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1、 1/9 湖南省常德市 2019 年初中学业水平考试 化学答案解析 一、选择题 1.【答案】B【解析】柑橘榨汁、桂花飘香、滴水成冰等过程中都无新物质生成，故发生的都是物理变化，A、C、D 错误；粮食酿酒中有新物质酒精生成，故发生的是化学变化，B.正确，故选 B。【考点】物理变化和化学变化的判断。2.【答案】B【解析】按体积计算，氧气约占 21%，氮气约占 78%，二氧化碳约占 0.03%，稀有气体约占 0.94%，其他气体和杂质约占 0.03%故空气中体积含量最高的是氮气，B 正确。故选 B。【考点】的是空气的组成。3.【答案】B【解析】工业废水处理达标后再排放可以防止水体污染，A 正确；大量
2、使用一次性木筷会造成大量树木被砍伐，会造成水土流失，并减弱对空气的净化作用，B 错误；生活污水集中处理和排放可以防止水体污染，C正确；禁止焚烧秸秆可以减少有毒气体、烟尘的排放，D 正确。故选 B。【考点】环境保护。4.【答案】C【解析】该粒子中质子数是 13、核外电子数是 10，故表示阳离子，A 错误；从图中可以看出，该粒子核外有两条弧线，故表示有两个电子层，B 错误；微粒的结构示意图中，圈内数字表示质子数，故该微粒的质子数是 13，C 正确；该粒子是铝原子失去最外层的三个电子后形成的，故是3+Al，D 错误。故选 C。【考点】微粒的结构示意图。5.【答案】D【解析】元素符号前加数字表八示原子
3、的余数，故两个氢原子表示为2H，A 正确；1 个氯氧根高子带 1 个单位的负电荷，离子带的电荷数标在元素导或者原子团的右上角，且数字在前、正负在后，离子带的电荷数是 1 时则 1 省略不写，离子符号前加数字表示离子的个数，故三个氢氧根离；子表示为3OH，B 正确；分子符号前的数字表示分子的个数，故四个甲烷分子表示为44CH，C 正确；小苏打是碳酸氢钠，碳酸氢钠的化学式是3NaHCO，D 错误。故选 D。【考点】化学用语。6.【答案】A【解析】从题干中可以看出“瓶装葡萄酒密封前常用适量的二氧化硫杀菌”，A 错误；二氧化硫和水、氧气 2/9 反应生成硫酸，会形成硫酸型酸雨，B 正确；二氧化硫有毒，
4、故二氧化硫超标会影响人体健康，C 正确；气体的溶解度随气压减小、温度升高而减小，D 正确。故选 A。【考点】二氧化硫的性质和用途。7.【答案】B【解析】氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7，而滴入20mL溶液时溶液的pH14，说明氢氧化钠过量，A 错误；最初溶液的pH7，为稀盐酸，反应中溶液的 pH 逐渐升高，说明是向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液，B 正确；氢氧化钠和盐酸恰好完全反应时，溶液的pH7，C 错误；从图中可以看出滴入的氢氧化钠溶液为10mL时，溶液的pH7，此时溶液中的溶质有NaCl、HCl，D 错误。故选 B。【考点】酸碱中和反应。8.【答案】A【解析】加入铁和铜的混合物，铁首
5、先与氯化铁反应，铜后参加反应，不会出现有铁无铜的情形，A 错误；加入铁和铜的混合物，铁首先与氯化铁反应，可能铁全部反应而铜有剩余，B 正确；若氯化铁的量少，加入的铁粉和铜粉都可能剩余，C 正确；若氮化铁的量多，加人的铁粉和铜粉全部参加反应，不会有剩余，D 正确。故选 A。【考点】金属的化学性质。9.【答案】A【解析】一氧化碳是无色无味的有毒气体，A 错误；用煤火取暖或者使用燃气热水器时，若氧气的量不足则易生成有毒的一氧化碳气体，易造成煤气中毒，B 正确；香烟的烟气中含有一氧化碳和尼古丁等有害物质，C 正确；驾驶员在密闭车库内发动汽车长时间运行车载空调，则易生成一氧化碳，造成一氧化碳中毒，D 正
6、确。故选 A。【考点】一氧化碳的性质。10.【答案】A【解析】从表格中数据可以看出反应后 M 的质量减少：120g56g64g，则 M 是反应物；N 的质量增加：104 g24 g80g，故 N 是生成物；X 质量不变，可能是催化剂，也可能是和反应无关的物质；Y 质量减少：40g24g16g，故 Y 是反应物；则该反应是 M 和 Y 生成 N。因为 Y 和 N 的相对分子质量之比为2:5，设 Y 的相对分子质量为2m，则 N 的相对分子质量为5m，故 Y 和 N 的化学计量数之比为 1 与16g 80g:1:225mm，故选 A。【考点】质量守恒定律的应用。11.【答案】C【解析】塑料制成的保
7、鲜膜可以防止水分的蒸发，覆盖在食物上能起到保鲜作用，A 正确；石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙和水化合生成氢氧化钙，氢氧化钙和纯碱发生 3/9 复分解反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，故反应中未涉及到置换反应，B 正确；稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时散失，若将水加入浓硫酸中会造成酸液飞溅，C 错误；毒品危害很大，全社会都要防范毒品危害，D 正确。故选 C。【考点】塑料的用途、反应类型的判断、浓硫酸的稀释及毒品的危害。12.【答案】D【解析】丙氨酸的相对分子质量=12 3 1 7 14 16 289 ，故丙氨酸不
8、是高分子化合物，A 错误；物质由元素组成，从宏观上看，丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，B 错误；分子由原子构成，从微观上，一个丙氨酸分子由 3 个碳原子、7 个氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子构成，C 错误；丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比14:(1 7)2:1，D 正确。故选 D。【考点】化学式的理解与计算。13.【答案】B【解析】氢气燃烧热值高，燃烧只生成水，故氢气是一种理想的、清洁、高能燃料，A 正确；由“该技术的实质是：水和铝反应制取氢气组成燃料电池驱动汽车行驶，但其使用成本是燃油的 3040 倍”可以看出，该技术制氢成本高，B 错误；燃油汽车使用的汽油、柴油、润滑油等都是石油炼
9、制产品，C 正确；汽车行驶需要能量驱动，能量不会凭空产生或消失，水氢发动机工作除需加水，还需要其他提供能量的物质或工作条件，D 正确。故选 B。【考点】能源和质量守恒定的应用。14.【答案】D【解析】面粉厂、加油站等地方含有可燃性的粉尘、气体，遇到烟火易发生爆炸，故这些地方都要严禁烟火，A 正确；洗涤剂有乳化作用，可以将大的油滴乳化成小的油滴从而形成相对稳定的混合物，B 正确；合金是在金属中熔融其他金属或者非金属而形成的具有金属特性的物质，形成合金后，金属材料性能发生改变，如硬度增大、熔点降低、抗腐蚀性增强等，C 正确；出现高原反应，是因为高原地区空气稀薄，单位体积的空气中氧分子数目减少，而氧
10、分子大小不变，D 错误。故选 D。【考点】易燃易爆安全知识、乳化现象、合金的形成及分子的性质。15.【答案】D【解析】29.2g一水合草酸钙中钙元素的质量为40 29.2g100%8g146，反应后得到的固体的质量为8g33.7%23.7g，生成气体的质量总和29.2g23.7g5.5g；设29.2g一水合草酸钙完全分解生成草酸钙的质量为 x，生成水的质量为 y，224224200CaC O H OCaC OH O 4/9 146 128 18 29.2g x y 1461281829.2gxy 25.6g3.6gxy 若25.6g草酸钙完全分解生成一氧化碳的质量为 z，243400CaC O
11、CaCOCO 128 28 25.6g z 1282825.6gz 5.6gx 实际生成一氧化碳的质量5.5g3.6g1.9g，因为1.9g5.6g，故说明草酸钙部分分解，得到的固体中含有草酸钙和碳酸钙，故选 D。【考点】反应方程式的计算。二、填空题 16.【答案】（1）过滤 4（2）蛋白质、维生素、水（少答水不扣分）（3）热能转化为化学能（或电能也可）（4）非金属【解析】（1）小乱石、石英砂起过滤的作用，活性炭起吸附作用；二氧化氯中氧显2价，根据化合物中元素正负化合价的代数和为 0 计算出氯显4价。（2）水果中富含水分、维生素，牛奶中富含蛋白质、水等。（3）利用人体体表散热为手机充电，则是热
12、能转化为电能或者化学能。（4）从“硒”的汉字书写可以看出带有“石”字旁，故硒属于非金属元素。【考点】水的净化、化合价的计算、食品中的营养素、化学反应中的能量转化、元素的分类。17.【答案】（1）搅拌、引流（2）称量、量取、溶解（写称量、溶解也可）（3）用玻璃棒蘸取少量待测溶液滴到 pH 试纸上，把试纸显示颜色与标准比色卡比较 5/9 【解析】（1）粗盐提纯的步骤有溶解、过滤、蒸发、转移固体，溶解中用玻璃棒搅拌以加快食盐的溶解，过滤中用玻璃棒引流，蒸发中用玻璃棒搅拌以防止液体局部过热而引起液体飞溅，蒸发完成后用玻璃棒转移固体，故粗盐提纯中玻璃棒的用途有：转移、搅拌、引流等。（2）配制一定质量分数
13、的溶液的步骤有：计算（计算出溶质质量、溶剂质量）、称量（用托盘天平称量溶质质量）、量取（用量筒、胶头滴管量取水的体积）、溶解、装瓶等。（3）用 pH 试纸测定溶液的 pH 时，用玻璃棒蘸取少量待测液滴到 pH 试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，读出相应颜色的 pH 即可。【考点】实验基本操作。18.【答案】（1）BaO（2）32225COBa NON5COBaO（3）BaO【解析】（1）从图中可以看出储存阶段，NOx、2O和BaO反应生成3 2Ba(NO)，故吸收NOx的物质是BaO。（2）从图中可以看出还原阶段，3 2Ba(NO)与尾气中的CO反应生成2N和2CO和BaO，故化学方程
14、式为32225COBa NON5COBaO。（3）储存阶段BaO是反应物，在还原阶段BaO是生成物，再结合提供的反应方程式可以判断催化剂是BaO。【考点】汽车尾气处理。19.【答案】（1）4NH Cl（2）3KNO（3）B（4）26.5【解析】（1）从表格中数据可以看出在20时四种物质中溶解度最大的是4NH Cl，此时4NH Cl溶解度是37.2g。（2）从表格中数据可以看出3KNO的溶解度随温度变化最大，故80时相同质量的上述四种物质的饱和溶液降低到20时，3KNO析出的晶体质量最多。（3）从表格中数据可以看出在2030范围内NaCl的溶解度范围是36.0g 36.3g，KCl的溶解度范围是
15、34.0g 37.0g，故2030范围内二者溶解度有相同的可能。6/9 （4）20时，NaCl的溶解度是36.0g，故该温度下50g水最多溶解NaCl的质量为18.0g则将20g NaCI加入到50g水形成的溶液的溶质质量分数为18.0g100%26.5%50g18.0g。【考点】溶解度的应用。20.【答案】（1）2424Na SOBaClBaSO2NaCl Cl（2）分子构成不同 分类法|归纳法|类比法【解析】（1）氯化钡和硫酸钠交换成分生成硫酸钡沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为2424Na SOBaClBaSO2NaCl 硫酸钠的化学式为24Na SO，故溶液中+Na、24SO的个数比为2
16、:1，则可知表示+Na、表示24SO，因为氯化钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，故反应后的溶液中溶质是氯化钠，氯化钠由+Na、Cl构成，而表示+Na，则表示Cl。（2）一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，故二者化学性质不同；常见的化学学习方法有归纳法、推理法、类比法、分类法等。【考点】物质反应的微观本质、分子的概念等。21.【答案】（1）金属单质|单质（2）23Fe O 2CO（3）332Zn2AgNO2AgZn NO（4）可溶于水且与碳酸钠反应生成沉淀 2323Na COCa(OH)CaCO2NaOH|2323Na COBa(OH)BaCO2NaOH【解析】（1）2 不属于酸、碱、盐，乙可
17、以和酸反应，则 Z 可能是金属、金属氧化物，同时 2 还可以和盐反应，金属氧化物不能和盐发生反应，故 Z 是一种金属单质。7/9 （2）X 可以和酸反应，不属于酸、碱、盐，也不是金属单质，故是金属氧化物，如23Fe O；Y 可以和碱反应，不是酸、碱、盐，则 Y 是一种非金属氧化物，如2CO。（3）在金属活动性顺序表中排在前面的金属可以将后面的金属从其化合物的溶液中置换出来，如果盐 1 是硝酸银，则要求 Z 排在银之前，若 Z 是锌，锌和硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为332Zn2AgNOZn NO2Ag。（4）碱和盐发生复分解反应，要求反应物都可溶，而生成物要符合复分解反应发生的条件，如
18、生成水、气体或者沉淀等，若碱和碳酸钠反应则要求反应生成沉淀；碳酸钠可以和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，碳酸钠可以和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，则碱可以为氢氧化钙或者氢氧化钡，化学方程式分别是：2233Ca(OH)Na COCaCO2NaOH、2233Ba(OH)Na COBaCO2NaOH。【考点】物质的推断。三、实验与探究题 22.【答案】（1）长颈漏斗（2）AD|AC 检查装置的气密性（3）B 232MnO2KClO2KCl3O【解析】（1）从图中可以看出是长颈漏斗，常用于反应中随时添加液体。（2）实验室中用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，反应物是固体、反应条件是常温，故选择
19、 A 作反应的发生装置；二氧化碳能溶于水但溶解慢且溶解的量少故也可以用排水法收集，二氧化碳密度比空气大则可以用向上排空气法收集，故制取和收集装置是 AC 或是 AD；制取气体前要检验装置的气密性，防止装置漏气收集不到所需气体。（3）实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气，反应物是固体、反应条件是加热，故选择B 作反应的发生装置；氯酸钾在加热二氧化锰的催化下分解生成氯化钾和氧气，化学方程式232MnO2KClO2KCl3O。（4）根据反应物的状态和反应条件选择制取气体的发生装置。23.【答案】实验操作：将燃着的蜡烛用烧杯罩住隔绝空气 8/9 实验现象：蜡烛熄灭 实验结论：可燃物燃烧需
20、要氧气|空气【解析】可燃物燃烧需要氧气，可以通过隔绝氧气使燃烧的物质熄灭得出结论，如将燃着的蜡烛用烧杯罩住隔绝空气，可以看到蜡烛一会儿熄灭，原因是蜡烛燃烧需要氧气，烧杯内氧气被耗尽则蜡烛熄灭；也可以通过物质与氧气接触燃烧来验证物质燃烧需要氧气，如将白磷放人热水中，未通入氧气时白磷不燃烧，通入氧气后热水中的白磷燃烧，从而说明物质燃烧需要氧气。【考点】实验设计。24.【答案】猜想一：反应后溶液中无盐酸（1）（2）氯化钙|2CaCl 红|浅红 反应后生成的碳酸使溶液 pH 为 2（3）碳酸溶液酸性最强时 pH 为 5.6 不可能达到 2（4）不成立（5）取少量反应后的剩余固体并滴加稀盐酸有气体产生（
21、6）反应物的浓度（7）铁丝在纯氧中点燃能燃烧但在空气中不能燃烧【解析】【猜想假设】不再产生气泡则说明反应结束，本题中的反应是碳酸钙和盐酸生成氯化钙、水和二氧化碳，故可以猜想盐酸完全反应或者碳酸钙完全反应，而（1）中测定的溶液的pH2；溶液显酸性，结合甲同学的结论是“猜想一”不正确，也可以判断出猜想一是：反应后溶液中无盐酸。（1）溶液的pH2，溶液显酸性，盐酸剩余，部分盐酸被消耗则溶液的酸性减弱，故反应前稀盐酸的酸性更强，酸性越强则溶液的 pH 越小，故反应前稀盐酸的pH2。（2）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，溶液显酸性，也可能是氯化钙溶液或者二氧化碳的原因，故乙同学认为甲的实验设计
22、和结论不严谨，则补充的实验是测定氯化钙溶液的 pH 和检验二氧化碳的水溶液的酸碱性，故实验配制的是氯化钙溶液，测定的溶液的pH7则说明氯化钙溶液不会使溶液显酸性；实验将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液变为红色，则可能是二氧化碳使溶液的pH2，从而乙得出猜想一成立。（3）实验中将二氧化碳通人适量水中至饱和，测得溶液的pH5.6，而不是pH2，故说明反应后应该有盐酸存在，则猜想一不成立。（4）通过振荡可以使反应物充分接触，而无气体生成，从而说明猜想二不成立。（5）猜想三是反应后无碳酸钙剩余，实验结论是猜想三不成立，即说明反应后的固体中还含有碳酸钙，则 9/9 向固体中继续滴加稀盐酸会看到有气泡冒出
23、。（6）通过实验可以看出，反应后有盐酸、有碳酸钙而不能继续反应，是因为随着盐酸的消耗，盐酸浓度越来越低，从而说明反应物的浓度会影响反应的发生。（7）还可以通过物质在空气中、氧气中的燃烧现象不同说明反应物的浓度对反应的影响，如：铁丝在氧气中可以剧烈燃烧而在空气中不能燃烧。【考点】物质成分的探究。25.【答案】解：设含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量为 x。2323COFe O2Fe3CO高温 160 112 240 t x 160240 t112x 168tx 答：最多可炼制168t铁。【解析】根据氧化铁的质量结合反应方程式中氧化铁和铁的质量关系，即可计算出生成铁的质量。【考点】反
24、应方程式的计算。化学试卷 第 1 页（共 8 页）化学试卷 第 2 页（共 8 页）绝密启用前 湖南省常德市 2019 年初中学业水平考试 化 学 满分 100 分,考试时间 90 分钟。可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Ca40 Fe56 一、选择题（本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。每小题只有一个选项符合题意）1.下列属于化学变化的是 （）A.柑橘榨汁 B.五粮酿酒 C.桂花飘香 D.滴水成冰 2.空气中按体积计算含量最高的气体是 （）A.氧气 B.氮气 C.二氧化碳 D.水蒸气 3.“绿水青山就是金山银山”，下列措施或行为不合理的是 （）A.工业废水处
25、理达标后再排放 B.餐馆大量使用一次性木筷更环保 C.生活污水实现集中处理和排放 D.农田秸秆应综合利用禁止直接焚烧 4.某微粒的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 （）A.该微粒是阴离子 B.该微粒有 3 个电子层 C.该微粒的质子数为 13 D.该微粒符号为Al 5.下列化学用语不正确的是 （）A.两个氢原子：2H B.三个氢氧根离子：3OH C.四个甲烷分子：44CH D.小苏打：2NaNO 6.瓶装葡萄酒密封前常用适量二氧化硫杀菌。饮用瓶装葡萄酒的健康方式是：先将葡萄酒倒入敞口容器放置一段时间或摇晃后再饮用（已知：二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，亚硫酸不稳定易分解为二氧化硫和水）。下列
26、说法不正确的是 （）A.二氧化硫是有害物应禁止在生产生活中使用 B.工业生产中向空气中大量排放二氧化硫会导致酸雨 C.燃烧硫磺法熏制的银耳二氧化硫超标，食用后影响人体健康 D.瓶装葡萄酒倒人敞口容器一段时间或摇晃，有利于二氧化硫从葡萄酒中逸出 7.如图所示是氢氧化钠溶液和盐酸反应时溶液 pH 随滴入溶液体积变化的曲线。下列有关说法正确的是 （）A.滴入溶液体积为20mL时溶液恰好完全反应 B.滴加方式是将氢氧化钠溶液滴入盐酸溶液中 C.盐酸和氢氧化钠溶液恰好中和时溶液的 pH 为 14 D.滴入溶液的体积为10mL时所得溶液的溶质为NaCl 8.印 刷 电 路 板 常 用 氯 化 铁 溶 液
27、作 为“腐 蚀 液”，发 生 的 反 应 为3222FeClCu2FeClCuCl，向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，剩余固体的成分不可能是：（）A.有铁无铜 B.有铜无铁 C.铁、铜都有 D.铁、铜都无 9.常德市每年常出现因各种原因导致的一氧化碳中毒事件。下列说法不正确的是 （）A.一氧化碳是无色有刺激性气味的有毒气体 B.冬天用煤火取暖或使用燃气热水器时，一定要注意室内通风 C.香烟点燃后产生的烟气中含有一氧化碳和尼古丁等有害物质 D.驾驶员在密闭车库内发动汽车长时间运行车载空调，可能导致一氧化碳中毒 10.在一密闭容器内有 M、N、X、Y 四种物质，且 Y、N 的
28、相对分子质量之比为2:5，在一定条件下反应一段时间后，测得反应前后各物质的质量如下：物质 M N X Y 反应前质量/g 120 24 6 40 反应后质量/g 56 104 6 24 毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ -在-此-卷-上-答-题-无-效-化学试卷 第 3 页（共 8 页）化学试卷 第 4 页（共 8 页）下列表示容器中化学变化的表达式可能正确的是 （）A.YM2N B.NM+Y C.NX2Y D.2Y2MN 11.下列有关说法中不正确的是 （）A.塑料制成的保鲜膜覆盖在食物上能防止水分散失起到保鲜作用 B.以石灰石、纯碱和水为原料制取烧碱的过程中一定不会发生置换反应 C.稀释浓
29、硫酸的正确操作是将水沿容器内壁缓慢加入浓硫酸中并不断搅拌 D.俗称“邮票”的新型毒品“LSD 致幻剂”无色无味毒性极强，全社会都应防范毒品危害 12.2018 年诺贝尔化学奖的成果“酶的定向进化”，可用于制造从生物燃料到药物的所有物质（绝大部分酶是由多种氨基酸构成的蛋白质）。丙氨酸（C、H、2NO）是一种常见氨基酸，下列有关说法正确的是 （）A.从类别上看：丙氨酸属于高分子化合物 B.从宏观上看：丙氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C.从微观上看：丙氨酸由 3 个碳原子、7 个氢原子、1 个氮原子和 2 个氧原子构成 D.从质量上看：丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为2:1 13.2019 年
30、5 月 23 日，日报刊发新闻：“水氢发动机下线，车辆只需加水即可行驶”引发公众广泛质疑。该技术实质是：水和铝反应制取氢气组成燃料电池驱动汽车行驶，但其使用成本是燃油的 3040 倍。下列有关说法不正确的是 （）A.氢气是一种理想的、清洁的、高能燃料 B.该技术制取氢气成本低廉、节能环保、无副产品 C.燃油汽车使用的汽油、柴油、润滑油等都是石油炼制产品 D.该事件中“车辆只需加水即可行驶”的宣传是违反能量守恒定律的伪科学 14.化学与生产、生活和社会发展密切相关。下列有关说法不正确的是 （）A.在面粉加工厂、加油站等地应严禁烟火，预防可燃性粉尘和气体爆炸 B.向植物油和水的混合物中滴加洗涤剂会
31、出现乳化现象，油水不再分层 C.纯金属中熔合其他元素改变组成后，可使金属材料性能发生改变 D.部分内地援藏教师在西藏出现高原反应，是因为空气中的氧分子比内地小 15.“热重分析法（TG）”是利用程序控制温度测量物质质量与温度关系的一种技术。用 TG 法研究一水合草酸钙（422CaC O H O）的热分解产物时，随温度升高依次发生如下反应：222424200CaC O H OCaC OH O 243C a C OC a C O00O4C 32CaCOCaO800CO。现取24229.2gCaC O H O，用 TG 法加热一段时间后冷却，测得剩余固体中钙的质量分数为 33.7%。下列关于剩余固体
32、成分的判断中正确的是 （）A.只有42CaC O B.422CaC O H O和3CaCO C.3CaCO和CaO D.42CaC O和3CaCO 二、填空题（本题共 6 小题，共 30 分）16.（10 分）化学使生活更美好。请回答下列问题：（1）如图所示的简易净水器涉及的净水方法有吸附、沉淀、；二氧化氯（2ClO）是一种重要的饮用水消毒剂，其中氯元素的化合价为 。（2）小明郊游带着水果和牛奶，它们可提供的主要营养素有 。（3）近年我国研发的用含碲化铋（23Bi Te）材料制成的可穿戴设备能利用人体体表散热为手机充电，其能量转化方式是 。（4）常德市桃源县、西湖管理区等地盛产“富硒大米、富硒
33、桃”等农产品。硒（Se）是人体必需的微量元素，属 （填“金属”或“非金属”）元素，合理摄入可防癌、抗癌。17.（3 分）规范操作是实验成功的前提。请按要求回答下列问题：（1）“粗盐中难溶性杂质的去除”实验中，玻璃棒的作用有：转移、。（2）“一定溶质质量分数溶液的配制”实验的基本步骤包括：计算、装瓶保存。化学试卷 第 5 页（共 8 页）化学试卷 第 6 页（共 8 页）（3）利用 pH 试纸检验溶液的酸碱性，正确的操作应是 。18.（3 分）如图所示为 NSR 汽车尾气处理流程示意图。利用该技术，先后经“储存、还原”后可将发动机产生的NOx（氮氧化物）、CO等进行无害化处理。请按要求回答下列问
34、题：（1）“储存”阶段，吸收NOx的物质是 （填化学式）。（2）“还原”阶段，3 2Ba(NO)与尾气中的CO反应的化学方程式为 。（3）NSR 汽车尾气处理的化学原理可表示为222NOOCONCOx 催化剂，该反应的催化剂是 。19.（4 分）几种物质在不同温度时的溶解度如下表所示：温度/0 10 20 30 40 50 60 70 80 溶解度/g NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3 51.1 4NH Cl 29.4 33.3 37.2 4
35、1.4 45.8 50.4 55.2 60.2 65.6 3KNO 14.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138 169 请回答下列问题：（1）20时，上述四种物质中溶解度最大的是 （填化学式，下同）。（2）将温度为80、质量相同的上述四种物质的饱和溶液分别降温到20，析出晶体最多的是 。（3）在某温度范围内NaCl和KCl的溶解度可能相等，该温度范围是 （填字母序号）。A.10 20 B.2030 C.30 40 D.4050（4）20时将20g NaCl加入50g水中，充分溶解后所得溶液中溶质的质量分数是（计算结果精确至 0.1%）。20.（4 分）化学知识蕴
36、含着丰富的化学思想。请根据要求回答列问题：（1）“宏观、微观、符号”是化学学科特有的表征方式。如图是装有硫酸钠溶液的试管中加入氯化钡溶液前后主要离子种类及数目关系变化的示意图：试管中发生反应的化学方程式为；图中“”代表的离子是（填离子符号）。（2）用所学知识解释或说明下列问题：CO与2CO性质不同的本质原因是 ；学习和研究几千万种化学物质最有效的方法是 。21.（6 分）在化学复习课上小明与同学们一起讨论交流，构建了无机物性质及转化关系图（如图所示）。图中“盐 1”“盐 2”表示两种不同的盐，X、Y、Z 是除酸、碱、盐之外的物质类别，物质类别间有“”相连表示可能发生化学反应。请依据所学初中化学
37、知识，按要求回答下列问题：（1）Z 的物质类别是 。（2）写出一种符合要求的化学式：X 、Y 。（3）若“盐 1”为3AgNO，则图中符合要求的“Z”与“盐 1”反应的化学方程式为 （任写一个）。（4）若“盐 2”为23Na CO，则图中“碱”应具有的性质有符合要求的23Na CO，与“碱”反应的化学方程式为 （任写一个）。三、实验与探究题（本题共 3 小题，共 20 分）22.（6 分）实验室制取气体常用到下列装置（如图所示）。请根据要求回答下列问题：-在-此-卷-上-答-题-无-效-毕业学校_ 姓名_ 考生号_ _ 化学试卷 第 7 页（共 8 页）化学试卷 第 8 页（共 8 页）A B
38、 C D（1）写出标号仪器的名称：。（2）实验室制取二氧化碳可选用的发生装置和收集装置是 （填字母序号），制取气体前应进行的操作是 。（3）加热氯酸钾制氧气时应选择的发生装置是 （填字母序号），化学方程式为 。（4）你认为实验室制取气体选择发生装置的依据是 。23.（8 分）设计简单实验证明可燃物燃烧需要氧气（或空气）（写出实验操作、实验现象、实验结论）。实验操作 实验现象 实验结论 24.（11 分）某化学兴趣小组用大理石和稀盐酸反应制取2CO，当观察不到气泡产生时发现固体仍有剩余，同学们对此进行了探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。请你参加探究并回答相关问题：【提出问题】不再产生气泡的原因是
39、什么？【猜想假设】猜想一：；猜想二：生成物或杂质附着在大理石表面阻碍反应继续进行；猜想三：剩余固体中无碳酸钙。【实验探究一：验证猜想一】（1）甲同学取上述反应后的溶液，测得溶液pH2；甲同学的结论：猜想一不成立；反应前稀盐酸的 pH （填“”或“=”）2。（2）乙同学认为甲的实验设计和结论不严谨并补充了如下两个实验：实验 配制 （填物质名称或化学式）溶液，测得该溶液pH7；实验 在试管中加入适量水和紫色石蕊溶液后持续通入2CO，溶液变为 色；乙同学的结论：猜想一成立，他的依据是 。（3）丙同学认为甲、乙的实验结论均不严谨或有错误并再次改进和补充了实验：实验 向试管中加入适量水后持续通入2CO至
40、饱和，测得溶液pH5.6；丙同学的结论：猜想一不成立，他的依据是 。【实验探究二：验证猜想二】（4）丁同学不断振荡反应容器观察到仍无任何气泡产生；丁同学的结论：猜想二 （填“成立”或“不成立）。【实验探究三：验证猜想三】（5）戊同学实验后得出结论：猜想三不成立，他设计的实验是 。探究活动结束后，老师进行了点评，同时启发同学们针对此探究还可以进一步反思。【反思拓展】（6）该实验探究活动说明：反应物相互接触后能否反应的影响因素有 。（7）根据所学化学知识，任写一例该因素影响化学反应的实例：。四、计算题（本题共 1 小题，共 5 分）25.（5 分）工业上用一氧化碳还原氧化铁炼铁，计算含氧化铁240 t的赤铁矿理论上最多可炼铁的质量。