《高中化学选修五(人教版 练习)：第二章 烃和卤代烃 课时训练6 Word版含答案.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高中化学选修五(人教版 练习)：第二章 烃和卤代烃 课时训练6 Word版含答案.pdf（4页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、高中化学课时训练课时训练 6 6炔烃炔烃脂肪烃的来源及应用脂肪烃的来源及应用基础夯实下列说法正确的是()A.符合 CnH2n通式的烃属于烯烃B.烷烃均能与氯水反应C.甲烷、乙烯、乙炔可用在空气中燃烧的方法鉴别D.具有同一通式的不同有机物互为同系物答案:C下列关于同分异构体的分类,错误的是()A.CH3CH(CH3)CH2CH3与 CH3(CH2)3CH3属碳链异构B.CH3CHCHCH3与 CH2CHCH2CH3属官能团异构C.CHCC2H5与 CH3CCCH3属位置异构D.CH2CHCHCH2与 CH3CCCH3属官能团异构答案:B下列说法不正确的是()A.CH3CHCH2和 CH2CH2的
2、最简式相同B.CHCH 和 C6H6含碳量相同C.丁二烯和丁烯不互为同系物D.标准状况下,11.2 L戊烷中所含的分子数为 0.5NA(NA为阿伏加德罗常数)答案:DCaC2和 ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同属离子型碳化物。请通过对 CaC2制 C2H2的反应进行思考,从中得到必要的启示,判断下列反应产物正确的是()(导学号 52120045)A.ZnC2水解生成乙烷(C2H6)B.Al4C3水解生成丙炔(C3H4)C.Mg2C3水解生成丙炔(C3H4)D.Li2C2水解生成乙烯(C2H4)解析:反应 CaC2+2H2OCa(OH)2+CHCH中无化合价变化。ZnC2中 C
3、 显-1 价,对应 C2H2;Al4C3中 C 显-4 价,对应 CH4;Mg2C3中 C显-答案:C价,对应 C3H4;Li2C2中 C 显-1 价,对应 C2H2。1 mol 某链烃最多能和2 mol HCl发生加成反应,生成 1 mol 氯代烷;1 mol 该氯代烷能和6 molCl2发生取代反应,生成只含有碳元素和氯元素的氯代烃,该烃可能是()A.CH3CHCH2B.CH3CCHC.CH3CH2CCH D.CH2CHCHCH2解析:1 mol 该链烃能和 2 mol HCl 发生加成反应,可知此烃分子中含有 2 个或 1 个CC。1 mol 该氯代烷能和 6 mol Cl2发生取代反应
4、,且取代后生成的分子中不含氢原子,说明高中化学高中化学此氯代烷分子中有 6 个 H 原子,故原来的烃分子中有4 个 H 原子。答案:B下列叙述中,不正确的是()A.天然气是以甲烷为主要成分的高效清洁燃料B.煤的干馏可得到煤焦油,通过煤焦油的分馏可获得各种芳香烃C.石油中含有烷烃和环烷烃,因此由石油不可能获得芳香烃D.通过石油的催化裂化及裂解可以得到轻质油和气态烯烃答案:C下列各选项能说明分子式为C4H6的某烃是HCCCH2CH3,而不是 CH2CHCHCH2的事实是()A.燃烧有浓烟B.能使 KMnO4酸性溶液褪色C.能与溴发生 12 加成反应D.与足量溴水反应,生成物中只有 2 个碳原子上有
5、溴原子答案:D常压下,150 时,将 CH4、C2H4、C3H4组成的混合气体 x L,与 10 x L 氧气混合后充分燃烧,恢复到原温度和压强,则此时的气体体积为()A.5x LB.11x LC.12x LD.无法计算答案:Ba mol H2和 b mol C2H2在密闭容器中反应,当其达到平衡时,生成 c mol C2H4,将平衡混合气体完全燃烧生成 CO2和 H2O,所需氧气的物质的量为()(导学号 52120046)A.(b)molB.(a+3b)molC.(b-c)mol D.(a+3b+2c)mol解析:根据原子守恒,平衡混合气消耗的氧气的量就是a mol H2和 b mol C2
6、H2消耗 O2的量之和,为(答案:Ab)mol。一种形状像布袋结构的烯烃分子 Bowtiediene,其形状和结构如下图所示,有关该分子的说法中不正确的是()A.该烯烃的分子式为C5H4B.该分子所有碳原子在同一平面C.1 mol 该有机物最多可与 2 mol Br2发生加成反应D.与其互为同分异构体且只含三键的链烃不止一种解析:由图可知该烃的分子式为 C5H4;中心碳原子连有 4 个键,空间构型类似于甲烷,是四面体结构,所有碳原子不可能共平面;由于有 2 个双键的存在,1 mol 该烃最多可与 2 mol Br2发生加成反应;与其互为同分异构体且只含三键的烃分子有 CHCCCCH3以及 CH
7、CCH2CCH两种。高中化学高中化学答案:B为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先将其除去,再与溴水反应。请你回答下列问题:(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式,。(2)甲同学设计的实验(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是。a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应b.使溴水褪色的反应,就是加成反应c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔d.使
8、溴水褪色的物质,就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必含有的一种杂质气体是,它与溴水反应的化学方程式是,在验证过程中必须全部除去。(4)为验证这一反应是加成反应而不是取代反应,丙同学提出用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,其理由是。解析:题干设计了甲、乙、丙三位同学探讨乙炔与溴的加成反应。甲同学仅通过简单的实验现象就断定乙炔和溴水发生了加成反应;而乙同学则发现沉淀中有些新的浑浊现象,进而提出了用实验来验证自己的推断:其中有杂质气体,应先将其除去;丙同学则提出了用 pH 试纸测定溶液的酸碱性来判断是发生了加成还是取代反应。答案:(1)CaC2+2H2OC2H2+Ca(OH)2CHBrCHBr(或CHB
9、r2CHBr2)(2)不能ac(3)H2SBr2+H2SS+2HBr(4)如若发生取代反应,必定生成 HBr,溶液酸性将会明显增强,故可用 pH 试纸来验证能力提升日本筑波大学的白川英树教授等三人,发现在塑料聚乙炔中添加碘这一杂质后,聚乙炔便像金属那样具有导电性。这一发现和发展获得2000 年度诺贝尔化学奖。(导学号 52120047)(1)试写出聚乙炔的结构简式:。(2)导电聚合物的研究成果,还对分子电子学的迅速发展起到推动作用。日本的赤木教授成功合成了具有螺旋状链式结构的聚乙炔,可以用来制成电子零件中不可缺少的线圈和电磁体。若发现的银色的聚乙炔薄膜是纯净的反式聚乙炔,其结构片段如图所示:请写出铜色的聚乙炔薄膜顺式聚乙炔的结构片段:。(3)现有银色的聚乙炔薄膜和铜色的聚乙炔薄膜以及苯乙烯(C8H8)的混合物共 13 g,若完全燃烧,则消耗的氧气及生成的二氧化碳的量能否确定?为什么?。(4)一种与聚乙炔具有相同最简式的有机物,其相对分子质量是 104。其分子式为。若该化合物分子的一氯代物只有一种同分异构体,则该有机物的结构简式为。它的二氯代物有种同分异构体。答案:(1)高中化学高中化学(2)w(3)能,因为它们的最简式一样(4)C8H83高中化学