《钠及其化合物（第2课时） 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《钠及其化合物（第2课时） 高一化学人教版（2019）必修第一册.pptx（21页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、第一节 钠及其化合物,第2课时 钠的氧化物,氧化钠和过氧化钠,氧化钠,过氧化钠,一、钠的氧化物,氧化钠和过氧化钠物理性质,Na2O和Na2O2的颜色和状态,Na2O和Na2O2的生成,4Na + O2 2Na2O, Na2O和Na2O2的化学性质,与H2O反应,CaO + H2O Ca(OH)2,Na2O + H2O 2NaOH,实验2-3,Na2O2与H2O反应过氧化钠与水反应,现象：,滴入水后剧烈反应，有大量气泡产生；,带火星的木条复燃；,试管外壁发热(烫)；,滴加酚酞溶液溶液先变红，振荡后红色褪色,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,与CO2反应,Na2O + CO2 Na
2、2CO3,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 4HCl 4NaCl + 2H2O + O2,Na2O + 2HCl 2NaCl + H2O,与酸反应,金属钠失火钠着火,金属钠引起火灾时应当怎样灭火？,思考,-干燥的沙土（子）,在以上反应中Na2O2 既作氧化剂，又作还原剂。Na2O 属于碱性氧化物，而Na2O2不属于碱性氧化物，属于过氧化物，主要表现出强氧化性。,过氧化钠的漂白性强氧化性,用途,常作漂白剂，漂白织物、,强氧化剂（消毒、杀菌）,麦秆、,羽毛等。,用在呼吸面具和潜水艇中，作供氧剂。,用途,过氧化钠性质的特殊性：,在氧化钠中含有Na+和O2，在过氧
3、化钠中含有Na+和O22-，所以二者中阳离子和阴离子的个数比都是21。,过氧化钠和其他物质反应时不一定有氧气生成，如具有强还原性的SO2，能被Na2O2氧化成Na2SO4：,SO2 + Na2O2 Na2SO4,学会比较，学会总结,1.Na2O和Na2O2在下列哪一点性质上是相似的() A.颜色 B.水溶液的酸碱性 C.氧化性D.漂白性,2.下面是比较过氧化钠和氧化钠性质异同点的有关叙述,其中错误的是() A.过氧化钠和氧化钠长期露置于空气中最终产物相同 B.过氧化钠和氧化钠都能与二氧化碳或水发生化合反应 C.过氧化钠、氧化钠与水反应都有氢氧化钠生成 D.过氧化钠是强氧化剂,而氧化钠只是一种碱
4、性氧化物,B,B,3.向装有Na2O2的试管中加入一定量水,再滴入2滴酚酞溶液,振荡,下列叙述正确的是() A.加水后,将燃着的木条放到试管口,燃着的木条熄灭 B.滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色 C.滴入酚酞溶液,溶液仍为无色 D.因为Na2O2与酚酞发生氧化还原反应使溶液变为红色,解析：Na2O2与水发生反2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2,O2能使燃着的木条燃烧更旺,NaOH与酚酞作用使无色的酚酞溶液变红色,在反应过程中Na2O2表现出强氧化性,它能将红色物质氧化而褪色,故滴入酚酞溶液先变红,振荡后褪色。,B, 过氧化钠具有强氧化性，可用作漂白剂。向紫色石蕊试液中加入过量Na2O2粉
5、末振荡，可观察到的现象是（ ） A.溶液仍为紫色 B.最终溶液褪色，而无其它现象 C.溶液最终变蓝色 D.溶液中有气泡产生，溶液最终变为无色,D, 下列关于Na2O2的叙述正确的是( ) ANa2O2是淡黄色固体，久置于空气中变成Na2O BNa2O2与水的反应中，Na2O2只作氧化剂 C用0.1mol Na2O2与足量水反应转移的电子的物质的量为0.2mol DNa2O2放入饱和NaOH溶液中，放出大量的O2，并有白色固体析出,D,Na2O2与CO2、H2O反应中有关量的关系,物质的量的关系,拓展延伸！,无论是CO2或H2O(g)的单一物质还是二者的混合物，通过足量的Na2O2时，CO2或H
6、2O(g)与放出O2的物质的量之比均为21，即气体减小的体积等于生成O2的体积。,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2 n或v,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 n或v,2 1 1,归纳总结,电子转移关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,不论是与CO2还是与H2O反应，CO2与H2O均既不是氧化剂也不是还原剂，反应的实质都是Na2O2自身发生的氧化还原反应，所以每有1 mol O2生成时，转移的电子均为2 mol。,归纳总结,2e-,2e-,固体质量关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2
7、CO3 + O2 m,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2 m,Na2O2与CO2、H2O反应相当于固体(Na2O2)只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的H元素“H2”；可以看作发生相应的反应： Na2O2 + CO Na2CO3 Na2O2 + H2 2NaOH(实际上两反应不能发生),78 80 2 H2,78 106 28 CO,固体质量关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,如某物质可以改写成（CO）x(H2)y，若ag该物质在O2中完全燃烧后，将所得产物全部通入足量的Na2O2固体，完全反应后则固体的质量增加ag。,将agCO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加ag。, 将7.2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加( ) A2 g B7.2 g C18 g D无法计算,B,先后顺序关系,2Na2O2 + 2CO2 2Na2CO3 + O2,2Na2O2 + 2H2O 4NaOH + O2,一定量的Na2O2与一定量CO2和H2O(g)的混合物的反应，解决问题时可视作Na2O2先与CO2反应，待CO2反应完成后，Na2O2再与H2O发生反应(实际情况复杂得多)。,归纳总结,