《第一章 第二节 《电能转化为化学能——电解》复习课件 高二化学鲁科版选修化学反应原理.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《第一章 第二节 《电能转化为化学能——电解》复习课件 高二化学鲁科版选修化学反应原理.ppt（18页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、电能转化为化学能电解,建构知识体系知识结构化,熟悉主干知识准确透彻理解,感悟核心思想,4,1,2,3,【任务与策略】,吃透典型题例，做好变式训练,1. 能从化合价、电子得失角度辨别氧化反应与还原反应，并能说出氧化还原反应的基本规律。 2. 能辨别原电池和电解池装置，能说出装置的构成要素。 3. 能准确判断电极名称、熟练说出电极反应类型、电荷（电子和离子）移动方向。 4. 能列出电解池中电极放电顺序并说明理由。 5. 能正确书写电解池的电极反应式和总反应式。 6. 能运用电解池的工作原理，解析工业上的四大应用氯碱工业、精炼铜、电镀铜、钠镁铝冶炼的反应原理。,【前备知识】（预学案第1题）,氧化还原
2、基础： 1. 反应过程中得电子、化合价降低的反应是 反应； 反应过程中失电子、化合价升高的反应是 反应。 2. 氧化还原反应的基本规律： （1）守恒律 （2）价态律 （3）强弱律 （4） 律。 3. 讨论比较：（1）Cu、S2-、Cl-、OH- 的还原性强弱； （2）Cu2+、Ag+、Na+、H+ 的氧化性强弱。,氧化,还原,先后,（1） CuS2-Cl-OH-,（2） Cu2+Ag+H+ Na+,观察对比，辨别原电池与电解池；总结原电池和电解池的构成条件。,C,C,CuCl2溶液,【生成与建构】,一、电池构成要素与电池工作原理：,1. 原电池、电解池的构成要素：,阳极：(-ne) 发生氧化反
3、应 阴极：(+ne) 发生还原反应,2、工作原理：,(缺少电子),(富集大量电子),电子：负极导线阴极，阳极导线正极 离子：阳离子阴极，阴离子阳极,Na+,Cl-,1.写出X、Y电极名称。 2.标出电子流动方向。 3.标出离子移动方向。 4.离子只是发生定向移动？,1.下列关于电解池的说法正确的是（ ） A.电源的负极就是阴极 B.与直流电源的正极相连的是电解池的阴极 C.与直流电源的负极相连的电极上发生还原反应 D.阳极上发生还原反应,C,阴极：,阳极：,Ag+Fe3+Cu2+H+,活性电极（除Pt、Au外金属） S2-IBrClOH含氧酸根,3、电极放电的一般顺序,（+ne-）还原反应,比
4、较氧化性强弱,（-ne-）氧化反应, 比较还原性强弱,水溶液中H+先得电子，氢前金属阳离子较难得电子。,1.如图所示，X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色、无味气体放出。符合这一情况的是附表中的(),A,【应用检测】,H+ + 2e= H2 (还原反应),4、电极反应式：,2Cl-2e=Cl2 (氧化反应),阴极：,阳极：,Na+、H+、Cl-、OH,或HO + 2e= H2 + 2OH,3.写出下列装置的两电极反应式和电池反应总反应式。,【反馈检测】,电极反应式的书写一般思路：,准确判断电极；对应的电极反应类型,从元素守恒出发，结合介质酸碱性，缺项配平 （元素
5、守恒与电荷守恒）,从化合价变化确定核心反应物与生成物,掌握过程方法， 事半功倍哟！,【方法导引】,1.电解： 让直流电通过电解质溶液或熔融的电解质，在两个电极上分别发生氧化反应和还原反应的过程叫做电解。 2.构成电解池的条件 （1）外接直流电源。 （2）两个电极插入电解质溶液或熔融态电解 质中。,3.电解原理 电源正极 阳极 氧化反应 失电子 电源负极 阴极 还原反应 得电子 4.电解反应式的书写： （1）总反应式必须标明“通电”或“电解”条件。 （2）若H+或OH-放电，电极方程式中可写成离子形式，但电解总方程式写H2O。 （3）新情景的电极反应式缺项配平（注意介质酸碱性）,5.电解原理的应用： （1）电解饱和食盐水； （2）电解精炼粗铜； （3）电镀铜； （4）冶炼钠镁铝。,【知识归纳整合】,工作原理； 电极反应式书写。,让每一天都快乐、充实、进步！,作业：完成预学案【综合应用】,