧至没有颜色时？回答：铂丝在用过以后，上面会残留一些遗留的物质，如果不灼烧至无色，会影响被检测物质的焰色，因此要灼烧至无色。新课讲解：观察铂丝燃烧的颜色洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色一致蘸：蘸取试样烧：在火焰上灼烧观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）新课讲解：教师：根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色
29、试验。（展示图片）好的学习习加深对知惯。识点的印学生自行思象。方便考，完成课课后回堂练习。顾。加深对知识点的印象。方便课后回顾。通过对习题的解答，加深对知识点的巩固。1818/3535思维启迪：一些金属的焰色思考讨论：教师：焰色反应使金属发出不同颜色的光，那么焰色反应是化学反应还是物理反应，燃烧过程有新物质产生吗？回答：焰色反应是物理变化。它并未生成新物质，焰色反应是物质原子内部电子能级的改变，通俗的说是原子中的电子能量的变化，不涉及物质结构和化学性质的改变。新课讲解：教师：节日燃放的五彩缤纷的烟花，就是锂、钠、钾、锶、钡等金属化合物所呈现的各种艳丽色彩。（展示图片）。思维启迪：焰色反应检验钠
30、离子方法一（镊子棉花酒精法）：用镊子取一小团棉花（脱脂棉）吸少许酒精（95乙醇），把棉花上的酒精挤干，用该棉花沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末（研细），点燃。方法二（铁丝法）：取一条细铁丝，一端用砂纸1919/3535擦净，再在酒精灯外焰上灼烧至无黄色火焰，用该端铁丝沾一下水，再沾一些氯化钠或无水碳酸钠粉末，点燃一盏新的酒精灯（灯头灯芯干净、酒精纯），把沾有钠盐粉末的铁丝放在外焰尖上灼烧，这时外焰尖上有一个小的黄色火焰，那就是钠焰。思维启迪：焰色反应检验钾离子方法一（烧杯酒精法）：取一小药匙无水碳酸钾粉末（充分研细）放在一倒置的小烧杯上，滴加 56 滴酒精，点燃，可看到明显的浅紫色火焰，如果隔一钴
31、玻璃片观察，则更明显看到紫色火焰。方法二（蒸发皿酒精法）：取一药匙无水碳酸钾粉末放在一个蒸发皿内，加入 1 毫升酒精，点燃，燃烧时用玻棒不断搅动，可看到紫色火焰，透过钴玻璃片观察效果更好，到酒精快烧完时现象更明显。教师：观察钾的焰色时，室内光线不要太强，否则浅紫色的钾焰不明显。思维启迪：焰色反应检验钡离子方法一（铁丝棉花水法）：取少量研细的氯化钡粉末放在一小蒸发皿内，加入一两滴水调成糊状，取一小铁丝，一端用砂纸擦净，弯一个小圈，圈内夹一小团棉花，棉花吸饱水后又挤干，把这棉花沾满上述糊状氯化钡，放在酒精灯火焰下部的外焰上灼烧，可看到明显的黄绿色钡焰。方法二（棉花水烧杯法）：跟方法一类似，把一小团
32、棉花沾水后挤干，沾满糊状氯化钡，放在一倒置的烧杯上，滴加七八滴酒精，点燃。可与棉花酒精燃烧比较。2020/3535课堂达标：1下述对焰色反应实验操作注意事项的说明，正确的是（）钾的火焰颜色要透过蓝色钴玻璃观察先将铂丝灼烧到与原来火焰的颜色相同，再蘸取被检验的物质每次实验后，要将铂丝用盐酸洗净实验时最好选择本身颜色较浅的火焰解析：透过蓝色钴玻璃观察是防止酒精灯火焰的颜色影响观察；灼烧到与原来火焰的颜色相同是为了更好地观察钠盐的颜色，防止铂丝上残留的其他物质对实验的干扰；将铂丝用盐酸洗净是为了把铂丝燃烧产生的物质洗净方便下一步观察；选择颜色较浅的火焰是为了方便观察燃烧的颜色。故选。2酒精灯的火焰分
33、为外焰、内焰和焰心三部分，其中温度最高的是（）A外焰B内焰C焰心D都一样解析：酒精灯的火焰分为外焰、内焰、焰心三层，其中外焰温度最高，焰心的温度低，故选择选项 A。3有关焰色反应的说法正确的是（）A焰色反应是金属单质表现的性质B焰色反应是因为发生了化学变化而产生的C焰色反应看到黄色火焰并不能确定该物质一定不含钾元素D洗涤焰色反应中用到的铂丝可用稀硫酸代替稀2121/3535盐酸解析：金属的化合物也能表现出焰色反应，A 不正确；焰色反应是因为发生了物理变化，过程中没有新物质产生，B 不正确；钾元素的焰色反应是紫色，C 正确；稀硫酸会和铂丝反应，生成沉淀，影响观察，D 不正确。4下列金属元素与对应
34、的焰色反应颜色正确的是（）A锂紫色B铷砖红色C钡黄色D锶洋红色解析：锂的焰色反应对应的颜色是紫红色，A 不正确；铷的焰色反应对应的颜色是紫色，B 不正确；钡的焰色反应对应的颜色是黄绿色，C 不正确；锶的焰色反应对应的颜色是洋红色，D 正确。故选 D。课堂小结观察铂丝燃烧的颜色的步骤包括：洗：用盐酸洗去铂丝表面的杂质学生和老师通过对课一起快速回堂学习知烧：将铂丝在酒精灯火焰上灼烧至与酒精灯颜色顾本次课的识的总一致蘸：蘸取试样烧：在火焰上灼烧观：观察火焰颜色（若检验钾要透过钴玻璃观察）焰色试验的概念：根据火焰呈现的特征颜色，可以判试样所含的金属元素，化学上把这样的定性分析操作称为焰色试验。焰色试验
35、的用途：可以利用焰色试验辨别不同的离子。一些金属的焰色反应：钠-黄色；钾-紫色；铷-紫2222/3535学习内容。结，帮助同学们加深印象。色；锶-洋红色；钡-黄绿色；钙-砖红色；铜-绿色。利用焰色反应可以制作五彩斑斓的烟花。板书学生在笔记方便学生本上对板书课后回进行誊写。顾。2.12.1 钠及其化合物导学案钠及其化合物导学案【学习目标】【学习目标】1了解钠的物理性质，掌握钠与氧气的反应与现象，掌握钠与水的反应与现象2通过实验现象归纳钠的性质。了解钠的实验室保存方式，钠着火的处理方法。3查阅资料了解钠在生产生活中的应用。4掌握氧化钠和过氧化钠的化学性质。了解碳酸钠与碳酸氢钠的性质。了解焰色试验。
36、5掌握 Na2CO3和 NaHCO3的共性和差异性。【学习重难点】【学习重难点】1钠与氧气、钠与水的反应及现象2实验现象归纳钠的性质，能从原子结构上解释钠的性质。3实验操作、观察和分析，尤其是钠与水反应。4氧化钠和过氧化钠、碳酸钠与碳酸氢钠的区别5Na2CO3和 NaHCO3的共性和差异性。【课前复习】【课前复习】1初中化学中关于金属活动性顺序。2氧化还原反应发生的条件是什么？什么是氧化剂和还原剂？3离子反应发生的条件是什么？【学习过程】【学习过程】2323/3535【第一课时】【第一课时】钠的单质：从物质分类的角度分析，钠属于；从氧化还原的角度分析，钠一定具有；根据金属活动性分析，钠是；总结
37、：。从原子结构的角度分析，钠有强还原性的原因是。【实验 2-1】操作：用取一小块钠，用滤纸吸干表面的后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。现象：金属钠的状态为，保存在中，用小刀切开，其表面有一、钠的物理性质：二、钠的化学性质：1 与氧气的反应：新切开的金属钠光亮的表面，是因为钠与 _发生了反应，在钠的表面形成了一薄层，这种氧化物是色的。方程式为：【思考】钠为什么需要保存在煤油中？【思考】钠为什么可以保存在煤油中？在实验室中通常把金属钠保存在中。【实验 2-2】将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立
38、即撤掉酒精灯，观察现象。观察到的现象化学方程式：钠是一种具有强还原性的金属单质，可以与很多非金属单质反应，如：等。2钠与水的反应：【交流讨论】从物质组成和氧化还原的角度分析预测一下，钠与水反应的产物应该是什么？（钠与水反应应该得到）【分组实验】向水槽中加入一定量的水，滴加几滴酚酞，投入一块绿豆大的钠，待实验完后，观察实验现象。2424/3535同学间互相讨论，交流各自观察到的实验现象，填下面的表格：钠在水中的位置钠的形状变化钠的运动反应的声音溶液的颜色变化反应方程式离子方程式实验现象分析结论根据上面的表格信息，请将前面的钠的物理性质补充完整。为什么在灯芯上加一块钠，加水就能点燃酒精灯呢？3钠的
39、性质的延伸：（1）金属间的置换反应为什么不能用“K、CA、Na”等金属呢？（2）将金属钠投入硫酸铜溶液中有什么现象？（3）将金属钠投入氯化铁溶液中有什么现象？（4）预测钠与浓盐酸反应的现象。（5）预测钠投入煤油和水的混合物中的现象。（6）金属钠失火应该用什么灭火？。【第二课时】【第二课时】一、钠的氧化物1氧化钠：从物质组成或性质的角度判断，氧化钠属于一般来说碱性氧化物具有的通性是：（1）（2）（3）由上，氧化钠可以发生的对应的反应为：2525/35352过氧化钠：过氧化钠与水反应的生成物只有氢氧化钠？根据氧化还原判断，过氧化钠与水反应的生成物除氢氧化钠外还有；如何检验这种反应的生成物？【演示实
40、验】向试管中加入过氧化钠固体，向其中滴加蒸馏水，将带火星的木条深入试管。用手轻轻触摸试管外壁，最后向反应后的溶液中滴加酚酞。实验现象结论反应方程式为；并进行双线桥分析为什么向放有过氧化钠的棉花上滴水会燃烧？写出过氧化钠与二氧化碳的反应，并用双线桥进行分析：过氧化钠与盐酸的反应：过氧化钠不是碱性氧化物，其主要用途是二、碳酸钠和碳酸氢钠：1碳酸钠的用途：碳酸氢钠的用途：【分组实验】在两只试管中分别加入少量碳酸钠和碳酸氢钠固体（各约 1g），完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填入下表中。（1）观察两者的外观碳酸钠碳酸氢钠（2）分别加入几滴水，观察现象，插入温度计，观察其示数的变化（3）向（2）的
41、试管中分别加 5ml 水，用力振荡，观察现象（4）向（3）所得溶液中分别滴加 1-2 滴酚酞，观察现象碳酸钠对热稳定，碳酸氢钠受热分解的方程式为2626/3535【学生活动】同学们互相讨论，分析上述实验，比较碳酸钠和碳酸氢钠的异同。外观加少量水溶解性热稳定性溶液所显性质用途碳酸钠碳酸氢钠碳酸钠粉末遇水生成，该晶体在干燥的空气中会逐渐失去结晶水转变为粉末（）【第三课时】【第三课时】一、焰色试验：【演示实验】将（或者）在酒精灯火焰上灼烧至颜色无变化，蘸取碳酸钠溶液，在火焰上灼烧，观察火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取硫酸铜溶液，重复上述实验，观察火焰颜色。将金属丝用洗净，再蘸取碳酸钾溶液，重复上述实
42、验，透过观察火焰颜色。这种操作称为焰色试验。钠的焰色为；钾的焰色为，需要透过观察火焰颜色，其作用为。2.12.1 钠及其化合物同步练习一钠及其化合物同步练习一1下列关于金属的说法中，正确的是()A各种金属都能与盐酸发生置换反应B根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性C金属都是银白色D金属都具有较高的熔点解析：选 B。在金属活动性顺序表中，排在氢之前的金属可与盐酸发生置换反应，A 错；根据金属与酸反应置换氢的难易可比较金属的活泼性，B 正确；大多数金属为银白色，但铜为2727/3535紫红色，金为黄色，C 错；金属的熔点有的较高，有的较低，如Na、K、Hg 等都是熔点较低的金属。2下列关
43、于钠的说法不正确的是()A金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B钠长期置于空气中，表面不能形成致密氧化膜C钠与水反应时，钠熔化成小球在水面上四处游动D由于钠比较活泼，所以它能从盐溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属解析：选 D。钠与盐溶液反应时先与水反应，因此不能从盐溶液中置换出其他金属。3钠与水反应的过程中表现出钠的物理性质有()银白色金属质软，可以用小刀切割熔点低于 100 密度比水小热和电的良导体ACBD解析：选 C。钠与水反应时，钠浮在水面上，熔化成一个闪亮的小球，说明钠的熔点比水的沸点低，密度比水小。4将适量金属钠投入下列溶液中，有气体放出，但无沉淀生成的是()A盐酸CFeCl
44、3溶液B饱和氢氧化钠溶液DCuSO4溶液解析：选 A。钠与水溶液反应均放出氢气。A 项，发生反应为 2Na2HCl=2NaClH2，有气体放出，但无沉淀生成；B 项，NaOH 溶液是饱和溶液，投入钠后，消耗水，析出氢氧化钠晶体；C 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 FeCl3反应产生氢氧化铁沉淀；D 项，钠与水反应生成的氢氧化钠还能进一步与 CuSO4反应产生氢氧化铜沉淀。5等质量的两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块与足量氧气在常温下充分反应，则下列说法正确的是()A第一块钠失去电子数多B两块钠失去电子数一样多C第二块钠的反应产物质量较大D两块钠的反应产物质量一样大解析：选 B。根
45、据得失电子守恒，不论是加热还是缓慢氧化，最终都是 NaNa，故二者失去的电子数一样多；但加热时生成 Na2O2，而常温时生成 Na2O，故第一块钠反应产物质量大。2828/35356 将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化，下列有关叙述正确的是()A表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠B表面“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的 CO2在表面形成了溶液C最后变成碳酸钠粉末D该过程的所有化学反应均为氧化还原反应解析：选 C。钠在空气中迅速变暗是因为与 O2反应生成了 Na2O，A 错；表面“出汗”是因为 NaOH 吸收了空气中的水蒸气，B 错；Na 在空气中最终生成
46、Na2CO3粉末，C 正确；Na2O 与 H2O的反应、NaOH 与空气中的 CO2的反应均不属于氧化还原反应，D 错。7将 2.3 g 金属钠放入 100 g 水中，完全反应后溶液的溶质质量分数为()A.B.C.D.4100%1002.34100%10040.14100%10044100%1002.30.1解析：选 D。2.3 g Na 与 100 g 水反应生成 4 g NaOH 和 0.1 g H2，故溶液的质量为(10042.30.1)g，溶质质量分数为100%。1002.30.18若mg Na 在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55)g，则mg Na 与氧气反应，生成固体的质
47、量可能为()(m0.8)g(m1.0)g(m1.2)g(m1.6)g(m1.8)gAC.B.D.解析：选 D。由题所给数据计算可知，m2.3，mg Na 与 O2反应可能生成(m0.8)g Na2O，也可能生成(m1.6)g Na2O2，还可能生成 Na2O 和 Na2O2的混合物，其质量在两者之间。9某课外活动小组为了检验钠与水反应的产物，设计如图所示装置(夹持装置省略)。首先在 U 形管内加入少量煤油和几粒绿豆大小的金属钠，再从 U 形管高端加入水(含有酚酞)，赶出空气，然后点燃酒精灯加热铜丝。2929/3535根据反应中观察到的现象，回答下列问题：(1)反应过程中金属钠除了逐渐变小外，还
48、有什么现象？_。请写出该反应的化学方程式：_。(2)铜 丝 的 变 化 现 象 为 _，反 应 的 化 学 方 程 式 为_。解析：(1)金属钠的密度大于煤油，小于水，反应时在水和煤油的界面处上下跳动；金属钠与水发生反应的化学方程式为 2Na2H2O=2NaOHH2。(2)生成的氢气通过表面有氧化铜的铜丝，氢气会和氧化铜反应生成铜和水：CuOH2=CuH2O；铜丝由黑色变为红色。答案：(1)在水和煤油的界面处上下跳动2Na2H2O=2NaOHH2(2)由黑色变为红色CuOH2=CuH2O10(1)如图所示，在平底烧瓶的底部有一块钠，平底烧瓶内是干燥的空气。过一段时间后可观察到_，发生反应的化学
49、方程式为_。(2)某班同学用如图所示装置测定空气中氧气的含量。先用弹簧夹夹住橡胶管。点燃钠，伸入瓶中并塞上瓶塞。待钠熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察广口瓶内水面变化情况。上述实验过程中发生反应的化学方程式为_。3030/35351实验完毕，甲同学的广口瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的，乙同学的广口瓶内51水面上升明显大于瓶内空气体积的。下列对这两种现象解释合理的是_(填序号)。5a甲同学可能使用钠的量不足，瓶内氧气没有消耗完b甲同学可能未塞紧瓶塞，钠熄灭冷却时外界空气进入瓶内c乙同学可能没夹紧弹簧夹，钠燃烧时瓶内部分空气受热从导管逸出d乙同学可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸
50、出解析：(1)钠与空气中的氧气反应生成 Na2O，使钠表面变暗，同时烧瓶内压强降低，气球会膨胀。1(2)a 项，若钠的量不足，则氧气消耗不完，造成进水量小于瓶内空气体积的，造成结5果偏低，合理；b 项，若瓶塞未塞紧，钠熄灭冷却，瓶内气体收缩，外面的空气会进入瓶内，使气体得到补充，造成结果偏低，合理；c 项，若弹簧夹未夹紧，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，使部分气体从导管口逸出，造成结果偏高，合理；d 项，若插入燃烧匙太慢，钠燃烧时，瓶内气体膨胀，在塞紧瓶塞前，瓶内部分气体从瓶口逸出，造成结果偏高，合理。答案：(1)钠表面变暗，气球膨胀4NaO2=2Na2O(2)2NaO2=Na2O2abcd2.12.