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1、2-1-2 化学反响速率第二课时教学目标1知识目标1理解浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。2使学生能初步运用有效碰撞、碰撞的取向和活化分子等来解释浓度、压强、温度和催化剂等条件对化学反响速率的影响。2能力和方法目标1掌握运用浓度、压强、温度和催化剂等条件比较反响速率大小的方法；2通过识别有关化学反响速度与压强、温度或浓度等的图像，提高识图析图能力，培养从图像中挖掘化学信息的能力。教学重点、难点压强对化学速率的影响，用活化分子理论解释外界条件对化学反响速率的影响。教学过程见ppt文件。随堂练习1一般都能使反响速率加快的方法是 。 升温；改变生成物浓度；增加反响物浓度；加压A B
2、 C D2NO和CO都是汽车尾气里的有害物质，它们能缓慢地起反响生成氮气和二氧化碳气体：2NO+2CO=N2+2CO2 对此反响，以下表达正确的选项是 A使用催化剂能加快反响速率 B改变压强对反响速率没有影响 C冬天气温低，反响速率降低，对人体危害更大 D无论外界条件怎样改变，均对此化学反响的速率无影响3设 C+CO2 2CO-Q1，反响速率为1；N2+3H2 2NH3+Q2，反响速率为2。对于上述反响，当温度升高时，1和2的变化情况为 。A同时增大 B同时减小 C1增大，2减小 D1减小，2增大4把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率 可由如图2-1-1表示，在以下因素中，盐酸的浓
3、度，镁条的外表积，溶液的温度，氯离子的浓度，影响反响速率的因素是 。A B C D5下表中是各组反响的反响物和反响温度，反响刚开始时，放出H2速率最快的是 编号 金属粉末状 酸的浓度及体积 反响温度 mol () A Mg，0.1 6 molL-1 硝酸10mL 60 B Mg，0.1 3 molL-1 盐酸10mL 60 C Fe，0.1 3 molL-1L 盐酸10mL 60 D Mg，0.1 3 molL-1 硫酸10mL 606容积固定的2L密闭容器中进行的某一可逆反响A气+2B气 2C气以B的物质的量浓度改变表示的反响速度正，正、逆与时间的关系图如所示。反响速率的单位为molL-1s
4、-1，那么图中阴影局部的面积可表示。AA的物质的量浓度的减少BB的物质的量浓度的减少CC的物质的量增加DB的物质的量减少7煅烧硫铁矿产生二氧化硫，为了提高生成二氧化硫的速率，以下措施可行的是 。A把块状矿石碾成粉末 B向炉内喷吹氧气C使用Fe2O3作催化剂 D降低体系的温度8氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化复原反响生成Cl(-1)和S+6的反响速率如图2-1-4所示，这个反响速率随着溶液中H+增大而加快。 （1） 反响开始时反响速率加快的原因是_。 （2） 反响后期反响速率下降的原因是_。9在密闭容器中发生2SO2+O2 2SO3反响，现控制以下三种不同的条件：在400时，10molSO2与5mol
5、O2反响；在400时，20molSO2与5molO2反响； 在300时，10molSO2与5molO2反响；问：开始时，正反响速率最快的是_；正反响速率最慢的是_。10Fe3+和I-在水溶液中的反响如下：2I-+2Fe3+ = 2Fe2+I2水溶液。正向反响速率和I-、Fe3+的浓度关系为=kI-mFe3+n(k为常数)I-molL-1Fe3+ ( molL-1) molL-1s-1)10.200.800.032k20.600.400.144k30.800.200.128k通过所给数据计算得知：在=kI-mFe3+n中，m、n的值为_。选填A、B、C、DAm=1，n=1 Bm=1，n=2 Cm=2，n=1 Dm=2，n=2碘离子浓度对反响速率的影响_铁离子浓度对反响速率的影响。选填：小于、大于、等于课堂练习答案1B，2AC，3A，4C，5D，6B，7AB。812KClO3+6NaHSO3=3Na2SO4+KCl+3H2SO4，氢离子浓度增大，反响速率加快。2反响物浓度减小，反响速率减慢。9；。10C；大于。