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1、完整版高一化学必修二氮及其化合物 知识点总结一.选择题1.如图所示，将相同条件下的m体积NO和n体积02同时通入倒立于水槽中且盛满水的 试管内，充分反应后，试管内残留巴体积的气体，该气体与空气接触后立即变为红棕色。2则m与n的比值为（）【答案】C【详解】在一定条件下，将m体积N0和n体积02同时通入倒立于水中且盛满水的容器中内，充分反应，N0和02全部溶于水时按照下列反应进行，化学方程式为：4NO+3O2+2H2O=4HNO3,由于气体与空气接触后立即变为红棕色，所以容器内残留气体为N0,那么与O2反应的NO气体为m-=,NO和O2按照4：3混合溶于水恰好全部2 2溶解所以巴：n=4:3,所以
2、m：n=8：3；2故选Co2.有一充有10mL NO和NO：混合气体的试管，倒置于盛有水的水槽中，充分反应后，仍有6mL无色气体，则原混合气体中NO和N0,体积比为（）A.1：4B.2:3C.1：3D.4:1【答案】B【详解】设NO的体积为amL,则NO2的体积为（10-a）mL,倒置于盛有水的水槽中，发生3NO2+0_ aH2O=2HNOM+NO,根据反应方程式，生成NO的体积为-mL,充分反应后，6mL气体30_a为NO,因此有a+二一6,解得a=4,NO和NO2的体枳比为4mL：（10-4）mL=4：6=2：3,答案选B。3.自然界的氮循环如下图所示，下列说法不正确的是（）丈气屮的MA.
3、中N2与02反应生成N0B.中合成氨属于人工固氮C.中氮元素只被氧化D.氧元素参与了氮循环【答案】C【详解】A.N2和02在放电作用下化合，生成NO,NO被氧化生成NO2，N02溶于水生成硝酸，故A正确；B.氮的固定是指氮元素由游离态变为化合态的过程，人气中氮气转化成氮肥属于人工固 氮，故B正确；C.中细菌还原硝酸根中正五价的氮，生成无污染的0价的氮气，所以中氮元素被还 原，而不是被氧化，故C错误；D.如 2 在放电条件卞与02直接化合生成无色且不溶于水的一氧化氮气体，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HNOJ和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO,氧元素参 加，故D正确；题目要
4、求选不正确的，故选C。【点睛】本题主要考查了氮以及化合物的性质，理解还原反应、人工固氮等知识点是解答的关键，选项D是解答的易错点。4.有关钱盐性质的叙述正确的是A.NH3产生C.与碱共热时不一定产生氨气都是晶体，都能溶于水B.受热时分解，都有D.都能与酸反应【答案】A【详解】A.扶盐都是易溶于水的白色晶体，A项正确：AB.钱盐不稳定都能加热分解，但不一定有氨气产生，如：NH4NO3=N2O个+2H2O,B项错 误；C.钱盐都能与碱反应生成氨气，C项错误；D.钱盐不都能与酸反应，例如硝酸钱不能与酸反应，D项错误；答案选A。5.起固定氮作用的化学反应是A.雷雨时空气中的NO转化为NO2C.用NaO
5、H吸收NO?和NOB.2 与妝在一定条件下反应生成NH3D.工厂用NH3催化氧化制NO【答案】B【详解】A.NO转化为N02不是固氮作用的反应，选项A错误；B.2 与出在一定条件下反应生成NHs,是由单质氮气转化为氨气，符合氮的固定的定 义，选项B正确；C.用NaOH吸收NO?和NO不是固氮作用的反应，选项C错误：D.用氨气转化为NO不是固氮作用的反应，选项D错误；答案选B。6.如图是产生和收集气体的实验装置示意图，该装置适合于（）A.用浓硝酸和Cu制取N02B.用H2O2溶液和MnCh制取02C.用浓盐酸和MnCh制取CbD.用NH4CI溶液和Ca（OH）2制取NH3【答案】B【详解】A.二
6、氧化氮会与水发生反应，不能用排水法收集，故A不合适；B.分液漏斗中盛放双氧水，圆底烧瓶中为二氧化猛，二氧化鎰可以催化双氧水分解产生氧气，氧气难溶于水，可以用排水法收集，故B合适；C.浓盐酸和二氧化鎰制取氯气需要在加热条件卞反应，故C不合适：D.氨气极易溶于水，不能用排水法收集，且氢氧化钙与溶于水时放出的热量较少，无法 蒸出氨气，故D不合适；故答案为Bo7.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，将集气瓶置于光亮处，然后挤压胶头滴管使胶头 滴管内的水进入集气瓶，发现烧杯中的水会倒吸进入集气瓶，则集气瓶内的混合气体可能 是（）CO、o,NH02NO 02N“H2A.B.C.D.【答案】D【详解】一氧化碳
7、与氧气在点燃条件下反应，在光照条件卞不反应，且一氧化碳不溶于水，氧 气难溶于水，压强几乎不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意；氨气和氧气在光照条件卞不反应，但氨气易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气 瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶，故符合题意；氮气与氢气在催化剂、加热条件卞反应，在光照条件下不反应，且氮气与氢气都难溶于水，压强不变化，烧杯中的水不会进入，故不符合题意；答案选D。&下列对NO、NO2的描述，不正确的是（）A.N02是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物B.NO
8、可以用排水法收集，但不能由 2 和02直接化合而得到C.NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的人气污染物D.NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一【答案】B【详解】A.N02是红棕色气体，易溶于水，与水发生反应：3NO2+H20=2HNO3+NO,由于反应前 后元素的化合价发生了变化，因此NO?不是酸性氧化物，A正确：B.NO难溶于水，可以用排水法收集，但由于 2 性质稳定，室温下不容易反应，但在放电 时可由N2和02直接化合而得到，B错误；C.NO与氧气发生反应会产生NO2;N02溶于水反应产生硝酸和NO,因此二者在一定条件 下可相互转化，且二者都是引起光
9、化学烟雾的大气污染物，C正确；D.NO、N02都有毒，且在汽车发动时，在电火花作用下 2 和02化合产生NO,NO是汽车 尾气的有害成分之一，D正确；故选B。9.卞列事实与浓硫酸表现出的性质（扌舌号中）对应关系正确的是（）A.在空气中敞口久置的浓硫酸，溶液质量增大（难挥发性）B.在加热条件卜铜与浓硫酸反应（强氧化性、酸性）C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成（吸水性）D.浓硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色（脱水性）【答案】B【详解】A.浓硫酸具有吸水性，则在空气中敞II久置的浓硫酸，会吸收空气中的水分而使溶液的 质量增大，表现的是浓硫酸的吸水性，故A错误；B.在加热条件下铜与浓硫酸
10、反应生成硫酸铜和二氧化硫和水，硫元素化合价部分变化，体 现浓硫酸的强的氧化性和酸性，故B正确：C.蔗糖与浓硫酸反应中有海绵状的炭生成，体现浓硫酸的脱水性，故C错误；D.硫酸与少量胆矶晶体混合，晶体由蓝色变成白色，体现浓硫酸的吸水性，故D错误。答案选氏10.生物固氮是指（）A.生物从土壤中吸收含氮养料B.豆科植物根瘤菌将含氮化合物转变为植物蛋白质C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物D.生物将空气中的氮气转变成含氮化合物【答案】D【分析】生物固氮是指固氮微生物将人气中的氮气转化为含氮的化合物的过程。【详解】A.土壤中含有的NOs一、NH?,被植物吸收合成植物所需的物质，是氮的化合物转化为氮 的化合物
11、，A不符合题意；B.根瘤菌将含氮化合物转化为蛋白质，是氮的化合物转化为氮的化合物，B不符合题意；C.将氨转变成硝酸及其它氮的化合物，是氮的化合物转化为氮的化合物，C不符合题意；D.生物将氮气转化为含氮化合物，符合生物固氮的定义，D符合题意；答案选D。11.某同学为检验溶液中是否含有常见的某些离子，进行了卞图所示的实验操作。最终产 生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。由该实验能得到的正确结论是A.原溶液中一定含有SO。?-离子B.原溶液中一原溶液中一定含有CI-离子D.原溶液中一定含有定含有NHf离子C.Fe外离子【答案】B【详解】A.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸换，如果其中含有亚硫酸根离子，则会
12、被氧化为硫酸根 离子，所以原溶液中不一定含有SO；离子，故A错误；B.产生能使红色石蕊试纸变蓝的气体是氨气，所以原来溶液中一定含有钱根离子，故B正确；C.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸籾，引进了氯离子，能和硝酸银反应生成氯化银沉淀的离 子不一定是原溶液中含有的氯离子，可能是加进去的盐酸中的，故C错误；D.原溶液中加入盐酸酸化的硝酸领，如果其中含有亚铁离子，则亚铁离子会被氧化为铁 离子，铁离子能使硫氟酸钾变为红色，所以原溶液中不一定含有Fe并离子，故D错误；答案选 912氮元素在海洋中的循环，是整个海洋生态系统的基础和关键。海洋中无机氮的循坏过 程可用如图表示，下列关于海洋氮循环的说法中，正确的是（
13、）A.海洋中不存在游离态的氮B.中的含氮物质转化属于氮的固定C.中的含氮物质转化属于氮的还原D.向海洋中排放含NO的废水不会影响NHJ的含量【答案】B【详解】A根据图像，海水中存在氮气，A错误;B.中氮气转化为NH：含氮化合物，属于氮的固定，B正确;C中NH：转化为NO；或NjO,化合价升高，属于氮的氧化反应，C错误;D根据图像，NO；能转化为NONO；转为氮气，氮气转化为NH：,故向海水中排放NO；会造成NH；浓度增人，D错误;故答案选Bo13.按图进行实验，试管内装有12mLNO,然后间歇而缓慢地通入8 mLO2,下面有关实验最终状态的描述正确的是（）空气二 F一N4A.试管内气体呈红棕色
14、B.试管内气体无色，是NOC.试管内气体无色，是。2D.试管内液面高度不变【答案】B【详解】试管内装12mLN0,然后间歇而缓慢地通入8mL氧气，依据反应定量关系分析，当一氧 化氮和氧气恰好反应生成硝酸发生的反应为：4NO+3O2+2H2OMHNO3,结合一氧化氮和氧 气按照4：3全部溶于水，试管内装有12mLN0,然后间歇而缓慢地通入8mLO2,反应后剩 余一氧化氮12口1-8 CH4、NH3的密度小于空气的密度，Cb、HCI、H2S、SO2的密度大于空气，NO能与氧气 反应。【详解】2由于出、CH,NHs的密度比空气小，不与空气发生反应，可用向下排空气法来收 集，结合本题干燥烧瓶导气管的位
15、置特征，缶、CH,N缶应从All进气，把空气从B II赶 出；CH、HCI、H2S、SO2气体的密度比空气大，与空气不发生反应，应从BI进气，将空 气从A口赶出；NO能与空气中的02反应，不能用排空气法收集。3对于难溶于水的气体可用排水集气法收集、测量气体的体枳，出、CH,NO难溶于 水，可用排水集气法收集、测量的气的体枳。少鯉汕2+出0,F装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；（1）氯化钱固体和氢氧化钙固体在加热的条件卜发生反应生成氨气；（2）混合气体通过浓氨水能进行气体均匀混合，同时通过逸出气泡数量监测反应的速率；F装置：用浓硫酸吸收尾气氨气；态坏境。I.氮氧化物NO*对环境主要影响有两点、oII.
16、工业上可用氨催化吸收法处理NO-反应原理为：NH3+NOXUN2+H2O某化学兴趣小组模拟该处理过程的实验装置如F：稀硝酸D浓基水氐X铜丝/氯化钱消石灰碱石灰催化剂E浓硫酸（1）装置A中发生反应的化学方程式为（2）装置C的作用有两个：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用是 _。装置F的作用是_。（3）3.6 mol电子时，加热反应6 NO2+8NH3K-7 Nz+12 H20可用于处理NO2。当转移消耗NO2的物质的量为 _moLHI.工业上也常用NaOH溶液吸收法处理NOx：NO+N02+2NaOH=2NaNO2+H20（I）2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3
17、+H20（II）（1）_当NOx被NaOH溶液完全吸收时，转化为盐。x的值可能是 _（填字母）。A.1.0 B 1.3 C 1.5 D 2.0（2）2240 mL（标准状况）NO和NO?的混合气体溶于200mLNaOH溶液中，恰好完全反应，并无气体放出，则NaOH溶液物质的量浓度是_oIV.除能防止有毒气体的污染外，NaOH溶液吸收法还具有的优点是 _,其缺点是【答案】酸雨 光化学烟雾2NH4CI+Ca（OH）2=i=CaCl2+2NH3个+2出0混合气体 尾气 吸收0.9CD 0.5 mol/L得到化工产品；操作简单若NO过量，则不能被全部吸收【分析】I.酸雨是指PH NaNO3,根据Na和
18、N原子守恒，n(NaOH)=2240 x103L=Q lmob带入*上计算浓度；V22.4L/molIV.氮氧化物有毒，对环境有污染，与氨催化吸收法比较，操作简便，产物为盐，可回收 作氮肥，缺点是消耗碱，不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收。【详解】I.氮氧化物NOx可形成硝酸型酸雨，光化学烟雾是城市人气中的碳氢化合物(HC)和氮 氧化合物(NOJ在阳光紫外线的作用下发生的一系列链式人气化学反应生成以臭氧(。3)为代表的刺激性二次污染物，氮氧化物NOx,可形成光化学烟雾；答案为：酸雨；光化学烟雾；II.(1)氯化钱固体和氢氧化钙固体在加热的条件下发生反应生成氨气，所以装置A的 反应是：2NH
19、4Cl+Ca(OH)2=i=CaCl2+2NH3个+2比0:答案为2NH4CI+Ca(QH)2_i_CaCl2+2NH3个+2H2O。(2)装置C：一个作用是通过气泡产生的速率来控制反应物的比例，另一个作用使氨气和 一氧化氮混合均匀；装置F作用：用浓硫酸吸收尾气氨气；答案为使氨气和一氧化氮混合均匀；吸收尾气。(3)由方程式可知，反应中NH3-N2氮元素化合价由-3价升高为0价，每转移24mol电 子消耗N02的物质的量为6mol,转移3.6mol电子时，消耗NO2的物质的量为3.6mol24molX6mol=0.9mol；答案为0.9。III.(1)由方程式可知混合气体通入NaOH溶液被完全吸
20、收时，应满足n(NO2)Mn(NO),即xl.5,所以CD符合；答案为CD：(2)反应产物NaN02、NaNOs，根据Na和N原子守恒，n(NaOH)切 口宀 O.lmollz=-=0.1moL NaOH浴液物质的里:侬度c=0.5mol/L；2240X103L22.4L/mol.0.2厶故答案为0.5mol/L：IV.氮氧化物有毒，对环境有污染，用氢氧化钠吸收氮氧化物能将有毒气体转化为无毒物 质，防止有毒气体的污染，操作简便，同时产物为盐，可回收作氮肥；缺点是消耗强碱，生成盐，不经济，且若NO过量，则不能被全部吸收；答案为操作简便，产物为盐，可回收作氮肥；不经济，且若NO过量，则不能被全部吸
21、 收。30.N&及其盐都是重要的化工原料。（1）用N&CI和Ca（OH）2制备NHM,反应发生、气体收集和尾气处理装置依次为_。B BC CD D 先打开旋塞1，B瓶中的现彖是，原因是，稳定后，关闭旋塞 再打开旋塞2,B瓶中的现彖是_。【答案】A、C、G有白烟生成A瓶中的氯化氢移动到B瓶中，与B瓶中的氨气反应生成 氯化钱，能看到白烟液体进入B瓶中，溶液的颜色变红【分析】（1）实验室用加热固体氯化钱和熟石灰制取氨气，反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，根据氨气为易溶于水密度比空气小的气体性质选择收集装置，氨气极易溶于水，尾 气处理需考虑倒吸：（2）由于A中压强比B中大，所以当打开旋塞1时，A
22、中的HCI会进入B中与NH3反应生成氯化钱，产生大量的白烟，稳定后，再打开旋塞2,由于氯化氢和氮气反应生成了固体 氯化钱，导致烧瓶内的压强减小，使烧杯中的石蕊溶液进入B瓶。【详解】（1）实验室用加热固体氯化钱和熟石灰制取氨气，反应发生为固体与固体加热制取气体的装置，应选择装置A制备氨气，氨气为易溶于水，不能用排水法收集，密度比空气小，需 用向下排空气法收集，应选择装置C收集氨气，氨气极易溶于水，尾气处理需考虑倒吸，倒扣的漏斗边缘浸入水中能防止倒吸，应选装置G进行尾气处理，故答案为：ACG；（2）由于A中压强比B中大，所以当打开旋塞1时，A中的HCI会进入B中与NH3反 应生成氯化技，产生人量的
23、白烟，故答案为：有白烟生成：A瓶中的氯化氢移动到B瓶 中，与B瓶中的氨气反应生成氯化钱，能看到白烟；稳定后，再打开旋塞2,由于氯化氢和氨气反应生成了固体氯化钱，导致烧瓶内的压强 减小，使烧杯中的石蕊溶液进入B瓶，氯化無溶液呈酸性，溶液变为红色，故答案为：液 体进入B瓶中，溶液的颜色变红。【点睛】由于氯化氢和氨气反应生成了固体氯化钱，导致烧瓶内的压强减小，使烧杯中的石蕊溶液 进入B瓶是分析关键。31学生设计的用氨催化氧化法制取少量HNOM溶液的实验装置如图所示:A A 固态氯化笹与熟石灰混合加热 固态氯化技加热分解 碱石灰中滴加浓氨水 氯化钱溶液与氢氧化钠溶液共热B BCDCD（1）实验室制备N
24、H3,下列方法中适宜选用的是_（填序号）。（2）装置B中发生反应的化学方程式为_；（3）装置C的作用是_：装置C中的现彖；为确保装置D中尽可能多地生成HNOB,所通入02和N出的体积比应大于:（4）装置D中发生的反应化学方程式为（请分步写出化学方程式）【答案】4NH3+5O2厶门4NO+6H2O吸收未反应的NH3气泡从浓硫酸中冒出，且装置C内的上部呈红棕色2：1 3NO2+H2O=2HNO3+NO.2NO+O2=2NO2【分析】N缶与02 起通入A装置，可以将两种气体混合，还能通过A中冒气泡的情况调节两种气 体进入的速率；A中盛放氨水是为了防止NH3溶解；气体进入B装置后，在Pt丝的催化下 发
25、生反应：4NH3+5O2罹幺剂4NO+6H2O,混合气体经过浓硫酸吸收NHj后进入D装置，与H20反应生成HN03。【详解】（1）固态氯化钱与熟石灰混合加热是实验室制氨气的主要方法，选：固态氯化技加热分解成氨气和氯化氢，氯化氢和氨气遇冷重新反应生成氯化技，不能制 得氨气，不选；碱石灰中滴加浓氨水，碱石灰溶于水放热促进一水合氨分解，且增犬氢氧根离子浓度促 进氨气逸出，也是实验室制氨气的方法之一，选；氯化钱溶液与氢氧化钠溶液共热，可以生成氨气，但氨气极易溶于水，所以此方法制得 氨气量少，不适合实验室制备氨气，不选；故选：；(2)氨催化氧化生成一氧化氮和水，方程式为：4NH3+5O2厶门4NO+6H
26、2O；(3)装置C中浓硫酸的作用是吸收未反应的NHs,装置B中产生的NO通过浓硫酸时，可看 到浓硫酸中有气泡冒出，同时NO在装置C的上部与02迅速反应生成红棕色的N02；为确 保装置D中尽可能多地生成HNOs,就是NHs通过转化后全部生成HNOs,由4NH3+5O2诃川 4NO+6H2O及4NO+3O2+2H2O=4HNO3可得：NH3+2O2=HNO3+H2。，由此A可见通入O2和NH3的体枳比应大于2：1；(4)在装置D中，NO?与出0反应生成硝酸和一氧化氮，方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO,生成的NO又可以和O2反应，方程式为：2N0+02=2N02o【点睛】本题要注意NHs与02是两种气体，在固体的催化下加热反应时不会反应的很完全，所以反 应后的混合气体中会有剩余的NHs与02,两种气体均会进入后续装置中。因此后续装置中 要用浓硫酸除去NHs,防止产生白烟，而且在后续装置中能看到N02的红棕色。(3)启普发生器的条件：1、块状固体和液体反应；2、不需要加热：3、生成气体不能易 溶于水，所以比、NO、H2S可用启普发生器制取。【点睛】常见的用启普发生器制取气体的有：锌与桶硫酸制氢气；碳酸钙与盐酸制二氧化碳：硫化 亚铁与稀硫酸制硫化氢；铜与稀硝酸反应制NO等。29.工业生产硝酸的尾气中含有氮氧化物NOx(假设仅为NO和N02的混合物)，影响生