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1、高 中 化 学 必 修 一金 属 及 其 重 要 化 合 物方 程 式钠单质4Na+O22Na2O（常温）2Na+O2Cl2+2Na点燃点燃Na2O2（加热燃烧）2NaCl（钠在氯气中燃烧）2Na+SNa2S(研磨条件下爆炸)2Na+2H2O2NaOH+H2 4Na+TiCl4(熔融)4NaCl+Ti（钠的强还原性，冶炼金属）氧化钠Na2O+H2O2NaOH、Na2O+SO3Na2SO4Na2O+CO2Na2CO3、Na2O+2HCl2NaCl+H2O2Na2O+O2碱性氧化物的表现2Na2O2(氧化钠不稳定)过氧化钠2Na2O2+2H2O4NaOH+O2(此反应分两步 Na2O2+2H2O2
2、NaOH+H2O2；2H2O22H2O+O2。H2O2的制备可利用类似的反应)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4Na2SO4+H2O2（过氧化氢再分解为水和氧气，与盐酸反应也如此）氢氧化钠2NaOH+CO2Na2CO3+H2O(NaOH 过量)NaOH+CO2NaHCO3(CO2过量)3NaOH+AlCl3Al(O H)3+3NaClNaOH+Al(OH)3NaAlO2+2H2O4NaOH+AlCl3NaAlO2+3NaCl+2H2O将上述两个反应合二为一。碳酸钠和碳酸氢钠NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2 Na2CO3+HClNaHCO3+NaCl2N
3、aHCO3过量的 NaOH 将生成的Al(O H)3溶 解Na2CO3+CO2+H2O Na2CO3+CO2+H2O2NaHCO3NaHCO3与 CaCl2不反应。Na2CO3+CaCl22NaCl+CaCO3NaHCO3(少量)+Ca(OH)2NaOH+CaCO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO32NaHCO3(过量)+Ca(OH)2Na2CO3+CaCO3+2H2O铁单质3Fe+2O22Fe+3Cl2Fe+S点燃Fe3O42FeCl32Fe+3Br22FeBr3（Cl2、Br2的强氧化性，生成+3 价）点燃FeS Fe+I2FeI2（S、I2的弱氧化性，生成+2
4、价）3Fe+4H2O(g)高温Fe3O4+4H2Fe+2HClFeCl2+H2 Fe+H2SO4(稀)FeSO4+H2 Fe+CuCl2FeCl2+Cu铁的发生置换反应，均生成+2 价。氧化亚铁FeO+2HClFeCl2+H2O（溶于强酸，碱性氧化物的体现）3FeO+2Al6FeO+O2Al2O3+3Fe（弱氧化性，铝热反应）2Fe3O4（不稳定性、还原性，受热转化为 Fe3O4）氧化铁Fe2O3+2AlFe2O3+3COFe2O3+3H2高温Al2O3+2Fe（铝热反应）2Fe+3CO2（氧化性，被 H2 CO C Al 等还原为 Fe）2Fe+3H2O(制还原铁粉)Fe2O3+6HCl2F
5、eCl3+3H2O（溶于强酸，碱性氧化物的体现）四氧化三铁Fe3O4+4H23Fe+4H2OFe3O4+8HCl(浓)FeCl2+2FeCl3+4H2O氢氧化铁、氢氧化亚铁4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3（白色沉淀迅速变成灰绿色，最终变成红褐色）2Fe(OH)3亚铁盐2FeCl2+Cl22FeCl3 FeCl2+MgFe+MgCl2FeCl2+2NaOHFe(OH)2+2NaCl铁盐2FeCl3+Fe3FeCl2（归中反应）2FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2(用于腐蚀含铜电路板)2FeCl3+H2SO3+H2OH2SO4+2FeCl2+2HCl2FeCl3+2KI
6、2FeCl2+2KCl+I2FeCl3+3NaOHFe(OH)3+3NaClFeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl（铁盐溶于水产生胶体，可用于净水）铝单质Fe 具有较强的氧化性，可氧化 ISO2H2SO33+-Fe2O3+3H2O（弱碱不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）4Al+3O2点燃2Al2O3(纯氧,常温下也可被氧气氧化)2Al+3Cl22AlCl34Al+3MnO2高温高温2Al2O3+3Mn 2Al+Cr2O3高温Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe 2Al+3FeOAl2O3+3Fe（Al 可与熔点较高的金属的氧化物发生置换反应，统称为铝热反应）
7、2Al+6HCl 2AlCl3+3H22NaOH+2Al+2H2O2NaAlO2+3H2氧化铝（两性氧化物）Al2O3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2OAl2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O氢氧化铝（两性氢氧化物）2Al(OH)3既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+H2既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+H2 OAl2O3+3H2O（弱碱不稳定，受热分解成相应的氧化物和水）Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 2Al(OH)3+3H2SO4=Al2(SO4)3+6H2OAl(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O既可与强酸，又可与强碱反应，生成盐+H2O铝盐Al2(S
8、O4)3+6NH3H2O2Al(OH)3+3(NH4)2SO4AlCl3+3NH3H2OAl(OH)3+3NH4ClAlCl3+3NaOHAl(O H)3+3NaClAlCl3+3NaAlO2+6H2O4Al(OH)3AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2OAl3+3H2OAl(OH)3（胶体）+3H+（铝盐溶于水产生胶体，可用于净水）偏铝酸盐NaAlO2+HCl+H2OAl(OH)3+NaCl若 HCl 过量，则继续反应使沉淀溶解：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O合二为一：NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O2NaAlO2+CO2+3H2O2Al(OH)3+Na2CO3若 Al(OH)3看成酸，则该反应为强酸制取弱酸的复分解反应，酸性 H2CO3Al(OH)33NaAlO2+AlCl3+6H2O4Al(OH)3铝盐（Al3+）与偏铝酸盐（AlO2-），不能共存。实验室制取Al(OH)3，氨水过量也不能使沉淀溶解。