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1、专题 2 1-1 化学反应速率与反应限度一、选择题（每小题有一、选择题（每小题有 1 1 个正确选项）个正确选项）1不同的化学反应有不同的反应速率，决定化学反应速率的主要因素是A温度 B浓度 C催化剂 D反应物的性质2反应 4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在 10L 的密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了 0.45mol，则此反应的平均速率v(x)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为（）Av(NH3)0.010mol/(Ls)Cv(NO)0.0010mol/(Ls)Bv(O2)0.0010mol/(Ls)Dv(H2O)0.045mol/(Ls)（）（）3
2、甲、乙两容器都在进行 AB 的反应，甲容器内每分钟减少 4mol A，乙容器内每分钟减少2mol A，则甲容器内的反应速率与乙容器内的反应速率相比A甲快 B甲慢 C相等 D无法判断快慢4可逆反应 A(g)3B(g)速率v最大的是2C(g)2D(g)在 4 种不同情况下反应速率分别如下，其中反应（）Av(A)0.15mol/(Lmin)Bv(B)0.6 mol/(Lmin)Cv(C)0.3 mol/(Lmin)Dv(D)0.1 mol/(Lmin)5已知某反应的各物质浓度数据如下：1aA(g)bB(g)2C(g)起始浓度（molL）30.10.012s 末浓度（molL）18.06.08.据此可
3、推算出上述方程式中各物质的计量数之比是A.9：3：4B.3：1：2C.2：1：3D.3：2：11（）6将下列金属分别投入0.1molL盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是（）AFe BAlCMg DCu7把 4 种不同体积或不同浓度的X 溶液，分别加入4 个盛有 10mL 2molL盐酸的烧杯中，并加水稀释到 50mL，此时 X 和盐酸进行反应，其中反应速率最大的是（）A20mL，3 molLC10 mL，4 molL111B20mL，2 molLD10 mL，2 molL118下列说法中正确的是（）111A.0.1molL HCl 和 0.1molL H2SO4分别与 2molL NaOH 溶
4、液反应,速率相同1 B.大理石块与大理石粉分别同0.1molL盐酸反应，速率相同1 C.Mg、Al 在相同条件下分别与 0.1molL盐酸反应，速率相同11 D.0.1molL HCl 和 0.1molL HNO3与相同形状和大小的大理石反应，速率相同9汽车尾气里含有有毒的NO 和 CO，NO 和 CO 能缓慢地反应生成 N2和 CO2对此反应的下列叙述不正确的是（）A使用催化剂能加快反应速率 B升高温度能加快反应速率C改变压强对反应速率无影响 D此反应能减轻尾气对环境的污染10下列措施一定能使反应速率加快的是A增加反应物的物质的量 B升高温度（）C缩小容器体积 D加入生成物11某学生用优质大
5、理石与稀盐酸反应制取CO2，实验结果如图所示，对于图中曲线的叙述正确的是（）AAB 段表示反应速率最慢BBC 段表示反应速率最快，在该时间内收集到的气体最多COC 段表示随时间增加，反应速率逐渐增大DOC 段表示反应产物中气体体积随时间的变化关系-112100 ml 6mol l H2SO4与过量的铁粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成 H2的总量，可向反应物中加入适量的（）ANa2CO3溶液 BNa2SO4溶液 C盐酸 DK2SO4固体二、填空题二、填空题13反应 A3B2C2D 在四种不同情况下的反应速率分别为：v(A)0.15 mol/(Ls)v(B)0.6mol
6、/(Ls)v(C)0.4mol/(Ls)v(D)0.45 mol/(Ls)该反应进行的快慢顺序为_14分析下列实例，根据已有的知识和经验，填写下表。实例夏天食物易变质硫在氧气中比在空气中燃烧快粉状的碳酸钙与盐酸反应比块状的碳酸钙反应快氯酸钾与二氧化锰混合共热可快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进行影响速率的因素如何影响15将除去氧化膜的镁条插入到稀盐酸溶液中,发现生成氢气的速度变化如图所示:其中 t1t2速度变化的主要原因是：_。t2t3速度变化的主要原因是_。16.在容积为 5L 的密闭容器中，通入 5 mol N2和 8 mol H2，在一定条件下反应生成 NH3，当反应进行到 2 mi
7、n 时，测得容器内有 4 mol NH3。则：（1）2 min 时，容器内 n（N2）=_ c（H2）=_。（2）2 min 内，以 N2表示的平均反应速率 v（N2）=_。（3）2 min 时容器内气体总物质的量与反应前容器内气体的总物质的量之比为_ _。专题 2 1-1 化学反应速率与反应限度参考答案：参考答案：1D；2C；3D；4B；5B；6C；7A；8D；9C；10B；11D；12B；1314实例夏天食物易变质影响速率的因素 如何影响温度升高温度，反应速率增大增大反应物浓度，反应速率增大硫在氧气中比在空气中燃烧快 浓度粉状的碳酸钙与盐酸反应比块 固体的接触面积 增大固体的接触面积，反应速率状的碳酸钙反应快增大氯酸钾与二氧化锰混合共热可 催化剂快速产生氧气工业合成氨通常要在高压下进 压强行使用催化剂，反应速率增大增大气体物质的压强，反应速率增大15t1t2速率变化的主要原因是由于反应放热，使温度升高，造成反应速率增大。t2t3速度变化的主要原因是虽然反应仍然放热，但是浓度已经变得很稀，是主要影响因素，造成反应速率减小。-116.（1）3 mol；0.4moll-1-1（2）0.2molL min（3）9：13