《学年新教材高中化学课后作业氧化剂和还原剂新人教版必修第一册.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《学年新教材高中化学课后作业氧化剂和还原剂新人教版必修第一册.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、课后作业(六)根底稳固一、氧化剂、复原剂1以下关于氧化剂与复原剂的判断正确的选项是()A反响CH42O2CO22H2O中，O2是氧化剂，CH4是复原剂B反响Cl22NaOH=NaClNaClOH2O中，Cl2是氧化剂，NaOH是复原剂C反响MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22H2O中，HCl是氧化剂，MnO2是复原剂D反响2Na2H2O=2NaOHH2中，H2O既是氧化剂又是复原剂解析根据氧化剂和复原剂的概念可知，在CH4与O2的反响中，O2是氧化剂，CH4是复原剂；在Cl2与NaOH的反响中，Cl2既是氧化剂又是复原剂；在MnO2与浓盐酸的反响中，MnO2是氧化剂，HCl是复原剂；在Na
2、与H2O的反响中，H2O是氧化剂，Na是复原剂。答案A2以下变化中，需加氧化剂才能实现的是()ANaClONaCl BCCO2CFe2O3Fe DCaOCa(OH)2解析需要参加氧化剂才能实现，那么选项中各物质为复原剂，发生氧化反响，复原剂中某元素的化合价升高。A项，NaClONaCl，Cl元素由1价降低到1价；B项，CCO2，C元素由0价升高到4价；C项，Fe2O3Fe，铁元素由3价降低到0价；D项，CaOCa(OH)2，化合价没有发生变化，不是氧化复原反响。答案B3以下物质在化学反响中常作复原剂的一组是()AHNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4BAl、CO、O2、H2CZn、C、H2、
3、CODKClO3、MnO2、C、Fe解析A中常用作氧化剂；B中氧气，D中KClO3、MnO2都常用作氧化剂。答案C二、氧化性和复原性4研究指出：多种海产品如虾、蟹、牡蛎等体内含有5价的砷(As)元素，它对人体是无毒的，吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否那么容易中毒，并给出了一个公式：“大量海鲜大量维生素C砒霜(As2O3)，这说明维生素C具有()A氧化性 B复原性 C酸性 D碱性解析维生素C与海鲜中5价As()作用时转变为2O3，化合价降低被复原，作氧化剂，那么维生素C作复原剂，具有复原性。答案B5从海水中可以提取溴单质，其主要反响为2BrCl2=2ClBr2，以下说法正确的选项是()A溴离
4、子具有氧化性B氯气是复原剂C该反响属于复分解反响D氯气的氧化性比溴单质强解析该反响中Br为复原剂，具有复原性，A错误；Cl2是氧化剂，具有氧化性，B错误；该反响为置换反响，C错误；氧化性顺序：Cl2(氧化剂)Br2(氧化产物)，D正确。答案D6(双选)有A、B、C、D四种物质，它们能发生以下反响：A2B=B2AA2C=C2AB2C=C2BC2D=D2C由此可推知，各物质的氧化性、复原性强弱顺序正确的选项是()A氧化性：A2B2C2D2B氧化性：D2C2B2A2C复原性：ABCDD复原性：DCBA解析氧化复原反响中，反响物与生成物之间氧化性与复原性强弱比拟的一般规律是根据上述关系，由知，氧化性：
5、A2B2，复原性：BA；由知，氧化性：A2C2，复原性：CA；由知，氧化性：B2C2，复原性：CB；由知，氧化性：C2D2，复原性：DC。综合可得，氧化性：A2B2C2D2，复原性：DCBA。答案AD7在相同条件下，以下几种微粒的复原性强弱顺序为ClBrFe2IFe2，与一致，反响能够发生。B项中Br是复原剂，SO2是复原产物，故复原性：BrSO2，与相矛盾，反响不能发生。C项中Br和Fe2都是复原剂，Cl是复原产物，故复原性：BrCl、Fe2Cl，与一致，反响能够发生。D项中I是复原剂，Fe2是复原产物，故复原性：IFe2，与一致，反响能够发生。答案B三、氧化复原反响的规律及其应用8在一定条
6、件下，RO和F2可发生如下反响：ROF22OH=RO2FH2O，从而可知在RO中，元素R的化合价是()A4 B5 C6 D7解析据电荷守恒可知，n23n1，所以RO中R的化合价为5价。答案B能力提升9氧化复原反响中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性。现有以下反响： 2A2B2=2A32B2BZ2=B22Z16H10Z2XO=2X25Z28H2O 根据上述反响提供的信息，判断以下结论不正确的选项是()A氧化性：XOB2A3BX2既有复原性，又有氧化性C复原性：Z A2D溶液中可发生：Z22A2=2A32Z解析中X的化合价降低，那么氧化性XOZ2，中B元素的化
7、合价降低，那么氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2B2，那么氧化性XOZ2B2A3，选项A正确；反响16H10Z2XO=2X25Z28H2O中X元素的化合价降低，那么氧化性XOX2，X2中X处于中间价态，X2既有复原性，又有氧化性，选项B正确；2BZ2=B22Z中Z的化合价降低，那么复原性BZ，2A2B2=2A32B中A的化合价升高，那么复原性A2B，故复原性： A2Z，选项C不正确；中X的化合价降低，那么氧化性XOZ2，中B元素的化合价降低，那么氧化性B2A3，中Z元素的化合价降低，那么氧化性Z2B2，那么氧化性Z2A3，反响Z22A2=2A32Z可发生，选项D正确；应选C。
8、答案C10现有以下几个离子反响：Cr2O14H6Cl=2Cr33Cl27H2O2Fe2Br2=2Fe32Br2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H以下有关性质的比拟中正确的选项是()A氧化性：Cr2OCl2Fe3B氧化性：Cl2Br2Cr2OC复原性：SO2Fe2Cr3Fe2解析根据氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，复原剂的复原性大于复原产物的复原性，并结合卤素单质及阴离子的性质递变规律推知：氧化性强弱顺序为Cr2OCl2Br2Fe3SO；复原性强弱顺序为SO2Fe2BrClCr3。答案A11重铬酸铵(NH4)2Cr2O7受热分解发生氧化复原反响，以下各组关于其分解产物的判断合理的是()A
9、NH3、CrO3、H2O BNH3、Cr2O3、H2OCN2、CrO3、H2O DN2、Cr2O3、H2O解析(NH4)2Cr2O7中N元素为3价，处于最低价，在反响中其化合价只能升高，即N元素由3价升高为0价，生成N2。(NH4)2Cr2O7中Cr元素为6价，处于最高价，在反响中其化合价只能降低，即Cr元素由6价降低为3价，生成Cr2O3。答案D12关于氧化复原反响，以下说法正确的有()氧化剂发生氧化反响；氧化剂具有氧化性；氧化复原反响的本质是有化合价升降；物质所含元素化合价变化是判断氧化复原反响的依据；氧化复原反响中的任一反响物不是氧化剂就是复原剂；当反响中有一种元素被氧化时，一定有另一种
10、元素被复原；含有高价态元素的化合物不一定具有强氧化性；阳离子只能得到电子被复原，阴离子只能失去电子被氧化；在化学反响中，得电子越多的氧化剂，其氧化性越强；在氧化复原反响中非金属单质一定是氧化剂A2个 B3个 C4个 D5个解析氧化剂发生复原反响，错误；氧化剂具有氧化性，正确；氧化复原反响的本质是有电子的转移，表现为有化合价的升降，错误；物质所含元素化合价变化是氧化复原反响的外在特征，是判断氧化复原反响的依据，正确；氧化复原反响中的某一反响物可能既不是氧化剂又不是复原剂，错误；反响中被氧化和被复原的元素可能是同一种，错误；含有高价态元素的化合物具有氧化性，但不一定具有强氧化性，正确；阳离子和阴离
11、子都既可能得到电子被复原，也可能失去电子被氧化，如Fe2、NO，错误；物质的氧化性强弱取决于得电子的难易程度，与得电子数目的多少无关，错误；在氧化复原反响中非金属单质可能是氧化剂也可能是复原剂，错误。说法正确的为。答案B13从以下各组反响比照中，判断哪种粒子的氧化性最强，哪种粒子的复原性最强。(1)铁钉浸入CuSO4溶液后，外表会附有红色物质；铜丝浸入AgNO3溶液后，外表会附有银白色物质。那么在Cu、Fe、Ag中，_的复原性最强，在Cu2、Fe2、Ag中，_的氧化性最强。(2)铁钉在氯气中被锈蚀为棕褐色物质(FeCl3)，而在盐酸中生成淡绿色溶液(FeCl2)。那么在氯气分子(Cl2)、氯离
12、子、氢离子中，_具有氧化性，_的氧化性最强。解析(1)发生反响的两个化学方程式分别是：FeCuSO4=FeSO4Cu复原剂氧化剂氧化产物复原产物Cu2AgNO3=Cu(NO3)22Ag复原剂氧化剂氧化产物复原产物根据知复原性：FeCu，氧化性：Cu2Fe2；根据知复原性：CuAg，氧化性：AgCu2，故复原性：FeCuAg。(2)发生反响的两个化学方程式分别为：2Fe3Cl2=2FeCl3；Fe2HCl=FeCl2H2可知Cl2将Fe氧化为Fe3，而盐酸将Fe氧化为Fe2，所以Cl2、H有氧化性，且Cl2氧化性强。答案(1)FeAg(2)Cl2、HCl214按要求填空。(1)在S2、Fe2、F
13、e3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有复原性的是_，既有氧化性又有复原性的是_。(2)以下三个氧化复原反响中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O假设溶质中Fe2与I共存，为了氧化I而Fe2不被氧化，应用上述反响中的_作氧化剂。解析(1)元素处于最高价态时，该元素的离子只能得电子而只具有氧化性；当元素处于最低价态时，该元素的离子只能失电子而只具有复原性；而当该元素处于中间价态时，该元素的离子既可以得电子又可以失电子，故既具有氧化性又具有复原性。(2)由知氧
14、化性FeCl3I2，复原性IFe2；由知氧化性Cl2FeCl3，复原性FeCl2FeCl3；由知氧化性KMnO4Cl2，复原性ClMn2，由此推知氧化性强弱顺序为KMnO4Cl2FeCl3I2，复原性强弱顺序为IFe2ClMn2。所以KMnO4可氧化Cl、Fe2及I，Cl2可氧化Fe2及I，FeCl3只氧化I。所以必须选择比Cl2氧化能力差而又比I2氧化能力强的氧化剂，即只能选FeCl3。答案(1)Fe3、Mg2、HS2、IFe2、S(2)KMnO4FeCl315(1)以下三个氧化复原反响：O24HI=2I22H2ONa2SI2=2NaISCl22NaI=2NaClI2试比拟O2、I2、S三种
15、单质的氧化性强弱顺序：_。Cl2能否从Na2S中置换出硫单质？如能请写出反响方程式_。(2)盐酸在不同的反响中，可以分别表现出酸性、氧化性和复原性。现有如下四个反响，请写出盐酸在三个反响中，分别表现什么性质：Zn2HCl=ZnCl2H2_；NaOHHCl=NaClH2O_；2HClH2Cl2_；KClO36HCl(浓)=3Cl2KCl3H2O_。解析(1)在氧化复原反响中，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，在反响O24HI=2I22H2O中氧元素从0价变为2价，所以O2是氧化剂，碘元素由1价变为0价，所以I2是氧化产物，那么氧化性：O2I2；在反响Na2SI2=2NaIS中碘元素从0价变为1
16、价，所以I2是氧化剂，在反响中硫元素从2价变为0价，所以硫是氧化产物，氧化性：I2S，那么氧化性：O2I2S。由第三个反响可知Cl2的氧化性强于I2，可推知Cl2的氧化性强于S的氧化性，因此Cl2能将硫从Na2S中置换出来，反响为Na2SCl2=2NaClS。(2)Zn与HCl反响，HCl表现为酸性，同时发生氧化复原反响，Cl2，HCl又表现为氧化性。NaOH与HCl反响生成盐和水，发生中和反响，HCl表现为酸性。电解稀盐酸，发生氧化复原反响，2，ll2，HCl既表现为氧化性又表现为复原性。6HCl中5ll2，Cl元素被氧化，HCl表现出复原性，又6H3H2O，故HCl中的H表现出酸性。答案(1)O2I2S能，Na2SCl2=2NaClS(2)酸性、氧化性酸性氧化性、复原性复原性、酸性6