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1、选修选修 4 4 第三章综合训练题第三章综合训练题一、选择题（每小题 4 分，共 60 分）1、水是一种极弱的电解质，在室温下平均每n个水分子中只有 1 个水分子发生电离，则n值是（）-147（A）110（B）55.6107（C）10（D）55.62、下列溶液一定是碱性的是（）-7ApH=8 的某电解质的溶液.Bc(OH)110 mol/LC溶液中含有 OH.D溶液中c(OH)c(H)3已知某温度下，Ka(HCN)=6.210 molL、Ka(HF)=6.810 molL、Ka(CH3COOH)=1.810 molL-51、-101-41、Ka(HNO2)=6.410 molL。物质的量浓度都
2、为 0.1 molL的下列溶液中，pH 最-611小的是 ()AHCN BHF CCH3COOH DHNO2240.1mol/L K2CO3溶液中，若使 c(CO3)更接近 0.1 mol/L，可采取的措施是（）A.加入少量盐酸 B.加水C.加 KOH 固体 D.加热5在已达到电离平衡的 0.1 mol/L 的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）A.加热 B.加少量水C.加少量盐酸 D.加少量醋酸钠晶体6将足量 BaCO3粉末分别加入下列溶液中，充分溶解至溶液饱和。各溶液中 Ba2+的浓度最小的为：（）A40mL 水B。10mL 0.2mol/LNa
3、2CO3溶液C。50mL 0.01mol/L 氯化钡溶液D。100mL 0.01mol/L盐酸7下列有关滴定操作的顺序正确的是（）检查滴定管是否漏水用蒸馏水洗涤玻璃仪器用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）取一定体积的待测液于锥形瓶中滴定操作A.B.C.D.8 为了使 Na2S 溶液中Na/S 的比值变小，可加入的物质是（）A、适量盐酸 B、适量 NaOH 溶液C、适量 KOH 溶液 D、适量 KHS 溶液9物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ 溶液的 pH 分别为 8、9、10，则这种一元酸的酸性由强到弱的
4、顺序为（）A.HXHYHZ B.HXHZHYC.HZHYHXD.HYHXHZ10在室温下，等体积的酸和碱的溶液混合后，pH 一定少于 7 的是（）（A）pH=3 的 HNO3跟 pH=11 的 KOH 溶液（B）pH=3 的盐酸跟 pH=11 的氨水+2-（C）pH=3 硫酸跟 pH=11 的氢氧化钠溶液（D）pH=3 的醋酸跟 pH=11 的氢氧化钡溶液11、常温时，下列溶液的pH 等于 8 或大于 8 的是（）1A0.1 molL的 NaOH 溶液滴定稀盐酸，用酚酞做指示剂滴定到终点BpH=6 的醋酸用水稀释 100 倍CpH=10 的氢氧化钠溶液稀释 1000 倍11D0.1 molL的
5、硫酸 100 mL 跟 0.2 molL NaOH 溶液 150 mL 完全反应12、对溶液中的离子反应，下列说法不可能是氧化还原反应 一般都是可逆反应 只是复分解反应 有可能是置换反应 不可能有分子参加，正确的是()。A B只有C D13下列各组离子能大量共存且溶液颜色为无色的是()。+-+-2-+2-2-+、-ANa、MnO4、K、NO3SO3BNa、S、SO3、H、NO3+2-+-+2+2-CNa、S、OH、K、ClDHCO3、H、Na、Ca SO31414、下列各组溶液，不用其它试剂，无法将它们区别开的是()。AHCl、CuSO4、Mg(NO3)2、KOH BNaBr、AgNO3、HC
6、l、Na2CO3CH2SO4、NaCl、Na2SO4、Na2CO3DNaOH、MgSO4、Na2CO3、KHSO415下列反应的离子方程式正确的是()。A次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳Ca2+2ClO-+H2O+CO2=CaCO3+2HClOFe2+2H2O2+4H+=Fe3+4H2ONH3H2O+SO2=NH4+HSO3D硝酸铁溶液中加过量氨水B硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液C用氨水吸收少量二氧化硫Fe3+3NH3H2O=Fe(OH)3+3NH4二、填空题（本题包括二、填空题（本题包括 3 3 小题，共小题，共 2424 分）分）16、下列盐溶液能发生水解的用离子方程式表示，不能发生水解的写“
7、不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性（12 分）K 2CO3,溶液呈性;Na2SO4,溶液呈性;CuCl2,溶液呈性。17（4 分）物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的下列溶液：KNO3、Na2CO3、NaHCO3、NaHSO4、CH3COOH、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl，pH 由大到小的顺序为1818、（8 分）已知，向 Zn2+离子溶液中滴加氨水，生成Zn(OH)2白色沉淀；但是氨水过量时，沉淀又溶解，生成了Zn(NH3)42+。此外，Zn(OH)2既可溶于盐酸，也可溶于过量NaOH 溶液中，生成ZnO22-，所以 Zn(OH)2是一种两性氢氧化物。现有 4 组离子，每组有2
8、 种金属离子。请各选用1 种试剂，将它们两者分开。可供选用的试剂有：A 硫酸 B 盐酸 C 硝酸 D 氢氧化钠溶液 E 氨水（填写时用字母代号）请填写下表：离子组Zn2+和 Al3+Zn2+和 Mg2+Zn2+和 Ba2+Fe3+和 Al3+选用的试剂（代号）沉淀物的化学式保留在溶液中的离子三计算题（本题包括三计算题（本题包括 2 2 小题，共小题，共 1616 分）分）1919、常温下某强酸溶液 pH=a，强碱溶液 pH=b，已知ab12，酸碱溶液混合pH=7，求酸溶液体积V(酸)和碱溶液体积V(碱)的关系。（4 分）2020、已知在室温时，Mg(OH)2的溶度积 Ksp=5.610和 OH
9、-的物质的量浓度（12 分）答案：一、选择题12mol3L3，求室温下 Mg(OH)2饱和溶液中 Mg 2+1B 2。D 3。B 4。C 5。A 6。B 7。B 8。CD 9。A 10。D 11。D 12。B 13。C 14。C 15。D二、填空题填空题16略17Ba(OH)Ba(OH)2 2NaOHNaOHNaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3KNOKNO3 3NHNH4 4ClClCHCH3 3COOHCOOHNaHSONaHSO4 418E，Al(OH)3，Zn(NH3)42+D，Mg(OH)2，ZnO22-A BaSO4，Zn2+D，Fe(OH)3，AlO2-三计算题三计算题19V(碱)=100 V(酸)20略