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1、清北学堂 2011 暑期试题 03无机化学（苟宝迪教授）第第 1 1 题题 某元素的电子组态为 1s22s22p5，试用四个量子数分别表明每个电子的状态。第第 2 2 题题 解释下列各种现象。2-1BF3的分子形状是平面三角形，而 NF3的分子形状是三角锥形，试用杂化轨道理论加以说明。2-2为什么 I2在水中的溶解度小，而在 KI 溶液中的溶解度大。2-3根据价层电子对互斥模型，预测 SiF4和 OF2的分子形状，并说明中心原子的杂化类型。2-4请预测氧化还原电对 Mn3+/Mn2+和 Fe3+/Fe2+在酸性溶液中标准电极电势的高低，简单说明理由。2-5用分子轨道表示说明 O2分子有顺磁性，
2、N2分子特别稳定。2-6为什么 Cu+在水溶液中不稳定存在？已知Eo(Cu+/Cu)=0.52V，Eo(Cu2+/Cu+)=0.15V2-7N 的第一电离能较 O 大，但其第二电离能则比 O 小。2-8MgO 的熔点比 NaF 高。2-9NiCl42是四面体构型，Ni(CN)42是平面四边形构型，试说明它们各以何种杂化轨道成键，它们的磁性有何不同？2-10试解释 AgF、AgCl、AgBr 和 AgI 在水中的溶解度依次减小。第第 3 3 题题 举例说明核衰变的类型。第第 4 4 题题 4-1根据价层电子对互斥模型画出 XeF2、XeF4和 XeF6的形状。4-2如何从 Xe 制得 XeF2、
3、XeF4和 XeF6？4-3XeF2、XeF4和 XeF6分别与水如何反应？第第 5 5 题题 在一定范围内，反应 2NO(g)+Cl2(g)2NOCl(g)为基元反应。5-1写出该反应的速率方程。5-2其他条件不变，如果将容器的体积增加到原来的 2 倍，反应速率如何变化？5-3如果容器的体积不变，将 NO 的分压增加到原来的 3 倍，反应速率又将如何变化？第第 6 6 题题 牙齿表面的釉质由六面柱状的羟基磷灰石 Ca5(OH)(PO4)3组成，其Ksp=6.8*1037。加氟牙膏可以预防龋齿，F-取代 OH-形成氟磷灰石 Ca5F(PO4)3，其Ksp=1.0*1060。6-1写出羟基磷灰石
4、转化成为氟磷灰石的离子方程式6-2计算上述转化反应的热力学平衡常数，并计算出标准吉布斯自由能 rGo。第第 7 7 题题 某金属 A 与稀 HCl 作用在隔绝空气的情况下得到浅绿色的溶液 B，B 与稀碱溶液作用得到白色胶状沉淀 C，C 暴露于空气中很快变为棕红色沉淀 D，D 溶于 HCl 生成黄色的溶液 G，E 与淀粉碘化钾试液生成深蓝色溶液 F，E 与黄血盐试液作用生成蓝色沉淀G，E 与 KSCN 试液作用生成血红色溶液 H，向 H 中加入 NaF 固体，变成无色溶液 I。试判断 AI 各符号所代表的物质是什么，并写出相关的反应方程式。第第 8 8 题题 根据下列标准电极电势判断：Cu2+e Cu+Eo=0.17V I2+2e 2I Eo=0.535VCu2+不能氧化 I，但事实上两者能很好地完全反应。试通过计算予以具体说明。已知：CuI的Ksp为 5*1012。