《2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷(带参考答案).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷(带参考答案).docx（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2019年上海市嘉定区高考化学一模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.下列物质属于电解质的是()A. NaCl溶液B. SO3C. NaOHD. Cu2.常温常压下呈气态的化合物，降温使其固化得到的晶体一般属于()A. 原子晶体B. 离子晶体C. 金属晶体D. 分子晶体3.下列仪器无定量的要求的是()A. 量筒B. 分液漏斗C. 滴定管D. 容量瓶4.有六种微粒，它们分别是：1940M、2040N、1840X、1940Q+、2040Y2+、1740Z-，它们所属元素的种类为()A. 3种B. 4种C. 5种D. 6种5.下列物质属于两性氧化物的是()A. Al(OH)3B. F
2、e2O3C. Al2O3D. Al6.下列物质与铁反应不可能使铁显示+2价的是()A. SB. Cl2C. 稀硫酸D. CuSO4溶液7.下列属于取代反应的是()A. 苯与氢气在镍的催化下反应B. 甲烷在空气中燃烧C. 乙烷与氯气在光照条件下反应D. 乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色8.下列微粒的表示方法能确定为氟离子的是()A. X-B. C. D. 9.某化工生产反应历程的能量变化如右图，过程I没有使用催化剂，过程使用了催化剂，则可判断催化剂除了能改变反应速率外，还可以改变的是()A. 生产能耗B. 反应的完成程度C. 反应物的状态D. 反应热效应10.下列应用与盐类水解无关的是()A. 泡沫灭
3、火器B. 氯化铵和消石灰制备氨气C. 明矾净水D. 草木灰不宜与铵态氮肥混合使用11.X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO3，它的气态氢化物为()A. HXB. H2XC. XH3D. XH412.鉴别乙酸、乙醛不能选用的试剂是()A. 银氨溶液B. 碳酸氢钠C. 新制氢氧化铜D. 酚酞试液13.CO和NO都是汽车尾气中的有害气体，它们在催化转换器中能反应生成氮气和CO2，对此反应，下列说法中错误的是()A. 改变压强不可以改变反应速率B. 使用催化剂能同时增加正、逆反应的速率C. 增加压强能增加反应速率D. 升高温度能增加吸热方向的反应速率14.实验室从干海带中提取碘的操作过程中，仪器选
4、用错误的是()A. 称取一定质量的干海带-电子天平B. 灼烧干海带至完全变成灰烬-蒸发皿C. 过滤海带灰水混合物-漏斗D. 在海带灰浸取液中加入适量氯水后，用四氯化碳提取碘-分液漏斗15.已知如表所列元素的原子半径，根据表中数据，推测磷元素的原子半径可能是()元素NSOSi原子半径/10-10m0.751.020.741.17A. 0.8010-10mB. 1.1010-10mC. 1.2010-10mD. 0.7010-10m16.有关如图装置的说法中正确的是()A. 若两电极直接连接，a是食盐水，则发生析氢腐蚀B. 若两电极直接连接，a是食盐水，则负极反应是：Fe-2eFe2+C. 若铁接
5、电源负极，石墨接电源正极，a是食盐水，左侧电极上析出的气泡比右侧电极上的多D. 若铁接电源负极，石墨接电源正极，a是氯化铜，铁上有气泡17.将二氧化硫气体通入KIO3淀粉溶液，溶液先变蓝后褪色。此过程中二氧化硫表现出()A. 酸性B. 还原性C. 氧化性D. 漂白性18.有关实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是()A. 两反应均需使用浓硫酸、乙酸B. 都使用过量的乙酸C. 反应都采用水浴加热D. 用氢氧化钠溶液洗涤提纯19.常温下0.1mol/L氨水溶液的pH=a，下列能使溶液pH=(a-1)的措施是()A. 将溶液稀释到原体积的10倍B. 加入适量的氯化铵固体C. 加入等体积0.1mo
6、l/L烧碱溶液D. 加入等体积0.1mol/L盐酸20.某溶液中可能含有Na+、Al3+、Fe3+、NO3-、SO42-、Cl-，滴入过量氨水，产生白色沉淀，若溶液中各离子的物质的量浓度相等，则一定存在的离子是()A. SO42-B. NO3-C. Na+D. Fe3+二、填空题（本大题共1小题，共8.0分）21.向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。完成下列填空：(1)已知碘元素最终变为无色HIO3.上述整个过程中的还原剂是_。写出CCl4层变成紫色的离子反应方程式_。(2)若把KI换成KBr
7、，则CCl4层变为_色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由强到弱的顺序是_。三、简答题（本大题共5小题，共37.0分）22.人体含氧65%、碳18%、氢10%、氮3%、钙1.5%、磷1%、钾0.35%、硫0.25%、钠0.15%、氯0.15%、镁0.05%，它们被称为人体常量元素。(1)人体的构成元素，从周期表来看，元素数目最多族为_族。属于第三周期的非金属元素的原子半径由大到小的顺序_。人体还有许多微量元素，请列举其中的一种_(2)含量最高的元素原子核外运动状态有_种，最外层电子轨道表示式_；与它同族的另一种元素的活动性相比_(用元素符号表示)，请用
8、一个事实说明该结论_。(3)含量前3位的元素按原子个数比1：1：2形成的物质的名称是_(写出一种即可)23.在2L密闭容器中，800时反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：回答第(1)(3)题：时间(s)012345n(NO)(mol)0.010.0050.0040.00350.00350.0035(1)化学平衡常数K=_，K值越大，表示_。已知：该反应K(300)K(350)，判断该反应是_，(答“放热反应”或“吸热反应”)(2)利用表中数据，用NO表示从02s内该反应的平均速率v=_。(3)当反应达到平衡后的t2时刻，将混合气体通过“分子筛”，可以及
9、时将产物NO2分离出平衡体系，该操作对_(填“正反应”或者“逆反应”)的反应速率影响大，请根据平衡移动原理，在图中画出t2时刻后平衡移动的示意图。24.某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时，利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。(1)请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式：_。(2)反应Cl2+Na2SO3+2NaOH2NaCl+Na2SO4+H2O中的氧化产物为_，被还原的元素为_。 (1)氢氧化钠过量，二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水； (2)根据在氧化还原反应中，所含元素化合价升高的反应物是还原剂来判断。本题考查氧化还原反应和化学方程式的书写，明确用
10、化合价升降分析氧化还原反应和氧化还原反应的基本概念是解题关键，基础考查，难度不大。25.智利硝石矿层中含有碘酸钠，可用亚硫酸氢钠与其反应来制备单质碘。(1)试配平该反应的化学方程式，并用短线标出电子转移方向及总数_NaIO3+_NaHSO3_NaHSO4+_Na2SO4+_I2+_H2O(2)已知含氧酸盐的氧化作用随溶液酸性的加强而增强，在制备试验时，定时取样，并用酸化的氯化钡来检测SO42-离子生成的量，发现开始阶段反应速度呈递增的趋势，试简述这变化趋势发生的原因：_26.有机物G是一种高分子化合物，常用作有机合成的中间体，并可用作乳胶漆等。可以通过以下途径合成：已知有机物A中含有C、H、O
11、、Cl四种元素且同一个碳原子上不直接连接两个官能团。(1)A的结构简式为_或_；反应的反应类型_。(2)写出反应和反应的化学方程式：反应_；反应(在一定条件下)_。(3)写出1种E的同系物的名称_。写出1种与F含有相同官能团的F的同分异构体的结构简式_。(4)试设计一条以CH3CHClCH2CH2OH为原料合成CH3CHOHCH2COOH的合成路线。(合成路线常用的表示方式为：甲乙目标产物)四、实验题（本大题共1小题，共15.0分）27.实验室用粗锌与稀硫酸反应制取氢气，利用氢气还原氧化铜来测定铜的相对原子质量。实验装置如下：(1)在启普发生器中纯锌与稀硫酸反应过于缓慢，可采取的加快速率的措施
12、是：_，_。(2)用纯度不高的锌(粗锌)制取氢气，反应速率快，但制得的氢气因含H2S等还原性杂质而有难闻的气味，CuSO4洗气瓶中观察到的现象是有黑色沉淀生成，请写出该洗气瓶中发生复分解反应的化学方程式_，是否可以将CuSO4溶液换成浓硫酸_(答“是”或“否”)；理由是_。请简述用CuSO4溶液配制检验醛基的新制氢氧化铜的方法_。(3)装置中氯化钙的作用是_。有同学发现粗锌与稀硫酸反应一段时间后，锌粒表面变黑，于是收集了少量该黑色固体，验证黑色固体含铁元素的化学方法_。(4)实验中得到的数据有：小瓷皿的质量mg，小瓷皿加样品的质量ng，反应后小瓷皿加固体的质量wg，已知氧的相对原子质量为16，则铜的相对原子质量是_(用含m、n、w的代数式表示)。国产考试小能手