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1、,第二节 第二课时 氯气的实验室制法,学习目标：,1、掌握氯气的实验室制取方法和原理 2、了解氯离子检验的方法和卤素的性质,第二节 第二课时 氯气的实验室制法,学习目标：,1、掌握氯气的实验室制取方法和原理 2、了解氯离子检验的方法和卤素的性质,一、氯气的实验室制法,1、反应原理:,MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O,实验室常用强氧化剂(如MnO2、KMnO4等)氧化浓盐酸等制氯气：,拓展：实验室制氯气的其它方法： 16HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl2 6HCl(浓)KClO3=KCl3H2O3Cl2 4HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2,
2、2、实验装置：,装置类型：固液 气,3、氯气收集方法：,一、氯气的实验室制法,(1)向上排空气法。 (2)或排饱和食盐水法,4.验满方法： 方法(1)：将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即变蓝，则证明已集满。 方法(2)：将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛氯气的瓶口，观察到试纸立即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满。,5、实验注意：,一、氯气的实验室制法,(1)稀盐酸与MnO2不反应，制氯气时必须用浓盐酸；且加热温度不宜过高，以减少氯化氢的挥发。 (2)尾气处理时，不能用澄清石灰水吸收氯气，因为澄清石灰水中Ca(OH)2在水中溶解度小，吸收不完全。 (3)实验结束后，先使反应停止并
3、排出装置中残留的氯气，再拆卸装置，避免污染空气。,实验探究：,二、Cl的检验方法,向三支试管中分别加入2-3ml稀盐酸、NaCl、Na2CO3溶液，然后各滴入几滴AgNO3溶液，观察现象，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀不溶解,有白色沉淀生成,沉淀溶解，有气泡产生,实验结论：,检验时Cl要先加入稀硝酸排除CO32的干扰,二、Cl的检验方法,(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液，有产生白色沉淀。 (2)原理：AgCl=AgCl。 (3)加稀硝酸的目的：排除 等离子的干扰。 拓展：SO42的检验方法： 先加稀盐酸，再加入BaCl2溶液
4、，有产生白色沉淀。,三、实验室制取气体实验小结,1.设计气体制备装置的基本思路,2.常见的气体发生装置,(1)气体发生装置的组装: 组装仪器的一般原则:先零后整、先主后辅,从下到上、从左到右。,三、实验室制取气体实验小结,(2).常见的气体发生装置,在装入药品前要检查装置的气密性,其基本方法是: 一般先把导气管插入盛水的水槽中,把有关活塞关闭,微热主发生器,有气泡从水中冒出,停止微热后,水倒吸进入导气管形成一段水柱,表示装置气密性良好。,三、实验室制取气体实验小结,固体+固体 气体(如图a), 固体+液体气体(如图b、c), 固体+液体 气体(如图d、e), 液体+液体气体(如图d、e)。,三
5、、实验室制取气体实验小结,3.除杂净化和干燥仪器的组装: 净化原则:不减少被净化气体的量;不引入新杂质;操作简便,易于分离。 净化装置:,装置(洗气瓶):盛液体除杂试剂,气流方向是长管进,短管出。 装置(干燥管):盛固体除杂试剂,气流方向是粗口进,细口出。,三、实验室制取气体实验小结,常用的干燥剂：,固体干燥剂：五氧化二磷、碱石灰、无水氯化钙,液体干燥剂：浓硫酸,4.气体的收集方法: 排水法: 适用于难溶于水且不与水反应的气体,如O2、H2等。,三、实验室制取气体实验小结, 向上排空气法:不与空气反应,且密度比空气大,如O2、CO2等。, 向下排空气法:不与空气反应,且密度比空气小,如H2等。
6、,三、实验室制取气体实验小结,5.吸收尾气常用方法有:,点燃法:如CO、H2、CH4等易燃性气体,可用此法。 吸收法:如Cl2、SO2、HCl、H2S等可用碱液吸收。 转化法: 采用一定的方法,使有毒气体转化为无毒气体后再排放,如NO、NO2若能转化为N2,即可排放。 导入室外法: 如H2是无毒气体,可将其导入室外,以防在实验室内达到爆炸极限。,C,1.实验室制备氯气的装置如图。图中涉及气体发生、除杂、干燥、收集、尾气处理装置，其中错误的是() A B C D,2.,D,B,3欲除去Cl2中的少量HCl气体,可选用() A.NaOH溶液 B.饱和食盐水 C.浓硫酸 D.石灰水,四、成盐元素-卤
7、素,1.卤族元素 在元素周期表中，第17个纵行的元素F、 Cl、 Br、 I ，都能与Na、K、Ca、Mg等金属反应生成盐，统称为卤素。(X2表示) 2.结构特点： 原子最外层均有7个电子，均易得到1个电子,四、成盐元素-卤素,3.卤素单质的物理性质： F2 ：浅黄绿色气体 Cl2 ：黄绿色气体 Br2 ：红棕色液体，易挥发 I2：紫黑色晶体，易升华,4.卤素单质的化学性质： (1)和氯气一样都有氧化性： 且氧化性：F2 Cl2 Br2 I2,四、成盐元素-卤素,(2)与H2的化合反应,注：a.HX都极易溶于水，在潮湿空气中都能产生白雾。 b. HX水溶液都是酸,酸性强弱为：HF HCl HBr HI，且HF为弱酸，其余为强酸。 c. HX的还原性强弱为：HF HCl HBr HI,点燃,四、成盐元素-卤素,(3)与水的反应 F2： 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 Cl2、Br2、I2： X2 + H2O = HX + HXO,3.卤素单质及其化合物的用途 （1）单质： F2可制取HF；Br2制备溴化物和溴酸盐；I2遇淀粉变蓝。 （2）AgX：只有AgF可溶，AgCl白色， AgBr浅黄色，AgI黄色。 AgBr用于制变色眼镜和照相底片， AgI常用于人工降雨。,谢谢，再见哦。,