高一化学必修一知识点总结.pdf

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1、新课标化学必修一新课标化学必修一第一章从实验学化学-1-化学实验基本方法过滤一帖、二低、三靠不断搅拌，有大量晶体时就分离固体和液体的混合体时，除去液体中不溶性固体。（漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯）把稀溶液浓缩或把含固态溶质的溶液干，在蒸发皿进行蒸发利用沸点不同除去液体混合物中难挥发或不挥发的杂质（蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、接液管、锥形瓶）蒸发应熄灯，余热蒸发至干，可防过热而迸溅液体体积加热方式蒸馏温度计水银球位置冷却的水流方向防液体暴沸萃取剂：原溶液中的溶剂互萃取利用溶质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从它与另一溶剂所组成的溶液里提取出来的操作，度要远大于原溶剂；要主要仪器

2、：分液漏斗不相溶；对溶质的溶解易于挥发。下层的液体从下端放出，上层从上口倒出分液把互不相溶的两种液体分开的操作，与萃取配合使用的向漏斗里注入蒸馏水，使水面没过沉淀物，等水流完后，重复操作数次托盘天平（或量筒）、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管过滤器上洗涤沉淀的操作需用的仪器配制一定物质的量浓度的溶液容量瓶主要步骤：计算 称量（如是液体就用滴定管量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇 定容 摇匀容量瓶上注明温度和只能配制容量瓶中规定容积的溶液；不能用容量瓶溶量程。容量瓶上只有刻解、稀释或久贮溶液；容量瓶不能加热，转入瓶中的溶液线而

3、无刻度。温度 20左右第一章从实验学化学-2-化学计量在实验中的应用1物质的量2摩尔3标准状况STP物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体物质的量的单位0和 1 标准大气压下1mol 任何物质含的微粒数目都是 6021023个4阿伏加德罗常数 NA5摩尔质量M1mol 任何物质质量是在数值上相对质量相等6气体摩尔体积Vm1mol 任何气体的标准状况下的体积都约为22.4l同温同压下同体积的任何气体有同分子数7阿伏加德罗定律（由PV=nRT 推导出)1L 溶液中所含溶质 B 的物质的量所表示的浓度8物质的量浓度 CBCB=nB/VnB=CBVV=nB/CB9物质的质量m=Mnmn=m/MM=m

4、/n10标准状况气体体积V1112物质的粒子数N物质的量浓度 CB与溶质的质量分数V=nVmn=V/VmVm=V/nN=NAnn=N/NANA=N/nC=1000W/M（其中 单位为 g/cm3，V 单位为 L，所以化简后出现 1000）13溶液稀释规律C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀）MM物质的量浓度 CBVB以物质的量为中心质 量 m22.4L/mol物质的量 nVBNANA微 粒 N22.4L/mol气体的体积（标况下）第二章化学物质及变化-1-物质的分类1元素分类：金属和非金属元素2化合物分类：有机物（含 C）和无机物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N

5、2O5、(多数为非金属氧化物）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）属氧化物）、氧化物两性氧化物（与酸、碱反应生成盐Al2O3、ZnO和水）不成盐氧化物溶液（很稳定）分散系NO2、NO、CO、(盐中的 N 的化合价无+2、+3、C 无+2）分散质粒子小于 1nm，透明、稳定、均一分散质粒子 1nm-100nm，较透明、稳定、均一分散质粒子大于 100nm，不透明、不稳定、不均一胶体（介稳定状态）浊液（分悬、乳浊液）化合：2SO2+O22SO3四大基本反应类型分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O置换：Cl2+2KI=2KCl+I2复分解：2NH4ClCa

6、(OH)2CaCl22NH32H2O化学反应的分类是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）是否有元素电子得失或偏移（有升降价）离子反应：Cl2H2O=HClHClO非离子反应：2Fe3Cl22FeCl3氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O热量的放出或吸收放热反应：3Fe2O2Fe3O4吸热反应：C+CO22CO第二章化学物质及变化-2-离子反应电解质（酸、碱、盐、水）在水溶液里或熔融状态下本身能够导电的化合物非电解质（包括 CO2、SO2）在水溶液里或熔融状态下不能够导电的化合物碳酸的电离方程式H2CO3 HHCO3（弱

7、电解质用“”NaHCO3 的电离方程式NaHCO3Na HCO3（强电解质用“=”离子反应式离子反应式写法有颜色的离子与 H+不共存（弱酸根）与 OH-不共存（弱碱金属阳离子）用实际参加反应的离子所表示的式子一写、二改、三删、四查单质、氧化物、气体、难溶、难电离的物质要保留分子式MnO4-紫红、Fe3+棕黄、Fe2+浅绿、Cu2+蓝色OH-、CO32-、SO32-、SiO32-、AlO2-、S2-、F-等H+、Fe3+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Al3+、Mg2+、NH4+等HCO3-、HSO3-、HS-、等离子共存与 H+和 OH 都不共存-常见生成沉淀Ba2+、Ca2+与 SO42-、

8、CO32-Ag+与 Cl-胶体的性质（介稳定）丁达尔现象、布朗运动、电泳、聚沉判断胶体最简单的方法丁达尔现象胶体胶体提纯渗析（胶体微粒不能透过半透膜）取烧杯盛 20mL 蒸馏水，加热至沸腾，然后逐滴加入饱和Fe(OH)3胶体制备的方法FeCl3溶液 1mL2mL。继续煮沸至溶液呈红褐色。观察所得红褐色液体 Fe(OH)3胶体。Fe(OH)3胶体制备方程式FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl胶体凝聚的条件加加热、加电解质、加相反电性的胶体热、加电解质、加相反电性的胶体第二章化学物质及变化-3-氧化还原反应升失氧降得还氧化还原反应的本质氧化还原反应的特征有电子转移(得失或偏移)元素

9、化合价的升降（不一定有氧的得失）还原剂、还原性、失电子、（升价）、被氧化、发生氧化反应成氧化产物氧化剂、氧化性、得电子、（降价）、被还原、发生还原反应成还原产物化合反应分解反应置换反应复分解反应不一定是氧化还原反应，一般有单质参加的化合反应或有单质生成的分解反应才属氧化还原反应一定是氧化还原反应一定不是氧化还原反应用湿润的红色石蕊试纸变蓝用品红溶液褪色用 KMnO4溶液(强氧化性)用澄清石灰水变浊用湿润的 KI 淀粉试纸变蓝打开瓶盖后遇空气变红棕色加 NaOH 溶液加热后放出气体用湿润的红色石蕊试纸变蓝加 NaOH 溶液有红褐色沉淀加 KSCN 溶液出现血红色加 NaOH 溶液有白色沉淀马上变

10、灰绿色,最终变红褐色加 KSCN 溶液无现象,再加氯水后出现血红色先加 HCl 无现象后加 BaCl2 溶液有不溶于酸的白色沉淀先加AgNO3后加HNO3溶液有不溶于酸的白色沉淀AgCl(淡黄色沉淀 AgBr、黄色沉淀 AgI）加浓缩后加入少量浓硫酸和几块铜片加热有红棕色的气体放出（NO2）保存在煤油中（防水、防 O2）用棕色瓶（HNO3、AgNO3、氯水、HClO 等）用橡胶塞不能用玻璃塞（Na2SiO3、NaOH、Na2CO3)用玻璃塞不能用橡胶塞（HSO4、HNO3、KMnO4)用塑料瓶不能用玻璃瓶（与 SiO2 反应腐蚀玻璃)白磷（防在空气中自燃）、Br2（防止挥发）NH3的检验SO2

11、的检验气体的检验SO2的吸收CO2的检验Cl2的检验NO 的检验NH4+的检验Fe3+的检验Fe2+的检验SO42-的检验Cl-、(Br-、I-)的检验NO3-的检验离子的检验K、Na物质的保存见光易分解的物质碱性物质酸性、强氧化性物质物质的保存F2、HF（氢氟酸）保存在水中地壳中含量最多的元素地壳有游离态存在的元素金属共同的物理性质氧 O、硅 Si、铝 Al、铁 Fe金、铁（陨石）、硫（火山口附近）有金属光泽、不透明、易导电、导热、延展性两性：Al、Al2O3、Al(OH)3能与 HCl 和 NaOH 都能反应的物质两性金属钝化金属弱酸的酸式盐：NaHCO3、NaHSO3、NaHS弱酸的铵盐

12、：（NH4）2CO3、(NH4)2S锌 Zn、铝 Al（与酸和碱都放 H2）铁 Fe、铝 Al（被冷的浓 H2SO4、浓 HNO3）1 强酸性-反应生成盐2 高沸点酸，难挥发性制备易挥发性酸1、吸水性做干燥，不能干燥 NH3、H2S稀、浓硫酸的通性浓硫酸的特性酸化学性质2、脱水性使有机物脱水炭化3、强氧化性与不活泼金属、非金属、还原性物质反应硝酸 HNO3次氯酸 HClO硅酸 H2SiO3氧化型（永久）1、强酸性2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）1、弱酸性2、强氧化性 3、不稳定性（见光、受热）1、弱酸性2、难溶性3、不稳定性（热)强氧化性：HClO、Na2O2、O3、浓 H2SO4、浓

13、 HNO3SO2（使品红褪色，不能使石蕊变红后褪色）活性碳明矾溶液生成的 Al(OH)3胶体分子：Cl2、H2O、HClO离子：H、Cl、ClO漂白加合型（暂时）吸附型（物理）氯水主要成分水溶液氨水主要成分分子：NH3 H2O NH3H2O离子：NH4+OH氯水与液氯、氨水与液氨的区别氯原子 Cl 与氯离子 Cl-的区别氯水、氨水属混合物、液氯与液氨属纯净物最外层电子数不同，化学性质不同，氯离子 Cl-达稳定结构极易溶于水（喷泉）NH3（1：700）HCl(1:500)NO2NH3HCl气体只能用排气法收集只能用排气法收集钠与水的反应俗名NON2CO钠浮在水面上密度小于水；水蒸气放热；熔现象:

14、浮、熔、游、化成一个小球溶点低；在水面上游动生成气体；咝、红咝咝发出响声反应剧烈；变色生成碱苏打 Na2CO3、小苏打 NaHCO3水玻璃：Na2SiO3的水溶液漂白粉主要成分：Ca(ClO)2、CaCl2，有效成分 Ca(ClO)2用途Na2O2(淡黄色)用作呼吸面具，Al(OH)3和 NaHCO3(小苏打）可中和胃酸明矾用作净水剂，次氯酸 HClO 杀菌、消毒、永久性漂白、SO2 暂时性漂白自来水常用 Cl2来消毒、杀菌但产生致癌的有机氯,改用广谱高效消毒剂二氧化氯(ClO2)Fe2O3红色油漆和涂料；Al2O3耐火材料,NH3可用于氮肥、制冷剂。晶体硅 Si 作半导体、太阳能电池;SiO

15、2可作光导纤维；硅胶是常用的干燥剂及催化剂的载体。水玻璃可做肥皂填料、木材防腐防火剂及黏胶第三章金属及其化合物-1-金属的化学性质4.金属钠的物理性质金属钠是一种银白色的金属；熔点低、密度小、硬度小、展性好。查表或看书可知金属。钠熔点为 97.81 C,沸点为 882.9 C；密度为 0.97gcm35、金属与水的反应2Na 2H2O=2NaOH+H26.分类法7.比较法在研究物质性质时，运用分类的方法，分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性；反之，知道某物质的类别，我们就可推知该物质的一般性质。运用比较的方法，可以找出物质性质间的异同，认识物质性质间的内在联系，对物

16、质的性质进行归纳和概括。（1）含义：通过实验来验证对物质性质的预测或探究物质未知的性质的方法。（2）注意的问题：在进行实验时，要注意控制温度、压强、溶液的浓度等条件，这是因为同样的反应物质在不同的条件下可能会发生不同的反应。（3）实验法的步骤：实验前，要明确实验的目的要求、实验用品和实验步骤等；实验中，要仔细研究实验现象，并做好实验记录；实验后，要写好实验报告，并对实验结果进行分析。8.实验法9、金属和氧气的反应4Na O2=2Na2O2Na O2=2Na2O2属于自身氧化还原反应；-1 价的氧元素具有强氧化性，所以能使色质褪色。表现漂白性。10、Na2O2与H2O反应的化4.铝箔熔化，失去光

17、泽，但熔化的铝箔并不滴落，好像有一层膜兜着。这是因为铝表面的氧化膜保护了铝，构成薄膜的氧化铝的熔点（2050）高于铝的熔点（660），包学原理：在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来。熔化的铝仍不会滴落，因为铝很活泼，磨去原来的氧化膜后，在空气中又会很快的生成一层新的氧化膜。这也正是性质活泼的铝在空气中能稳定存在的原因。由于钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2和 H2O 等反应，所以金属钠保存在煤油之中。金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗（生成 Na2O）11钠的保存出现白色固体（NaOH）表面变成粘稠状（NaOH 潮解）白色块状固体（Na2CO3 10H2O）风

18、化为白色粉未状物质（Na2CO3）铝和强碱溶液反应，不是铝直接和碱反应，而是铝先和强碱溶液中的水反应生成氢氧化铝，然后再和强碱反应生成偏铝酸盐：12、铝与氢氧2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O化钠溶液的总反应：反应（标电子转移时就必须清楚地理解铝和NaOH 溶液反应的实质）简写为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2第二节几种重要的金属化合物碳酸钠（Na2CO3）碳酸氢钠（NaHCO3）分类 正盐 酸式盐俗称 纯碱、苏打 小苏打色态 白色粉末 细小的白色晶体化学性质与酸反应Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3(CO

19、32-+H+=HCO3-)NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)开始无外观现象（因为首先生成HCO3-），随后出现气泡。1、钠的盐碳酸钠、碳酸氢钠（若向足量 HCl 中分别滴入 Na2CO3或 NaHCO3，则均会立刻出现气泡。）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2(HCO3-+H+=H2O+CO2)滴入盐酸后，即刻出现气泡。与碱反应Na2CO3不反应：NaHCO3+NaOH=H2O+Na2CO3与 Ca(OH)2 反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH反应的本质是：CO32-+Ca2+=CaCO3 NaHCO3与少量石

20、灰水的反应为：2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+Na2CO3+2H2O2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2O若石灰水过量，则新生成的Na2CO3可与 Ca(OH)2继续反应，即：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH过量石灰水中 NaHCO3与 Ca(OH)2的反应为：NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+NaOH+H2OHCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O热稳定性(运用此性质可除去 Na2CO3中的 NaHCO3)很稳定受热不分解（分解温度 851，酒精灯温度达不到）不很稳定，受热易分解。2NaHCO3加热Na2CO3+H2O+

21、CO2（分解温度 150）二者之间相互转化注意：将以上知识要灵活应用于识别、除杂及计算中。（一）氧化铝（Al2O3）1、物理性质：白色难熔固体、不溶于水。2、化学性质：Al2O3是典型的两性氧化物，既能与酸反应又能与强碱溶液反应。与强酸：Al2O3+6H+=2Al3+3H2O与强碱：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O3、用途：耐火材料、制取铝的原料（二）氢氧化铝Al(OH)31、Al(OH)3的物理性质：Al(OH)3是不溶于水的白色胶状沉淀，是典型的两性氢氧化物，能凝聚水中的悬浮物，又有吸附色素的性能。2、Al(OH)3的两性：二铝的化合物H+AlO2-+H2O=Al(OH)3Al3

22、+3OH-=Al(OH)3酸式电离碱式电离当与强酸反应：Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O当与强碱溶液作用：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O3、Al(OH)3的制取：（1）铝盐与碱反应：用铝盐与可溶性弱碱氨水反应制Al(OH)3：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3NH4+说明：制取 Al(OH)3也可用铝盐与强碱作用，但应严格控制加入碱的量，因为强碱过量会使制得的Al(OH)3转化为偏铝酸盐：Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O。所以，实验室一般不采用这种方法制 Al(OH)34、Al(OH)3的用途：净水。Al(OH)3胶体中胶粒有吸附水中悬浮杂质的作用，使

23、其质量增大，沉降水底，达到净化水的目的。第三节用途广泛的金属材料一铁的化合物（一）铁的氧化物名 称 氧化亚铁氧化铁 四氧化三铁俗 称 铁 红磁性氧化铁化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4色 态 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体化合价+2 还原性为主+3 只有氧化性+2，+3类 型 碱 性 氧 化 物 合金：合金的特点共 性 与酸 都能与酸反应如 Fe2O3+6H+=2Fe3+3H2O与还原剂 都能被还原如 Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2(高温条件下反应)（二）氢氧化物名称 氢氧化亚铁 氢氧化铁化学式 Fe(OH)2Fe(OH)3分 类 碱碱性质 色 态 白色固体红褐色固体水溶性 不溶于水

24、不溶于水与酸反应 Fe(OH)2+2H+=Fe2+2H2OFe(OH)3+3H+=Fe3+3H2O还原性稳定性 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3 3H2O（受热分解）制法 原 理 Fe2+2OH-=Fe(OH)2 Fe3+3OH-=Fe(OH)3现 象 白色絮状沉淀 红褐色沉淀（三）铁盐与亚铁盐铁盐（Fe3+）亚铁盐（Fe2+）颜色 黄色 淡绿色与碱反应 Fe3+3OH=Fe（OH）3，Fe2+2OH=Fe（OH）2氧化性、还原性 氧化性2Fe3+Fe=3Fe2+氧化性：Fe2+Zn=Zn2+Fe还原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl（四）Fe

25、2+、Fe3+的检验鉴 别 方 法 Fe2+Fe3+直 接 观 色：淡 绿 色，黄色与 KSCN：不显红色，血红色与 OH-作用：白色灰绿红褐色 红褐色沉淀两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合在一起而形成的具有金属特性的物质硬度一般比成分金属大而熔点比成分金属低，用途比纯金属要广泛。第四章非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅无机非金属材料中的主角，在地壳中含量26.3，次于氧。是一种亲氧元1.硅元素：素，以熔点很高的氧化物及硅酸盐形式存在于岩石、沙子和土壤中，占地壳质量 90以上。位于第 3 周期，第A 族碳的下方。天然存在的二氧化硅称为硅石，包括结晶形和无定形。石英是常见的结晶

26、形二氧化硅，其中无色透明的就是水晶，具有彩色环带状或层状的是玛瑙。二氧化硅晶体为立体网状结构，基本单元是SiO4，因此有良好的物理和化学性质被广泛应用。（玛瑙饰物，石英坩埚，光导纤维）2、二氧化硅（SiO2）物理：熔点高、硬度大、不溶于水、洁净的SiO2 无色透光性好化学：化学稳定性好、除HF 外一般不与其他酸反应，可以与强碱（NaOH）反应，是酸性氧化物，在一定的条件下能与碱性氧化物反应SiO24HF=SiF4 2H2OSiO2CaO=(高温)CaSiO3SiO22NaOH=Na2SiO3H2O不能用玻璃瓶装 HF，装碱性溶液的试剂瓶应用木塞或胶塞。酸性很弱（弱于碳酸）溶解度很小，由于SiO

27、2 不溶于水，硅酸应用可溶性硅酸盐和其他酸性比硅酸强的酸反应制得。Na2SiO32HCl=H2SiO32NaCl硅胶多孔疏松，可作干燥剂，催化剂的载体。硅酸盐是由硅、氧、金属元素组成的化合物的总称，分布广，结构复杂化学性质稳定。一般不溶于水。（Na2SiO3、K2SiO3 除外）最典型的代表是硅酸钠Na2SiO3：可溶，其水溶液称作水玻璃和泡花碱，可作肥皂填料、木材防火剂和黏胶剂。常用硅酸盐产品：玻璃、陶瓷、水泥与碳相似，有晶体和无定形两种。晶体硅结构类似于金刚石，有金属光泽的灰黑色固体，熔点高（1410），硬度大，较脆，常温下化学性质不活泼。是良好的半导体，应用：半导体晶体管及芯片、光电池3

28、、硅酸（H2SiO3）4、硅酸盐5、硅单质第二节富集在海水中的元素氯1、氯元素：位于第三周期第A 族，原子结构：容易得到一个电子形成氯离子 Cl,为典型的非金属元素，在自然界中以化合态存在。物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态。制法:MnO24HCl(浓)MnCl22H2OCl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔。化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物（盐）。也能与非金属反应：2NaCl2=(点燃)2NaCl 2Fe3Cl2=(点燃)2FeCl3 CuCl2=(点燃)CuCl22.氯气Cl2H2=(点燃)2

29、HCl 现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾。燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧。燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧。Cl2 的用途：自来水杀菌消毒 Cl2H2O=HClHClO 2HClO=(光照)2HClO2 1 体积的水溶解 2 体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色。其中次氯酸HClO 有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效。制漂白液、漂白粉和漂粉精制漂白液 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，其有效成分 NaClO 比 HClO 稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯

30、 35)和漂粉精(充分反应有效氯 70)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O与有机物反应，是重要的化学工业物质。用于提纯 Si、Ge、Ti 等半导体和钛有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品氯离子的检验使用硝酸银溶液，并用稀硝酸排除干扰离子（CO32、SO32）HClAgNO3=AgCl HNO3NaClAgNO3=AgCl NaNO3Na2CO32AgNO3=Ag2CO?3 2NaNO3Ag2CO?32HNO3=2AgNO3CO2 H2OClAg=AgCl 第三节硫和氮的氧化物制法（形成）：硫黄或含硫的燃料燃烧得到（硫俗称硫磺，是黄色粉末）SO2=(点燃

31、)SO2物理性质：无色、刺激性气味、容易液化，易溶于水（1：40 体积比）1、二氧化硫化学性质：有毒，溶于水与水反应生成亚硫酸H2SO3，形成的溶液酸性，有漂白作用，遇热会变回原来颜色。这是因为H2SO3 不稳定，会分解回水和SO2SO2H2O H2SO3 因此这个化合和分解的过程可以同时进行，为可逆反应。可逆反应在同一条件下，既可以往正反应方向发生，又可以向逆反应方向发生的化学反应称作可逆反应，用可逆箭头符号 连接。一氧化氮在自然界形成条件为高温或放电：N2O2=(高温或放电)2NO，生成的一氧化氮很不稳定，在常温下遇氧气即化合生成二氧化氮：2NOO2=2NO2一氧化氮的介绍：无色气体，是空

32、气中的污染物，少量NO 可以治疗心血管疾病。二氧化氮的介绍：红棕色气体、刺激性气味、有毒、易液化、易溶于水，并与水反应：3 NO2H2O=2HNO3NO 这是工业制硝酸的方法。SO2、NO2 溶于雨水形成酸雨。防治措施：从燃料燃烧入手。3.大气污染 从立法管理入手。从能源利用和开发入手。从废气回收利用，化害为利入手。(2SO2O2 2SO3 SO3H2O=H2SO4)2.一氧化氮和二氧化氮第四节氨硝酸硫酸物理性质：无色粘稠油状液体，不挥发，沸点高，密度比水大。化学性质：具有酸的通性，浓硫酸具有脱水性、吸水性和强氧化性。是强氧化剂。1.硫酸C12H22O11=(浓 H2SO4)12C11H2O

33、放热2 H2SO4(浓)C CO2 2H2OSO2 还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。2 H2SO4(浓)Cu CuSO42H2OSO2 稀硫酸：与活泼金属反应放出H2，使酸碱指示剂紫色石蕊变红，与某些盐反应，与碱性氧化物反应，与碱中和物理性质：无色液体，易挥发，沸点较低，密度比水大。化学性质：具有一般酸的通性，浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂。还能氧化排在氢后面的金属，但不放出氢气。4HNO3(浓)Cu=Cu(NO3)22NO2 4H2O8HNO3(稀)3Cu 3Cu(NO3)22NO 4H2O2.硝酸反应条件不同，硝酸被还原得到的产物不同，可以有以下产物:N(+4)O2,HN(+3)O2,

34、N(+2)O,N(+1)2O,N(0)2,N(-3)H3硫酸和硝酸：浓硫酸和浓硝酸都能钝化某些金属（如铁和铝）使表面生成一层致密的氧化保护膜，隔绝内层金属与酸，阻止反应进一步发生。因此，铁铝容器可以盛装冷的浓硫酸和浓硝酸。硝酸和硫酸都是重要的化工原料和实验室必备的重要试剂。可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸。氨气的性质：无色气体，刺激性气味、密度小于空气、极易溶于水（且快）1：700 体积比。溶于水发生以下反应使水溶液呈碱性：NH3H2O NH3?H2O NH4OH 可作红色喷泉实验。生成的一水合氨NH3?H2O 是一种弱碱，很不稳定

35、，会分解，受热更不稳定：NH3?H2O=()NH3 H2O浓氨水易挥发除氨气，有刺激难闻的气味。氨气能跟酸反应生成铵盐：NH3HCl=NH4Cl(晶体)3.氨气及铵盐氨是重要的化工产品，氮肥工业、有机合成工业及制造硝酸、铵盐和纯碱都离不开它。氨气容易液化为液氨，液氨气化时吸收大量的热，因此还可以用作制冷剂。铵盐的性质：易溶于水（很多化肥都是铵盐），受热易分解，放出氨气：NH4Cl NH3 HCl NH4HCO3 NH3 H2O CO2 可以用于实验室制取氨气：（干燥铵盐与和碱固体混合加热）NH4NO3NaOH Na NO3H2ONH3 2NH4ClCa(OH)2 CaCl22H2O2NH3 用向下排空气法收集，红色石蕊试纸检验是否收集满。