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1、http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网09 年高考化学试题分类汇编电化学1（09 年安徽理综12）Cu2O 是一种半导体材料，基于绿色化学理念设计的制取.Cu2O 的电解池示意图如下，点解总反应：2Cu+H2O=Cu2O+H2O。下列说法正确的是A石墨电极上产生氢气B铜电极发生还原反应C铜电极接直流电源的负极D当有 0.1mol 电子转移时，有 0.1molCu2O 生成。答案：A2（09 年北京理综6）下列叙述不正确的是A铁表面镀锌，铁作阳极B船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀C钢铁吸氧腐蚀的正极反应：O2+2H2O+4e-=4OHD工业上电解饱和食盐水的阳极反
2、应：2Cl一一一 2e一=C12答案：A3（09 年福建理综11）控制适合的条件，将反应 2Fe32I2Fe2I2设计成如右图所示的原电池。下列判断不正确的是A反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B反应开始时，甲中石墨电极上 Fe3被还原C电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D电流计读数为零后，在甲中溶入 FeCl2固定，乙中石墨电极为负极答案：D4（09 年广东化学14）可用于电动汽车的铝-空气燃料电池，通常以 NaCl 溶液或 NaOH溶液为点解液，铝合金为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是A以 NaCl 溶液或 NaOH 溶液为电解液时，正极反应都为：O22H2O4e4OHB以
3、NaOH 溶液为电解液时，负极反应为：Al3OH3eAl(OH)3C以 NaOH 溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的 pH 保持不变D电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：A5（09 年广东理基25）钢铁生锈过程发生如下反应：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O。下列说法正确的是A反应、中电子转移数目相等B反应中氧化剂是氧气和水C与铜质水龙头连接处的钢质水管不易发生腐蚀D钢铁在潮湿的空气中不能发生电化学腐蚀答案：A6（09
4、 年广东理基34）下列有关电池的说法不正确的是A手机上用的锂离子电池属于二次电池B铜锌原电池工作时，电子沿外电路从铜电极流向锌电极C甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D锌锰干电池中，锌电极是负极答案：B7（09 年广东文基68）下列说法正确的是A废旧电池应集中回收，并填埋处理B充电电池放电时，电能转变为化学能C放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关D所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行答案：C8（09 年江苏化学5）化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B在海轮外壳上镶入锌块，
5、可减缓船体的腐蚀速率CMgO 的熔点很高，可用于制作耐高温材料D电解 MgCl2饱和溶液，可制得金属镁答案：Dhttp:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网9（09 年江苏化学12）以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是A该电池能够在高温下工作B电池的负极反应为：C6H12O66H2O24e6CO224HC放电过程中，H从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗 1mol 氧气，理论上能生成标准状况下 CO2气体22.46L答案：B10（09 年上海化学13）右图装置中，U 型管内为红墨水，a、b 试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生
6、铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是A生铁块中的碳是原电池的正极B红墨水柱两边的液面变为左低右高C两试管中相同的电极反应式是：Fe2eFe2Da 试管中发生了吸氧腐蚀，b 试管中发生了析氢腐蚀答案：B11（09 年上海理综11）茫茫黑夜中，航标灯为航海员指明了方向。航标灯的电源必须长效、稳定。我国科技工作者研制出以铝合金、Pt-Fe 合金网为电极材料的海水电池。在这种电池中铝合金是阳极铝合金是负极海水是电解液铝合金电极发生还原反应ABCD答案：A6（09 年浙江理综12）市场上经常见到的标记为 Liion 的电池称为“锂离子电池”。它的负极材料是金属锂和碳的复合材料（碳作为金属锂的载体），
7、电解质为一种能传导 Li的高分子材料。这种锂离子电池的电池反应式为：Li2Li0.35NiO2充电放电2Li0.85NiO2。下列说法不正确的是http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网A放电时，负极的电极反应式：LieLiB充电时，Li0.85NiO2既发生氧化反应又发生还原反应C该电池不能用水溶液作为电解质D放电过程中 Li向负极移动答案：D1（09 年重庆理综26）（14 分）工业上电解饱和食盐能制取多种化工原料，其中部分原料可用于制备多晶硅。（1）题 26 图是离子交换膜法电解饱和食盐水示意图，电解槽阳极产生的气体是；NaOH 溶液的出口为（填字母）；精制饱和食盐
8、水的进口为（填字母）；干燥塔中应使用的液体是。（2）多晶硅主要采用 SiHCl3还原工艺生产，其副产物 SiCl4的综合利用收到广泛关注。SiCl4可制气相白炭黑（与光导纤维主要原料相同），方法为高温下 SiCl4与 H2和 O2反应，产物有两种，化学方程式为。SiCl4可转化为 SiHCl3而循环使用。一定条件下，在 20L 恒容密闭容器中的反应：3 SiCl4（g）+2 H2（g）+Si（g）4 SiHCl3（g）达平衡后，H2与 SiHCl3物质的量浓度分别为 0.140mol/L 和 0.020mol/L，若 H2全部来源于离子交换膜法的电解产物，理论上需消耗纯 NaCl 的质量为kg
9、。（3）采用无膜电解槽电解饱和食盐水，可制取氯酸钠，同时生成氢气，现制得氯酸钠213.0kg，则生成氢气m3（标准状况）。答案：（1）氯气；a；d；浓硫酸（2）SiCl4+2H2+O2SiO2+4HCl0.35（3）134.4http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网2（09 年天津理综10）（14 分）氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：（1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是，在导线中电子流动方向为（用 a、b 表示）。（2）负极反应式为。（3）电极表面镀铂粉的原因为。（4
10、）该电池工作时，H2和 O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：2Li+H22LIHLiH+H2O=LiOH+H2反应中的还原剂是，反应中的氧化剂是。已知 LiH 固体密度为 0.82g/cm3。用锂吸收 224L（标准状况）H2，生成的 LiH 体积与被吸收的 H2体积比为。由生成的 LiH 与 H2O 作用，放出的 H2用作电池燃料，若能量转化率为 80，则导线中通过电子的物质的量为mol。答案：（1）由化学能转化为电能由 a 到 b（2）2H24OH4e=4H2O 或 H22OH2e=2H2O（3）增大
11、电极单位面积吸附 H2、O2分子数，加快电极反应速率（4）LiH2O11148或 8.7110-4323（09 年四川理综29）（15 分）新型锂离子电池在新能源的开发中占有重要地位。可用作节能环保电动汽车的动力电池。磷酸亚铁锂（LiFePO4）是新型锂离子电池的首选电极材料，它的制备方法如下：方法一：将碳酸锂、乙酸亚铁(CH3COO)2Fe、磷酸二氢铵按一定比例混合、充分研磨后，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂，同时生成的乙酸及其它产物均以气体逸出。方法二：将一定浓度的磷酸二氢铵、氯化锂混合溶液作为电解液，以铁棒为阳极，石墨为阴极，电解析出磷酸亚铁锂沉淀。沉淀经过滤、洗涤
12、、干燥，在 800左右、惰性气体氛围中煅烧制得晶态磷酸亚铁锂。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网在锂郭了电池中，需要一种有机聚合物作为正负极之间锂郭子选移的介质，该有机聚合物的单体之一（用 M 表示）的结构简式如下：CH2CCH3COCH2CH2OOCOCH3O请回答下列问题：（1）上述两种方法制备磷酸亚铁锂的过程都必须在惰性气体氛围中进行。其原因是。（2）在方法一所发生的反应中，除生成磷酸亚铁锂、乙酸外，还有、（填化学式）生成。（3）在方法二中，阳极生成磷酸亚铁锂的电极反应式为。（4）写出 M 与足量氧化钠溶液反应的化学方程式：。（5）已知该锂离子电池在充电过程
13、中，阳极的磷酸亚铁锂生成磷酸铁，则该电池放电时正极的电极反应式为。答案：（15 分）（1）为了防止亚铁化合物被氧化（3 分）（2）CO2H2ONH3（每空 1 分，共 3 分）（3）FeH2PO4Li2e=LiFePO4 2H（3 分）（4）CH3CC=CH2=OOCH2CH2OCOCH3O+3NaOHCH3CCONaNa2CO3CH3OH=CH2=O+HOCH2CH2OH（3分）（5）FePO4Lie=LiFePO4（3 分）4（09 年江苏化学16）（8 分）以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：http:/ 永久
14、免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网（1）反应 I 前需在 FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的 Fe3。A锌粉B铁屑CKI 溶液DH2（2）反应需控制反应温度低于 35，其目的是。（3）工业生产上常在反应的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是。（4）反应常被用于电解生产(NH4)2S2O8（二硫酸铵）。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为。答案：（1）B（2）防止 NH4HCO3分解（或减少 Fe2的水解）（3）降低 K2SO4的溶解度，有利于 K2SO4析出。（4）2SO42-2e 2S2O82-5（09 年宁夏理综37）化学选修化学与技术（15 分）请回答氯
15、碱的如下问题：（1）氯气、烧碱是电解食盐水时按照固定的比率 k（质量比）生成的产品。理论上 k（要求计算表达式和结果）；（2）原料粗盐中常含有泥沙和 Ca2、Mg2、Fe3、SO42等杂质，必须精制后才能供电解使用。精制时，粗盐溶于水过滤后，还要加入的试剂分别为Na2CO3、HCl（盐酸）BaCl2，这 3 种试剂添加的合理顺序是（填序号）（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能 30以上。在这种工艺设计中，相关物料的传输与转化关系如下图所示，其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网
16、图中 X、Y 分别是、（填化学式），分析比较图示中氢氧化钠质量分数 a与 b的大小；分别写出燃料电池 B 中正极、负极上发生的电极反应正极：；负极：；这样设计的主要节（电）能之处在于（写出 2 处）、。答案：（1）k=M(Cl2)/2 M(NaOH)=71/80=1:1.13 或 0.89（2）(3）Cl2H2a小于 bO2+4e+2H2O4OHH22e+2OH2H2O燃料电池可以补充电解池消耗的电能；提高产出碱液的浓度；降低能耗（其他合理答案也给分）6（09 年全国理综卷 I28）（15 分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100g5.00%的 NaOH 溶液、足量的 CuSO
17、4溶液和 100g10.00%的 K2SO4溶液，电极均为石墨电极。（1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中 K2SO4浓度为 10.47%，乙中 c 电极质量增加。据此回答问题：电源的 N 端为极；电极 b 上发生的电极反应为；列式计算电极 b 上生成的气体在标准状况下的体积：；电极 c 的质量变化是g；电解前后个溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：甲溶液；http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网乙溶液；丙溶液；（2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？。答案：（1）正极4OH4e=2H2O+O2。2.8L16g甲增大，因为相当于电解水；乙
18、减小，OH放电，H增多。丙不变，相当于电解水。（2）可以因为 CuSO4溶液已转变为 H2SO4溶液，反应也就变为水的电解反应7（09 年山东理综29）（12 分）ZnMnO2干电池应用广泛，其电解质溶液是 ZnCl2NH4Cl混合溶液。（1）该电池的负极材料是。电池工作时，电子流向（填“正极”或“负极”）。（2）若 ZnCl2NH4Cl 混合溶液中含有杂质 Cu2，会加速某电极的腐蚀，其主要原因是。欲除去 Cu2+，最好选用下列试剂中的（填代号）。aNaOHbZncFedNH3H2O（3）MnO2的生产方法之一是以石墨为电极，电解酸化的 MnSO4溶液。阴极的电极反应式是。若电解电路中通过
19、2mol 电子，MnO2的理论产量为。答案：（1）Zn（或锌）正极（2）Zn 与 Cu2+反应生成 Cu，Zn 与 Cu 构成原电池，加快反应速率b（3）2H+2e-=H287g8（09 年山东理综31）（8 分）（化学化学与技术）金 属 铝 的 生 产 是 以 Al2O，为 原 料，在 熔 融 状 态 下 进 行 电 解：2Al2O3通电，Na3AlF67509704Al+3O2请回答下列问题：（1）冰晶石（Na3AIF6）的作用是。（2）电解生成的金属铝是在熔融液的（填“上层”或“下层”）。（3）阴极和阳极均由材料做成；电解时不断消耗的电极是（填“阳极”或“阴极”）。（4）铝是高耗能产品，
20、废旧铝材的回收利用十分重要。在工业上，最能体现节能减排思想的是将回收铝做成（填代号）。a冰晶石b氧化铝c铝锭d硫酸铝http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网答案：（1）降低 Al2O3的熔化温度（2）下层（3）碳素（或石墨）阳极（4）c9（09 年海南化学15）（9 分）LiSOCl2电池可用于心脏起搏器。该电池的电极材料分别为锂和碳，电解液是LiAlCl4SOCl2。电池的总反应可表示为：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2。请回答下列问题：（1）电池的负极材料为，发生的电极反应为；（2）电池正极发生的电极反应为；（3）SOCl2易挥发，实验室中常用 NaOH
21、 溶液吸收 SOCl2，有 Na2SO3和 NaCl 生成。如果把少量水滴到 SOCl2中，实验现象是，反应的化学方程式为；（4）组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行，原因是。答案：（9 分）（1）锂Li2e=Li（2 分）（2）2SOCl24e=4ClSSO2（2 分）（3）出现白雾，有刺激性气体生成SOCl2H2O=SO22HCl（3 分）（4）锂是活泼金属，易与 H2O、O2反应；SOCl2也可与水反应（2 分）10（09 年广东化学23）（11 分）磷单质及其化合物的、有广泛应用。（1）同磷灰石主要成分在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：4Ca5(PO4)3F(s)+21SiO
22、2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g)；H上述反应中，副产物矿渣可用来。已知相同条件下：4Ca3(PO4)2F(s)+3SiO2(s)=6Cas3(PO4)2(s)+2CaSio3(s)+SiF4(g)；H12Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)；H2SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)；H3用H1、H2和H3表示H，H=。（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个水分子产物，其结构式为。三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为。（3）次磷酸钠（N
23、aH2PO2）可用于化学镀镍。NaH2PO2中 P 元素的化合价为。http:/ 永久免费组卷搜题网http:/ 永久免费组卷搜题网化学镀镍的溶液中含有 Ni2+和 H2PO2，在酸性等条件下发生下述反应：（a）Ni2+H2PO2+Ni+H2PO3+（b）6H2PO-2+2H+=2P+4H2PO3+3H2请在答题卡上写出并配平反应式（a）。利用中反应可在塑料镀件表面沉积镍磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀。请从以下方面比较化学镀与电镀。方法上的不同点：；原理上的不同点：；化学镀的优点：。答案：（1）水泥；H13H2+18H3（2），Na5P3O10，（3）+1；2Ni2+1H2PO2+1H2O 2 Ni+1H2PO3+2 H+（4）化学镀中镀件直接与电解质溶液接触反应；电镀通过外加电流，在镀件外形成镀层；化学镀是利用化学腐蚀反应；电镀是利用电解池，外加电流进行氧化还原反应；装置简便，节约能源，操作简便。