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1、高一化学共价键课件第1页，此课件共12页哦练习练习下列分子中，键角最大的是（下列分子中，键角最大的是（）（A A）CHCH4 4（B B）NHNH3 3（C C）H H2 2O O（D D）COCO2 2DABCD109281092810718107181043010430180180第2页，此课件共12页哦练习练习反应反应 H H2 2(气气)+Cl)+Cl2 2(气气)=2HCl()=2HCl(气气)+179kJ)+179kJ 键能数据：键能数据：H-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/molH-H 436kJ/mol H-Cl 431kJ/mol试回答：试回答：Cl-Cl Cl
2、-Cl 的键能是多少？的键能是多少？氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪氢分子、氯分子和氯化氢分子中，哪种分子最稳定？为什么？种分子最稳定？为什么？Cl-Cl Cl-Cl 的键能的键能 =(2431)-179=(2431)-179 436=247(kJ/mol)436=247(kJ/mol)氢分子最稳定，因氢分子最稳定，因H-HH-H的键能最大。的键能最大。反应热反应热 =所有生成物键能总和所有生成物键能总和-所有反应物键能总和所有反应物键能总和第3页，此课件共12页哦 氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？氨分子中，氮原子和氢原子通过什么键结合？H N H H 写出氨分子的电子式和结构式。写出
3、氨分子的电子式和结构式。HN H H 分解摩氨分子，需要吸收多少能量？分解摩氨分子，需要吸收多少能量？mol391kJ/mol=1173kJ 极性共价键极性共价键第4页，此课件共12页哦 写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。写出氨与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。H N H H HN HH H 氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。氮原子有孤对电子，氢离子有空轨道。NH3+HCl=NH4Cl NH3+H+=NH4+氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还氨分子中各原子均达稳定结构，为什么还能与氢离子结合？能与氢离子结合？H+H N H H H 或或 共用电子对全部由氮原子提供。共用电子对全部由
4、氮原子提供。第5页，此课件共12页哦 H N H H HN HH H 在氨离子中，四个在氨离子中，四个NH 键的键的键长键长、键能键能、键键角角均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离均相等，表现的化学性质也完全相同。所以铵离子通常用下式表示：子通常用下式表示：H+H N H H H 或或HNHH H 第6页，此课件共12页哦 配 位 键 由一个原子提供孤对电子，另一个原子提由一个原子提供孤对电子，另一个原子提供空轨道形成的共价键称配位键。供空轨道形成的共价键称配位键。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。氨根离子与水合氢离子等是通过配位键形成的。H O H H+H O H H 第7页，
5、此课件共12页哦 极性分子与非极性分子 电荷分布均匀对称的分子称非极性分子，如氯分子。电荷分布均匀对称的分子称非极性分子，如氯分子。电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢。电荷分布不均匀对称的分子称极性分子，如氯化氢。非极性键非极性键 非极性分子，如非极性分子，如H H2 2，O O2 2，ClCl2 2,N,N2 2.构成构成极极 性性 键键构成构成非极性分子，如非极性分子，如COCO2 2，CHCH4 4,CCl,CCl4 4 .极性分子，如极性分子，如HClHCl，H H2 2O O，NHNH3 3 非极性分子中，中心原子处最高正价。非极性分子中，中心原子处最高正价。（分子空间结构
6、对称）（分子空间结构对称）第8页，此课件共12页哦练习练习 在下列物质中在下列物质中:Cl:Cl2 2 NaI NaI H H2 2S S CO CO2 2 CaCl CaCl2 2 N N2 2 CCl CCl4 4 Na Na2 2O NHO NH3 3 HBr HBr含离子键的物质是：含离子键的物质是：含有共价键的化合物是：含有共价键的化合物是：由极性键形成的非极性分子是：由极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：由非极性键形成的非极性分子是：NaINaICaClCaCl2 2 NaNa2 2O OH H2 2S SCOCO2 2CClCCl4 4NHNH3 3HBrHBrCOCO2 2CClCCl4 4ClCl2 2N N2 2第9页，此课件共12页哦化学键化学键离子键离子键离子化合物离子化合物共价键共价键极性键极性键非极性键非极性键配位键配位键共价分子共价分子极性分子极性分子非极性分子非极性分子单质单质 化合物化合物第10页，此课件共12页哦作业作业 优化设计优化设计 103页页 第第9题题 第11页，此课件共12页哦 20012001年年3 3月月2525日日同学们再见第12页，此课件共12页哦