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1、高一化学气体摩尔体积练习高一化学气体摩尔体积练习学业水平层次(A)1同温同压下，两种气体的体积如果不相同，请你推测其主要原因是()A气体的分子大小不同B气体的物质的量不同C气体分子的化学性质不同D气体分子间的平均距离不同【解析】同温同压下，气体的体积取决于其物质的量，物质的量不同，则其体积不同。【答案】B2关于同温、同压下等体积的 N2O(气体)和 CO2的叙述：质量相同；所含碳原子数与氮原子数相等；所含分子数相等，其中正确的是()ABCD【解析】同温、同压下等体积的两种气体 N2O 和 CO2，其物质的量相等，所含的分子数也相等，二者的摩尔质量均为 44 gmol1，故二者的质量也相等；由于
2、二者分子中所含的碳原子数与氮原子数不同，故错误，答案为 D 项。【答案】D3下列叙述正确的是()A同温同压下，相同体积的物质，其物质的量必然相等B任何条件下，等物质的量的乙烯(C2H4)和一氧化碳所含的分子数必然相等C1 L 一氧化碳气体一定比 1 L 氧气的质量小D同温同压下，等体积的物质所含的分子数一定相等【解析】只有气态物质才符合阿伏加德罗定律在同温同压下，具有相同体积的气体的分子数相等；具有相同物质的量的两种由分子构成的物质具有相同的分子数；因温度、压强不能确定，故 1 L CO 和 1 L O2的物质的量大小也不能确定，即二者的质量大小无法确定。【答案】B4以“物质的量”为中心的计算
3、是化学计算的基础，下列与“物质的量”相关的计算正确的是()A现有CO、CO2、O3三种气体，它们分别都含有 1 mol O，则三种气体的物质的量之比为 32135.5mBn g Cl2中有 m 个 Cl 原子，则阿伏加德罗常数 NA的数值可表示为nC标准状况下，11.2 L X气体分子的质量为 16 g，则 X 气体的摩尔质量是32D5.6 g CO 和 22.4 L CO2中含有的碳原子数一定相等11【解析】含 1 mol O 的 CO、CO2、O3的物质的量分别是 1 mol、mol、23mol，三者之比为 632，A 错误；n g Cl2物质的量为nnmol，含 Cl 原子数NA2717
4、135.5mm，NAn，B 正确；摩尔质量的单位为 gmol1，C 错误；未说明温度、压强状况，不能进行气体体积与物质的量的一切相关计算和比较，D 错误。【答案】B5 在标准状况下6.72 L CH43.011023个HCl分子13.6 g H2S0.2mol NH3，下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是()a体积b密度c质量d氢原子个数A仅 abcB仅 bcdCabcdD仅 acd【解析】6.72 L CH4物质的量为 0.3 mol，3.011023个 HCl 分子的物质的量为0.5 mol，13.6 g H2S 的物质的量为 0.4 mol，0.2 mol2316.0210 mol
5、NH3。a相同条件下，气体的体积之比等于物质的量之比，故 a正确；b.密度之比等于摩尔质量之比，故 b 正确；c.各物质的质量分别为CH4为 0.3 mol16 g/mol4.8 g，HCl 为 0.5 mol36.5 g/mol18.25 g，H2S 为13.6 g，NH3为 0.2 mol17 g/mol3.4 g，故 c 正确；d 各物质中 H 原子的物质的量CH4为 0.3 mol41.2 mol，HCl 为 0.5 mol，H2S 为 0.4 mol20.8 mol，NH3为 0.2 mol30.6 mol，故 d 正确。【答案】C6.(2015山东平原一中月考)下列说法正确的是(N
6、A表示阿伏加德罗常数的值)()A在常温常压下，11.2 L N2含有的原子数为 NAB32 g O2在标准状况下所占体积约为 22.4 LC标准状况下，18 g H2O 所占的体积约为 22.4 LD在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的原子数相同【解析】常温常压下气体的摩尔体积大于 22.4 L/mol，故 11.2 L N2的物质的量小于 0.5 mol，A 项错误；32 g O2的物质的量是 1mol，标准状况下 1mol气体的体积是 22.4 L，B 项正确；标准状况下，水为液体，C 项错误；相同状况下，相同体积的任何气体的分子数相同，但原子数不一定相同，如 Ne 为单原子、O2为
7、双原子、O3为三原子分子，D 项错误。【答案】B7(2015枣庄高一检测)(1)同温同压下，同体积的甲烷(CH4)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)在标准状况下，4 g H2、11.2 L O2、1 mol H2O 中，所含分子数最多的是3.011023_，含原子数最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。【解析】(1)同温同压下，同体积 CH4、CO2的物质的量相同，分子数相等，原子总数之比等于分子中原子个数之比，即 53；物质的量相等时，质量之比等于摩尔质量之比，即 411；相同状况下，气体密度之比等于相对分子质量之比，即41
8、1。(2)3 种物质的物质的量分别为 n(H2)4 g2 mol，n(O2)12 gmol11.2 L0.5 mol，n(H2O)1 mol。物质的量越大，所含分子数越多，故所122.4 Lmol含分子数最多的是 H2；所含原子数分别为 2 mol24 mol,0.5 mol21 mol,1mol33 mol，故所含原子数最多的是 H2；质量分别为 2 mol2 gmol14g,0.5 mol32 gmol116 g,1 mol18 gmol118 g，故质量最大的是 H2O；体积分别为 V(H2)22.4 Lmol12 mol44.8 L，V(O2)11.2 L，而水在标准状况下为液态，其体
9、积只有 18 mL，故体积最小的是 H2O。【答案】(1)111153411411(2)H2H2H2OH2O能力提升层次(B)8同温同压下，某容器充满O2重 116 g，若充满CO2重 122 g，现充满某气体重 114 g，则该气体的相对分子质量为()A30B28C32D64【解析】同温同压下，某容器体积一定，充满任何气体物质的量相同。设容器质量为 m，该气体的相对分子质量为 Mr，116m122m114m则有3244M，rm100，Mr28，122116122114或，Mr28。443244Mr【答案】B9下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑
10、动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是()【解析】氦气为单原子分子，摩尔质量为 4 g/mol，H2的摩尔质量为 2 g/mol，nHe1等质量时，等温等压时 V(He)V(H2)12。nH22【答案】A10(2015甘肃威武市第六中学月考)CO 和 CO2的混合气体 36 g，完全燃烧后测得 CO2的体积为 22.4 L(标准状况下)。(1)求混合气体中 CO 的质量。(2)混合气体中 CO2在标准状况下的体积。(3)混合气体在标准状况下的密度。【解析】n(CO)28 g/moln(CO2)44 g/mol36 gn(CO)n(CO2)22.4 L/mol22.4 L解得：n(CO)n(CO2)0.5 mol。(1)混合气体中 CO 的质量为：28 g/mol0.5 mol14 g。(2)混合气体中 CO2在标准状况下体积为：22.4 L/mol0.5 mol11.2 L。36 g(3)气体密度为：22.4 L1.61 gL1。【答案】(1)14 g(2)11.2 L(3)1.61 gL1