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1、 1/11 北京市 2013 年高级中等学校招生考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】B【解析】A.冰雪融化是由固态变为液态，没有新物质生成，属于物理变化，故 A 错；B.纸张燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故 B 正确；C.水分蒸发由液态变为气态，只是状态发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 C 错；D.矿石粉碎只是形状发生了变化，没有新物质生成，属于物理变化，故 D 错。故选 B。【考点】化学变化和物理变化的判别。2.【答案】C【解析】在地壳中元素含量排在前四位的是：氧硅铝铁，其中铝铁属金属元素，故选 C。【考点】地壳中元素的分布与含量。3.【答案】B【解析
2、】A.2O是由氧元素一种元素组成的纯净物，属于单质，故选项错误。B.2SO是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，故选项正确。C.HCl中不含氧元素，不属于氧化物，故选项错误。D.NaOH是由钠、氧、氢三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项错误。故选 B。【考点】常见的氧化物、酸、碱和盐的判别。4.【答案】B【解析】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。B.铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成一种黑色固体，故选项正确。C.蜡烛在氧气中剧烈燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项错误。D.红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，生
3、成一种白色固体，故选项错误。故选 B。【考点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象。5.【答案】C【解析】A.面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于悬浊液，不能和水形成溶液，故 A 错；B.牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液，故 B 错；C.白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液，故 C 正确；D.植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液，故 D 错。故选 C。【考点】溶液的概念、组成及其特点。6.【答案】A 2/11 【解析】有机合成材料必须具备三个特征：人工合成、有机物、高分子。A.
4、塑料玩具是用塑料制成的，属于合成材料，故选项正确。B.纯棉帽子是用纯棉织成的，纯棉属于天然材料，故选项错误。C.陶瓷餐具是用泥土烧制而成的，属于无机非金属材料，故选项错误。D.黄金饰品是用金或金的合金制成的，属于金属材料，故选项错误。故选 A。【考点】合成材料的使用及其对人和环境的影响。7.【答案】D【解析】碳酸钠是一种重要的盐，具有广泛的用途，可用于制造玻璃，碳酸钠俗称纯碱或苏打。A.碳酸钠俗称纯碱或苏打，小苏打是碳酸氢钠的俗称，故选项错误。B.碳酸钠俗称纯碱或苏打，熟石灰是氢氧化钙的俗称，故选项错误。C.碳酸钠俗称纯碱或苏打，生石灰是氧化钙的俗称，故选项错误。D.碳酸钠俗称纯碱或苏打，故选
5、项正确。故选 D。【考点】碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙。8.【答案】A【解析】一种元素和另一种元素的本质区别是质子数不同，即决定元素种类的是核内质子数或核电荷数。故选 A。【考点】元素的概念。9.【答案】A【解析】A.配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中，不需要进行蒸发，则不需要使用蒸发皿，故选项正确。B.配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液过程中，玻璃棒用于溶解时的搅拌，故选项错误。C.配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中，烧杯用于完成溶解操作，故选项错误。D.配制 50g 溶质的质量分数为 6%的氯化钠溶液的过程中，量筒用于准确量取水，故选项
6、错误。故选 A。【考点】一定溶质质量分数的溶液的配制。10.【答案】C【解析】A.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作错误。B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误。C.检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，图中所示操作正确。D.使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，不可用嘴吹灭酒精灯，应用灯帽盖灭，图中所示操作错误。故选 C。【考点】液体
7、药品的取用，加热器皿-酒精灯，浓硫酸的性质及稀释，检查装置的气密性。11.【答案】C【解析】A.根据标在元素符号右下角的数字表示一个分子中所含原子的个数；因此2H表示一个氢分子由 2 3/11 个氢原子构成，故 A 不符合题意；B.根据标在元素符号前面的数字表示原子的个数；所以2H表示 2 个氢原子；故 B 不符合题意；C.根据标在化学式前面的数字表示分子的个数；所以22H表示 2 个氢分子；故 C 符合题意；D.根据标在离子符号前面的数字表示离子个数；所以2H表示 2 个氢离子；故 D 不符合题意；故选 C。【考点】化学符号及其周围数字的意义。12.【答案】B【解析】A.垃圾分类处理既节约资
8、源有利于保护生态环境，故 A 不符合题意；B.使用一次性塑料餐盒会造成白色污染，不利于保护环境，故 B 符合题意；C.使用节水龙头可以节约水资源，利于保护环境，故 C 不符合题意；D.乘坐公共交通工具，可以节约资源保护生态环境，故 D 不符合题意。故选：B。【考点】常见污染物的来源、危害及治理。13.【答案】A【解析】A.牙膏的pH为 89，大于 7，显碱性，故选项正确。B.胡萝卜的pH为 67，小于 7，显酸性，故选项错误。C.橘子的pH为 34，小于 7，显酸性，故选项错误。D.食醋的pH为 23，小于 7，显酸性，故选项错误。故选 A。【考点】溶液的酸碱性与pH值的关系。14.【答案】C
9、【解析】A.碳酸钙在空气中质量几乎不会变化，故 A 错；B.氯化钠在空气中质量几乎不变化，故 B 错；C.浓盐酸具有挥发性，质量要减少，故 C 对；D.氢氧化钠固体会吸收空气中的二氧化碳和水，质量要增加，故 D 错；故选 C。【考点】空气中常见酸碱盐的质量或性质变化及贮存法。15.【答案】B【解析】A.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 12，故选项说法正确。B.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为 12；根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核外电子数为 12，故选项说法错误。C.根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的元素符号是
10、Mg，故选项说法正确。D.根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为24.31，故选项说法正确。故选 B。【考点】元素周期表的特点及其应用。16.【答案】D【解析】A.由于氧气和空气均无味，所以无法鉴别，故 A 不适合；B.由于氧气不易溶于水，而空气中主要含有氮气和氧气，氮气难溶于水，所以将集气瓶倒扣在水中均无明显现象，故 B 不适合；C.由于氧气和空气均无色，所以无法鉴别，故 C 不适合；D.带火星木条伸入氧气能使其复燃，空气中无明显现象，故 D 适 4/11 合。故选 D。【考点】常见气体的检验与除杂方法。17.【答案】D【解析】A.该化学方程式配平不正确，正确的化学方程
11、式应为2254P5O2P O点燃；B.该化学方程式缺乏反应条件，正确的化学方程式为：232Fe O3CO2Fe3CO高温；C.过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，正确的化学方程式应为：22222MnO2H O2H OO；D.该化学方程式书写完全正确。故选 D。【考点】书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。18.【答案】C【解析】A.液氮气化要吸收大量的热量，使周围温度降低，所以常用作冷冻剂，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；B.干冰用作人工降雨，是利用了干冰升华时吸热的性质，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误；C.氧气用于气焊
12、，是利用了氧气支持燃烧的性质，需要通过化学变化才表现出来，是利用了其化学性质，故选项正确；D.浓硫酸用作干燥剂，是利用了浓硫酸具有吸水性，不需要发生化学变化就能表现出来，是利用了其物理性质，故选项错误。故选 C。【考点】化学性质与物理性质的差别及应用。19.【答案】B【解析】固体碘受热升华，是物理变化，碘分子本身没有变化是碘受热时，碘分子运动速率加快，分子的间隔变大，固体的碘直接变化为气体的碘。A.固体碘受热升华，碘分子质量没有变化，故 A 说法不正确；B.固体碘受热升华，碘分子间的间隔没有变化，故 B 说法正确；C.固体碘受热升华，碘分子体积没有变化，故 C 说法不正确；D.固体碘受热升华，
13、碘分子运动速率加快，故 D 说法不正确，故选 B。【考点】利用分子与原子的性质分析和解决问题。20.【答案】A【解析】由方程式：2233MnO4Al3Mn2Al O高温可知是一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。故选 A。【考点】反应类型的判定。21.【答案】D【解析】A.醋酸和氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，反应无明显现象，应该借助指示剂，故 A 错误；B.氧化铜是否为催化剂，还应该探究氧化铜的质量和化学性质是否改变，故 B 错误；C.将两根铁丝分别伸入 5/11 硫酸铜溶液和硝酸银溶液中，两根铁丝上均有固体附着只能证明金属的活动性铁大于铜、铁大于银，但是不知
14、道铜和银的金属的活动性，故 C 错误；D.都和氧气接触的情况下，热水中的白磷燃烧，冷水中的白磷不燃烧说明燃烧的条件之一是温度达到着火点，故 D 错误。故选：D。【考点】中和反应及其应用，催化剂的特点与催化作用，金属的化学性质，燃烧与燃烧的条件。22.【答案】B【解析】A.根据题意，肼（24N H）具有吸湿性，应密封保存，故选项说法正确；B.复分解反应是两种化合物相互交换成分生成两种新的化合物的反应；根据题意，肼（24N H）点燃时，迅速而完全燃烧，生成 N2和 H2O，反应物中氧气、生成物中氮气均属于单质，不属于复分解反应，故选项说法错误；C.根据题意，肼（24N H）点燃时，迅速而完全燃烧，
15、说明它具有可燃性，故选项说法正确；D.其中氮元素与氢元素的质量比为(14 2):(1 4)7:1，故选项说法正确。故选 B。【考点】化学式的书写及意义；元素质量比的计算；复分解反应及其应用。23.【答案】B【解析】A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，开始生成氯化钠的质量会不断增加，当氢氧化钠溶液反应完后氯化钠的质量不再增加，但是随着稀盐酸的不断加入，会使得水的质量不断增加，所以氯化钠的溶质质量分数是先逐渐增大，后不断减小，与图像不符，故 A 错误；B.向一定量的稀盐酸中加入大理石生成氯化钙、水和二氧化碳，开始溶液的质量不断增加，当盐酸反应完后，溶液质量不再增加为一定值，与图像相符，故 B
16、正确；C.根据向一定量的稀盐酸中加入铁粉生成氯化亚铁和氢气，所以开始溶液中铁元素的质量不断增加，当盐酸反应完后溶液中铁元素的质量不再增加为一定值，而不是一直增大，与图像不符，故 C 错误；D.加热一定量的高锰酸钾固体生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，由于有氧气放出，固体质量开始时不断减少，所以开始时固体中钾元素的质量分数不断增大，当反应完后质量不再增加为一定值，而不是不变，与图像不符，故 D 错误。故选：B。【考点】中和反应及其应用；酸的化学性质；质量守恒定律及其应用。24.【答案】D【解析】A.由 a、b、c 三种物质的溶解度曲线可知，在 t2时的 a、b、c 三种物质的溶解度的大小是：abc，由
17、饱和溶液溶质的质量为100%+100g溶解度溶解度可知，溶质的质量分数abc，故 A 说法正确；B.由于在t2时的 a、b、c 三种物质的溶解度的大小是：abc，所以，分别蒸发等量水恢复至 t2时，析出溶质的质量abc，故 B 说法正确；C.由题意可知，将饱和溶液恒温蒸发水，析出晶体，剩余的溶液仍为饱和溶液，故 C 说法正确；D.由 a、b、c 三种物质的溶解度曲线可知，a、b 的溶解度随温度的降低而减小，在 6/11 降温时析出晶体，得到的溶液仍是饱和溶液；由于 c 的溶解度随温度的降低而减小，降温时得到的是不饱和溶液，故 D 说法不正确。故选 D。【考点】固体溶解度曲线及其作用；晶体和结晶
18、的概念与现象；溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系。25.【答案】C【解析】A.由于二氧化碳是易溶于水的物质，通过排水法收集得到的二氧化碳的体积小于实际生成的二氧化碳的体积，故 A 不合理；B.要依据剩余溶液的质量进行计算，还必须知道参加反应的稀盐酸的质量，否则无法计算，故 B 不合理；C.与足量2CaOH（）溶液充分反应，将沉淀过滤、洗涤、干燥，得到 m2g 固体，此固体的质量即是生成的碳酸钙的质量，根据碳酸钙可以求算碳酸钠的质量，进而求算碳酸钠的质量分数，故 C 合理；D.使用浓盐酸反应，由于浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体，而当使用氢氧化钠进行吸收时，二氧化碳也会与氢氧化钠反应，故根
19、据固体质量增加无法计算碳酸钠的含量，故 D 不合理；故选 C。【考点】盐的化学性质；根据化学反应方程式的计算。二、填空题 26.【答案】（1）B；（2）石油；4CH；（3）+2 价；（4）2234403CO4Na2Na COC高压；（5）ABC【解析】（1）碳酸钙属于碳酸盐不属于有机物，二氧化碳属于碳的氧化物不属于有机物，乙醇中含有碳元素属于有机物；（2）三大化石燃料：煤、石油、天然气；天然气主要成分是甲烷；（3）在3MnCO中碳酸根化合价是2 价，锰元素化合价是+2 价；（4）反应物是钠和二氧化碳，生成物是碳和碳酸钠，反应条件是 440和高压，用观察法配平，所以方程式是：2234403CO4
20、Na2Na COC高压；（5）“碳海绵”具有多孔结构，对石油有很强的吸附能力（不吸水），所以具有吸附性，将吸入的石油挤出后仍可恢复原状，所以可重复使用；它对石油有很强的吸附能力，所以可处理海上石油泄漏。【考点】有机物与无机物的区别，碳元素组成的单质，有关元素化合价的计算，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式，化石燃料及其综合利用。27.【答案】（1）B；7/11 （2）补充人体所需的钙元素；（3）四；氮 17:22【解析】（1）植物油中富含油脂、牛肉片中富含蛋白质，馒头主要含有淀粉，淀粉属于糖类；（2）碳酸钙中含有钙元素，所以饼干中常添加碳酸钙，其作用是可以补充人体所需的钙元素；（3）由尿素
21、2 2CONH（）可知，尿素由碳、氧、氮、氢元素组成，属于氮肥；图示中相关的物质的结构判断可知 A 为氨气（3NH）、B 为二氧化碳（2CO）、C 为尿素2 2CONH（）、D 为水（2H O），其相关的方程式为322 222NHCOCONHH O一定条件（），所以 A 与 B 的质量比为34:44=17:22。【考点】生命活动与六大营养素；常见化肥的种类和作用；微粒观点及模型图的应用；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用。28.【答案】（1）D；（2）222H OH2O2 通电；（3）9:25；242422NaOHH SONa SO2H O；（4）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，
22、使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出。【解析】（1）河水、自来水、矿泉水含有杂质，属于混合物，而蒸馏水中不含有杂质，属于纯净物；（2）水通电能分解生成氢气和氧气，该反应的化学方程式为：2222H O2HO 通电；（3）20时，NaCl的溶解度是 36g是指该温度下 100g 水中最多溶解 36g 氯化钠，所以饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比36:1009:25；烧 碱 可 用 于 处 理 硫 酸 泄 漏，是 烧 碱 和 硫 酸 反 应 生 成 硫 酸 钠 和 水，反 应 的 化 学 方 程 式 为242422N
23、aOHH SONa SO2H O；（4）铁在潮湿的空气易生锈，消耗空气中的氧气，使瓶内压强减小，所以观察到导管内液面上升；盐酸和铁反应生成氢气，所以使瓶内压强变大，观察到导管内液面下降，导管口有气泡冒出。【考点】电解水实验，固体溶解度的概念，金属锈蚀的条件及其防护，纯净物和混合物的判别，书写化学方 8/11 程式、文字表达式、电离方程式。29.【答案】（1）C；（2）44FeCuSOFeSOCu；（3）过滤；2442ZnH SOZnSOH；AC。【解析】（1）利用铜的导热性可以做成火锅；（2）“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应，反应的化学方程式为44FeCuSOFeSOCu；（3）由题意可
24、知，含Cu、Zn铜帽与稀硫酸和氧气反应生成了硫酸铜和硫酸锌的混合液 A，根据实验的目的，为了得到铜和硫酸锌，应向 A 溶液加入过量的锌，通过过滤得到了硫酸锌溶液和铜锌的固体混合物 C，为了得到铜和硫酸锌，应加入稀硫酸，所以：过程 II 中为了分离固体和液体，操作的名称是过滤；过程中是稀硫酸与锌反应生成了硫酸锌和氢气，反应的方程式是：2442ZnH SOZnSOH；由上述分析可知，溶液 A 是硫酸铜和硫酸锌的混合物，固体 C 是铜和锌的混合物所以，含铜、锌两种元素的物质有 AC。【考点】金属的化学性质，过滤的原理、方法及其应用，金属的物理性质及用途，书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。30.
25、【答案】（1）氢氧化钠或碳酸钠；（2）氧化铁，2332Fe O6HCl2FeCl3H O；（3）氧化钙；（4）2323Na COCaOHCaCO2NaOH（）；氯化钠、氯化钙，或氯化钠、氯化钙、氯化氢。【解析】（1）由于 B 中溶液为蓝色，故 B 中溶液呈碱性，可能是氢氧化钠溶液或碳酸钠溶液；（2）A 中溶液为无色，则 A 中盛有的是盐酸，加入甲，溶液由无色变为黄色，则甲是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成氯化铁和水；（3）根据浑浊的溶液中加入丙无气泡产生，说明浑浊的原因不是产生了碳酸盐沉淀，由于氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，而使饱和的石灰水变浑浊，可以知道 C 中盛有的是饱和石灰水，加入的乙是氧
26、化钙；9/11 （4）根据浑浊的溶液中加入丙有气泡产生，说明浑浊的原因是产生了碳酸盐沉淀，则 D 中盛有的是碳酸钠溶液，加入的是氢氧化钙溶液，碳酸钠能与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠；加入盐酸，由于溶液变为无色，色溶液可能呈中性，也可能成酸性，故溶质可能是氯化钠、氯化钙，也可能是氯化钠、氯化钙、氯化氢。【考点】酸、碱、盐的鉴别；酸碱指示剂及其性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。三、实验题 31.【答案】（1）集气瓶；（2）424222KMnOK MnOMnOO；B；（3）D；木条熄灭；2223H OCOH CO。【解析】（1）仪器 a 的名称是集气瓶；（2）用高锰酸钾制氧气时，
27、反应物是高锰酸钾，生成物是锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应条件是加热，因此反应的化学方程式为：424222KMnOK MnOMnOO；发生装置的特点属于固体加热型的 B 装置；（3）因为二氧化碳易溶于水，密度比空气大，故收集装置 D（向上排空气法）；检验2CO气体是否已充满集气瓶的方法是：将燃着的木条放置集气瓶口，若木条熄灭，说明收集满；向该集气瓶中加入紫色石蕊试液，振荡后，观察到溶液变红，说明二氧化碳与水反应产生了碳酸，化学方程式为：2223H OCOH CO。【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法，实验室制取氧气的反应原理，二氧化碳的实验室制法，二氧化碳的检验和验满，二氧化碳的化学性质
28、。32.【答案】（1）NaOH溶液吸收2CO装置内压强变小，气球鼓起；（2）向外拉注射器 3（或充分振荡），证明步骤 1 中装置内的2CO已被完全吸收；（3）2223CaOHCOH OCaCO（）；（4）2CO能和NaOH反应。【解析】（1）NaOH溶液吸收2CO装置内压强变小，在外界大气压的作用下气球鼓起；10/11 （2）向外拉注射器 3（或充分振荡），如果无任何现象，证明步骤 1 中装置内的2CO已被完全吸收；（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，碳酸钙后面标上沉淀符号，所以化学方程式是：2223CaOHCOH OCaCO（）；（4）本实验就是为了证明二氧化碳能与氢氧化钠发生化
29、学反应。【考点】碱的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式。33.【答案】2O；吸收生成的二氧化碳气体；水进入试管内，进入水的体积约为试管内空气体积的五分之一；4:5；20.9；试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异。【解析】根据化学反应前后原子的种类和数目不变和232422324Na CO12SX2Na S2Na S O4CO，可知X的化学式为2O；二氧化碳和NaOH溶液反应生成碳酸钠和水，蘸有浓NaOH溶液的棉花的作用是吸收生成的二氧化碳气体；四硫化钠和氧气、水反应生成硫和氢氧化钠，会使得试管内压强变小，将该试管插入水中（如图 3 所示），拔下橡胶塞，观察到水进入试管内，进入
30、水的体积约为试管内空气体积的五分之一；空气中氧气约占空气体积的五分之一，将试管取出，倒转过来，测量液面至橡胶塞下沿的距离，记录数据 h2 理论上h2:h14:5；空气中氧气的体积分数11.08.711.109%00%20.；未放置一段时间会导致试管内的空气成分与外边的空气成分可能有差异。【考点】空气组成的测定，碱的化学性质，质量守恒定律及其应用。四、计算题 34.【答案】设生成的甲醇的质量为 x，23CO2HCH OH高压催化剂 28 32 5.6kg x 285.6kg=32x 解得：x6.4kg 答：生成甲醇的质量是 6.4kg【解析】根据反应的方程式，由CO的质量可求出生成甲醇的质量。1
31、1/11 【考点】根据化学反应方程式的计算。35.【答案】（1）所加稀硫酸中溶质的质量20%30g6g；故填：6；（2）设原混合物中含2Cu O的质量为 x，22442Cu OH SOCuCuSOH O、固体质量减少 144 64 14464=80 x 6.8g4.8g=2g 14480=x2g x3.6g 原混合物中Cu的质量6.8g3.6g3.2g 原混合物中2Cu O与Cu的质量比3.6:3.29:8 答：原混合物中2Cu O与Cu的质量比 9:8【解析】（1）根据质量分数的含义进行解答；（2）将 6.8gCu和2Cu O的混合物放入足量的稀硫酸中，铜不参加反应，反应后固体的质量减少是因
32、2Cu OCu引起的，宜用差量法解答。【考点】根据化学反应方程式的计算。化学试卷 第 1 页（共 8 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）绝密启用前 北京市 2013 年高级中等学校招生考试 化 学 本试卷满分 80 分,考试时间 100 分钟。可能用到的相对原子质量 H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Cu64 一、选择题(每小题只有 1 个选项符合题意。共 25 个小题,每小题 1 分,共 25 分)1.下列属于化学变化的是 ()A.冰雪融化 B.纸张燃烧 C.水分蒸发 D.矿石粉碎 2.地壳中含量最多的金属元素是 ()A.氧 B.硅 C.铝 D.铁
33、3.下列属于氧化物的是 ()A.2O B.2SO C.KCl D.NaOH 4.下列物质在氧气中燃烧,火星四射、生成黑色固体的是 ()A.木炭 B.铁丝 C.蜡烛 D.红磷 5.下列物质放入水中,能形成溶液的是 ()A.面粉 B.牛奶 C.白糖 D.植物油 6.下列物品所使用的主要材料为有机合成材料的是 ()A.塑料玩具 B.纯棉帽子 C.陶瓷玩具 D.黄金饰品 7.碳酸钠可用于制造玻璃,其俗称是 ()A.小苏打 B.熟石灰 C.生石灰 D.纯碱 8.决定元素种类的是 ()A.质子数 B.电子数 C.中子数 D.最外层电子数 9.配制 50 g 溶质的质量分数为6%的氯化钠溶液,不需要的仪器是
34、 ()A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.烧杯 D.量筒 10.下列实验操作中,正确的是 ()A.滴加液体 B.稀释浓硫酸 C.检查气密性 D.熄灭酒精灯 11.下列符号中,表示 2 个氢分子的是 ()A.2H B.2H C.22H D.2H 12.下列做法不利于保护环境的是 ()A.垃圾分类处理 B.使用一次性塑料餐盒 C.使用节水龙头 D.乘坐公共交通工具 13.下列数据是一些物质的pH,其中呈碱性的是 ()(89)(67)(34)(23)A.牙膏 B.胡萝卜 C.橘子 D.食醋 14.下列物质露置于空气中,一段时间后,质量减小的是 ()A.碳酸钙 B.氯化钠 C.浓盐酸 D.氢氧化钠 15.镁有
35、“国防金属”的美誉。在元素周期表中,镁元素的信息如下图所示,对图中信息解释不正确的是 ()A.原子序数为 12 B.核外电子数为 24 C.元素符合为Mg D.相对原子质量为24.31 16.下列方法能鉴别氧气和空气的是 ()A.闻气味 B.将集气瓶倒扣在水中 C.观察颜色 D.将带火星的木条伸入集气瓶中 17.下列化学方程式书写正确的是 ()A.2252P5OP O点燃 B.232Fe O+3CO2Fe+3CO C.22222MnOH OH+O D.322NaHCOHClNaCl+H O+CO 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 8
36、页）化学试卷 第 4 页（共 8 页）18.下列物质的用途中,利用其化学性质的是 ()A.液氮用作冷冻剂 B.干冰用于人工降雨 C.氧气用于气焊 D.浓硫酸用作干燥剂 19.固体碘受热升华,下列关于此过程的说法正确的是 ()A.碘分子质量变大 B.碘分子间的间隔变大 C.碘分子体积变小 D.碘分子运动速率不变 20.工业冶炼金属锰的原理是2233MnO4Al3Mn2Al O高温,该反应属于 ()A.置换反应 B.化合反应 C.分解反应 D.复分解反应 21.下列实验操作、现象与结论对应关系正确的是 ()选项 实验操作 现象 结论 A 向醋酸中加入氢氧化钠溶液 无明显现象 二者之间不发生反应 B
37、 向溶质的质量分数为5%的过氧化氢溶液中加入少量氧化铜 有大量气泡产生 氧化铜起催化作用 C 将两根铁丝分别伸入硫酸铜溶液和硝酸银溶液中 两根铁丝上均有固体附着 金属的活动性顺序 为FeCuAg D 用导管分别对准浸没在热水和冷水中的白磷通气 热水中的白磷燃烧,冷水中的白磷不燃烧 燃烧的条件之一是 温度达到着火点 22.肼(24N H)是一种无色油状液体,有刺激性气味,有吸湿性。点燃时,迅速而完全燃烧,生成2N和2H O,并放出大量的热。下列有关24N H的说法不正确的是 ()A.应密封保存 B.完全燃烧的反应属于复分解反应 C.可用作燃料 D.其中氮元素与氢元素的质量比为7:1 23.下列四
38、个图象中,能正确反映对应变化关系的是 ()A.向一定量的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 B.向一定量的稀盐酸中加入大理石 C.向一定量的稀盐酸中加入铁粉 D.加热一定量的高锰酸钾固体 24.a、b、c 三种物质的溶解度曲线如下图所示。取等质量2t 的 a、b、c 三种物质的饱和溶液,分别蒸发等量水后恢复至2t。下列说法不正确的是 ()A.原饱和溶液中,溶质的质量分数abc B.恢复至2t 时,析出溶质的质量abc C.恢复至2t 时,三种溶液一定都是饱和溶液 D.若继续降温至1t,三种溶液一定都是饱和溶液 25.某同学欲测定23Na CO和NaCl固体混合物中23Na CO的质量分数,分别取ga样品
39、,按下列方案进行实验,合理的是 ()A.与足量稀盐酸充分反应,用排水法收集到 V mL 气体 B.与足量稀盐酸充分反应,称量反应后的溶液,质量为1gm C.与足量2Ca(OH)溶液充分反应,将沉淀过滤、洗涤、干燥,得到2gm固体 D.与足量浓盐酸充分反应,逸出的气体用NaOH固体充分吸收,固体质量增加3gm 二、填空题(共 5 个小题,共 30 分)26.(6 分)碳元素是组成许多物质的基本元素。(1)下列含碳元素的物质中,属于有机物的是 (填字母序号)。A.碳酸钙 B.乙醇(25C H OH)C.二氧化碳(2)化石燃料主要包括煤、和天然气,它们都含有碳元素,其中天然气的主要成分是 (写化学式
40、)。(3)很多天然矿石中含有碳元素,菱锰矿的主要成分是碳酸锰(3MnCO),其中锰元素的化合价为 。(4)在440和高压条件下,金属钠与二氧化碳反应能生成金刚石(C)和碳酸钠,该反应的化学方程式为 。(5)“碳海绵”是已知最轻的固体材料(如下图所示),由碳元素组成,具有多孔结构,弹性好。它对石油有很强的吸附能力(不吸水),将吸入的石油挤出后仍可恢复原状。下列关于碳海绵的说法正确的是 (填字母序号)。A.具有吸附性 B.可重复使用 C.可处理海上石油泄漏 27.(5 分)人类维持生命和健康必须摄取食物。(1)下列食物富含糖类的是 (填字母序号)。(2)饼干中常添加碳酸钙,其作用是 。(3)化肥对
41、提高粮食产量具有重要的作用。尿素22CO(NH)是一种常用的化肥,工业 麦穗上的碳海绵 化学试卷 第 5 页（共 8 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）上生产尿素的反应的微观示意图如下：尿素由 种元素组成,属于 (填“氮”、“磷”或“钾”)肥。生产尿素的反应中,A 与 B 的质量比为 。28.(6 分)水是最普通、最常见的物质之一。(1)“水”有很多种。下列“水”属于纯净物的是 (填字母序号)。A.河水 B.自来水 C.矿泉水 D.蒸馏水(2)电解水可证明水由氢、氧两种元素组成,该反应的化学方程式为 。(3)水是重要的溶剂和化工原料。氯碱工业以饱和食盐水为原料获得烧碱等化工产品,反应原理为
42、：2222NaCl2H O2NaOHHCl通电。20时,NaCl的溶解度是 36 g。该温度下,饱和食盐水中溶质与溶剂的质量比为 。烧碱可用于处理硫酸泄漏,反应的化学方程式为 。(4)水在化学实验中具有重要作用。将铁丝放在潮湿的空气中(如右图所示),一段时间后,观察到导管内液面上升；打开 K,滴加稀盐酸,观察到导管内液面下降,导管口有气泡冒出,关闭 K。请解释导管内液面上升和下降的原因：。29.(6 分)铜是人类最早利用的金属之一。(1)下列铜制品中,利用金属导热性的是 (填字母序号)。A.铜质奖牌 B.铜导线 C.铜火锅(2)“湿法炼铜”的原理是硫酸铜溶液与铁反应,该反应的化学方程式为 。(
43、3)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(Cu),并得到硫酸锌溶液,主要流程如下(反应条件已略去)：已知：242422Cu2H SOO2CuSO2H O 过程中分离操作的名称是 。过程中有气体产生,反应的化学方程式为 。A E中含铜、锌两种元素的物质有 (填字母序号)。30.(7 分)现有四只烧杯,分别盛有稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液中的一种,并向其中滴加了酚酞或石蕊溶液(如下图所示)。已知：碳酸钠溶液呈碱性,氯化钙溶液呈中性。选用下列药品继续实验：铁、氧化钙、氧化铁、稀盐酸、饱和石灰水、碳酸钠溶液 请依据实验回答问题：(1)B 中溶液是 。(2)取 A 中溶液于试管中,加入甲,溶液由
44、无色变为黄色,则甲是 ,反应的化学方程式为 。(3)取 C 中溶液于试管中,加入乙,溶液变浑浊；再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,无气泡产生,则乙的化学式为 。(4)取 D 中溶液于试管中,加入丁,溶液变浑浊；再加入丙,又变澄清,且由红色变为无色,同时产生气泡。用化学方程式表示溶液变浑浊的原因：。最终所得溶液中溶质的组成为 (写出所有可能)。三、实验题(共 3 个小题,共 19 分)31.(6 分)根据下图回答问题。(1)仪器 a 的名称是 。(2)实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为 ,选用的发生装置是 (填字母序号,下同)。(3)实验室制取二氧化碳时,选用的收集装置是 。将燃着的木条
45、放在瓶口,若观察到 ,说明瓶中已充满二氧化碳。向该集气瓶中加入紫色石蕊溶液,振荡后,观察到溶液变红,发生反应的化学方程式为 。毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学试卷 第 8 页（共 8 页）32.(6 分)化学小组的同学探究二氧化碳氢氧化钠的反应,实验方案如下：实验装置 实验步骤及操作 实验现象 将注射器 1 中的溶液推入充有2CO的瓶中 气球鼓起 无明显现象 将注射器 2 中的溶液推入瓶中 溶液中有气泡产生,气球边瘪 向外拉注射器 3 澄清石灰水变浑浊(1)步骤中气球鼓起的原因可能是 ；(2)步骤中的操作是 ,其目的是
46、。(3)步骤中发生反应的化学方程式为 。(4)本实验的结论是 。33.(7 分)四硫化钠(24Na S)固体可替代红磷测定空气中氧气的体积分数,反应原理为：24222Na SO2H O8S4NaOH。【查阅资料】24Na S受热时,会与空气中的水蒸气反应,生成少量有毒气体硫化氢(水溶液呈酸性)。硫代硫酸钠(223Na S O)可溶于水,常温下与NaOH溶液不反应。【实验过程】取0.5g碳酸钠、0.2 g硫粉混合后置于试管中,加热(如图 1 所示,夹持装置已略去),制得24Na S,反应为23222324Na CO12SX2Na S2Na S O4CO,X 的化学式为 ,蘸有浓NaOH溶液的棉花
47、的作用是 。冷却后,取下棉花,放置一段时间,再向该试管中加入 10 mL水,迅速塞紧橡胶塞,充分振荡。测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据1h(如图 2 所示)。将该试管插入水中(如图 3 所示),按下橡胶塞,观察到 ,塞紧橡胶塞。将试管取出,倒过来,测量液面至橡胶塞下沿的距离,记录数据2h,理论上21:hh 。按照再重复实验 2 次。3 次实验数据如下表所示。第 1 次 第 2 次 第 3 次 h1/cm 11.0 11.4 11.6 h2/cm 8.7 9.1 9.2【解释与结论】根据第 1 次实验数据,计算空气中氧气的体积分数为%(结果精确到0.1%)。【反思与评价】若实验过程中,取下棉
48、花后,未放置一段时间即进行后续操作,会影响测定结果,请说明有何影响,并阐述理由：。四、计算题(共 2 个小题,共 6 分)34.(3 分)甲醇(2CH OH)是基础化工原料,制备原理为：23CO2HCH OH催化剂高压。当消耗5.6kgCO时,计算生成甲醇的质量。35.(3 分)氧化亚铜(2Cu O)可用于生产船底防污漆,防止海生物对船舶设备的污损。现将2Cu O和Cu的固体混合物6.8kg放入烧杯中,加入过量的质量分数为20%的稀硫酸 30 g,充分反应后,过滤、洗涤、干燥,得到4.8g固体。已知：22442Cu OH SOCuSOCuH O 计算：(1)所加稀硫酸中溶质的质量为 g。(2)原混合物中的2Cu O和Cu的质量比(写出过程,结果用最简整数比表示)。