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1、高中化学复习 时 化学平衡状态第1页，此课件共29页哦1.1.了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。了解化学平衡的建立、化学平衡的特征。2.2.能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。能判断一个可逆反应是否达到平衡状态。3.3.理解外界条件对化学平衡的影响。理解外界条件对化学平衡的影响。第2页，此课件共29页哦影响化学影响化学反反应应速率速率的因素的因素内因：反内因：反应应物的物的结结构和性构和性质质（决定因素）（决定因素）外因：温度、外因：温度、压压强强、浓浓度、催化度、催化剂剂，原电池加快化原电池加快化学反应速率。学反应速率。第3页，此课件共29页哦 在同一条件下在同一条件下,既能向正反应方向进
2、行既能向正反应方向进行,同时又能向逆反同时又能向逆反应方向进行的反应应方向进行的反应,叫做可逆反应叫做可逆反应.注意：注意：可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成可逆反应总是不能进行到底，得到的总是反应物与生成物的混合物物的混合物1.1.什么是可逆反应？什么是可逆反应？一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应第4页，此课件共29页哦2.2.什么是饱和溶液？什么是饱和溶液？在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。溶液，叫做这种溶质的饱和溶液。第5页，此课件共29页哦 饱和溶液中溶质的溶
3、解过程完全停止了吗？饱和溶液中溶质的溶解过程完全停止了吗？没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，饱和没有！溶解与结晶仍在进行，只是二者的速率相等，饱和溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶质在溶液中溶液的浓度和固体溶质的质量都保持不变，这种溶质在溶液中形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。形成饱和溶液时的状态，称溶解平衡。固体溶质固体溶质 溶液中的溶质溶液中的溶质第6页，此课件共29页哦1.1.概念概念 化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正化学平衡状态，就是指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保反应速率和逆反应速率相等，反应混合
4、物中各组分的浓度保持不变的状态。持不变的状态。v v正正时间时间速速率率二、化学平衡状态二、化学平衡状态v v逆逆第7页，此课件共29页哦研究对象：可逆反应研究对象：可逆反应微观实质：正反应速率微观实质：正反应速率=逆反应速率逆反应速率宏观特征：反应混合物中各组分的宏观特征：反应混合物中各组分的 浓度保持不变的状态浓度保持不变的状态注意注意第8页，此课件共29页哦2.2.化学平衡状态的特征化学平衡状态的特征(1)(1)动：动态平衡（正逆反应仍在进行）动：动态平衡（正逆反应仍在进行）(2)(2)等：正反应速率等：正反应速率=逆反应速率逆反应速率(3)(3)定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各
5、组分的含定：反应混合物中各组分的浓度保持不变，各组分的含量一定。量一定。(4)(4)变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平变：条件改变，原平衡被破坏，在新的条件下建立新的平衡。衡。第9页，此课件共29页哦（1 1）速率：）速率：v v正正=v=v逆逆（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）（即任何一种物质的生成速率等于其消耗速率）（2 2）各组分的浓度保持不变。）各组分的浓度保持不变。3.3.可逆反应到达平衡状态的标志：可逆反应到达平衡状态的标志：对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡建立对于不同类型的可逆反应，若某一物理量在平衡建立的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反
6、应已达的过程中发生变化，则该物理量可以作为可逆反应已达到平衡的标志，否则，不可以。到平衡的标志，否则，不可以。注意：注意：第10页，此课件共29页哦（1 1）浓度对化学平衡的影响）浓度对化学平衡的影响编编 号号 1 1 2 2 步步 骤骤滴加滴加3 31010滴浓滴浓H H2 2SOSO4 4滴加滴加10102020滴滴6 mol/L NaOH6 mol/L NaOH溶液溶液K K2 2CrCr2 2O O7 7溶液溶液溶液显橙色溶液显橙色溶液变黄溶液变黄4.4.影响化学平衡的条件影响化学平衡的条件第11页，此课件共29页哦编号编号 1 1 2 2步骤（步骤（1 1）滴加饱和滴加饱和FeClF
7、eCl3 3溶液溶液滴加滴加1 mol/L KSCN1 mol/L KSCN溶液溶液现现 象象步骤（步骤（2 2）滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液 滴加滴加NaOHNaOH溶液溶液现现 象象 结结 论论溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深溶液颜色变深 溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅溶液颜色变浅 增大增大FeClFeCl3 3和和KSCNKSCN溶液的浓度，溶液的浓度，Fe(SCN)Fe(SCN)3 3 的浓的浓度增大。减小反应物的浓度，度增大。减小反应物的浓度，Fe(SCN)Fe(SCN)3 3的浓度减的浓度减小。小。第12页，此课件共29页哦1.1.上述两个实验中，化学平衡状态是否发生
8、了改变？你是如何判上述两个实验中，化学平衡状态是否发生了改变？你是如何判断的？断的？2.2.从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？从中你能否推知影响化学平衡状态的因素？1.1.化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物质化学平衡状态发生了改变。通过溶液颜色的变化可知物质的浓度发生了变化。的浓度发生了变化。2.2.能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反能。增大反应物的浓度平衡向正反应方向移动，减小反应物的浓度平衡向逆反应方向移动。应物的浓度平衡向逆反应方向移动。第13页，此课件共29页哦 其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减小生成物的浓其他条件不变时，如果减小反应物的浓度或减
9、小生成物的浓度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？度，正、逆反应速率如何变化？平衡如何移动？对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的对于已达到化学平衡的可逆反应，如果减小反应物的浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生浓度，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动，减小生成物的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。成物的浓度，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动。第14页，此课件共29页哦注意：注意：（1 1）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常）对于平衡体系中的固态和纯液态物质，其浓度可看作一个常数，改变它们的量并不影响数，改变它们的量并不影响v v正正
10、、v v逆逆的大小，所以化学平衡不移的大小，所以化学平衡不移动。动。（2 2）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是）只要是增大浓度，不论增大的是反应物浓度，还是 生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小生成物浓度，新平衡状态下的反应速率一定大于原平衡状态；减小浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。浓度，新平衡状态下的反应速率一定小于原平衡状态。（3 3）反应物有两种或两种以上）反应物有两种或两种以上,增加一种物质的浓度增加一种物质的浓度,该物质该物质的平衡转化率降低的平衡转化率降低,而其他物质的转化率提高。而其他物质的转化率提高。第15页，此课件共29页哦热
11、水热水冰水冰水现现象象 2NO 2NO2 2 N N2 2O O4 4 H=-56.9 kJ/mol =-56.9 kJ/mol （红棕色）（红棕色）（无色）（无色）结论结论:温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放热方温度升高平衡向吸热方向移动，温度降低平衡向放热方向移动。向移动。（2 2）温度对化学平衡的影响）温度对化学平衡的影响颜色变深颜色变深颜色变浅颜色变浅第16页，此课件共29页哦解释：解释：在其他条件不变的情况下在其他条件不变的情况下,升高温度升高温度,不管是吸热反应不管是吸热反应还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍数还是放热反应，反应速率都增大，但吸热反应增大的倍
12、数大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动大于放热反应增大的倍数，故平衡向吸热反应的方向移动.第17页，此课件共29页哦（3 3）压强对化学平衡的影响）压强对化学平衡的影响 数据表明：数据表明：NHNH3 3%随着压强的增大而增大，即平衡向正反应随着压强的增大而增大，即平衡向正反应的方向移动。的方向移动。实验数据：实验数据：压强压强(MPa)(MPa)1 15 5101030306060100100NHNH3 3%2.02.09.29.216.416.435.535.553.653.669.469.4N N2 2+3H+3H2 2 2NH2NH3 3第18页，此课件共29页哦结论解释
13、：结论解释：对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他对于反应前后气体体积发生变化的化学反应，在其他条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体条件不变的情况下，增大压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积缩小的方向移动，减小压强，会使化学平衡向着气体体积增大的方向移动。积增大的方向移动。增大压强增大压强,正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平正逆反应速率均增大，但增大倍数不一样，平衡向着体积缩小的方向移动衡向着体积缩小的方向移动第19页，此课件共29页哦催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？催化剂为什么对化学平衡移动没有影响？催化剂能同等程度
14、的改变正、逆反应速率，因此对化学平催化剂能同等程度的改变正、逆反应速率，因此对化学平衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时间。衡移动没有影响，但可以缩短达到平衡所需要的时间。第20页，此课件共29页哦1.1.什么是化学平衡移动？什么是化学平衡移动？2.2.化学平衡移动的实质是什么？化学平衡移动的实质是什么？1.1.由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程，称平衡移由于条件的改变导致旧平衡破坏新平衡建立的过程，称平衡移动。动。2.2.化学平衡移动的实质是条件的改变造成化学平衡移动的实质是条件的改变造成v v正正v v逆逆第21页，此课件共29页哦平衡移动原理（勒夏特列原理）：平衡移动原
15、理（勒夏特列原理）：注意注意 只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的问题。只能用来解释与平衡移动（反应进行程度）有关的问题。如果改变影响平衡的条件如果改变影响平衡的条件(如浓度、压强、温度等如浓度、压强、温度等)，平衡就向，平衡就向能减弱这种改变的方向移动。能减弱这种改变的方向移动。第22页，此课件共29页哦一、可逆反应与不可逆反应一、可逆反应与不可逆反应1.1.可逆反应可逆反应 2.2.饱和溶液饱和溶液二、化学平衡二、化学平衡1.1.化学平衡化学平衡（1 1）概念）概念（2 2）特征（动等定变）特征（动等定变）（3 3）标志）标志 v v正正=v=v逆逆各各组组分的分的浓浓度保持不度保
16、持不变变2.2.外界条件对化学平衡的影响外界条件对化学平衡的影响(1)(1)浓度浓度(2)(2)温度温度(3)(3)压强压强勒夏特列原理勒夏特列原理如果改变影响平衡的条件之如果改变影响平衡的条件之一，平衡就向着能够减弱这一，平衡就向着能够减弱这种改变的方向移动种改变的方向移动第23页，此课件共29页哦1.1.在一定温度下在一定温度下,可逆反应可逆反应A(A(气气)+3B()+3B(气气)2C()2C(气气)达达到平衡的标志是到平衡的标志是()()A AC C的生成速率与的生成速率与C C的分解速率相等的分解速率相等 B B单位时间内生成单位时间内生成n mol A,n mol A,同时生成同时
17、生成3n mol B3n mol BC CA A、B B、C C的浓度不再变化的浓度不再变化 D DA A、B B、C C的分子数比为的分子数比为1:3:21:3:2ACAC第24页，此课件共29页哦2.2.下列说法中可以充分说明反应下列说法中可以充分说明反应:P(:P(气气)+Q()+Q(气气)R(R(气气)+S()+S(气气)，在恒温下已达平衡状态的是（，在恒温下已达平衡状态的是（）A.A.反应容器内压强不随时间变化反应容器内压强不随时间变化B.PB.P和和S S的生成速率相等的生成速率相等C.C.反应容器内反应容器内P P、Q Q、R R、S S四者共存四者共存 D.D.反应容器内总物质
18、的量不随时间而变化反应容器内总物质的量不随时间而变化B B第25页，此课件共29页哦3 3在一密闭容器中，反应在一密闭容器中，反应aA(g)aA(g)bB(g)bB(g)达到平衡后，达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，时，B B的浓度是原来的的浓度是原来的60%60%，则下列说法不正确的是，则下列说法不正确的是()()A A平衡向正反应方向移动平衡向正反应方向移动B B物质物质A A的转化率增大的转化率增大C C物质物质B B的质量分数增加的质量分数增加D Da ab bD D第26页，此课件共29页哦4.4.在一定条
19、件下，可逆反应在一定条件下，可逆反应xA+yB zCxA+yB zC达到平衡达到平衡(1)(1)已知已知A A、B B、C C都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移都是气体，在减压后平衡向逆反应方向移动，则动，则x x、y y、z z的关系是的关系是_(2)(2)已知已知C C是气体，且是气体，且x+yx+yz z，在加压时，如果平衡发生移，在加压时，如果平衡发生移动，则平衡必须向动，则平衡必须向_方向移动方向移动(填填“正反应正反应”或或“逆反应逆反应”)第27页，此课件共29页哦(3)(3)已知已知B B、C C是气体，现增加是气体，现增加A A物质的量物质的量(其他条件不变其他条件不变)，平衡不移动，则平衡不移动，则A A是是_态态(4)(4)加热后加热后C C的质量分数减少，则正反应是的质量分数减少，则正反应是_热反应热反应答案：答案：(1)x(1)xy yz z(2)(2)逆反应逆反应(3)(3)固或纯液固或纯液(4)(4)放放第28页，此课件共29页哦世间的事情，不是一味执著就能进步的，读死书而不活用，是不能从中获益的。而留下一点空间容自己转身，留下一些时间让自己思考，不急不缓，不紧不松，往往是入道之门。第29页，此课件共29页哦