《高考化学一轮复习专题突破--电解质溶液中的图像分析（中高难度）.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高考化学一轮复习专题突破--电解质溶液中的图像分析（中高难度）.docx（28页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、2022届高考化学一轮复习专题突破-电解质溶液中的图像分析（中高难度）一、单选题（本大题共15小题，共60.0分）1. 常温下，向浓度均为0.1molL-1、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY的溶液中分别加入NaOH固体，lgc(H+)c(OH-)随加入NaOH的物质的量的变化情况如图所示。下列叙述正确的是( )A. HX的酸性弱于HY的酸性B. a点由水电离出的c(H+)=110-12molL-1C. c点溶液中：c(Y-)c(HY)D. b点时酸碱恰好完全中和2. 向7.5mL0.03molL-1的H3PO4溶液中，逐滴加入相同浓度的NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积关系如图所
2、示，已知Ka1Ka2Ka3，下列说法错误的是( )A. H3PO4第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3B. 水的电离程度：bc(H2PO4-)c(HPO42-)c(PO43-)c(H+)c(OH-)D. c点溶液中：2c(H3PO4)+c(H2PO4-)+c(H+)=c(OH-)+c(PO43-)3. 常温时，0.1molL-1的H3AsO4溶液用NaOH调节pH得到一组c(H3AsO4)+c(H2AsO4-)+c(HAsO42-)+c(AsO43-)=0.1molL-1的溶液，各含砷微粒的物质的量的分布分数如图所示，下列说法错误的是()A. M点时，pH=-lgKa1B. 0.1mol
3、L-1的NaH2AsO4溶液中：c(H2AsO4-)c(HAsO42-)c(H3AsO4)C. N点时，c(Na+)0.3molL-1-3c(HAsO42-)-3c(H3AsO4)D. P点时，c(Na+)c(H2AsO4-)+5c(AsO43-)4. 如图表示水中c(H+)和c(OH-)的关系下列判断正确的是()A. 图中T1T2B. XZ线上任意点均有pH7C. 两条曲线间任意点均有c(H+)c(OH+)=Kw=110-13D. M区域内任意点对应的溶液中下列离子均可大量共存：S2-、SO42-、Na+、Cl-5. 丙三酸(用H3A表示)是一种三元有机中强酸。25时，向1molL-1的H3
4、A溶波中逐滴加入NaOH溶液，滴加过程中各种含A微粒的物质的量分数()随溶液pH的变化曲线如图所示，已知醋酸的pKa=4.76(pKa=-lgKa)。下列叙述正确的是A. 25时，H3A的第三步电离常数的数量级为10-5B. b点溶液中，c(Na+)+c(H+)=3c(H2A-)+3c(A3-)+c(OH-)C. NaH2A的水溶液显酸性，Na2HA的水溶液显碱性D. 醋酸钠与少量丙三酸反应的离子方程式为3CH3COO-+H3A=3CH3COOH+A3-6. 三甲胺N(CH3)3为一元有机弱碱，可与盐酸反应生成盐酸三甲胺。为简便起见，三甲胺用MOH表示，盐酸三甲胺用MCl表示。下图分别为用一定
5、浓度的盐酸滴定某浓度的三甲胺溶液时溶液pH和导电能力变化情况，下列说法中正确的是A. 图中V1V2B. a、b、c、d四点中，d点水的电离程度最大C. a、b、c、d四点中，c(M+)+c(MOH)相同D. cd过程中，溶液的导电能力增强的主要原因是c(Cl-)和c(M+)增大7. 常温下将NaOH溶液滴加到磷酸(H3PO4)溶液中，混合溶液中的pH与部分离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是A. 若直线丙表示pH与-lgc(HPO42-)c(PO43)的变化关系，应该在甲、乙之间B. Ka2(H3PO4)=10-7.21，且NaH2PO4溶液中c(HPO42-)c(H3PO4)C. N
6、a2HPO4溶液中：c(OH-)+c(PO43-)=c(H+)+c(H2PO4-)+c(H3PO4)D. c(HPO42-)=c(H3PO4)时，pH=4.688. 常温下，浓度均为0.1molL-1、体积为V0的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lgVV0的变化关系如图所示。下列叙述正确的是()A. HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B. 常温下，由水电离出的c(H+)c(OH-)：abD. lgVV0=3，若同时微热两种溶液，则cX-cY-减小9. 已知：乙二胺(H2NCH2CH2NH2)，无色液体，25时，Kb1=10-4.07，Kb2=10-7.15，有类似氨的性质。
7、向10mL浓度为0.1molL-1的乙二胺溶液中滴加0.1molL-1的盐酸，溶液中lgc(H+)c(OH-)的关系与所加盐酸的体积关系如图所示。下列说法正确的是A. H2NCH2CH2NH2在水溶液中电离的方程式为：H2NCH2CH2NH2+2H2O=H3NCH2CH2NH32+2OH-B. 溶液水的电离程度：a点大于b点C. a点：盐酸的体积大于10mLD. b点所处的溶液中：c(H+)=c(OH-)+c(H2NCH2CH2NH2)+c(H2NCH2CH2NH3+)10. 常温下，二元弱酸H2Y溶液中滴加KOH溶液，所得混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如下图所示，下列有关说法错误的是()
8、A. 曲线M表示pH与lgc(HY-)c(H2Y)的变化关系B. a点溶液中：c(H+)-c(OH-)=2c(Y2-)+c(HY-)-c(K+)C. H2Y的二级电离平衡常数Ka2(H2Y)=10-4.3D. 交点b的溶液中：c(H2Y)=c(Y2-)c(HY-)c(H+)c(OH-)11. H2C2O4为二元弱酸。20时，配制一组c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是()A. pH=2.5的溶液中：c(H2C2O4
9、)+c(C2O42-)c(HC2O4-)B. c(Na+)=0.100molL-1的溶液中：c(H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)C. c(HC2O4-)=c(C2O42-)的溶液中：c(Na+)0.100molL-1+c(HC2O4-)D. pH=7的溶液中：c(Na+)2c(C2O42-)12. 已知：25时，Ka(HA)Ka(HB)。该温度下，用0.100molL-1盐酸分别滴定浓度均为0.100molL-1的NaA溶液和NaB溶液，混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。下列说法正确的是( )A. 滴定前NaA溶液与NaB溶液的体积相同B. 25时，
10、Ka(HA)的数量级为10-11C. 当pH均为6时，两溶液中水的电离程度相同D. P点对应的两溶液中c(A-)+c(HA)c(AlF3)c(AlF2+)C. pF=6.6时，3c(Al3+)+2c(AlF2+)+c(AlF2+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)D. 常温下，Al3+3F-AlF3的化学平衡常数为1015.614. 常温下，向溶液中，逐滴滴加NaOH溶液。和的变化趋势如图所示(不考虑NH3的逸出)。下列说法正确的是( )A. M点溶液中水的电离程度比原溶液大B. 在M点时，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)molC. 随着NaOH溶液的滴加，c(H+)c(NH4
11、+)不断增大D. 当n(NaOH)=0.01mol时，c(NH3H2O)c(Na+)c(OH-)15. 以酚酞为指示剂，用0.1000molL-1的NaOH溶液滴定20.00mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数随滴加NaOH溶液体积VNaOH的变化关系如下图所示。比如A2-的分布系数：(A2-)=c(A2-)c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)下列叙述正确的是( )A. 曲线代表(H2A)，曲线代表(HA-)B. H2A溶液的浓度为0.2000molL-1C. HA-的电离常数Ka=1.010-2D. 滴定终点时，溶液中c(Na+)”、“”、“”或“=”，下同)，原酸中c
12、(H+)与碱中c(OH-)的大小关系是c(H+)c(OH-)。(2)常温下，将浓度均为0.1molL-1的CH3COONa、CH3COOH溶液等体积混合后，溶液呈酸性。则混合溶液中各离子浓度由大到小排序为_。关于该混合溶液的说法不正确的是(填代号)_。a.此溶液一定有c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)b.此溶液一定有c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-)c.此溶液中水的电离程度一定大于纯水的电离程度d.向此溶液中加少量氢氧化钠或盐酸，溶液pH变化不大(3)用0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL某浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如下
13、图所示。其中点所示溶液中c(CH3COO-)=1.7c(CH3COOH)，点所示溶液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)。列式并计算醋酸的电离常数_，CH3COOH的物质的量浓度为_molL-1。答案和解析1.【答案】C【解析】【分析】本题考查酸碱混合溶液酸碱性判断及溶液中离子浓度大小比较，涉及盐类的水解和弱酸的电离等，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。【解答】A.未加氢氧化钠时，相同浓度溶液中，HX的lgc(H+)c(OH-)=12，而HY的lgc(H+)c(OH-)c(HY)，故C正确；D.HY为0.01mol，b点进入NaOH为0.008mol，二者
14、按物质的量1：1反应，故HY有剩余，故D错误。故选C。2.【答案】C【解析】【分析】本题考查了电解质溶液曲线的分析，明确图象中曲线变化趋势、曲线上每一个点的溶质及其性质是解本题关键，再结合质子守恒来分析解答，题目难度中等。【解答】A.已知a点未加入NaOH溶液，则溶液中存在的电离平衡为，那么，所以第一级电离平衡常数Ka1的数量级为10-3，A正确；B.b点的溶质为，此时溶液呈酸性，则的电离程度大于水解程度，那么b点水的电离受抑制，而c点溶质为，此时溶液呈碱性，那么的电离程度小于水解程度，则促进了水的电离，所以水的电离程度：bc(H3AsO4)，故B正确；C.N点时，c(H2AsO4-)=c(H
15、AsO42-)，存在电荷守恒式：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(H2AsO4-)+2c(HAsO42-)+3c(AsO43-)=c(OH-)+3c(HAsO42-)+3c(AsO43-)，c(Na+)=c(OH-)+3c(HAsO42-)+3c(AsO43-)-c(H+)，3c(H3AsO4)+3c(H2AsO4-)+3c(HAsO42-)+3c(AsO43-)=0.3mol/L，则c(Na+)=0.3mol/L-3c(H3AsO4)-3c(H2AsO4-)+c(OH-)-c(H+)c(H2AsO4-)+5c(AsO43-)，故D正确。4.【答案】D【解析】解：A.水的电离是吸热反
16、应，升高温度促进水电离，则Kw逐渐增大，Z点Kw大于X点，所以T1T2，故A错误；B.XZ连线是一条Kw渐渐变大的线，在X点，pH=7，在X点下方pH大于7，在X上方pH小于7，故B错误；C.两条曲线间温度不确定，两条曲线间任意点不满足Kw=110-13，故C错误；D.XZ连线的斜率是1，存在c(H+)=c(OH-)，在X、Z连线的上方M区域，c(H+)-lgc(HPO42-)c(PO43-)，直线丙表示pH与-lgc(HPO42-)c(PO43-)的变化关系，应位于乙的右边，故A错误；B.乙线上pH=8.21时，-lgc(H2PO4-)c(HPO42-)=1，c(H2PO4-)c(HPO42
17、-)=0.1，其倒数等于10；所以Ka2(H3PO4)=c(HPO42-)c(H+)c(H2PO4-)=10-8.2110=10-7.21；Kh3(PO43-)=c(H3PO4)c(OH-)c(H2PO4-)，由图可知pH=4.15时，-lgc(H3PO4)c(H2PO4-)=2，所以其水解常数Kh3(PO43-)=c(H3PO4)c(OH-)c(H2PO4-)=10-11.85c(H3PO4)，故B错误；C.根据电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(H2PO4-)+2c(HPO42-)+3c(PO43-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=2c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO
18、43-)+c(H3PO4)，将代入，得出c(OH-)+c(PO43-)=c(H+)+c(H2PO4-)+2c(H3PO4)，故C错误；D.Ka2(H3PO4)=c(HPO42-)c(H+)c(H2PO4-)=10-7.21，由图可知pH=4.15时，-lgc(H3PO4)c(H2PO4-)=2，c(H3PO4)c(H2PO4-)=10-2，得出Ka1(H3PO4)=10-4.15100=10-2.15；c(HPO42-)c(H3PO4)=Ka1(H3PO4)Ka2(H3PO4)c2(H+)=1，又因c(HPO42-)=c(H3PO4)，解得c(H+)=10-4.68，pH=4.68，故D正确。
19、8.【答案】B【解析】【分析】本题考查弱电解质电离，为高频考点，侧重考查学生分析推断及识图能力，正确判断两种酸的强弱是解本题关键，注意：酸的电离平衡常数只与温度有关，与溶液浓度无关，易错选项是D。【解答】A.根据图知，lgVV0=0时，HX的pH1，说明HX部分电离为弱电解质，HY的pH=1，说明HY完全电离，为强电解质，HY的酸性大于HX，故A错误；B.酸或碱抑制水电离，酸中氢离子浓度越小其抑制水电离程度越小，根据图知，b溶液中氢离子浓度小于a，则水电离程度ab，所以由水电离出的c(H+)c(OH-)：ab，故B正确；C.酸的电离平衡常数只与温度有关，所以相同温度下，电离常数K(HX)：a=
20、b，故C错误；D.lgVV0=3，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H2O的挥发)，n(X-)增大，n(Y-)不变，二者溶液体积相等，所以n(X-)Vn(Y-)V=c(X-)c(Y-)变大，故D错误；故选：B。9.【答案】C【解析】【分析】本题考查了弱电解质电离过程分析、盐类水解原理、图象的理解应用等，掌握基础是解题关键，题目难度中等。【解答】A.根据题意，乙二胺为弱碱，因此电离时为可逆电离，且是分步电离，故A错误；B.a点c(H+)=c(OH-)，b点c(H+)/c(OH-)=104，溶液呈酸性，此时溶液呈酸性是由于盐水解造成，水的电离受到促进，因此b点水的电离程度大于a点，故B错误；C
21、.根据乙二胺的Kb1和Kb2值，可知Kh1=10-6.851，所以c(HY-)c(H2Y)=c(Y2-)，故D错误。故选D。11.【答案】B【解析】解：A.由图象可知，pH=2.5的溶液中c(H2C2O4)和c(C2O42-)浓度之和小于c(HC2O4-)，则c(H2C2O4)+c(C2O42-)c(HC2O4-)，故A错误；B.依据溶液中电荷守恒和物料守恒分析，c(Na+)=0.100mol/L的溶液中存在电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，物料守恒c(Na+)=c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(H2C2O4)，代入计算得到c(
22、H+)+c(H2C2O4)=c(OH-)+c(C2O42-)，故B正确；C.c(H2C2O4)+c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.100molL-1，c(HC2O4-)=c(C2O42-)，电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(HC2O4-)+c(OH-)，pH约为4，此时氢离子浓度大于氢氧根离子浓度，得到溶液中c(Na+)c(OH-)，由图像信息可知，当pH=7时，c(HC2O4-)约为0，根据电荷守恒c(H+)+c(Na+)=2c(C2O42-)+c(OH-)，所以c(Na+)Ka(HB)，所以等浓度的NaA溶液和NaB溶液的碱性前者弱，起始pH=11的曲线
23、代表NaA，根据图像分析可知P点之后加入等量的盐酸时，NaA溶液与盐酸反应所得溶液pH大于NaB溶液与盐酸反应所得溶液pH，可知滴定前NaA溶液的体积大于NaB溶液的体积，故A错误；B.NaA的水解常数Kh=c(HA)c(OH-)c(A-)10-310-30.1=110-5，Ka(HA)=KwKh=10-1410-5=10-9，故B错误；C.当pH均为6时，溶液中的OH-均由水电离产生且浓度相等，故两溶液中水的电离程度相同，故C正确；D.滴定前，c(A-)+c(HA)=c(B-)+c(HB)，NaA溶液的起始体积大，P点所加盐酸体积相同，对NaA溶液的体积影响小，即NaA溶液体积增大的倍数小，
24、根据物料守恒得：c(A-)+c(HA)c(B-)+c(HB)，故D错误。故选C。13.【答案】C【解析】【分析】本题考查离子浓度的比较，为高频考点，把握图中离子浓度的变化、电离平衡常数的应用为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项D为解答的难点，题目难度较大。【解答】A.PF=-lgc(F-)，故PF越大，则c(F-)越小，根据平衡移动原理，a、b、c、d分别为：AlF3、AlF2+、AlF2+、Al3+，故A正确；B.根据图像，PF为4，bac，即c(AlF2+)c(AlF3)c(AlF2+)，故B正确；C.电荷守恒式没考虑Na+，故C错误；D.pF=6.6时，c(Al3+)=c(A
25、lF2+)，Al3+F-AlF2+，K1=1c(F-)=106.6；pF=5.2时，c(AlF2+)=c(AlF2+)，AlF2+F-AlF2+，K2=1c(F-)=105.2；pF=3.8时，c(AlF2+)=c(AlF3)，AlF2+F-AlF3，K3=1c(F-)=103.8；则Al3+3F-AlF3，K=K1K2K3=1015.6，故D正确。14.【答案】B【解析】【分析】本题考查离子浓度大小的比较，为高频考点，把握混合后溶液中溶质、电荷守恒、盐类水解为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为解答的难点，题目难度不大。【解答】A.铵盐促进水的电离，碱抑制水的电离，则M点溶液中
26、水的电离程度比原溶液小，故A错误；B.M点电荷守恒得：n(OH-)+n(Cl-)=n(H+)+n(Na+)+n(NH4+)，n(H+)-n(OH-)=n(Cl-)-0.005mol-n(Na+)，n(H+)-n(OH-)=(0.005-a)mol，故B正确；C.随着NaOH溶液的滴加，c(NH3H2O)先增大后减小，且c(H+)c(NH4+)=Khc(NH3H2O)，可知比值先减小后则增大，故C错误；D.当n(NaOH)=0.01mol时，恰好反应生成等量的氯化钠和一水合氨，一水合氨电离，则c(Na+)c(NH3H2O)c(OH-)，故D错误。故选B。15.【答案】C【解析】【分析】本题考查电
27、解质溶液曲线，涉及离子浓度大小比较、电离常数计算等，解答这类问题应明确图像的含义以及变化趋势等，试题难度较大。【解答】A.由NaOH滴定二元酸H2A的滴定中含A微粒的分布曲线可知溶液中含有两种含A离子，且它们的分布系数和为1，则说明溶液中只有两种含A离子，可以推出H2A的一级电离为完全电离，二级电离为部分电离。即H2A=H+HA-， HA-=H+A2-，因此为HA-为A2-，故A错误。B.当加入40.00mLNaOH溶液时，溶液的pH发生突变，说明恰好完全反应，结合分析，根据反应2NaOH+H2A=Na2A+2H2O，c(H2A)=c(NaOH)V(NaOH)2V(H2A)=0.1000molL-1，故B错误。C.由于H2A第一步完全电离，则HA-的起始浓度为0.1000mol/L，根据图像，当VNaOH=0时，HA-的分布系数为0.9，溶液的pH=1，A2-的分布系数为0.1，则HA-的电离平衡常数Ka=c(H+)c(A2-)c(HA-)110-2，C项正确，故选C。D.滴定终点时溶液呈碱性，由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+