《鲁科版高中化学选修四课件：2.3 化学反应的速率.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《鲁科版高中化学选修四课件：2.3 化学反应的速率.ppt（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、,化学反应速率,学 习 目 标,1、了解化学反应速率的概念及表示方法 2、能够运用化学反应速率的定义式进行简单计算 （重难点） 3、了解化学反应速率的测定方法,2. 表达式：,一、化学反应速率,1. 定义：,molL-1s-1 或 molL-1min-1 或molL-1h-1,3. 单位：,描述化学反应进行快慢的物理量,注意,化学反应速率是平均速率，且均取正值。,v=,固态和纯液态物质，物质的量浓度视为常数，在反应中它们的浓度不发生变化，不用这些物质来表示反应速率。但是对于固体、纯液体可用单位时间内物质的量的变化或质量的变化来表示速率,3、应用：,(1)、用不同的物质来表示反应速率,例1、反应
2、4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O（l） 在5L的密闭容器中进行，30s后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的平均速率可表示为（ ） A、v (O2)=0.01 mol/（Ls） B、 v (NO)=0.008 mol/（Ls） C、 v (H2O)=0.003 mol/（Ls） D、 v (NH3)=0.002 mol/（Ls）,催化剂,D,【注意】 在同一个反应里，用不同的物质表示的化学反应速率不一定相同，但是它们表示的意义相同，且各物质表示的速率比等于该反应方程式的化学计量数之比。,(2)、比较反应速率的大小,例2、反应A + 3B = 2C + 2D在四种不同情况
3、下的反应速率分别为VA = 0.15molL-1s-1 VB = 0.6molL-1s-1 Vc = 0.4molL-1min-1 VD = 0.45molL-1s-1 则该反应在不同条件下速率快慢顺序是, ,【注意】 统一标准法：将用某一物质表示的速率作为标准，其他物质全部换算成标准物质的反应速率，作比较 比较比值法：先求出用不同的物质表示的速率，用各物质表示的速率除以其系数，然后比较大小,(3)、根据各物质的反应速率之比写出化学方程式,(1)反应物是_;生成物是_。 (2)2min内A、B、C三者的反应速率是多少？该反应的化学方程式是_,B、A,C,2B+3A 3C,某温度时，在2 L容器
4、中，X、Y、Z三种气体物质的物质的量随时间变化的曲线图，由图中数据分析，该反应的化学方程式为？,X + 3Y 2 Z,强化练习,在2L密闭容器中进行反应：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g),式中m,n,q,p为物质系数。在0min3min内，各物质物质的量的变化如下表所示：,已知2min内v(Q)=0.075molL-1min-1 , =0.5 试确定以下物质的相关量： 起始时 n(Y)= _ n(Q)= _ 方程式中m=_ n=_ p= _ q=_,3mol,2.3mol,1,4,2,3,2.3mol,3mol,化学反应速率是通过实验测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物
5、质（包括反应物和生成物），所以与其中任一种化学物质的浓度（或质量）相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。,化学反应速率测定的基本思路：,二、化学反应的速率的测定,测定方法有,3.电导法 根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化测定反应物中离子浓度的变化，进而计算化学反应速率。,2.比色法 由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因此可以通过吸光度来测定参与反应的某物质的浓度。,1.量气法 对于反应2H2O2=2H2O+O2，可测量反应中唯一的气体产物在温度、压强一定时体积的变化。,了解,4、激光技术也已广泛应用于化学反应速率的测定。,1. 在500 mL的密闭容器中装入1.5 mol H2，
6、0.5 mol N2。若该反应的反应速率V(H2)= 0.3 mol/(Lmin)时，求3分钟末时NH3的浓度？,课堂练习：,0.6 mol/L,2. 把0.6molX气体的0.4molY气体混合于2L容器中，使它们发生如下反应：3X+Y= nZ+2W。2min末已生成0.2molW，若测知V(z)=0.1mol/(Lmin)，则 上述反应中Z气体的计量数n的值是( ) A. 1 B. 2 C. 3D. 4 上述反应在2min末时，已消耗的Y占原来的百分比是( ) A. 20% B. 25% C. 33%D. 50%,D,B,3.在25时，向100mL含HCl 14.6g的盐酸中，放入5.6g铁粉，反应进行到2s时收集到氢气1.12L(标况)，之后反应又进行了4s，铁粉全溶解。若不考虑体积变化，则：(1)前2s内用FeCl2表示的平均反应速率为：（ ） (2)后4s内用HCl表示的平均反应速率为 ：（ ） (3)前2s与后4s比较，反应速率 较快，其原因可能 。,0.25mol/（Ls,0.25mol/（Ls）,前2s,前2s时段盐酸浓度比后4s时段大,