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1、高一化学各章必记知识点高一化学各章必记知识点第一章第一章 化学实验基本方法化学实验基本方法一一化学实验基本方法化学实验基本方法1 1、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。、易燃易爆试剂应单独保存，防置在远离电源和火源的地方。2 2、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸、酒精小面积着火，应迅速用湿抹布扑盖；烫伤用药棉浸 75%-95%75%-95%的酒精轻涂伤处；眼的酒精轻涂伤处；眼睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清睛的化学灼伤应立即用大量水清洗，边洗边眨眼睛。浓硫酸沾在皮肤上，立即用大量水清洗，最后涂上洗，最后涂上 3%-
2、5%3%-5%的的 NaHCONaHCO3 3溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上溶液。碱沾皮肤，用大量水清洗，涂上 5%5%的硼酸溶液。的硼酸溶液。3 3、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。、产生有毒气体的实验应在通风橱中进行。4 4、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。、防暴沸的方法是在液体中加入碎瓷片或沸石。5 5、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩、过滤是把难溶固体和水分离的方法；蒸发是把易挥发液体分离出来，一般都是为了浓缩结晶溶质。结晶溶质。6 6、粗盐含杂质主要有泥沙，、粗盐含杂质主要有泥沙，CaClCaCl2 2、MgClMgCl2
3、2、NaNa2 2SOSO4 4等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，等，需用的分离提纯方法是“钡碳先，碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。碱随便，接过滤，后盐酸”的方法。7 7、溶液中、溶液中 SOSO4 42-2-检验法是先加盐酸酸化，后加检验法是先加盐酸酸化，后加 BaClBaCl2 2溶液，如有白色沉淀产生，证明含有溶液，如有白色沉淀产生，证明含有SOSO4 42-2-。8 8、ClCl-检验法是用检验法是用 AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3溶液，如有白色沉淀生成，则证明含溶液，如有白色沉淀生成，则证明含ClCl-；酸化的；酸化的目的是目的是 防止碳酸银等沉淀的生成防
4、止碳酸银等沉淀的生成。9 9、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球、蒸馏是分离液液互溶物的方法，常见主要仪器是蒸馏烧瓶和冷凝器。温度计的水银球应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。应放在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝水流方向要注意逆流。1010、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶、萃取是用某种物质在互不相溶的溶剂中溶解度的不同，从溶解度小的溶剂中转移到溶解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层解度大的溶剂中的过程。一般萃取后都要分液，需用在分液漏斗中进行，后者操作时下层
5、液体从下口放出，上层液体从上口倒出。液体从下口放出，上层液体从上口倒出。1111、常见的有机萃取剂是、常见的有机萃取剂是 CClCCl4 4和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。和苯，和水混合后分层，分别在下层和上层。1212、FeFe2+2+(浅绿色浅绿色)、FeFe3+3+(黄色黄色)、CuCu2+2+(蓝色蓝色)、MnOMnO4 4-(紫或紫红色紫或紫红色)、Fe(SCN)Fe(SCN)2+2+(血红色或血红色或红色红色)；淀粉溶液；淀粉溶液+I+I2 2显蓝色显蓝色溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：溴、碘的单质在几种溶剂中的颜色：单单水水苯苯汽油、四氯化碳汽油、四氯化碳质质溴溴橙黄橙黄
6、橙红橙红碘碘棕黄棕黄橙红橙红紫红紫红橙红橙红紫红紫红1313、仪器的洗涤、仪器的洗涤 标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。标准：仪器内壁水膜均匀附着，既不聚成水滴，也不成股流下，表示仪器已洗干净。若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的若附着不易用水洗净的物质时，应选不同的“洗涤剂洗涤剂”区别对待。如：区别对待。如：残残留留物物久置石灰水的瓶壁上的白色固体久置石灰水的瓶壁上的白色固体（CaCOCaCO3 3）铁铁锈锈制氯气时残留的二氧化锰制氯气时残留的二氧化锰久置久置 FeClFeCl3 3溶液的瓶壁上的沉淀（溶液的瓶壁上的沉淀（FeFe2 2O O3 3）
7、容器壁上附着的碘容器壁上附着的碘容器壁上附着的硫容器壁上附着的硫试管壁上的银镜试管壁上的银镜二、化学计量在实验中的应用二、化学计量在实验中的应用洗洗涤涤剂剂盐酸盐酸盐酸盐酸浓盐酸（温热）浓盐酸（温热）盐酸盐酸酒精或酒精或 NaOHNaOH 溶液溶液二硫化碳或热二硫化碳或热 NaOHNaOH 溶液溶液稀硝酸稀硝酸1 1、注意“同种微粒公式算”的途径、注意“同种微粒公式算”的途径2 2、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）、微粒互变按摩换（个数之比等于物质的量之比）3 3、C CB B误差分析法误差分析法 俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不一样）俯、仰视必会画图才行（量筒、容量瓶画法不
8、一样）偏大偏小看公式：偏大偏小看公式：C CB B=m=mB B/V/V4 4、稀释或浓缩定律、稀释或浓缩定律C C浓浓B BV V浓体浓体=C=C稀稀B BV V稀体稀体5 5、C CB B、S S 之间换算式：之间换算式：C CB B=（10001000 ）/M;/M;=S/(100+S)=S/(100+S)6 6、C CB B配制一般操作配制一般操作计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀7 7、阿伏伽德罗定律及其推论、阿伏伽德罗定律及其推论“三同必一同”“三同必一同”（同（同 T T、P P、V V 必同必同 N N 或或 n n）“二同成比例”
9、“二同成比例”等温等压等温等压:V V1 1:V:V2 2=n=n1 1:n:n2 2MM1 1:M:M2 2=1 1:2 2=D=D等温等容等温等容:P P1 1:P:P2 2=n=n1 1:n:n2 2(均来自于均来自于 PV=nRTPV=nRT或或 PM=PM=RT)RT)第二章第二章化学物质及其变化化学物质及其变化一、物质的分类一、物质的分类1 1、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。、常见的物质分类法是树状分类法和交叉分类法。2 2、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为、混合物按分散系大小分为溶液、胶体和浊液三种，中间大小分散质直径大小为1nm1
10、nm100nm100nm 之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。之间，这种分散系处于介稳状态，胶粒带电荷是该分散系较稳定的主要原因。3 3、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。、浊液用静置观察法先鉴别出来，溶液和胶体用丁达尔现象鉴别。当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射当光束通过胶体时，垂直方向可以看到一条光亮的通路，这是由于胶体粒子对光线散射形成的。形成的。4 4、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出胶体，这种方法、胶体粒子能通过滤纸，不能通过半透膜，所以用半透膜可以分离提纯出
11、胶体，这种方法叫做渗析。叫做渗析。5 5、在在 25ml25ml 沸水中滴加沸水中滴加 5 56 6 滴滴 FeClFeCl3 3饱和溶液，饱和溶液，煮沸至红褐色，煮沸至红褐色，即制得即制得 Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体溶液。胶体溶液。该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，该胶体粒子带正电荷，在电场力作用下向阴极移动，从而该极颜色变深，另一极颜色变浅，这种现象叫做电泳。这种现象叫做电泳。二、离子反应二、离子反应1 1、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于水或熔融时都能电离出自由、常见的电解质指酸、碱、盐、水和金属氧化物，它们在溶于
12、水或熔融时都能电离出自由移动的离子，从而可以导电。移动的离子，从而可以导电。2 2、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）、非电解质指电解质以外的化合物（如非金属氧化物，氮化物、有机物等）；单质和溶液；单质和溶液既不是电解质也不是非电解质。既不是电解质也不是非电解质。3 3、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。、在水溶液或熔融状态下有电解质参与的反应叫离子反应。4 4、强酸（、强酸（HClHCl、H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3）、强碱（、强碱（NaOHNaOH、KOHKOH、Ba(OH)Ba(OH)2 2）和大多数盐（）和大多数盐（NaC
13、lNaCl、BaSOBaSO4 4、NaNa2 2COCO3 3、NaHSONaHSO4 4）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“）溶于水都完全电离，所以电离方程式中间用“=”。5 5、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基、用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫离子方程式。在正确书写化学方程式基础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。础上可以把强酸、强碱、可溶性盐写成离子方程式，其他不能写成离子形式。6 6、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。、复分解反应进行的条件是至少有沉淀、气体和水之一生成。7 7
14、、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守、离子方程式正误判断主要含符合事实满足守恒（质量守恒、电荷守恒、得失电子守恒）拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）配比正确（量的多少比例不同）恒）拆分正确（强酸、强碱、可溶盐可拆）配比正确（量的多少比例不同）。8 8、常见不能大量共存的离子：常见不能大量共存的离子：发生复分解反应发生复分解反应（沉淀、（沉淀、气体、气体、水或难电离的酸或碱生成）水或难电离的酸或碱生成）发生氧化还原反应（发生氧化还原反应（MnO4-MnO4-、ClO-ClO-、H+NO3-H+NO3-、Fe3+Fe3+与与 S2-S2-、HS-HS-、SO3
15、2-SO32-、Fe2+Fe2+、I-I-）络合反应（络合反应（Fe3+Fe3+、Fe2+Fe2+与与 SCN-SCN-）注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）注意隐含条件的限制（颜色、酸碱性等）。三、氧化还原反应三、氧化还原反应1 1、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。、氧化还原反应的本质是有电子的转移，氧化还原反应的特征是有化合价的升降。2 2、失去电子（偏离电子）化合价升高被氧化是还原剂；升价后生成氧化产物。还原、失去电子（偏离电子）化合价升高被氧化是还原剂；升价后生成氧化产物。还原剂具有还原性。剂具有还原性。得到电子（偏向电子）化合价降低被还原是氧化剂
16、；降价后生成还原产物，氧化得到电子（偏向电子）化合价降低被还原是氧化剂；降价后生成还原产物，氧化剂具有氧化性。剂具有氧化性。3 3、常见氧化剂有：、常见氧化剂有：ClCl2 2、O O2 2、浓、浓 H H2 2SOSO4 4、HNOHNO3 3、KMnOKMnO4 4(H(H+)、H H2 2O O2 2、ClOClO-、FeClFeCl3 3等，等，常见还原剂有：常见还原剂有：AlAl、ZnZn、FeFe；C C、H H2 2、COCO、SOSO2 2、H H2 2S S；SOSO3 32-2-、S S2-2-、I I-、FeFe2+2+等等4 4、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线
17、桥法”、标出氧化还原电子转移的方向和数目有“双线桥法”，要点是“同种元素前指后，得失，要点是“同种元素前指后，得失个数标上头”个数标上头”“单线桥法”要点是：“单线桥法”要点是：“失指得，上标数”“失指得，上标数”。5 5、能够自发进行的氧化还原反应必须符合、能够自发进行的氧化还原反应必须符合：强氧化剂强氧化剂+强还原剂强还原剂=弱氧化剂弱氧化剂+弱还原剂弱还原剂6 6、氧化还原反应规律守恒律（得失电子守恒）强弱律（自发进行必满足“双强变氧化还原反应规律守恒律（得失电子守恒）强弱律（自发进行必满足“双强变双弱”双弱”、“一剂遇两剂先与强反应”“一剂遇两剂先与强反应”）。7 7、氧化还原强弱判断
18、法知反应方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应、氧化还原强弱判断法知反应方向就知道“一组强弱”金属或非金属单质越活泼对应的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）浓度、温度、氧化的离子越不活泼（即金属离子氧化性越弱、非金属离子还原性越弱）浓度、温度、氧化或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）或还原程度等也可以判断（越容易氧化或还原则对应能力越强）。第三章第三章金属及其化合物金属及其化合物一、一、金属的化学性质金属的化学性质1 1、50005000 年前使用的青铜器，年前使用的青铜器，30003000 年前进入铁器时代，年前进入铁器时代，2020 世
19、纪进入铝合金时代。世纪进入铝合金时代。2 2、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。、金属的物理通性是：不透明，有金属光泽，导电，导热，延展性好。3 3、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。、钠在空气中加热，可观察如下现象：熔成小球，剧烈燃烧，黄色火焰生成淡黄色固体。4 4、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点、铝箔加热，发现熔化的铝并不滴落，好像有一层膜兜着。这层不易熔化的薄膜是高熔点的的 AlAl2 2O O3 3。5 5、固体钠怎么保存？浸在煤油中。、固体钠怎么保存？浸在煤油中。怎么取用
20、金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠怎么取用金属钠？镊子夹出后用滤纸吸干煤油，然后放在玻璃片上用小刀切，剩下的钠再放入煤油中。再放入煤油中。6 6、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）、小块钠丢入水中的现象是浮在水面，熔成小球，四处游动，溶液变红（加入酚酞）。分。分别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成别反映了钠密度小于水，反应放热且钠熔点低，产生气体迅速，生成 NaOHNaOH 的性质。的性质。7 7、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为、银白色的钠放入空气中，会逐渐变为NaNa2 2O O、NaOHNaO
21、H、NaNa2 2COCO3 310H10H2 2O O、NaNa2 2COCO3 3白色粉白色粉末。末。8 8 写出钠在空气中加热、铁在写出钠在空气中加热、铁在O O2 2中燃烧、钠和水的反应、中燃烧、钠和水的反应、AlAl2 2O O3 3溶于溶于 NaOHNaOH 溶液、溶液、AlAl 和和 NaOHNaOH 溶液、溶液、FeFe 和水蒸气的反应和水蒸气的反应 的方程式的方程式2Na O222O Na2O23 F eFO3e42Na 2H2O 2NaOH H2Al2O3 2NaOH 2NaAlO2 H2O3Fe 4 H2O(g)Fe3O4 4 H22 Al 2 NaOH 2 H2O 2
22、NaAlO2 3H2二、二、几种重要的金属化合物几种重要的金属化合物1 1、NaNa2 2O O2 2是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是是淡黄色固体，与水反应放出使带火星的木条复燃的气体，离子方程式是2Na2Na2 2O O2 2+2H+2H2 2O=4NaO=4Na+4OH+4OH-+2H+2H2 2。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。反应后溶液中滴入酚酞的现象是先变红后褪色。2 2、NaNa2 2COCO3 3、NaHCONaHCO3 3的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以的鉴别除了观察是否细小，加水是否结块的物理方法外，还可以 加
23、热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是加热固体质量减轻或放出气体能使澄清的石灰水变浑浊的是 NaHCONaHCO3 3。在其溶液中滴入在其溶液中滴入 CaClCaCl2 2或或 BaClBaCl2 2溶液由白色沉淀的是溶液由白色沉淀的是 NaNa2 2COCO3 3。加等浓度的加等浓度的 HClHCl 放出气体快的是放出气体快的是 NaHCO NaHCO3 3。3 3、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是、焰色反应是物理性质，钠元素为黄色，钾元素为紫色（透过蓝色的钴玻璃观察的原因是滤去黄色焰色）滤去黄色焰色）；钠单质或其化合物焰色均为；钠单质
24、或其化合物焰色均为黄黄 色。色。4 4、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来、焰色反应的操作为，先用盐酸洗净铂丝或无锈的铁丝，然后在火焰外焰上灼烧至与原来的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。的火焰焰色相同为止，再蘸取溶液灼烧并观察焰色。3+3+5 5、由可溶性可溶性铝盐制、由可溶性可溶性铝盐制Al(OH)Al(OH)3 3沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：沉淀选用试剂是氨水，离子方程式为：AlAl+3NH+3NH3 3+H H2 2O=Al(OH)O=Al(OH)3 3+3NH+3NH4 4。6 6、铝片放入铝片放入 NaOHNaOH 溶液开始
25、无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、溶液开始无现象是因为表面氧化铝先与氢氧化钠溶液反应、然后有气体然后有气体逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成逸出且逐渐加快是因为铝与碱溶液反应使溶液温度升高，加快了反应速度，最后生成 气体气体的速度又慢下来（仍有铝片）原因是的速度又慢下来（仍有铝片）原因是 OHOH-浓度逐渐减小，速度变慢。浓度逐渐减小，速度变慢。2mol Al2mol Al完全反应放出标况下气体是完全反应放出标况下气体是 67.2 L 67.2 L。7 7、明矾和明矾和 FeClFeCl3 3都可净水，都可净水，原理是原理是:溶于水后生成的胶体
26、微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉溶于水后生成的胶体微粒能吸附水中悬浮的杂质一起沉淀。淀。8 8、AlAl3+3+溶液中渐渐加入溶液中渐渐加入 NaOHNaOH 溶液或溶液或 AlOAlO2 2-溶液中渐渐加入溶液中渐渐加入 HClHCl 溶液的现象都是：白色沉溶液的现象都是：白色沉淀渐多又渐少至澄清；淀渐多又渐少至澄清；NaOHNaOH 溶液渐渐加入溶液渐渐加入 AlAl3+3+溶液或溶液或 H H+溶液渐渐加入溶液渐渐加入 NaAlONaAlO2 2溶液的现溶液的现象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。象都是：开始无沉淀，后来沉淀迅速增加至定值。9 9、铁的三种氧化物化学式分别是、铁的三
27、种氧化物化学式分别是FeOFeO、FeFe2 2O O3 3、Fe Fe3 3O O4 4。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离。其中磁性氧化铁和盐酸反应的离子方程式为子方程式为 Fe Fe3 3O O4 4+8H+8H+=Fe=Fe2+2+2Fe+2Fe3+3+4H+4H2 2O O。1010、FeSOFeSO4 4加入加入 NaOHNaOH 溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。溶液的现象是有白色沉淀生成，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。化学反应方程式为化学反应方程式为 FeSO FeSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na2 2SOSO4 4+Fe(OH)+Fe(OH
28、)2 2、4Fe(OH)4Fe(OH)2 2+O+O2 2+2H+2H2 2O=4Fe(OH)O=4Fe(OH)3 3.1111、FeFe2+2+和和 FeFe3+3+中加入中加入 KSCNKSCN 都能反应，都能反应，FeFe3+3+变红色，不变色的溶液中通入变红色，不变色的溶液中通入 ClCl2 2也可变色。也可变色。1212、写出、写出 FeFe2+2+和和 ClCl2 2；FeBrFeBr2 2和足量和足量 ClCl2 2；FeClFeCl3 3和和 CuCu 反应的离子方程式反应的离子方程式2Fe2Fe2+2+Cl+Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Cl+2Cl-2Fe2Fe2+2
29、+4Br+4Br-+3Cl+3Cl2 2=2Fe=2Fe3+3+2Br+2Br2 2+6Cl+6Cl-2Fe2Fe3+3+Cu=2Fe+Cu=2Fe2+2+Cu+Cu2+2+1313、FeFe3+3+和下列哪些离子不能大量共存？和下列哪些离子不能大量共存？BrBr-、I I-、S S2-2-、SCNSCN-、OHOH-、SOSO4 42-2-、ClCl-（下画线（下画线的不能大量共存）的不能大量共存）。第四章第四章非金属及其化合物非金属及其化合物一、一、无机非金属材料的主角硅无机非金属材料的主角硅1 1、构成有机物的最不可缺少的元素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。构成有机物的最不可缺少的元
30、素是碳，硅是构成岩石和矿物的基本元素。2 2、SiOSiO2 2是由是由 SiSi 和和 O O 按按 1:21:2 的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。的比例所组成的立体网状结构的晶体，是光纤的基本原料。3 3、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、凡是立体网状结构的晶体（如金刚石、晶体硅、SiCSiC、SiOSiO2 2等）都具有熔点高、硬度大等）都具有熔点高、硬度大的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。的物理性质，且一般溶剂中都不溶解。4 4、SiOSiO2 2和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释和强碱、氢氟酸都能反应。前者解释碱溶液不能
31、盛在玻璃塞试剂瓶中；后者解释雕刻玻璃的原因。雕刻玻璃的原因。5 5、硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为硅酸是用水玻璃加盐酸得到的凝胶，离子方程式为 SiO SiO3 32-2-+2H+2H+=H=H2 2SiOSiO3 3。凝胶加热后的。凝胶加热后的多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。多孔状物质叫硅胶，能做干燥剂和催化剂载体。6 6、正长石正长石 KAlSiKAlSi3 3O O8 8写成氧化物的形式为写成氧化物的形式为 K K2 2O OAlAl2 2O O3 36SiO6SiO2 27 7、晶体硅是良好的半导体材料，还可以制造光电池和芯片。晶体硅是良好的半导体材料，还可以制
32、造光电池和芯片。二、二、富集在海水中的元素氯富集在海水中的元素氯1 1、氯气是黄绿色气体，氯气是黄绿色气体，实验室制取的离子方程式为实验室制取的离子方程式为 MnO MnO2 2+4H+4H+2Cl+2ClMnMn+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O，这里这里 MnOMnO2 2是氧化剂，是氧化剂，ClCl2 2是氧化产物。是氧化产物。实验室制得的氯气一定含有实验室制得的氯气一定含有 HClHCl 和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫和水蒸气，必须先通过饱和食盐水溶液再通过浓硫酸，就可以得到干燥纯净的氯气。酸，就可以得到干燥纯净的氯气。铁和铁和 ClCl2 2反应方程式为反应方程
33、式为 2Fe+3Cl 2Fe+3Cl2 22FeCl2FeCl3 3，H H2 2点燃后放入点燃后放入 ClCl2 2中，现象是中，现象是:安静燃安静燃+-2+2+2 2、3 3、烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。烧，苍白色火焰，瓶口有白雾，这是工业制盐酸的主反应。4 4、ClCl2 2溶于水发生反应为溶于水发生反应为 Cl Cl2 2+H+H2 2O=HCl+HClOO=HCl+HClO，氯水呈黄绿色是因为含氯水呈黄绿色是因为含 ClCl2 2，具有漂白杀具有漂白杀菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。菌作用是因为含有次氯酸，久置的氯水会变成稀盐酸。5 5、氯水通
34、入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入氯水通入紫色石蕊试液现象是先变红后褪色，氯气通入 NaOHNaOH 溶液中可制漂白液，溶液中可制漂白液，有效成分为有效成分为 NaClONaClO，通入，通入 Ca(OH)Ca(OH)2 2中可生成漂白粉或漂粉精。中可生成漂白粉或漂粉精。-6 6、检验溶液中的检验溶液中的 ClCl，需用到的试剂是，需用到的试剂是，AgNOAgNO3 3溶液和稀溶液和稀 HNOHNO3 3。三、三、硫和氮的氧化物硫和氮的氧化物1 1硫单质俗称硫黄，易溶于硫单质俗称硫黄，易溶于 CSCS2 2，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。，所以可用于洗去试管内壁上沾的单质硫。2
35、2 SOSO2 2是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为是无色有刺激性气味的气体，易溶于水生成亚硫酸，方程式为 SO SO2 2+H+H2 2O O H H2 2SOSO3 3，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有，该溶液能使紫色石蕊试液变红色，可使品红溶液褪色，所以亚硫酸溶液有酸性也有漂白性。酸性也有漂白性。鉴定鉴定 SOSO2 2气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。气体主要用品红溶液，现象是品红褪色，加热后又恢复红色。SOSO2 2和和 COCO2 2混合气必先通过品红溶液（褪色）混合气必先通过品红溶液（褪色），再通过酸性，再通
36、过酸性KMnOKMnO4 4溶液（紫红色变浅）溶液（紫红色变浅），最后再通过澄清石灰水（变浑浊）最后再通过澄清石灰水（变浑浊），可同时证明二者都存在。，可同时证明二者都存在。3 34 45 56 67 7SOSO2 2具有氧化性的方程为：具有氧化性的方程为：2H 2H2 2S+SOS+SO2 2=3S=3S+2H+2H2 2O ,O ,与与 ClCl2 2、H H2 2O O 反应失去漂白性的方反应失去漂白性的方程为程为 Cl Cl2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O=2HCl+HO=2HCl+H2 2SOSO4 4。SOSO3 3标况下为无色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。标况下为无
37、色晶体，遇水放出大量热，生成硫酸。自自 然然 固固 氮氮 反反 应应 为为，人人 工工 固固 氮氮 反反 应应 方方 程程 为为高温、高压 N23H2 2NH3，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。，生物固氮指豆科植物根瘤菌的作用。催化剂8 8NONO 为无色有毒气体，与为无色有毒气体，与 O O2 2迅速生成红棕色迅速生成红棕色 NONO2 2气体，它们都是汽车尾气排放的主要气体，它们都是汽车尾气排放的主要有毒气体。有毒气体。9 9pH5.6pH5.6 的雨为酸雨，酸雨除含的雨为酸雨，酸雨除含 H H2 2SOSO3 3外还含外还含 H H2 2SOSO4 4和和 HNOHNO3 3。10101
38、 mol C1 mol C2 2H H8 8N N2 2（偏二甲肼）和（偏二甲肼）和 2 mol N2 mol N2 2O O4 4可以发生燃烧反应，正好生成可以发生燃烧反应，正好生成 COCO2 2、N N2 2、H H2 2O O，转移电子数为转移电子数为 16N16NA A个。个。1111SOSO2 2主要来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶炼；主要来源是煤和石油的燃烧，和含硫矿物的冶炼；NONO、NONO2 2主要来源于汽车尾气。主要来源于汽车尾气。四、四、氨、硝酸、硫酸氨、硝酸、硫酸1 1、把游离态的氮转变为化合态的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反应方程为：把游离态的氮转变为化合
39、态的氮叫做氮的固定，目前人工固氮的主要反应方程为：N23H2 2NH3。催化剂2 2、3 3、易溶于水的易溶于水的 NHNH3 3，能做喷泉实验的原因是：极易溶于水的，能做喷泉实验的原因是：极易溶于水的NHNH3 3溶于滴管挤出的水中而溶于滴管挤出的水中而使容器内的压强突然小于外界压强。使容器内的压强突然小于外界压强。表示氨水有刺激性气味，显碱性的方程式为表示氨水有刺激性气味，显碱性的方程式为：高温、高压 NH3H2O NH3H2O NH4OH。4 4、5 5、分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时，有白烟现象，方程式为：分别沾有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近而不接触时，有白烟现象，方程式为
40、：NHNH3 3+HCl=NH+HCl=NH4 4ClCl。NaClNaCl 中中含含 NHNH4 4ClCl 杂杂质质，怎怎样样除除去去（方方程程式式）？加加热热至至固固体体质质量量不不变变（NHNH4 4ClClNHNH3 3+HCl+HCl）。6 6、常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出在溶常见铵盐遇强碱均在加热条件下能生成使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，写出在溶液中反应的离子方程式液中反应的离子方程式:NH:NH4 4+OH+OHNHNH3 3+H+H2 2O O+-7 7、实验室制氨气的方程式为实验室制氨气的方程式为:2NH:2NH4 4Cl+Ca(OH
41、)Cl+Ca(OH)2 22NH2NH3 3+CaCl+CaCl2 2+2H+2H2 2O O，也可用加热浓氨，也可用加热浓氨水或浓氨水中加固体烧碱（生石灰）来制氨气。水或浓氨水中加固体烧碱（生石灰）来制氨气。8 8、工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为工业氨氧化法制硝酸的三个方程式为:4NH35O2 加热4NO 6H2O、催化剂2NOO2 2NO2、3NO2H2O 2HNO3 NO。9 9、1010、1111、硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示剂、硫酸和硝酸都具有酸的通性（指示剂、OHOH、CaOCaO、活泼金属）、活泼金属），浓硫酸还具有三大特，浓硫酸还具有三大特性：吸水性；脱水性；强氧化性。性：
42、吸水性；脱水性；强氧化性。干燥气体用到浓硫酸的吸水性，溶解干燥气体用到浓硫酸的吸水性，溶解 CuCu 用到浓硫酸的酸性和氧化性；和用到浓硫酸的酸性和氧化性；和 NaOHNaOH 反应反应显示酸性；和红热显示酸性；和红热 C C 反应显示其氧化性。反应显示其氧化性。写写出出CuCu分分别别和和浓浓硫硫酸酸、浓浓硝硝酸酸的的反反应应方方程程式式-Cu 2H2SO（浓）CuSO4 SO2 2H2O4、Cu4HNO（浓）Cu(NO3)22NO2 2H2O。3写写出出稀稀硝硝酸酸和和CuCu发发生生反反应应的的方方程程式式3Cu 8HNO（稀）3Cu(NO3)2 2NO 4H2O，能写出离子方程式的写，
43、能写出离子方程式的写3出离子方程式：出离子方程式：Cu+4H2NO3 Cu22NO2 2H2O3Cu8H+2NO3Cu 2NO4H2O1212、常见物质除杂方法、常见物质除杂方法序号序号1 12 23 34 45 56 67 78 89 9101011111212131314141515161617171818191920202121222223232424252526262727原物原物N N2 2COCO2 2COCOCOCO2 2COCO2 2H H2 2S SSOSO2 2CICI2 2COCO2 2炭粉炭粉MnOMnO2 2炭粉炭粉AIAI2 2O O3 3FeFe2 2O O3 3
44、AIAI2 2O O3 3SiOSiO2 2BaSOBaSO4 4NaHCONaHCO3 3溶溶液液NaCINaCI 溶液溶液FeCIFeCI3 3溶液溶液FeCIFeCI3 3溶液溶液FeCIFeCI2 2溶液溶液CuOCuO所含杂质所含杂质O O2 2H H2 2S SCOCO2 2COCOHCIHCIHCIHCIHCIHCIHCIHCISOSO2 2MnOMnO2 2C CCuOCuOFeFe2 2O O3 3AIAI2 2O O3 3SiOSiO2 2ZnOZnOBaCOBaCO3 3NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3FeCIFeCI2 2CuCICuCI2 2Fe
45、CIFeCI3 3FeFe除杂质试剂除杂质试剂灼热的铜丝网灼热的铜丝网CuSOCuSO4 4溶液溶液NaOHNaOH 溶液溶液灼热灼热 CuOCuO饱和的饱和的 NaHCONaHCO3 3饱和的饱和的 NaHSNaHS饱和的饱和的 NaHSONaHSO3 3饱和的食盐水饱和的食盐水饱和的饱和的 NaHCONaHCO3 3浓盐酸（需加热）浓盐酸（需加热）-稀酸（如稀盐酸）稀酸（如稀盐酸）NaOH(NaOH(过量过量)，COCO2 2NaOHNaOH 溶液溶液盐酸盐酸 氨水氨水HCIHCI 溶液溶液HCIHCI 或稀或稀 H H2 2SOSO4 4COCO2 2HCIHCICICI2 2FeFe、
46、CICI2 2FeFe(磁铁磁铁)蒸馏水蒸馏水稀盐酸稀盐酸-主要操作方法主要操作方法用固体转化气体用固体转化气体洗气洗气洗气洗气用固体转化气体用固体转化气体洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气洗气过滤过滤加热灼烧加热灼烧过滤过滤过滤过滤过滤过滤过滤过滤过滤，过滤，过滤过滤加酸转化法加酸转化法加酸转化法加酸转化法加氧化剂转化法加氧化剂转化法过滤过滤加还原剂转化法加还原剂转化法吸附吸附渗析渗析过滤过滤加热升华加热升华加热分解加热分解32Fe(OH)Fe(OH)3 3胶体胶体FeCIFeCI3 3CuSCuSI I2 2晶体晶体NaCINaCI 晶体晶体FeSFeSNaCINaCINHNH4 4CL
47、CL28281212、KNOKNO3 3晶体晶体NaCINaCI蒸馏水蒸馏水重结晶重结晶.1313、1414、久置浓硝酸显黄色是因为久置浓硝酸显黄色是因为 含有分解生成的含有分解生成的 NO2NO2；工业浓盐酸显黄色是因为；工业浓盐酸显黄色是因为 含有含有3+3+FeFe。保存浓硝酸方法是。保存浓硝酸方法是 在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现在棕色瓶中，放在冷暗处；紫色石蕊溶液滴入浓硝酸现象是先变红后褪色象是先变红后褪色，滴入稀硝酸现象是，滴入稀硝酸现象是 溶液只变红溶液只变红。冷浓硫酸和硝酸都可以用冷浓硫酸和硝酸都可以用 FeFe、AlAl 容器盛放原因是容器盛放原因是 表面生成致密的氧化层阻止了里表面生成致密的氧化层阻止了里边的金属进一步氧化（钝化）边的金属进一步氧化（钝化）。FeFe 和少量稀硝酸反应的方程式为：和少量稀硝酸反应的方程式为：3Fe+8HNO3Fe+8HNO3 3(稀）稀）=3Fe(NO=3Fe(NO3 3)2 2+4H+4H2 2O O。