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1、松江区20182019学年第一学期高三年级质量调研化学试卷相对原子质量: H-1 C-12 N-14 0-16 Na-23 C1-35.5 Al-27 Ba-137一、 选择题(本题共40分,每题2分,每小题只有一个正确答案)1.下列过程属于物理变化的是A. 干馏B. 分馏C. 裂化D. 裂解2.属于硝态氨肥的是A. CO(NH2)2B. NH4ClC. KNO3D. NH3H2O3.海水中含量最高的非金属元素是A. OB. ClC. BrD. I4.下列物质熔化时只克服分子间作用力的是A. 钢铁B. 冰C. 水晶D. 食盐5.下列化学用语表示不正确的是A. 碳原子的结构示意图：B. CO2分
2、子的电子式：C. 碳原子核外电子排布的轨道表达式：D. CO2分子的比例模型：6.下列变化过程属于还原反应的是A. HClCl2B. H2SO3SO2C. Fe(OH)3Fe2O3D. CuOCu7.不能用离子方程式Ca2+CO32 CaCO3表示的反应是A. 澄清石灰水和碳酸B. 澄清石灰水和碳酸钠溶液C. 硝酸钙溶液和碳酸铵溶液D. 氯化钙溶液和碳酸钾溶液8.对核外电子运动状态的描述，较为全面的是A. 结构示意图B. 电子式C. 电子排布式D. 轨道表达式9.将后者逐渐滴入(或通入)前者至过量，先产生沉淀后消失的是A. AlCl3溶液、氨水B. H2S溶液、O2C. Al2(SO4)3溶液
3、、NaOH溶液D. FeCl2溶液、NaOH 溶液10.不能用元素周期律解释的是A. 酸性: H2SO4H3PO4B. 非金属性: Cl BrC. 碱性: NaOH Mg(OH)2D. 热稳定性: Na2CO3 NaHCO311.关于的命名正确的是A. 3甲基庚烷B. 2乙基已烷C. 1甲基4乙基戊烷D. 1, 4二甲基已烷12.能够确定溶液中一定含有SO42的是A. 取样，加入用盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成B. 取样，加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失C. 取样，加入硝酸钡溶液，有白色沉淀生成D. 取样，加入盐酸无现象，再加氯化钡溶液，有白色沉淀生成13.已达到平衡
4、的可逆反应，增大压强后，反应速率(v)变化如图所示，该反应是 A. N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)B. C(s)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)C. H2(g)+I2(g) 2HI(g)D. FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl14.等体积混合pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液，所得溶液中c(Na+)、c(CH3COO )的正确关系是A. c(Na+) c(CH3COO)B. c(Na+) Fe3+19.已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下:H2(g)+ Cl2(g) 2HCl(g)+Q1； H2(g) + Br2(g) 2HBr
5、(g)+Q2下列叙述错误的是A. Q1 Q2B. 和中生成物总能量均低于反应物总能量C. 若中反应生成2mol液态氯化氢，放出的热量低于Q1D. 中2mol HBr(g)分解为1molH2(g)与1 molBr2(g)，吸收的热量为Q220.某溶液中除了H+和OH-外，还有大量共存的Mg2+、Fe3+、Cl且它们的物质的量浓度之比为1: 1: 6。下列叙述正确的是A. 向该溶液中滴加NaOH溶液，立即产生沉淀B. 向该溶液中加入少量铁粉，c(Fe3+)一定减少C. 将该溶液蒸干并灼烧，得到FeCl3与MgCl2D. 若该溶液中c(Mg2+)=0.2molL1，则溶液的pH定为1二、综合题(共6
6、0分)21.铝及其化合物在生产、生活中存在广泛用途。完成下列填空:(1)铝原子的最外层电子排布式_，该原子核外有_种能量不同的电子。铝片放入冷浓硫酸片刻后插入硫酸铜溶液中，发现铝片表面无明显变化，其原因是_。除去铁粉中含有少量铝，通常选_溶液。(2)在一定条件下，氮化铝可通过如下反应制得:Al2O3(s)+ N2(g) + 3C(s) 2AlN(s) +3CO(g).请给反应中第二周期元素的原子半径由大到小排序_ (用元素符号表示)。写出该反应的平衡常数表达式_。一定条件下，向充满氮气的2 L密闭容器中加入氧化铝和炭黑，2 min后固体质量减轻56 g，计算氮气的反应速率_。(3)某工业废水A
7、l3+超标，加入NaHCO3溶液可以除去Al3+，现象为产生白色沉淀和无色无味的气体。请从平衡移动角度解释这现象_。22.生活污水中氮是造成水体富营养化的主要原因。完成下列填空:(1)某污水中存在NH4Cl。写出NH4Cl的电子式_。该污水呈现酸性的原因_ (结合离子方程式及相关文字说明)。(2)向饱和NH4Cl溶液中加入或通入一种物质，可以使NH4Cl结晶析出，这种物质可以是_ (任写种)，理由是_。(3)某污水中同时存在NH4+和NO3时，可用下列方法除去:先利用O2将NH4+氧化成NO3。请配平下列离子方程式并标出电子转移的方向和数目。_ NH4+_O2_ NO3+_ H2O+_ H+，
8、再将NO3还原成N2，反应的离子方程式：2NO3+5H2 N2+2 O H+4H2ONH4NO3晶体中所含化学键为_。 若该污水中含有1mol NH4NO3，用以上方法处理完全后，共消耗_mol氢气。 该污水处理方法的好处是_。23.环扁桃酯临床上主要用于治疗脑动脉硬化。环扁桃酯在一定条件下的合成路线如下所示:(1)写出C中含氧官能团的名称_、_，AC的反应类型_。(2)写出两分子C生成的环状酯类化合物的反应条件_，该环状酯类化合物的结构简式 _。(3)写出与B互为同分异构体的有机物结构简式_。(4)写出反应的化学反应方程式_。(5)已知CH3COOH ClCH2COOH，请完成由乙醇合成B的
9、路线_。(合成路线常用的表示方式为：A B . . 目标产物)24.某碳酸氢钠样品中含有碳酸钠，为测定碳酸氢钠的质量分数，设计若干实验方案。 方案一：按如图装置进行实验。(1) 实验时分液漏斗中应该装_ (盐酸或硫酸)，D装置的作用_。(2)实验中除称量样品质量外，还需称_装置前后质量的变化。根据此实验得到的数据，测定结果明显偏低，因为实验装置还存在一个明显缺陷， 该缺陷是_。方案二：用如下流程测碳酸氢钠的质量分数。完成下列填空:(3)过滤操作中，除了烧杯和漏斗外还用到的玻璃仪器有_。实验中判定沉淀是否完全的方法是_。(4)已知样品8.620g，最终所得的沉淀质量为19.700g，则样品中碳酸氢钠的质量分数为_。方案三：自行完成设计。(5)尝试再设计一个测定碳酸氢钠质量分数的实验方案，其中须包含测定原理、主要实验步骤、测定的物理量_ 。国产考试小能手