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1、二轮-化学反应与能量变化专题一、盖斯定律的应用1已知反应：H2(g)12O2(g)H2O(g)H112N2(g)O2(g)NO2(g)H2132N2(g)2H2(g)NH3(g)H3则反应 2NH3(g)72O2(g)2NO2(g)3H2O(g)的HA2H1+2H22H3BH1+H2H3C3H1+2H2+2H3D.3H1+2H22H32、已知：O2(g)=O2+(g)+eH1=1175.7 kJmol-1PtF6(g)+e=PtF6(g)H2=-771.1 kJmol-1O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6(g)H3=482.2 kJmol-1则反应 O2(g)+PtF6(g)=O2Pt
2、F6(s)的H=_kJmol-1。3、己知：Mg(s)+Cl2(g)MgCl2(s)；H=642 kJmol1Ti(s)+2Cl2(g)TiCl4(g)；H=815 kJmol1写 出 由 TiCl4和 镁 制 取 金 属 钛 的 热 化 学 方 程式。4(10 分)(1)已知：N2(g)O2(g)2NO(g)H 180.5kJ mol14NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)H 905kJ mol12H2(g)O2(g)2H2O(g)H 483.6kJ mol1则N2(g)3H2(g)2NH3(g)的H。5水煤气(主要成分 CO、H2)是重要燃料和化工原料。己知：C(s)+H2O
3、(g)CO(g)+H2(g)；H=+131.3kJmol1C(s)+12O2(g)=CO(g)；H=110.5kJmo11CO(g)+12O2(g)=CO2(g)；H=283.0 kJmo11H2(g)+12O2(g)=H2O(g)；H=241.8kJmo11H2(g)+12O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJmo111将 2.4 g 炭转化为水煤气，再完全燃烧，整个过程的 H=kJmo11。2最近科学家基于“绿色自由”设想，把空气的CO2提取出来，经化学反应使之变为可再生燃料甲醇CH3OH。技术流程如下：HN2、高 温 水2O2蒸气合成塔盛 有 饱 和2105Pa、空K2CO3分 解
4、300、甲气溶 液 的 吸池铬锌触媒醇收池溶请答复以下问题：液吸收池中 K2CO3吸收 CO2反应的化学方程式。向 分 解 池 中 通 高 温 水 蒸 气 的 作 用是。在合成塔中，假设有 4.4kg CO2与足量 H2恰好完全反应生成甲醇CH3OH和水，可放出4947kJ 的热量，试写出合成塔中发 生反应的热化学方程式。6、甲烷在高温下与水蒸气反应的方程式为：CH4+H2O=CO+3H2。已知部分物质燃烧的热化学方程式如下：2H2g+O2(g)=2H2O(l)H=571.6kJmol1 2COg+O2(g)=2CO2(g)H=566kJmol1CH4g+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(
5、l)H=890.3kJ mol1又知 1molH2O g 转变为 1mol H2O l 时放出 44.0kJ热量。写出 CH4和 H2O 在高温下反应的热化学方程式。二、电化学7根据右图答复，以下说法不正确的选项是H2O2酸性电解质H2O含金属催化剂的多孔电极CuSO4溶液A此装置用于铁外表镀铜时，a 为铁B此装置用于电镀铜时，硫酸铜溶液的浓度不变C 燃料电池中正极反应为12O2(g)+2e-+2H+H2OD假设 a 为粗铜，b 为纯铜，该装置可用于铜的精炼8.镁及其化合物一般无毒(或低毒)、污染小，且镁原电池放电时电压高而平稳，越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。其中一种镁原电池的反应为
6、：MgxMo3S4充电放电x Mg Mo3S4以下说法正确的选项是A放电时 Mg2向负极迁移B放电时负极反应为：xMg 2xe=xMg2+C放电时 Mo3S4发生氧化反应D充电时阴极反应为：Mo3S42x-2xe=Mo3S49、关于以下四套装置的表达正确的选项是A a 装置中电流由 Fe 棒经导线流向 C石墨棒；电解质溶液中的 H向 C石墨一端移动Bb 装置中反应的电极方程式分别为：负极：Zn2e=Zn2+正极：O2+2H2O+4e=4OHC c 装置中通电一段时间后，铜电极质量减轻，铁电极上附着有一层红色的铜；当电路上通过 2mol 电子时，两电极原质量相等的质量的差值为 120克D 通电一
7、段时间后两电极上析出气体的成分不同但物质的量相同，d 装置中右侧的 C石墨电极周围的电解质溶液先变红色，10、某原电池构造如右图所示。以下有关表达正确的选项是【】A在外电路中，电子由银电极流向铜电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C 外电路中每通过0.1 mol电子，铜的质量理论上减小 6.4 gD原电池的总反应式为Cu2AgNO32AgCu(NO3)211、某同学按右图所示的装属，它们的硫酸盐可溶于水。当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。以下分析正确的选项是A溶液中A2+浓度减小B B 的电极反应：B2e=B2+Cy 电极上有 H2产生，发生复原反应D反应初期，x 电极周
8、围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解12用铅蓄电池电解苦卤水(含 C1、Br、Na、Mg2)的装置如下图(a、b 为石墨电极)。下列说法中正确的选项是A铅蓄电池充电时，该电池两极质量均增加B铅蓄电池充电时，A 极应与外电源负极相连C 电解苦卤水时，a 电极首先放电的是Br而不是Cl，说明当其它条件相同时Br的复原性强于ClD当 b 极产生 0.01mol 气体时，铅蓄电池中消耗0.01 molH2SO413一种新型乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出 32 倍。电池总反应为：C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O,电池示意图如右以下图。下面对这种电池的说法正确的选项是Ab 极为电池的负
9、极B电池工作时电子由b 极沿导线经灯泡再到 a 极C 电池正极的电极反应为：4H+O24e2H2OD设每个电子所带电量为 q 库仑，则 1mol 乙醇被氧化产生 6NAq 库仑的电量1414高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH以下表达错误的选项是A放电时每转移 6mol 电子，负极有 2mol K2FeO4被复原B充电时阴极反应为：Zn(OH)2+2e=Zn+2OHC放电时正极反应为：FeO24+3e+4H2O=Fe(OH)3+5OHD放电时阳极附近溶液的碱性增强15 有四种燃料电池，A 固体氧化物燃料电池 B 碱性氢氧化物燃料电池
10、C 质子交换膜燃料电池 D 熔融盐燃料电池，下面是工作原理示意图，其中正极反应生成水的是16.以下图两个装置中，液体体积均为200 mL，开始工作前电解质溶液的浓度均为 05 mol/L，工作一段 时间后，测 得有002 mol 电子通过，假设忽略溶液体积变化，以下表达正确的选项是 A产生气体体积：=B中阴极质量增加，中正极质量减小C电极反应式：中阳极：4OH4e 2H2O+O2中负极：2H+2eH2D溶液的 pH 变化：减小，增大17一种甲醇、氧气和强碱溶液做电解质的新型电池，可连续使用一个月，其电池反应为：2CH3OH+3O2+4OH-2CO32-+6H2O，则有关说法正确的选项是()A.
11、放电时 CH3OH 参与反应的电极为正极B.放电时负极的电极反应为CH3OH+8OH-6e-=CO32-+6H2OC.标准状况下，通入5.6LO2并完全反应后，有0.5mol 电子转移D.放电一段时间后，通入氧气的电极附近溶液的pH 降低18、甲醇的一个重要作用是可以制燃料电池，3%的甲醇水溶液在一种合金催化剂的作用下，在某一电极被氧化为CO2气体和H；输送到另一电极室的空气或氧气，获得电子并与H结合成水。该电池工作的总反应式为：2CH3OH3O24H2O2CO2，请写出两个电极上发生反应的电极方程式：正极，负极。19、以CO 和 O2为电极燃料，以熔融K2CO3为电解质组成燃料电池，请写出该
12、电池的负极反应方程式。20(16 分)(1)甲醇是一种新型的清洁能源，具有广阔的发展前景。现用甲醇燃料电池按右图所示进行电解2mol/L硫酸铜溶液实验：(其中 c、d 均为碳棒。烧杯 E 中溶液的体积为 600ml，实验过程中溶液的体积变化忽略不计)i、b 极为极，电极反应方程式；d 极为极，极附近PH降低ii、右图装置中，当 b 极上消耗0.32g甲醇时，则烧杯 E 中溶液的PH为体积的变化。23 12分如图甲、乙是电化学实验装置。燃烧生成二氧化碳和液态水，放出热量 1558.3KJ。写出该反应的热化学方程式：21、.1已知 298K 时，1molC2H6在氧气中完全2利用该反应设计一个燃直
13、流电源料电池:用氢氧化钾溶液做电解质溶液，用多孔石墨做电铁石墨极，在电极上分别充入乙烷和氧气。写出负极的电极反应式CuSO4(3)有如右化学实验装置图，溶液石墨棒上的电极反应式为_;如果起始时盛有 1000mLpH=5 的硫酸铜溶液 25CuSO4足量，一段时间后溶液的 pH 变为 1，假设要使溶液恢复到起始浓度忽略溶液体积的变化，可向溶液中加入(填物质名称)，其质量为_.22 12 分一个完整的氧化复原反应方程式可以拆写成两个“半反应式”，一个是“氧化反应式”，一个是“复原反应式”。如 2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，可拆写为氧化反应式：CuCu2+2e，复原反应式：2Fe3+2e2Fe
14、2+。并由此实现了化学能与电能的相互转化。据此，答复以下问题：1 将反应 Zn 2H+Zn2+H2拆写为两个“半反应式”：其中，氧化反应式为：。2由题1反应，设计成原电池如右图所示：假设电极 a 为 Zn，电极 b可选择材料：_只填一种；电解质溶液甲是 _；电极 b 处的电极反应式：_。3由反应 2H2+O22H2O，设计出以稀硫酸为电解质溶液的燃料电池，其电极反应式为：负极，正极。4以惰性材料为电极，电解 100mL PH=6的硫酸铜溶液，当电解池内溶液的 PH 为 1 时，电极上析出的铜的质量为忽略电解前后溶液1假设甲、乙两烧杯中均盛有NaCl溶液。甲中石墨棒上的电极反应式为；乙中总反应的
15、离子方程式为；将湿润的淀粉KI试纸放在乙烧杯上方，发现试纸先变蓝后褪色，这是因为过量的Cl2氧化了生成的I2。假设反应中Cl2和I2的物质的量之比为5：1，且生成两种酸，该反应的化学方程式为。2假设甲、乙两烧杯中均盛有CuSO4溶液。甲中铁棒上的电极反应式为；如果起始时乙中盛有200mLpH=5的CuSO4溶液25，一段时间后溶液的pH变为1，假设要使溶液 恢 复 到 电 解 前 的 状 态，可 向 溶 液 中 加 入填写物质的化学式g。24某化学过程的示意图如下图，在装置工作过程中，甲池的总反应式为：2CH3OH+3O2+4NaOH=2Na2CO3+6H2O。试答复以下问题：1甲池溶液中的
16、Na+移向_(填“a”或“b”)电极；乙池溶液中的 Na+移向_(填“A”或“B”)电极。2电极 A 的名称为：_；3电极 b 上发生的电极反应为：_。4 乙 池 中 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为_。5当乙池中电极 A 处得到 0.71g 产物时，甲池中理论上消耗 O2_mL标准状况下二轮-化学反应与能量变化专题1 D2、77.63、TiCl4(g)Mg(s)Ti(s)MgCl2(s)；H=469kJmol14(1)一92.4kJ/mol(2 分，无单位扣 1 分)。5 15 分 1 78.73 分2K2CO3+CO2+H2O=2KHCO32 分给 KHCO3加热使其分解或提供热
17、量使KHCO3分解 2 分 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H49.47kJ/mol3 分1答案6、CH4g+H2O(g)=CO(g)+3H2gH=+206.1kJmol 2 分717 ABBDDCCACDB183O212e 12H 6H2O；2CH3OH12e 2H2O2 CO212H19、CO-2e-+CO32-=2CO220(1)i、负(2 分)，CH3OH 6e8OH CO3阳(2 分)，d或阳 2 分ii、1(2 分)21、12C2H6(g)+7 O2(g)=4CO2(g)+6H2O(l)H=-3116.6KJmol-1(2 分)2 C2H6+18 OH 2C
18、O32+12H2O+14e-34 OH-4e-=2 H2O+O2(1 分)氧化铜4g(2 分)22 12 分1ZnZn2+2e 2 分H22 分.26H2O(2 分)；2Cu合理给 1 分，ZnSO41 分，2H+2e-3负极：2H2-4e-=4H+2 分，正极：O2+4H+4e-=2H2O2 分40.32g2 分23 每空2分，共12分1O2+2H2O+4e-4OH-通电2Cl-+2H2O=2OH-+H2+Cl25Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO32FeFe2+2e-CuO或CuCO3 0.8或1.2424 每空 2 分，共 12 分 1b；B2阳极3O22H2O4e 4OH42Cl 2H2O5112Cl2H22OH