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1、杭州第二中学杭州第二中学 20XX20XX年年高考仿真模高考仿真模拟拟卷卷理科综合化学试题卷理科综合化学试题卷第 I 卷(选择题部分,共 20 小题，每小题 6 分，共 120 分)可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 Ti-48 Fe-56 Br-80 Ag-108一、选择题（本题共 17 小题。每小题只有一个选项是符合题目要求的）7下列有关说法不正确的是（）A多用电子邮件、微信、QQ 等即时通讯工具，少用传真打印机属于“低碳生活”方式B为加快漂白粉的漂白速率，使用时可滴加几滴醋酸C我国神七宇航员所穿航天服主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复
2、合而成的，它是一种新型无机非金属材料 D为迎接 G20 峰会，全市努力植树造林，节能减排防治PM2.5，PM2.5 是指大气中直径小于或等于 2.5 纳米的可吸入颗粒物8下列说法正确的是（）A向 5mL 0.4molL1 NaOH 溶液中先加入 3 滴 1molL1MgCl2溶液，再加入 3 滴 1molL1FeCl3溶液，能证明 Mg(OH)2沉淀可以转化为 Fe(OH)3沉淀B向淀粉溶液中加入稀 H2SO4，加热几分钟，冷却后再加入新制 Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成，说明淀粉没有水解成葡萄糖C用某已知浓度的盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，滴定前尖嘴有气泡滴定终点气泡消失，则测
3、定所得氢氧化钠的浓度偏高D已知 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O,在定量测定该反应速率时，可用排水法测 SO2的体积，计算反应速率9五种元素 X、Y、Z、W、M 在周期表中位置关系如图，其中 X、Y、Z、W 是短周期元素，Z 的气态氢化物与其低价氧化物能反应生成该元素单质的元素.下列说法正确的是（）AX、Y、Z、W 形成的单质中都含有非极性共价键B元素最高价氧化物水化物对应的酸性大小WZ，简单离子半径大小关系：WZXC M 的氢化物的沸点高于 X 的，化合物 M2O3有氧化性和还原性D有“海洋元素”美誉的元素与 M 同周期与 W 同主族10下列说法正确的是()A按系
4、统命名法，的名称为 2，5，6三甲基4乙基庚烷B分子式为 C7H16的有机物中有三种不同化学环境的氢原子，此有机物一定是2，4二甲基戊烷C完全燃烧等质量的甲醛、乙酸、葡萄糖、蔗糖消耗的氧气量相等D一定条件下，完全燃烧 14g 含氧质量分数为 a 的乙烯、乙醛混合气体，则生成水的质量为 18(1-a)g11钛被称为 21 世纪金属，是研制卫星、火箭、宇宙飞船及深海潜艇的重要材料。研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2CaO 作电解质，利用下图所示装置模拟获得金属钙（需定期更换石墨棒），并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。下列叙述正确的是 ()A甲装置工作过程中 OH 向 AgO
5、/Ag 极移动；乙装置工作过程中 O 向阴极移动241B若电解金属钛的电流效率为，则获取 1mol Ti 时消耗 Al 的物质的量3mol。C乙装置阳极的电极反应式为 C2O24e=CO2D在制备金属钛前后，整套装置中 CaO 的总量减少12磷酸（H3PO4）在水中可分三步电离，能够以H3PO4、H2PO4、HPO42、PO43等四种粒子形式存在，当溶液的 pH 发生变化时，其中任一粒子的物质的量占四种粒子总物质的量的分数（分数分布）也可能发生变化图 1 是某浓度 H3PO4溶液中各种粒子的物质的量分数 随 pH 的变化曲线用 NaOH 标准溶液滴定该 H3PO4溶液，绘得滴定曲线如图 2下列
6、说法不正确的是()APO4+H2OOH+HPO4的平衡常数为 1023321.71B从图 1 可知 H3PO4、HPO4、PO4不能大量共存，0.01molL Na2HPO4溶液中c（H2PO4）c（H3PO4）c（HPO42）2C从 a 点到 b 点的反应为 H2PO4+OH=HPO4+H2O，可以选用 pH 计确定滴定终点，无需添加指示剂+32D在 Na2HPO4溶液中存在 c(Na)+c(OH)=c(H)+c(PO4)+2c(HPO4)+3c(H2PO4)+4c(H3PO4)13某待测溶液（阳离子为 Na+）中可能含有 SO42、SO32、NO3、Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或
7、多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，下列说法不正确的是ASO4、SO3至少含有一种B沉淀 B 的化学式为 BaCO32-22C肯定存在的阴离子有CO3、HCO3、Cl，还有 SO4、SO3至少含有一种D肯定没有的离子是 Br-22第卷非选择题26（10 分）A 的产量是石油工业的标志，A 是基本的有机化工原料，A 发生如下一系列反应后可得到一种醚类香料和一种缩醛类香料（部分反应条件及产物已经略去）：已知：D 为单取代芳香族化合物，相对分子质量为122请回答下列问题：（1）A 的名称是，物质的类别是（2）反应的类型是的类型是（3）写出反应的方程式（4）物质 C 能发生的反应有A取代
8、反应 B氧化反应 C酯化反应 D硝化反应（5）请写出苯乙醛的同分异构体中，符合下列条件的的有机物的结构简式含有苯环和不能发生银镜反应27（18 分）I（1）NaClO 的电子式是。（2）CoCl2常用作多彩水泥的添加剂，可用钴的某种氧化物与盐酸反应制备(其中 Co 的化合价为+2、+3)。现取适量这种钴的氧化物，可与 480 mL 5 molL1盐酸恰好完全反应，得到 CoCl2溶液和 6.72 L 黄绿色气体(标准状况)。则该反应的化学反应方程式为。（3）Cu(IO3)2KI-CuII2K2SO4H2OII某常见 3 种元素形成的物质 X，在隔绝空气条件下加热分解，可得到等物质的量的 A、B
9、、C 三种物质。已知 B、C 均为无色无味气体，且含有相同的元素，将 C 通入澄清石灰水中，石灰水先浊后清。将 2.88g X 溶于过量稀硫酸中，将溶液一分为二：向其中一份加入过量的 NaOH溶液，最终得到红褐色沉淀，将该沉淀过滤、洗涤、灼烧后得固体 0.80g；向另一份中逐滴加入 0.1mol/L 的 KMnO4溶液60.0mL，恰好完全反应，C是其中一种产物。（1）写出 C的名称（2）一定条件下等物质的量 A能与 B发生反应，可得一种单质和 C，则该反应的化学方程式为（3）写出 X 分解的化学反应方程式（4）写出上述过程中加入 KMnO4溶液的离子反应方程式（5）A物质需要在隔绝空气的条件
10、得到的原因是；检验 A物质是否变质的方法是28（15 分）（1）用 Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用反应 A，可实现氯的循环利用。反应 A：4HCl(g)O2(g)2Cl2(g)2H2O(g)。研究表明反应 A 通过如下图所示的催化剂循环实现。反应为：2HCl(g)CuO(s)H2O(g)CuCl2(s)H1反应生成 1 mol Cl2(g)的反应热为 H2，则 A 反应的反应热表示为。(用 H1和 H2表示)。（2）肌红蛋白(Mb)与血红蛋白(Hb)的主要功能为输送氧气与排出二氧化碳。肌红蛋白(Mb)可以与小分子 X（如氧气或一氧化碳）结合。反应方程式：Mb(aq)+X(g
11、)MbX(aq)在常温下，肌红蛋白与 CO结合反应的平衡常数 K(CO)远大于与 O2结合的平衡常数 K(O2)，下列哪个图最能代表肌红蛋白结合率()与此两种气体压力(p)的关系。通 常 用p表 示 分子 X的压力，p0表示标准状态大气 压。若X分 子 的平衡浓度为pp0，上述反应的平衡常数为K，请用p、p0和K表示吸附小分子的肌红蛋白(MbX)占总肌红蛋白的比例。37下反应“Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)”当氧分压P(O2)为 2.00kPa 时，肌红蛋白的结合率（）为 80.0%，则该反应平衡常数 K=（p0=100kPa）。请在下图中画出氧分压P(O2)与肌红蛋白的结合率（）的
12、图像。甲同学在实验室用 CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)来模拟肌红蛋白对 CO2的吸收，在 1L 的容器中加入 1molCaO 和 0.8mol CO2，平衡时 CO2的浓度为 0.2mol/L，此时 CaO 的结合率为。相同的温度下，在甲同学实验的基础上，乙同学改变了一个影响平衡的条件，使容器内 CO2的浓度达到了 0.3mol/L，则乙同学改变的条件是29（15 分）己二酸是一种工业上具义的有机二元酸，在化工生产、有机合成工业、医药、润滑剂面都有重要作用，能够发生成盐反应、酯化反应等，并能与二成高分子聚合物等，己二酸产量居所有二元羧酸中的第二位。成己二酸的实验装置示意图如右：可能
13、用到的有关数据如下：有制元实重造醇验要等缩室意方聚合实验步骤如下；3a、在三口烧瓶中加入 50 mL 50的硝酸(密度为 1.31g/cm)，再加入 12 粒沸石，滴液漏斗中盛放有 5.4 mL（5.2g）环己醇。b、水浴加热三口烧瓶至 50左右，移去水浴，缓慢滴加 56 滴环己醇，摇动三口烧瓶，观察到有红棕色气体放出时再慢慢滴加剩下的环己醇，维持反应温度在6065之间。c、当环己醇全部加入后，将混合物用 8090水浴加热约 10min(注意控制温度)，直至为止。d、趁热将反应液倒入烧杯中，放入冰水浴中冷却，析出晶体后过滤、洗涤得粗产品。e、粗产品经提纯后称重为 5.2g。请回答下列问题：（1）滴液漏斗的细支管 a 的作用是_，仪器 b 的名称为_。（2）请写出该制备反应的方程式（3）环己醇要逐滴滴加的原因是；步骤c 中，停止加热的判断依据是（4）为了除去可能的杂质和减少产品损失，可分别用冰水和_洗涤晶体。（5）粗产品可用_法提纯(填实验操作名称)。本实验所得到的己二酸产率为。