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1、高中化学必修一二知识点总结高中化学必修一二知识点总结第一节 化学实验基本方法一、熟悉化学实验基本操作危险化学品标志，如酒精、汽油易然液体；浓 H2SO4、NaOH（酸碱）腐蚀品二、混合物的分离和提纯：1、分离的方法：过滤：固体(不溶)和液体的分离。蒸发：固体(可溶)和液体分离。蒸馏：沸点不同的液体混合物的分离。分液：互不相溶的液体混合物。萃取：利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得
2、到粗盐溶液中加过量试剂 BaCl2(除 SO42)、Na2CO3(除 Ca2、过量的 Ba2)、NaOH(除 Mg2)溶液后过滤；得到滤液加盐酸(除过量的 CO32、OH)调 pH=7 得到 NaCl 溶液；蒸发、第 1 页 共 1 页结晶得到精盐。加试剂顺序关键：（）Na2CO3 在 BaCl2 之后；（）盐酸放最后。3、蒸馏装置注意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进，上口出。4、从碘水中提取碘的实验时，选用萃取剂应符合原则：被萃取的物质在萃取剂溶解度比在原溶剂中的大得多；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶;萃取剂不能与被萃取
3、的物质反应。三、离子的检验：SO42：先加稀盐酸，再加 BaCl2 溶液有白色沉淀，原溶液中一定含有 SO42。Ba2SO42BaSO4Cl（用 AgNO3 溶液、稀硝酸检验）加 AgNO3 溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解，原溶液中一定含有 Cl；或先加稀硝酸酸化，再加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则原溶液中一定含有 Cl。AgClAgCl。CO32：（用BaCl2 溶液、稀盐酸检验）先加 BaCl2 溶液生成白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀溶解，并生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液中一定含有 CO32。第二节 化学计量在实验中的应用1、物质的量（n）是国际单位制中
4、 7 个基本物理量之一。2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：n 衡量一定数目粒子集体的物理量摩尔(mol)是物质的量的单位，只能用来衡量微观粒子：原子、分子、离子、原子团、电第 1 页 共 1 页子、质子、中子等。用物质的量表示微粒时，要指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA1mol 任何物质所含粒子数。NA 有单位：mol1 或/mol，读作每摩尔，NA6、021023mol1。摩尔质量：M 单位物质的量物质所具有的质量一种物质的摩尔质量以 g/mol 为单位时，在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：Vm 单位物质
5、的量气体所具有的体积影响气体摩尔体积因素有温度和压强。在标准状况下（0，101KPa）1mol 任何气体所占体积约为22、4L 即在标准状况下，Vm22、4L/mol 物质的量浓度：C 单位体积溶液所含某溶质 B 物质的量。公式中的 V 必须是溶液的体积；将 1L 水溶解溶质或者气体，溶液体积肯定不是 1L。某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系：4、溶液稀释公式：（根据溶液稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变）C 浓溶液 V 浓溶液C 稀溶液 V 稀溶液（注意单位统一性，一定要将 mL 化为 L 来计算）。5、溶液中溶质浓度可以用两种方法表示：质量分数 W，物质的量浓
6、度 C。质量分数 W 与物质的量浓度 C 的关系：C=1000W/M（其中 单位为 g/cm3）已知某溶液溶质质量分数为第 1 页 共 1 页W，溶液密度为（g/cm3），溶液体积为 V，溶质摩尔质量为 M，求溶质的物质的量浓度 C。【推断：根据 C=n(溶质)/V(溶液)，而 n(溶质)=m（溶质）/M(溶质)=V(溶液)W/M，考虑密度 的单位 g/cm3 化为 g/L，所以有C=1000W/M】。（公式记不清，可设体积 1L 计算）。6、一定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平(固体溶质)、量筒(液体溶质)、容量瓶（强调：在具体实验时，应写规格，否则错！）、烧杯、玻璃棒、
7、胶头滴管。（2）配制的步骤：计算溶质的量（若为固体溶质计算所需质量，若为溶液计算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移 洗涤定容摇匀。（如果仪器中有试剂瓶，就要加一个步骤-装瓶）。400mL 的溶液应用 500mL 容量瓶。例如：配制 400mL0、1molL 的 Na2CO3 溶液：（1）计算：需无水Na2CO35、3 g。（2）称量：用托盘天平称量无水 Na2CO35、3 g。（3）溶解：所需仪器烧杯、玻璃棒。（4）转移：将烧杯中的溶液沿玻璃棒小心地引流到 500mL 容量瓶中。（5）定容：当往容量瓶里加蒸馏水时，距刻度线 12cm 处停止，为避免加水的体积过多，改用胶头滴管加
8、蒸馏水到溶液的凹液面正好与刻度线相切，这个操作叫做定容。注意事项：不能配制任意体第 1 页 共 1 页积的一定物质的量浓度的溶液，这是因为容量瓶的容积是固定的，没有任意体积规格的容量瓶。溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为容量瓶受热易炸裂，同时溶液温度过高会使容量瓶膨胀影响溶液配制的精确度。用胶头滴管定容后再振荡，出现液面底于刻度线时不要再加水，这是因为振荡时有少量溶液粘在瓶颈上还没完全回流，故液面暂时低于刻度线，若此时又加水会使所配制溶液的浓度偏低。如果加水定容时超出了刻度线，不能将超出部分再吸走，须应重新配制。如果摇匀时不小心洒出几滴，不能再加水至刻度，必须重新配制，这是因为所洒出的几滴
9、溶液中含有溶质，会使所配制溶液的浓度偏低。溶质溶解后转移至容量瓶时，必须用少量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤 2 向上排空气法或者排饱和食盐水；液氯为纯净物）（2）化学性质：氯气化学性质非常活泼，很容易得到电子，作强氧化剂，能与金属、非金属、水以及碱反应。与金属反应（将金属氧化成最高正价）NaCl22NaCl CuCl2CuCl22Fe3Cl22FeCl3（氯气与金属铁反应只生成 FeCl3，而不生成 FeCl2。）（思考：怎样制备FeCl2？Fe2HClFeCl2H2，铁跟盐酸反应生成 FeCl2，而铁跟氯气反应生成 FeCl3，这说明 Cl2 的氧化性强于盐酸，是强氧化剂。）与非金属反应 Cl2
10、H22HCl（氢气在氯气中燃烧现象：安静地燃烧，发出苍白色火焰）将 H2 和 Cl2 混合后在点燃或光照条件下发生爆炸。燃烧定义：所有发光发热的剧烈化学反应都叫做燃烧，不一定要有氧气参加。Cl2 与水反应 Cl2H2OHCl第 1 页 共 1 页HClO 离子方程式：Cl2H2OHClHClO 将氯气溶于水得到氯水（浅黄绿色），氯水含多种微粒，其中有 H2O、Cl2、HClO、Cl、H+、OH(极少量，水微弱电离出来的)。氯水的性质取决于其组成的微粒：1）强氧化性：Cl2 是新制氯水的主要成分，实验室常用氯水代替氯气，如氯水中的氯气能与 KI，KBr、FeCl2、SO2、Na2SO3 等物质反
11、应。2）漂白、消毒性：氯水中的 Cl2 和HClO 均有强氧化性，一般在应用其漂白和消毒时，应考虑 HClO，HClO 的强氧化性将有色物质氧化成无色物质，不可逆。3）酸性：氯水中含有 HCl 和 HClO，故可被 NaOH 中和，盐酸还可与NaHCO3，CaCO3 等反应。4）不稳定性：HClO 不稳定光照易分解。，因此久置氯水(浅黄绿色)会变成稀盐酸(无色)失去漂白性。5）沉淀反应：加入 AgNO3 溶液有白色沉淀生成（氯水中有 Cl）。自来水也用氯水杀菌消毒，所以用自来水配制以下溶液如KI、KBr、FeCl2、Na2SO3、Na2CO3、NaHCO3、AgNO3、NaOH 等溶液会变质。
12、Cl2 与碱液反应：与 NaOH 反应：Cl22NaOHNaClNaClOH2O Cl22OHClClOH2O第 1 页 共 1 页与 Ca(OH)2 溶液反应：2Cl22Ca(OH)2Ca(ClO)2CaCl22H2O此反应用来制漂白粉，漂白粉的主要成分为 Ca(ClO)2 和 CaCl2，有效成分为 Ca(ClO)2。漂白粉之所以具有漂白性，原因是：Ca(ClO)2CO2H2O=CaCO3+2HClO 生成的 HClO 具有漂白性；同样，氯水也具有漂白性，因为氯水含 HClO；NaClO 同样具有漂白性，发生反应 2NaClOCO2H2O=Na2CO3+2HClO；干燥的氯气不能使红纸褪色
13、，因为不能生成 HClO，湿的氯气能使红纸褪色，因为氯气发生下列反应 Cl2H2OHClHClO 漂白粉久置空气会失效（涉及两个反应）：Ca(ClO)2CO2H2OCaCO32HClO，漂白粉变质会有 CaCO3 存在，外观上会结块，久置空气中的漂白粉加入浓盐酸会有 CO2 气体生成，含 CO2 和 HCl 杂质气体。氯气的用途：制漂白粉、自来水杀菌消毒、农药和某些有机物的原料等。2、Cl的检验：原理：根据 Cl与 Ag反应生成不溶于酸的 AgCl 沉淀来检验 Cl存在。方法：先加稀硝酸酸化溶液（排除CO32干扰）再滴加 AgNO3 溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl存在。三、硫及其化合物1
14、、硫元素的存在：硫元素最外层电子数为 6 个，化学性质较活泼，容易得到 2 个电子呈2 价或者与其他非金属元素结合成呈4 价、6 价化合物。硫元素在自然界中既有游离态又有化合态。（如火山口中的硫就以单质存在）第 1 页 共 1 页2、硫单质：物质性质：俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，熔点低。化学性质：S+O2 SO2（空气中点燃淡蓝色火焰，纯氧中蓝紫色）3、二氧化硫（SO2）（1）物理性质：无色、有刺激性气味有毒的气体，易溶于水，密度比空气大，易液化。（2）SO2 的制备：S+O2 SO2 或 Na2SO3H2SO4Na2SO4SO2H2O（3）化学性质：SO2 能与水反应 SO2+H2OH2
15、SO3（亚硫酸，中强酸）此反应为可逆反应。可逆反应定义：在相同条件下，正逆方向同时进行的反应。（关键词：相同条件下）SO2 为酸性氧化物，是亚硫酸（H2SO3）的酸酐，可与碱反应生成盐和水。a、与 NaOH 溶液反应：SO2(少量)2NaOHNa2SO3H2O SO22OHSO32H2OSO2(过量)NaOHNaHSO3 SO2OHHSO3b、与 Ca(OH)2溶液反应：SO2(少量)Ca(OH)2CaSO3(白色)H2O2SO2(过量)Ca(OH)2Ca(HSO3)2(可溶)对比 CO2 与碱反应：CO2(少量)Ca(OH)2CaCO3(白色)+H2O2CO2(过量)Ca(OH)2Ca(HC
16、O3)2(可溶)将 SO2 逐渐通入 Ca(OH)2 溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，与 CO2 逐渐通入 Ca(OH)2 溶液实验现象相同，所以不能用石灰水来鉴别 SO2 和 CO2。能使石灰水变浑浊的无色无味的气体一定是二氧化碳，这说法是对的，因为 SO2 是有刺激性气味的气体。SO2 具有强还原性，能与强氧化剂（如酸性高锰酸第 1 页 共 1 页钾溶液、氯气、氧气等）反应。SO2 能使酸性 KMnO4 溶液、新制氯水褪色，显示了 SO2 的强还原性（不是 SO2 的漂白性）。（催化剂：粉尘、五氧化二钒）SO2Cl22H2OH2SO42HCl（将 SO2气体和 Cl2 气体混合后作用于
17、有色溶液，漂白效果将大大减弱。）SO2 的弱氧化性：如 2H2SSO23S2H2O（有黄色沉淀生成）SO2 的漂白性：SO2 能使品红溶液褪色，加热会恢复原来的颜色。用此可以检验 SO2 的存在。SO2Cl2 漂白的物质漂白某些有色物质使湿润有色物质褪色原理与有色物质化合生成不稳定的无色物质与水生成 HClO，HClO 具有漂白性，将有色物质氧化成无色物质加热能恢复原色（无色物质分解）不能复原SO2 的用途：漂白剂、杀菌消毒、生产硫酸等。4、硫酸（H2SO4）（1）浓硫酸的物理性质：纯的硫酸为无色油状粘稠液体，能与水以任意比互溶（稀释浓硫酸要规范操作：注酸入水且不断搅拌）。质量分数为 98%（
18、或18、4mol/l）的硫酸为浓硫酸。不挥发，沸点高，密度比水大。（2）浓硫酸三大性质：吸水性、脱水性、强氧化性。吸水性：浓硫酸可吸收结晶水、湿存水和气体中的水蒸气，可作干燥剂，可干燥 H2、O2、SO2、CO2 等气体，但不可以用来干燥 NH第 1 页 共 1 页3、H2S、HBr、HI、C2H4 五种气体。脱水性：能将有机物（蔗糖、棉花等）以水分子中 H 和 O 原子个数比 21 脱水，炭化变黑。强氧化性：浓硫酸在加热条件下显示强氧化性（6 价硫体现了强氧化性），能与大多数金属反应，也能与非金属反应。()与大多数金属反应（如铜）：2H2SO4(浓)CuCuSO42H2OSO2（此反应浓硫酸
19、表现出酸性和强氧化性）()与非金属反应（如 C 反应）：2H2SO4(浓)CCO2 2H2OSO2（此反应浓硫酸表现出强氧化性）注意：常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝化。浓硫酸的强氧化性使许多金属能与它反应，但在常温下，铝和铁遇浓硫酸时，因表面被浓硫酸氧化成一层致密氧化膜，这层氧化膜阻止了酸与内层金属的进一步反应。这种现象叫金属的钝化。铝和铁也能被浓硝酸钝化，所以，常温下可以用铁制或铝制容器盛放浓硫酸和浓硝酸。3、硫酸的用途：干燥剂、化肥、炸药、蓄电池、农药、医药等。四、氮及其化合物1、氮的氧化物：NO2 和 NON2O22NO，生成的一氧化氮很不稳定：2NOO2=
20、2NO2 一氧化氮：无色气体，有毒，能与人血液中的血红蛋白结合而使人中毒（与 CO 中毒原理相同），不溶于水。是空气中的污染物。二氧化氮：红棕色气体（与溴蒸气颜色相同）、有刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反第 1 页 共 1 页应：3NO2H2O2HNO3NO，此反应中 NO2 既是氧化剂又是还原剂。以上三个反应是“雷雨固氮”、“雷雨发庄稼”的反应。2、硝酸（HNO3）：（1）硝酸物理性质：纯硝酸是无色、有刺激性气味的油状液体。低沸点（83）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。98%以上的硝酸叫“发烟硝酸”，常用浓硝酸的质量分数为 69%（2）硝酸的化学性质：具有一般酸的通性，稀硝酸
21、遇紫色石蕊试液变红色，浓硝酸遇紫色石蕊试液先变红（H作用）后褪色（浓硝酸的强氧化性）。用此实验可证明浓硝酸的氧化性比稀硝酸强。浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂，能氧化大多数金属，但不放出氢气，通常浓硝酸产生 NO2，稀硝酸产生 NO，如：Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)3Cu(NO3)22NO4H2O 反应还原剂与氧化剂物质的量之比为 12；反应还原剂与氧化剂物质的量之比为 32。常温下，Fe、Al 遇浓 H2SO4 或浓 HNO3 发生钝化，（说成不反应是不妥的），加热时能发生反应：Fe6HNO3(浓)Fe(NO3)33NO23H2O 当溶液中有 H和 NO3时，相当于溶液中含 HNO3，此时，因为硝酸具有强氧化性，使得在酸性条件下 NO3与具有强还原性的离子如 S2、Fe2、SO32、I、Br（通常是这几种）因发生氧化还原反应而不能大量共存。（有沉淀、气体、难电离物生成是因发生复分解反应而不能大量共存。）3、氨气（NH3）（1）氨气的物理性质：无色气体，有刺激性气味、比空气轻，易液化，极易溶于水，1 体积水可以溶解 700 体第 1 页 共 1 页积的氨气（可做红色喷泉实验）。浓氨水易挥发出氨气。（2）氨气的化学性质：a、溶于水溶液呈弱碱性：NH3H2ONH3H2ONH4OH生成的一水合氨 NH第 1 页 共 1 页