《高三化学一轮复习：物质结构与性质--晶体的类型、组成与性质 课件.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习：物质结构与性质--晶体的类型、组成与性质 课件.pptx（25页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、河北南宫中学,晶体的类型、组成与性质,高考总复习 第五章 物质结构与性质 第20讲,自然界中美丽的雪花,水晶石,紫水晶,胆矾 明矾晶体,1、学会四种典型晶体的比较并判断晶体的类型,2、理解物质熔沸点与晶体类型的关系,3、会分析几种典型晶体空间结构,学习目标,重点,离子 晶体,分子 晶体,晶体结构 与性质,金属 晶体,原子 晶体,(1)分子晶体： 间通过 结合形成的晶体，此类晶体熔点、沸点 ，硬度 。 (2)原子晶体： 通过 形成的晶体，整块晶体是一个_ 结构；其物理性质的突出特点是 。 (3)离子晶体 通过 形成的晶体，此类晶体的熔点、沸点 。,分子,分子间作用力,低,小,原子,共价键,三维的
2、共价键,网状(立体网状),高硬度、高熔点、高沸点,阴、阳离子,离子键,较高,概念辨析,(4)金属晶体 通过 形成的晶体， 单质形成的晶体就是金属晶体。,金属原子,金属键,金属,分子,原子,金属阳离子 自由电子,阴阳离子,分子间 作用力,共价键,金属键,离子键,很低,很高,相差很大,较高,很小,很大,相差很大,较大,固态、熔融态不导电,一般不导电(Si为半导体),良导体,固态不导电，熔化、溶于水导电,相似相溶,不溶,不溶,一般易溶于极性溶剂,四种晶体类型比较,认识几种常见晶体,1.原子（共价）晶体 （1）金刚石,a每个碳原子都采取sp3杂化与 个碳原子以_键相连，形成 结构单元,4,共价,正四面
3、体,b键角,10928,c构成一个最小环有 个碳原子, 是否在同一平面？,6,不在同一平面,dC原子与CC键数之比为： 。,1：2,e每个C原子被 个最小碳环共用。,12,金刚石的晶胞,a每个晶胞中含 个C原子； b.设晶胞参数为 a pm,求CC键 键长为： 。,8,1.原子（共价）晶体 （2）二氧化硅,a每个硅原子都采取sp3杂化与 个O原子以_键相连，形成 结构单元,4,共价,正四面体,b键角,10928,c由 个Si原子和 个O原子组成 的 元环,12,dSi原子与SiO键数之比为： 。,1：4,180,6,6,（）只有范德华力，无分子间氢键分子采用密堆积,分子的密堆积,2.分子晶体,
4、b.每个分子周围有 个紧邻（与CO2分子距离最近的CO2分子）的分子,12,a.每个晶胞含 个CO2分子。,4,（）有分子间氢键：,冰的结构模型中，每个水分子与相邻的 个水分子以氢键相连接，含1 mol H2O的冰中，最多可形成 mol“氢键”。,4,2,NaCl、CsCl、CaF2分别是哪个晶胞？,2.离子晶体,A B C,与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有 个；与每个Na+距离最近且相等的Na+有 个。,每个Cl- 吸引 个Na+； 每个Na+ 吸引 个Cl-,这几个Cl- 或Na+ 所构成的空间几何构型为？,正八面体,6,6,配位数：均为6,12,12,（1）观察NaCl晶胞，思考
5、：,Cs+的配位数： Cl-的配位数：,8,8,与每个Cl- 距离最近且相等的Cl- 有 个；与每个Cs+距离最近且相等的Cs+有 个。,6,6,（2）观察CsCl晶胞，思考：,Ca2+的配位数：,F-的配位数：,Ca2+和F-在晶胞中的位置？,Ca2+：面心、顶点,8,4,F,Ca,（3）观察CaF2晶胞，思考：,F-：体内,石墨中CC夹角为120o， CC键长为 1.421010 m 层间距 3.35 1010 m,4、混合晶体石墨,同层内：以sp2杂化轨道以键结合。剩余一个未杂化的2p电子可以在层内自由移动。所以石墨能导电。 层间：以范德华力相结合。所以石墨很软,（1）同层间每个碳原子与
6、_碳原子以_结合，键角_。 （2）最小环上有_个碳原子，是否在同一平面上？ 每个环平均包含_个C原子。 （3）C原子数与CC键数之比为_,3个,共价键,120,6,在同一平面,23,2,理解应用 1.在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是_。 (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_。 (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_。 (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是_。 (5)其中含有极性共价键的非
7、极性分子是_。 (6)其中含有极性共价键的原子晶体是_。 (7)不含共价键的分子晶体是_，只含非极性共价键的原子晶体是_。,NaCl、Na2S,NaOH、(NH4)2S,(NH4)2S,Na2S2,CO2、CCl4、C2H2,SiO2、SiC,晶体氩,晶体硅、金刚石,2.(2020成都月考)下列有关晶体结构的叙述中错误的是 A.金刚石的网状结构中，最小的环上有6个碳原子 B.分子晶体熔化时，不破坏共价键；共价晶体熔化时，破坏共价键 C.在金属铜的晶体中，由于存在自由电子，因此铜能导电 D.在氯化铯晶体中，每个氯离子周围最近且距离相等的氯离子有8个,(1)2015全国卷，37(4)CO能与金属F
8、e形成Fe(CO)5，该化合物的熔点为253 K，沸点为376 K，其固体属于_晶体。,分子,对接高考,(2)2018全国卷，35(3)节选ZnF2具有较高的熔点(872 )，其化学键类型是_。,离子键,(3)2016全国卷，37(5)改编Ge单晶具有金刚石型结构，其微粒之间存在的作用力是_。 (4)2016全国卷，37(3)节选单质铜及镍都是由_键形成的晶体。,共价键,金属,(5)2016全国卷，37(4)GaF3的熔点高于1 000 ，GaCl3的熔点为77.9 ，其原因是_。,GaF3为离子晶体，GaCl3为分子晶体,(6)2017全国卷，35MgO具有NaCl型结构(如图)，其中阴离子采用面心立方最密堆积方式，X射线衍射实验测得MgO的晶胞参数为a0.420 nm，则r(O2)为_nm。,2r(O2)，r(O2)0.148 nm,0.148,归纳总结,1、四种典型晶体的比较及判断晶体的类型,2、物质熔沸点与晶体类型的关系,3、几种典型晶体空间结构,