初三化学上学期单元复习!.pdf

《初三化学上学期单元复习!.pdf》由会员分享，可在线阅读，更多相关《初三化学上学期单元复习!.pdf（77页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。

1、初三化学上单元复习初三化学上单元复习提纲提纲(人教版）人教版）第一单元走进化学世第一单元走进化学世界复习提纲界复习提纲化学是一门研究物质化学是一门研究物质的组成、结构、性质及的组成、结构、性质及其变化规律的科学。其变化规律的科学。一、药品的取用原则一、药品的取用原则1 1、使用药品要做到、使用药品要做到“三三不不”：不能用手直接接：不能用手直接接触药品，触药品，不能把鼻孔凑不能把鼻孔凑到容器口去闻药品的到容器口去闻药品的气味，气味，不得尝任何药品不得尝任何药品的味道。的味道。2 2、取用药品注意节约：取用药品注意节约：取用药品应严格按实取用药品应严格按实验室规定的用量，验室规定的用量，如果如果

2、没有说明用量，没有说明用量，一般取一般取最最 少少 量量，即即 液液 体体 取取1-2mL1-2mL，固体只要盖满，固体只要盖满试管底部。试管底部。3 3、用剩的药品要做到、用剩的药品要做到“三不三不”：即不能放回原：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，能拿出实验室，要放到要放到指定的容器里。指定的容器里。4 4、实验时若眼睛里溅、实验时若眼睛里溅进了药液，进了药液，要立即用水要立即用水冲洗。二、固体药品的冲洗。二、固体药品的取用取用1 1、块状或密度较大的、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子固体颗粒一般用镊子夹取，夹取，2 2、粉末状或小颗粒状、粉末状或小颗粒状

3、的药品用钥匙（或纸的药品用钥匙（或纸槽）槽）。3 3、使用过的镊子或钥、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸匙应立即用干净的纸擦干净。擦干净。三、液体药品（存放在三、液体药品（存放在细口瓶）的取用细口瓶）的取用1 1、少量液体药品的取、少量液体药品的取用用-用胶头滴管用胶头滴管吸有药液的滴管应悬吸有药液的滴管应悬空垂直在仪器的正上空垂直在仪器的正上方，方，将药液滴入接受药将药液滴入接受药液的仪器中，液的仪器中，不要让吸不要让吸有药液的滴管接触仪有药液的滴管接触仪器壁；器壁；不要将滴管平放不要将滴管平放在实验台或其他地方，在实验台或其他地方，以免沾污滴管；以免沾污滴管；不能用不能用未清洗的滴管再吸

4、别未清洗的滴管再吸别的试剂的试剂（滴瓶上的滴管（滴瓶上的滴管不能交叉使用，不能交叉使用，也不需也不需冲洗）冲洗）2 2、从细口瓶里取用试、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倒放在桌上；倾倒液体倾倒液体时，应使标签向着手时，应使标签向着手心，心，瓶口紧靠试管口或瓶口紧靠试管口或仪器口，仪器口，防止残留在瓶防止残留在瓶口的药液流下来腐蚀口的药液流下来腐蚀标签。标签。3 3、量筒的使用、量筒的使用A A、取用一定体积的液、取用一定体积的液体药品可用量筒量取。体药品可用量筒量取。读数时量筒必须放平读数时量筒必须放平稳，稳，视线与量筒内液体视线与量筒内液体凹液面的最低处

5、保持凹液面的最低处保持水平。俯视读数偏高，水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。仰视读数偏底。B B、量取液体体积操作：量取液体体积操作：先向量筒里倾倒液体先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。滴管滴加到刻度线。注意：注意：量筒是一种量器，量筒是一种量器，只能只能用来量取液体，用来量取液体，不能长不能长期存放药品，期存放药品，也不能作也不能作为反应的容器。为反应的容器。不能用不能用来量过冷或过热的液来量过冷或过热的液体，不宜加热。体，不宜加热。C C、读数时，若仰视，、读数时，若仰视，读数比实际体积低；读数比实际体积低；若若俯视，俯视，读数比实际体积读数比实际体积

6、高。高。三、酒精灯的使用三、酒精灯的使用1 1、酒精灯火焰：分三、酒精灯火焰：分三层为外焰、层为外焰、内焰、内焰、焰心。焰心。外焰温度最高，外焰温度最高，内焰温内焰温度最低，度最低，因此加热时应因此加热时应把加热物质放在外焰把加热物质放在外焰部分。部分。2 2、酒精灯使用注意事、酒精灯使用注意事项：项：A A、酒精灯内的酒、酒精灯内的酒精不超过容积的精不超过容积的2 2/3 3；B B、用完酒精灯后必须用用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，灯帽盖灭，不可用嘴去不可用嘴去吹灭；吹灭；C C、绝对禁止向、绝对禁止向燃着的酒精灯内添加燃着的酒精灯内添加酒精；酒精；D D、绝对禁止用、绝对禁止用燃着的酒精灯引

7、燃另燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，一盏酒精灯，以免引起以免引起火灾。火灾。E E、不用酒精灯、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。止酒精挥发。3 3、可以直接加热的仪、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，加热的仪器，但必须垫但必须垫上石棉网的是烧杯、上石棉网的是烧杯、烧烧瓶；不能加热的仪器瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集有：量筒、玻璃棒、集气瓶。气瓶。4 4、给药品加热时要把、给药品加热时要把仪器擦干，先进行预仪器擦干，先进行预热，热，然后固定在药品的然后固定在药品的下方加热；下方加热；加热

8、固体药加热固体药品，药品要铺平，要把品，药品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，试管口稍向下倾斜，以以防止水倒流入试管而防止水倒流入试管而使试管破裂；使试管破裂；加热液体加热液体药品时，药品时，液体体积不能液体体积不能超过试管容积的超过试管容积的 1 1/3 3，要把试管向上倾斜要把试管向上倾斜 4545角，角，并不能将试管口对并不能将试管口对着自己或别人着自己或别人四、洗涤仪器：四、洗涤仪器：1 1、用试管刷刷洗，刷、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移洗时须转动或上下移动试管刷，动试管刷，但用力不能但用力不能过猛，以防止试管损过猛，以防止试管损坏。坏。2 2、仪器洗干净的标志、仪器洗干净的标志是：

9、是：玻璃仪器内壁附着玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，的水既不聚成水滴，也也不成股流下。不成股流下。五、活动探究五、活动探究1 1、对蜡烛及其燃烧的、对蜡烛及其燃烧的探究：探究：P12P12P13P132 2、对人体吸入的空气、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：和呼出的气体探究：P14P14P16P16第二单元：第二单元：我们周围的我们周围的空气复习提纲空气复习提纲一、基本概念一、基本概念1 1、物理变化：没有生、物理变化：没有生成新物质的变化。成新物质的变化。如石如石蜡的熔化、水的蒸发蜡的熔化、水的蒸发2 2、化学变化：生成新、化学变化：生成新物质的变化。物质的变化。如物质的如物质的燃烧、钢

10、铁的生锈燃烧、钢铁的生锈化学变化的本质特征：化学变化的本质特征：生成新的物质。生成新的物质。化学变化学变化一定伴随着物理变化一定伴随着物理变化，化，物理变化不一定伴物理变化不一定伴随化学变化。随化学变化。3 3、物理性质：不需要、物理性质：不需要化学变化就表现出来化学变化就表现出来的性质。的性质。如颜色、如颜色、状态、状态、气味、密度、溶解性、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、挥发性、硬度、熔点、沸点、沸点、导电性、导电性、导热性、导热性、延展性等。延展性等。4 4、化学性质：物质在、化学性质：物质在化学变化中表现出来化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃的性质（可燃性、助燃性、氧化性、

11、还原性、性、氧化性、还原性、稳定性）稳定性）。如铁易生锈、如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。氧气可以支持燃烧等。5 5、纯净物：只由一种、纯净物：只由一种物质组成的。如物质组成的。如 N2 O2N2 O2CO2CO2 等。等。6 6、混合物：由两种或、混合物：由两种或两种以上物质混合而两种以上物质混合而成的。如空气、蔗糖水成的。如空气、蔗糖水等等（里面的成分各自保（里面的成分各自保持原来的性质）持原来的性质）7 7、单质：由同种元素、单质：由同种元素组成的纯净物。组成的纯净物。如如N2N2。O2O2。S S。P P 等。等。8 8、化合物：由不同种、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。元素组成的纯

12、洁物。如如CO2CO2。KClO3KClO3。SO2SO2 等。等。9 9、氧化物：由两种元、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，素组成的纯净物中，其其中一种元素的氧元素中一种元素的氧元素的化合物。如的化合物。如 CO2 SO2CO2 SO2等。等。1010、化合反应：由两、化合反应：由两种或两种以上物质生种或两种以上物质生成另一种物质的反应。成另一种物质的反应。A+B=ABA+B=AB1111、分解反应：由一、分解反应：由一中反应物生成两种或中反应物生成两种或两种以上其他物质的两种以上其他物质的反应。反应。AB=A+BAB=A+B1212、氧化反应：物质、氧化反应：物质与氧的反应。与氧的反应。

13、（缓慢氧（缓慢氧化也是氧化反应）化也是氧化反应）1313、催化剂：在化学、催化剂：在化学反应里能改变其他物反应里能改变其他物质的化学反应速率，质的化学反应速率，而而本身的质量和化学性本身的质量和化学性质在反应前后都没有质在反应前后都没有发生变化的物质。发生变化的物质。（又（又叫触媒）叫触媒）应讲某种物质应讲某种物质是某个反应的催化剂，是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是如不能讲二氧化锰是催化剂，催化剂，而应讲二氧化而应讲二氧化锰是氯酸钾分解反应锰是氯酸钾分解反应的催化剂的催化剂 1414、催化作用：催化、催化作用：催化剂在反应中所起的作剂在反应中所起的作用。用。二、空气的成分二、空气的成分1

14、 1、空气含氧量的测定、空气含氧量的测定过量红磷的燃烧实过量红磷的燃烧实验验 P27P27问题：问题：（1 1）为什么红磷）为什么红磷必须过量？保证氧气必须过量？保证氧气充分耗尽。充分耗尽。（2 2）能否用硫、能否用硫、木炭、木炭、铁铁 丝丝 等等 物物 质质 代代 替替 红红磷？不能。磷？不能。2 2、空气的成分：、空气的成分：N2N2：78%O278%O2：21%21%稀稀有气体：有气体：0.94%0.94%CO2CO2：0.03%0.03%其其它它气气体体和和杂杂质：质：0.03%0.03%3 3、氧气的用途：供给、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧呼吸和支持燃烧4 4、氮气的用途：、氮气的

15、用途：2828页页 1 1 工业原料工业原料 2 2 保护气保护气3 3 防腐防腐 4 4 冷冻剂（医疗冷冻剂（医疗用）用）5 5、稀有气体的性质和稀有气体的性质和用途：用途：P29.P29.氦氖氩氪氙氦氖氩氪氙是无色无味的惰性气是无色无味的惰性气体。常用于做保护气。体。常用于做保护气。6 6、空气的污染：污染、空气的污染：污染物：有害气体和烟尘。物：有害气体和烟尘。（二氧化硫、一氧化（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮。碳、二氧化氮。）全球）全球气候变暖、臭氧层破气候变暖、臭氧层破坏、坏、酸雨都与空气污染酸雨都与空气污染有关。有关。我们可以加大大我们可以加大大气质量检测、气质量检测、改善环境改善环

16、境状况。使用清洁能源、状况。使用清洁能源、植树造林等。植树造林等。三、氧气的性质三、氧气的性质1 1、氧气的物理性质：、氧气的物理性质：无色无味的气体，无色无味的气体，密度密度比空气的密度略大，比空气的密度略大，不不易溶于水。易溶于水。在一定的条在一定的条件下可液化成淡蓝色件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。固体。2 2、氧气的化学性质：、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，化学性质比较活泼，具具有氧化性，有氧化性，是常见的氧是常见的氧化剂。化剂。（1 1）能支持燃烧：用）能支持燃烧：用带火星的木条检验，带火星的木条检验，木木条复燃。条复燃。（2 2）氧气与一些物质）氧气

17、与一些物质的反应：的反应：参加反应物质参加反应物质 与氧气与氧气反应的条件反应的条件 与氧气反与氧气反应的现象应的现象 生成物的名生成物的名称和化学式称和化学式 化学反应化学反应的表达式的表达式硫硫铝箔铝箔碳碳铁丝铁丝磷磷四、四、氧气的实验室制法氧气的实验室制法1 1、药品：过氧化氢和、药品：过氧化氢和二氧化锰或高锰酸钾二氧化锰或高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰或氯酸钾和二氧化锰2 2、反应的原理：、反应的原理：（1 1）过氧化氢）过氧化氢 水水+氧氧气气（2 2）高锰酸钾高锰酸钾 锰酸钾锰酸钾+二氧化锰二氧化锰+氧气氧气（导（导管口要塞一团棉花）管口要塞一团棉花）（3 3）氯酸钾）氯酸钾 氯化钾氯

18、化钾+氧气氧气3 3、实验装置、实验装置 P34P34、P35P354 4、收集方法：、收集方法：密度比空气大密度比空气大向上向上排空气法排空气法（导管口要伸（导管口要伸到集气瓶底处，到集气瓶底处，便于将便于将集气瓶内的空气赶尽）集气瓶内的空气赶尽）难溶于水或不易溶于难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应水且不与水发生反应排水法（刚开始有排水法（刚开始有气泡时，气泡时，因容器内或导因容器内或导管内还有空气不能马管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收均匀逸出时才开始收集；集；当气泡从集气瓶口当气泡从集气瓶口边缘冒出时，边缘冒出时，表明气体表明气体已收集满）已收

19、集满）。本方法收。本方法收集的气体较纯净。集的气体较纯净。5 5、操作步骤：、操作步骤：查：检查装置的气密查：检查装置的气密性。如性。如 P37P37装：将药品装入试管，装：将药品装入试管，用带导管的单孔橡皮用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。塞塞紧试管。定：定：将试管固定在铁架将试管固定在铁架台上台上点：点燃酒精灯，先使点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管均匀受热后对准试管中药品部位加热。试管中药品部位加热。收：收：用排水法收集氧气用排水法收集氧气离：收集完毕后，先将离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。导管撤离水槽。熄：熄灭酒精灯。熄：熄灭酒精灯。6 6、检验方法：用带火、检验方法：用带火星的

20、木条伸入集气瓶星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧明该瓶内的气体是氧气。气。7 7、验满方法：、验满方法：（1 1）用向上排空气法）用向上排空气法收集时：收集时：将带火星的木将带火星的木条放在瓶口，条放在瓶口，如果木条如果木条复燃，复燃，说明该瓶内的氧说明该瓶内的氧气已满。气已满。（2 2）用排水法收集时：用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边当气泡从集气瓶口边缘冒出时，缘冒出时，说明该瓶内说明该瓶内的氧气已满。的氧气已满。8 8、注意事项：、注意事项：（1 1）试管口要略向下）试管口要略向下倾斜（固体药品加热倾斜（固体药品加热时）时），防止药品中的水，防止

21、药品中的水分受热后变成水蒸气，分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回再冷凝成水珠倒流回试管底部，试管底部，而使试管破而使试管破裂。裂。（2 2）导管不能伸入试）导管不能伸入试管太长，管太长，只需稍微露出只需稍微露出橡皮塞既可，橡皮塞既可，便于排出便于排出气体。气体。（3 3）试管内的药品要）试管内的药品要平铺试管底部，平铺试管底部，均匀受均匀受热。热。（4 4）铁夹要夹在试管）铁夹要夹在试管的中上部的中上部（离试管口约（离试管口约1 1/3 3 处）处）。（5 5）要用酒精灯的外）要用酒精灯的外焰对准药品的部位加焰对准药品的部位加热；热；加热时先将酒精灯加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，在试

22、管下方来回移动，让试管均匀受热，让试管均匀受热，然后然后对准药品部位加热。对准药品部位加热。（6 6）用排水法集气时，用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放集气瓶充满水后倒放入水槽中入水槽中（瓶口要在水（瓶口要在水面下）面下），导管伸到瓶口，导管伸到瓶口处即可；处即可；用向上排空气用向上排空气法收集时，集气瓶正法收集时，集气瓶正放，放，导管口要接近集气导管口要接近集气瓶底部。瓶底部。（7 7）用排水法集气时，用排水法集气时，应注意当气泡从导管应注意当气泡从导管口连续、口连续、均匀地放出时均匀地放出时再收集，再收集，否则收集的气否则收集的气体中混有空气。体中混有空气。当集气当集气瓶口有气泡冒出时，瓶

23、口有气泡冒出时，证证明已满。明已满。（8 8）停止反应时，应）停止反应时，应先把撤导管，先把撤导管，后移酒精后移酒精灯灯（防止水槽里的水倒（防止水槽里的水倒流入试管，流入试管，导致使馆破导致使馆破裂）裂）（9 9）收集满氧气的集）收集满氧气的集气瓶要正放，气瓶要正放，瓶口处要瓶口处要盖上玻璃片。盖上玻璃片。（1010）用高锰酸钾制取用高锰酸钾制取氧气时，氧气时，试管口要塞一试管口要塞一小团棉花。小团棉花。五、氧气的工业制法五、氧气的工业制法分离液态空气法分离液态空气法在低温条件下加压，在低温条件下加压，使空气转变为液态空使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态

24、氧态氮的沸点比液态氧的沸点低，的沸点低，因此氮气首因此氮气首先从液态空气中蒸发先从液态空气中蒸发出来，出来，剩下的主要就是剩下的主要就是液态氮。液态氮。第三单元：第三单元：自然界的水自然界的水复习提纲复习提纲一、水的组成一、水的组成1 1、电解水实验：电解、电解水实验：电解水是在直流电的作用水是在直流电的作用下，发生了化学反应。下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子水分子分解成氢原子和氧原子，和氧原子，这两种原子这两种原子分别两两构成成氢分分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢子，氧分子聚集成氢气、氧气。气、氧气。2 2、一正氧、二负氢、一正氧、二负氢实验

25、实验 现象现象 表达式表达式电解水验电解水验 电极上有气电极上有气泡，泡，正负极气体体积比正负极气体体积比为为 1 1：2 2。负极气体可燃负极气体可燃烧，烧，正极气体能使带火正极气体能使带火星的木条复燃。星的木条复燃。水水 氧氧气气+氢气（分解反应）氢气（分解反应）2H2O2H2O 通电通电 2H2+O22H2+O23 3、水的组成：水是纯、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分是化合物。从微观分析，析，水是由水分子构成水是由水分子构成的，水分子是由氢原的，水分子是由氢原子、氧原子

26、构成的。子、氧原子构成的。4 4、水的性质、水的性质（1 1）物理性质：无色）物理性质：无色无味、没有味道的液无味、没有味道的液体，沸点是体，沸点是 100100，凝，凝固点是固点是0 0，密度为，密度为1g/cm31g/cm3，能溶解多种物能溶解多种物质形成溶液。质形成溶液。（2 2）化学性质：水在）化学性质：水在通电的条件下可分解通电的条件下可分解为氢气和氧气，为氢气和氧气，水还可水还可以与许多单质（金属、以与许多单质（金属、非金属）非金属）、氧化物（金、氧化物（金属氧化物、属氧化物、非金属氧化非金属氧化物）物）、盐等多种物质反、盐等多种物质反应。应。二、氢气二、氢气1 1、物理性质：无色

27、无、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，味的气体，难溶于水，密度比空气小，密度比空气小，是相同是相同条件下密度最小的气条件下密度最小的气体。体。2 2、化学性质、化学性质 可燃可燃性。性。在空气（或氧气）中在空气（或氧气）中燃烧时放出大量的热，燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，火焰呈淡蓝色，唯一的唯一的生成物是水。生成物是水。注意：氢气与空气（或注意：氢气与空气（或氧气）氧气）的混合气体遇明的混合气体遇明火可能发生爆炸，火可能发生爆炸，因此因此点燃氢气前，点燃氢气前，一定要先一定要先验纯。验纯。（验纯的方法：（验纯的方法：收集一试管的氢气，收集一试管的氢气，用用拇指堵住试管口，拇指堵住试管口，

28、瓶口瓶口向下移进酒精灯火焰，向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，松开拇指点火，若发出若发出尖锐的爆鸣声表明氢尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再气不纯，需再收集，再检验；检验；声音很小则表示声音很小则表示氢气较纯。氢气较纯。）三、分子三、分子1 1、定义：分子是保持、定义：分子是保持物质化学性质的最小物质化学性质的最小粒子。粒子。2 2、分子的特征：、分子的特征：（1 1）分子很小，质量）分子很小，质量和体积都很小和体积都很小（2 2）分子总是在不停）分子总是在不停地运动着，地运动着，并且温度越并且温度越高，分子的能量越大，高，分子的能量越大，运动速度也就越快。运动速度也就越快。（3 3）分子

29、间有作用力）分子间有作用力和间隔。和间隔。不同的液体混不同的液体混合后的总体积通常不合后的总体积通常不等于几种液体的体积等于几种液体的体积简单相加，简单相加，就是因为分就是因为分子间有一定的作用力子间有一定的作用力和间隔。和间隔。（热胀冷缩）（热胀冷缩）3 3、解释在日常生活中、解释在日常生活中,遇到的这些现象遇到的这些现象:：a a：路过酒厂门口：路过酒厂门口,并未并未喝酒喝酒,却能闻到酒的香却能闻到酒的香味？味？b b：在烟厂工作：在烟厂工作,虽不会虽不会吸烟吸烟,身上却有一身烟身上却有一身烟味？味？c c：衣服洗过以后：衣服洗过以后,经过经过晾晒晾晒,湿衣变干湿衣变干.那么那么,水水到那

30、里去了到那里去了?d d：糖放在水中：糖放在水中,渐渐消渐渐消失失,但水却有了甜味但水却有了甜味.为为什么什么?e e：半杯酒精倒入半杯：半杯酒精倒入半杯水中水中,却不满一杯却不满一杯.怎么怎么回事回事?四、原子四、原子1 1、定义：原子是化学、定义：原子是化学变化中的最小粒子变化中的最小粒子2 2、化学变化的实质：、化学变化的实质：分子的分化和原子的分子的分化和原子的重新组合。重新组合。3 3、分子与原子的比较：分子与原子的比较：原子原子 分子分子 备注备注概念概念 化学变化中的最化学变化中的最小粒子小粒子 保持物质化学保持物质化学性质的最小粒子。性质的最小粒子。原原子一定比分子小吗？子一定

31、比分子小吗？相相似似性性 小，轻，有间隔。小，轻，有间隔。同种原子性质相同；同种原子性质相同；不同种原子性质不同；不同种原子性质不同；小，轻，有间隔。同种小，轻，有间隔。同种分子性质相同；分子性质相同；不同种分子性质不同；不同种分子性质不同；相相异异性性 在化学反应中不能在化学反应中不能再分。再分。在化学反应中，在化学反应中，分裂成原子，分裂成原子，由原子重由原子重新组合成新的分子。新组合成新的分子。相相互互关关系系原原子子可可以以构构成成分分子，由分子构成物质。子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。也可以直接构成物质。如：金属如：金属 分子是由原分子

32、是由原子构成的。子构成的。无数多个同种分子构无数多个同种分子构成物质。成物质。构成物质的构成物质的粒子有几种？粒子有几种？五、五、物质的分类、物质的分类、组成、组成、构成构成1 1、物质由元素组成、物质由元素组成2 2、构成物质的微粒有：构成物质的微粒有：分子、原子、离子分子、原子、离子单质单质纯净物纯净物3 3、物质的分类物质的分类 化合物化合物混合物混合物六、水的净化六、水的净化1 1、水的净化、水的净化（1 1）、加入絮凝剂吸附加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）杂质（吸附沉淀）（2 2）、过滤（过滤（3 3）、消毒（加氯、消毒（加氯气或一氧化二氯）气或一氧化二氯）2 2、活性炭的净水作用：活

33、性炭的净水作用：具有多孔结构，对气具有多孔结构，对气体、体、蒸气或胶状固体具蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。有强大的吸附能力。可可以吸附色素而使液体以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭变无色，也可以除臭味。味。3 3、硬水和软水、硬水和软水（1 1）区别：水中含有）区别：水中含有可溶性钙、可溶性钙、镁化合物的镁化合物的多少。多少。（2 2）硬水的软化方法：硬水的软化方法：煮沸或蒸馏煮沸或蒸馏七、物质的分类方法七、物质的分类方法1 1、过滤：分离可溶性、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成的与不溶性物质组成的混合物（注意：混合物（注意：“一贴一贴”“二低二低”“”“三靠三靠”）2 2、蒸馏：分离沸

34、点不、蒸馏：分离沸点不同的物质组成的混合同的物质组成的混合物物八、爱护水资源八、爱护水资源1 1、人类拥有的水资源、人类拥有的水资源P57P57P59P592 2、我国的水资源情况、我国的水资源情况及水资源污染：及水资源污染：主要水主要水体污染来源：工业污体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染、农业污染、生活污染。染。3 3、爱护水资源爱护水资源节水节水标志标志（1 1）节约用水，提高）节约用水，提高水的利用率节约用水，水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用另一方面要通过使用新技术，新技术，改革工艺和改改革工艺和改变习惯来减少大量工变习惯来减少大量工农

35、业和生活用水，农业和生活用水，提高提高水的利用率。水的利用率。（2 2）防治水体污染的）防治水体污染的办法：办法：A A、减少污染物、减少污染物的产生的产生 B B、对被污染的、对被污染的水体进行处理使之符水体进行处理使之符合排放标准合排放标准 C C、农业上农业上提倡使用农家肥，提倡使用农家肥，合理合理使用化肥和农药使用化肥和农药 D D、生生活污水集中处理后再活污水集中处理后再排放。排放。第四单元第四单元 物质构成的物质构成的奥妙复习提纲奥妙复习提纲表示该分子所含有的表示该分子所含有的某原子个数某原子个数 H2OH2O 一、一、原子的构成：原子的构成：质子：质子：1 1 个质子带个质子带

36、1 1个单位正电荷个单位正电荷原子核原子核()中子：不带电中子：不带电原子原子不带电不带电 电电 子子(一一)1 1 个个电子带电子带1 1个单位负电荷个单位负电荷1 1构成原子的粒子有构成原子的粒子有三种：质子、中子、电三种：质子、中子、电子。子。但并不是所有的原但并不是所有的原子都是由这三种粒子子都是由这三种粒子构成的。构成的。如有一种氢原如有一种氢原子中只有质子和电子，子中只有质子和电子，没有中子。没有中子。2 2在原子中，原子核在原子中，原子核所带的正电荷数所带的正电荷数（核电（核电荷数）荷数）就是质子所带的就是质子所带的电荷数电荷数（中子不带电）（中子不带电），而每个质子带而每个质子

37、带1 1个单位个单位正电荷，因此，核电荷正电荷，因此，核电荷数数=质子数，由于原子质子数，由于原子核内质于数与核外电核内质于数与核外电子数相等，子数相等，所以在原子所以在原子中核电荷数中核电荷数=质子数质子数=核外电子数。核外电子数。原子中存在带电的粒原子中存在带电的粒子，子，为什么整个原子不为什么整个原子不显电性？显电性？原子是由居于原子中原子是由居于原子中心带正电的原子核和心带正电的原子核和核外带负电的电子构核外带负电的电子构成，成，原子核又是由质子原子核又是由质子和中子构成，和中子构成，质子带正质子带正电，中子不带电；原子电，中子不带电；原子核所带正电荷核所带正电荷（核电荷（核电荷数）数

38、）和核外电子所带负和核外电子所带负电荷相等，但电性相电荷相等，但电性相反，反，所以整个原子不显所以整个原子不显电性。电性。二：二：相对原子质量：相对原子质量：国际上以一种碳原子国际上以一种碳原子质量的质量的 1 1/12/12为标准，为标准，其其他原子质量跟它相比他原子质量跟它相比较所得的比，较所得的比，作为这种作为这种原子的相对原子质量。原子的相对原子质量。某元素原子的相对原某元素原子的相对原子质量子质量=某元素原子的某元素原子的实际质量实际质量/（碳原子实（碳原子实际质量际质量11/12/12）注意：注意：1 1相对原子质量只是相对原子质量只是一个比，一个比，不是原子的实不是原子的实际质量

39、。际质量。它的单位是它的单位是 1 1，省略不写省略不写。2 2在相对原子质量计在相对原子质量计算中，算中，所选用的一种碳所选用的一种碳原子是碳原子是碳 1212，是含，是含 6 6个质子和个质子和6 6个中子的碳个中子的碳原子，它的质量的原子，它的质量的1 1/12/12约等于约等于 1.6610-27 kg1.6610-27 kg。三、元素：三、元素：1 1、定义：具有相同核、定义：具有相同核电荷数（即核内质子电荷数（即核内质子数）的一类原子的总数）的一类原子的总称。称。2 2、地壳中各元素含量、地壳中各元素含量顺序：顺序：O Si Al FeO Si Al Fe含量最多的非金属元含量最多

40、的非金属元素素 含量最多的金属元含量最多的金属元素素3 3、元素、原子的区别、元素、原子的区别和联系和联系元素元素 原子原子概念概念 具有相同核电荷具有相同核电荷数的一类原子的总称数的一类原子的总称.化学变化中的最小粒化学变化中的最小粒子。子。区分区分 只讲种类，不讲只讲种类，不讲个数，个数，没有数量多少的没有数量多少的意义。意义。即讲种类，有即讲种类，有讲个数，讲个数，有数量多少的有数量多少的含义。含义。使用范围使用范围 应用于描述应用于描述物质的宏观组成。物质的宏观组成。应应用于描述物质的微观用于描述物质的微观构成。构成。举例举例 如：水中含有氢如：水中含有氢元素和氧元素。即。水元素和氧元

41、素。即。水是由氢元素和氧元素是由氢元素和氧元素组成的。组成的。如；一个水如；一个水分子，分子，是由两个氢原子是由两个氢原子和一个氧原子构成的。和一个氧原子构成的。联系联系 元素的最小粒子元素的最小粒子元元素素=原子原子一类原子的总称一类原子的总称4 4、元素符号的意义：、元素符号的意义：A.A.表示一种元素表示一种元素.B.B.表表是这种元素的一个原是这种元素的一个原子子例如：例如：O O 的意义：的意义：N N的意义：的意义：5 5、元素符号的书写：、元素符号的书写：记住常见元素的符号记住常见元素的符号金属元素金属元素固态固态6 6、元素的分类、元素的分类非金属元素非金属元素 液态液态气态气

42、态稀有气体元素稀有气体元素7 7、元素周期表、元素周期表四、离子四、离子1 1、核外电子的排步核外电子的排步用元素的原子结构示用元素的原子结构示意图表示意图表示2 2、了解原子结构示意、了解原子结构示意图的意义图的意义1-181-18 号元号元素的原子结构示意图素的原子结构示意图3 3、元素的性质与最外、元素的性质与最外层电子数的关系层电子数的关系A A、稀有气体元素：最、稀有气体元素：最外层电子数为外层电子数为 8 8 个个（氦（氦为为 2 2 个）稳定结构，性个）稳定结构，性质稳定。质稳定。B B、金属元素：最外层、金属元素：最外层电子数一般少于电子数一般少于 4 4 个，个，易失电子。易

43、失电子。C C、非金属元素：最外、非金属元素：最外层电子数一般多于或层电子数一般多于或等于等于4 4个，个，易获得电子。易获得电子。4 4、离子的形成：原子、离子的形成：原子得或失电子后形成的得或失电子后形成的带电原子带电原子原子得电子原子得电子带负电带负电形成阴离子形成阴离子原子失电子原子失电子带正电带正电形成阳离子形成阳离子5 5、离子的表示方法离子的表示方法离子符号。离子符号。离子符号表离子符号表示式示式 Xn+Xn+或或 Xn-Xn-，X X 表示表示元素符号或原子团的元素符号或原子团的化学式，化学式，X X 右上角的右上角的“+”“+”或或“-”表示离子带的是表示离子带的是正电荷还是

44、负电荷，正电荷还是负电荷，“n”“n”表示带表示带 n n 个单位的个单位的电荷。例如，电荷。例如，Al3+Al3+表示表示1 1 个带个带 3 3 个单位正电荷个单位正电荷的铝离子；的铝离子；3SO42-3SO42-表示表示3 3 个带两个单位负电荷个带两个单位负电荷的硫酸根离子。的硫酸根离子。五、化学式五、化学式1 1、定义：用元素符号、定义：用元素符号来表示物质组成的式来表示物质组成的式子。子。2 2、意义：、意义：（1 1）表示一种物质；表示一种物质；（2 2）表示组成这种物表示组成这种物质的元素；质的元素；（3 3）表示各种元素原表示各种元素原子的个数比；子的个数比；（4 4）表示这

45、种物质的表示这种物质的一个分子一个分子(对由分子构对由分子构成的物质成的物质)。例如：例如：CO2CO2 的意义的意义六、化合价六、化合价1 1、O O 通常显通常显-2-2 价，氢价，氢通常显通常显+1+1 价；价；金属元素金属元素通常显正价；通常显正价；化合价有化合价有变价。变价。2 2、化合价的应用：依、化合价的应用：依据化合物中各元素化据化合物中各元素化合价的代数和为合价的代数和为 0 0。3 3、书写化学式时注意、书写化学式时注意根据化合价的正负，根据化合价的正负，按按左正右负氨特殊来书左正右负氨特殊来书写。写。4 4、记住常见元素的化、记住常见元素的化合价合价七、七、1 1、元素符

46、号前的、元素符号前的数字：表示原子个数数字：表示原子个数2N2N2 2、化学式前面的数字：化学式前面的数字：表示分子个数表示分子个数 2H2O2H2O3 3、离子符号前面的数、离子符号前面的数字：表示离子个数字：表示离子个数4 4、元素符号右上角的、元素符号右上角的数字：数字：表示该离子所带表示该离子所带的电荷数的电荷数 Mg2+Mg2+5 5、元素符号正上方的、元素符号正上方的数字：数字：表示该元素的化表示该元素的化合价合价6 6、化学式中元素符号、化学式中元素符号右下角的数字：右下角的数字：八、八、相对分子质量相对分子质量:：化化学式中各原子的相对学式中各原子的相对原子质量的总和原子质量的

47、总和如如:H2OH2O 的相对分子质的相对分子质量量12+1612+161818 CO2CO2的的 相相 对对 分分 子子 质质 量量 12+16212+1624444NaClNaCl 的相对分子质量的相对分子质量23+35.5=58.523+35.5=58.5 KClO3KClO3的的 相相 对对 分分 子子 质质 量量 39+35.5+163=122.539+35.5+163=122.5根据化学式根据化学式,也可计算也可计算出化合物中各元素的出化合物中各元素的质量比质量比.如如:在在 H2OH2O 中中,氢元素氢元素和氧元素的质量比是和氧元素的质量比是:：12:16=2:16=1:812:16=2:16=1:8CO2CO2 中中,碳元素和氧元碳元素和氧元素素 的的 质质 量量 比比 是是:：12:162=12:32=3:812:162=12:32=3:8如如:计计 算算化化 肥肥硝硝 酸酸铵铵(NH4NO3)(NH4NO3)中中氮氮元元素素的的质量分数质量分数1 1 先计算出硝酸铵的相先计算出硝酸铵的相对对分分子子质质量量=14+14+14+163=14+14+14+16380802 2再计算氮元素的质再计算氮元素的质量分数：量分数：