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1、2019年上海市金山区高考一模化学试题1.鞍钢集团在上海进博会主办了钢铁产业链合作发展论坛，关于钢铁说法错误的是A. 属于合金B. 硬度比纯铁大C. 目前消耗最多的金属材料D. 人类最早使用的金属材料2.互为同素异形体的是A. 12C和14C B. S4和S8C. H2O和D2O D. CH3COOH和CH3CH2COOH3.属于强电解质的是A. KNO3 B. NH3H2O C. CH3COOH D. H2O4.有关NaOH溶于水的过程，叙述正确的是A. 只发生水合过程 B. 只发生扩散过程C. 破坏了离子键 D. 破坏了共价键5.（CH3CH2）2CHCH3的正确命名是A. 2乙基丁烷 B
2、. 2甲基戊烷 C. 3甲基戊烷 D. 3乙基丁烷6.卤族元素有关性质比较正确的是A. 稳定性：HFHClHBrHI B. 氧化性：F2Cl2Br2I2C. 熔沸点：F2Cl2Br2I2 D. 还原性：FClBrI7.单质能发生如下图转化关系的元素是A. 氯 B. 硫 C. 铝 D. 铁8.关于漂粉精的说法正确的是A. 工业上用氯气与澄清石灰水制取B. 有效成分是次氯酸钙和氯化钙C. 用pH试纸测试漂粉精溶液呈酸性D. 久置于空气中会变质失效9.CS2结构与CO2相似，则关于CS2推测错误的是A. 非极性分子 B. 含有非极性键C. 结构式为SCS D. CS2的沸点高于CO210.已知钡的某
3、种同位素是12056Ba，由学过的知识无法推断出的信息是A. 钡原子的核外电子排布B. 钡元素在周期表中的位置C. 钡原子的核电荷数D. 钡元素的相对原子质量11.磷原子核外3p亚层中的电子，不相同的是A. 能量 B. 电子云形状C. 电子云伸展方向 D. 自旋方向12.用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液操作正确的是A. 用蒸馏水洗净滴定管后，装入标准盐酸B. 锥形瓶用蒸馏水洗净后，装入待测液C. 滴定时始终注视滴定管内液面的变化D. 指示剂变色后停止滴定立即读数13.关于硫酸工业中的催化氧化反应，可以用勒夏特列原理解释的是A. 通入过量氧气 B. 选择V2O5做催化剂C. 选择常压条件 D
4、. 升温至450左右14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选用错误的是A. 灼烧干海带坩埚B. 过滤海带灰悬浊液长颈漏斗C. 从碘水中萃取碘分液漏斗D. 分离碘和四氯化碳蒸馏烧瓶15.工业上由乙苯生产苯乙烯的反应如下，有关说法正确的是A. 该反应的类型为取代反应B. 可用溴水鉴别乙苯和苯乙烯C. 乙苯的同分异构体共有三种D. 乙苯和苯乙烯均属于苯的同系物16.与氨碱法相比较，联合制碱法最突出的优点是A. 设备少 B. 原料易得C. 循环利用的物质多 D. NaCl利用率高17.向NaOH固体上滴几滴浓氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象解释正确的是选项实验现象解释A浓盐酸附
5、近产生白烟NH3与HCl反应产生了NH4Cl固体B浓硫酸附近无明显现象NH3与浓硫酸不发生反应C氯化物溶液变浑浊该溶液一定是AlCl3溶液D湿润红色石蕊试纸变蓝氨气是一种碱A. A B. B C. C D. D18.关于如图两个电化学装置的说法正确的是A. 饱和食盐水中均有电子流过B. 甲中铁被腐蚀，乙中铁被保护C. 甲中正极反应式为4OH4e-2H2O+O2D. 乙中石墨电极上发生还原反应19.图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是A. 白磷比红磷稳定B. 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定C. 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量D. 红磷燃烧的热化学方程式：4P
6、（s）+5O2（g）=P4O10（s）H=-2954kJmol120.已知5Cl2+I2+6H2O10HCl+2HIO3某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、I、Ca2+、Na+等7种离子中的某几种，分别进行如下实验：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。则下列说法正确的是A. 肯定没有I B. 肯定有Br、CO32C. 可能有Na+ D. 可能有SO3221.金属“钙线”是炼制优质钢材的脱氧脱磷剂，某“钙线”的主要成分为金属M和Ca。（1）Ca元素在元素周期表中的位置是_，最外
7、层电子排布式为_。（2）CaF2的电子式为_，CaF2熔点比SiF4熔点_（选填“高”、“低”或“相同”），原因是_。（3）将“钙线”试样溶于稀盐酸后，加入过量NaOH溶液，生成白色絮状沉淀并迅速变成灰绿色，最后变成红褐色M（OH）n则金属M为_，检测Mn+的另一种方法是_。（4）配平下列化学方程式： P+ FeO+ CaO Ca3（PO4）2+ Fe，_，若生成的Fe为2.8g，则转移的电子数目为_个。22.不同温度、压强下，在合成氨平衡体系中N2（g）+3H2（g）2NH3（g），NH3的物质的量分数见表（N2和H2起始物质的量之比为1：3）。压强（MPa）氨的平衡含量（%）温度（）203
8、06010020086.489.995.498.830064.271.084.292.640038.247.065.279.850019.126.442.257.5（1）已知该反应在2L密闭容器中进行，5min内氨的质量增加了1.7g，则此段时间内H2的平均反应速率为_mol/（Lmin）。（2）该反应的平衡常数表达式K_，升高温度，K值_（选填“增大”、“减小”或“不变”）。T（K3.6）的某一时刻下，c（N2）1mol/L，c（H2）3mol/L，c（NH3）9mol/L，在这种情况下该反应是否处于平衡状态_（选填“是”、“否”），此时反应速率是v正_v逆（选填“”、“”、“”）。（3）合
9、成氨生产条件一般为压强在20MPa50MPa，温度为500左右，选用该条件的主要原因是_；从表中数据可知，在该条件下氨的平衡含量并不高，为提高原料利用率，工业生产中采取的措施是_。（4）工业上用氨水吸收SO2尾气，最终得到化肥 （NH4）2SO4（NH4）2SO4溶液中c（NH4+）与c（SO42）之比_2：1（选填“”、“”、“”），用离子方程式解释原因_。23.以石油裂解产品乙烯为原料合成F，F是某滴眼液的主要成分，其合成路线如图所示：已知：2CH2CH2+2CH3CH2COOH+O2 2C5H8O2（丙酸乙烯酯）+2H2O。（1）写出A中的官能团名称_。（2）写出反应的条件_。（3）写出
10、反应类型_。（4）写出C的一种同分异构体的结构简式_。（5）写出反应的化学方程式：BC：_； DE：_。（6）丙烯也是石油化工重要的基础原料，请你设计一个由丙烯（CH2CHCH3）制备 的合成路线。（合成路线常用的表示方式为：AB目标产物）_24.为探究工业制硫酸接触室中的反应，设计如图所示装置，并测定此条件下二氧化硫的转化率。（1）中浓硫酸的作用除了通过观察气泡，调节气体的流速外，还能_、_。（2）锥形瓶中盛放的是足量的氯化钡溶液，实验过程观察到锥形瓶中产生白色沉淀，反应的化学方程式为_；锥形瓶浸入冰水浴的原因是_。（3）中品红颜色没有发生改变，说明_。（4）若通入SO2的体积为V L（已折算为标准状况下的体积），要测定该条件下二氧化硫的转化率，实验时还需要测定的数据是m g，则m可以是_，此条件下二氧化硫的转化率是_（列式表示）。（5）反应结束后还需通入N2的原因是_。国产考试小能手