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1、初三化学鲁教版酸和碱的性质测试题及答案初三化学鲁教版酸和碱的性质测试题及答案1盐酸是气体的水溶液，打开盛有浓盐酸的瓶盖时，瓶口会出现，这是因为挥发出来的气体与空气中的结合形成，这一现象说明了浓盐酸具有性。2.浓硫酸具有性和强烈的性，同时由于浓硫酸溶于水放出大量的热，所以在稀释浓硫酸时，一定要把沿器壁慢慢注入里，并不。且不可将倒入里。3锈铁钉中注入稀盐酸，观察到的现象是、，过一会有，反应方程式为、。4氢氧化钠是溶于水的固体，溶解时，氢氧化钠有强烈的性，俗称、。氢氧化钠必须密封保存是因为它在空气中不仅能吸收，而且还能跟反应生成。5.氢氧化钙是色溶于水的粉末，氢氧化钙俗称、，它的水溶液俗称。6.复分
2、解反应发生的条件是生成物中有生成。7.浓盐酸敞口放置一段时间后，其溶质质量分数会（）A.变大 B.变小 C.不变D.无法确定8.下列方程式书写完全正确的是（）A.Zn+2HCl=ZnCl2+H2B.2Fe+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2C.Al+HCl=AlCl3+H2D.Fe2O3+H2SO4=FeSO4+H2O9.下列区别稀硫酸与稀盐酸的方法中，正确的是（）A.分别加入碳酸钠B.分别加入硝酸银溶液C.分别加入氯化钡溶液D.用 pH 试纸分别测其溶液的pH10.推理是学习中常用的思维方法。下列推理正确的是()A.酸能使紫色石蕊溶液变红。通入CO2 后的紫色石蕊溶液变红，所以CO2
3、是酸B.酸性溶液的 pH 小于 7。食醋是酸性溶液，所以食醋的pH 小于 7C.在同一化合物中，金属元素显正价，所以非金属元素一定显负价D.溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，所以溶质的质量分数一定减小11.用一种试剂一次就能将澄清石灰水、氢氧化钠溶液、稀盐酸三种无色溶液区别开来的是()A.无色酚酞试液B.二氧化碳气体C.碳酸钠溶液D.氯化钡溶液12.下列各组物质，能共同存在于水溶液中的是()A.BaCl2、Na2SO4、Ca(OH)2B.MgCl2、CuSO4、NaNO3C.AgNO3、BaCl2、K2SO4D.CaCl2、K2CO3、NaNO313.固体 NaOH 具有以下性质：白色片状固体
4、 有腐蚀性 易吸收水分而潮解 易溶于水，溶解放热 能与空气中的二氧化碳反应。实验室中必须将它密封保存的主要原因是：（）AB.C.D.14下列几种溶液久置于空气中，溶质成分不变，但溶质的质量分数减小，且溶液质量增加的是()A浓硫酸B浓盐酸C氢氧化钠D石灰水15下列各组物质在溶液中不能发生复分解反应的是()AHNO3、Ca(OH)2BKNO3、NaClCAgNO3、HClDNa2CO3、H2SO416.阅读下列短文，根据要求回答下列问题：酸类中有一种酸叫醋酸，化学名称是乙酸，它是食醋的主要成分。在 16.6以上纯净的乙酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精。醋酸的化学式为 CH3COO
5、H。醋酸和硫酸、盐酸一样，能跟活泼金属（铝、锌、铁等）发生反应产生氢气。（1）醋酸的物理性质是（填序号）。（2）醋酸的化学性质是（填序号）。（3）家用的铝制和铁制器皿能否用来盛放食醋，原因是。_17.氢氧化钾是我国古代纺织业常用作漂洗的洗涤剂，古人将贝壳（主要成分是碳酸钙）灼烧后的固体（主要成分是氧化钙）与草木灰（主要成分是碳酸钾）在水中相互作用，生成氢氧化钾。请按要求用化学方程式表述有关反应。（1）分解反应；（2）化合反应；（3）复分解反应；18.(20XX 年黄冈市)通过一年的化学学习，我们认识了“酸”和“碱”，请回答下列问题：(1)常见的酸有硫酸、盐酸等，在它们的水溶液里由于存在有相同的
6、离子(填符号)，因此，它们有很多相似的化学性质，如：、等(写二条即可)。(2)碱有氢氧化钠、氢氧化钙等，氢氧化钠可作某些气体的干燥剂，如：干燥等气体，氢氧化钙可由生石灰与水反应制得，化学方程式为：。(3)酸和碱能发生中和反应，它在日常生活和工农业生产中有广泛的应用，如硫酸厂的污水中含有硫酸等杂质，可用熟石灰进行处理，反应的化学方程式为：。(4)512 汶川大地震灾害发生后，为了灾区人民群众的饮用水安全，卫生防疫部门要经常对灾区水源进行监测，获得可靠的科学依据。若现有一瓶水样，要获取它的酸碱度，应如何操作：。19.(20XX 年南充市)从提供的试剂中，选择一种以除去下列物质中的少量杂质(括号内为杂质)，仅供选用的试剂：烧碱溶液硫酸钠溶液盐酸水(1)把选择的试剂的代号填写在相应的横线上。CaC03 粉末(Na2C03)；H2(C02)。(2)写出有关反应的化学方程式：