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1、2022届高三化学一轮复习专题对点训练：弱解质的电离综合（一）-原卷一、单选题（共26题）1.下列各组物质全部是弱电解质的是( )A.B.C.D.2.下列关于电解质的叙述正确的是( )A.强酸、强碱及大部分盐类属于强电解质，弱酸、弱碱属于弱电解质B.所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质C.强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强D.在水溶液中都难溶，它们都为弱电解质3.下列电离方程式的书写正确的是( )A.熔融状态下的电离： B.的电离：C.的电离： D.水溶液中的电离：4.将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到l L溶液。下列各项能说明醋酸已达到电
2、离平衡状态的是( )A.醋酸的浓度达到1B. 的浓度达到0.5C.醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、的浓度均为0.5D.醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等5.在0.1的溶液中，要促进醋酸电离且使浓度增大，应采取的措施是( )A.升温B.加水C.加入NaOH溶液D.加入稀盐酸6.醋酸铅因有甜味而被称为“铅糖”，有毒但能入药，又知易溶于水，硝酸铅溶液与醋酸钠溶液反应的离子方程式为。下列有关说法不正确的是( )A.0.1的“铅糖”溶液中 B.“铅糖”是强电解质C.“铅糖”是共价化合物D.“铅糖”溶液的导电性可能很弱7.对室温下相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施后，有关
3、叙述正确的是( )A.加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的均减小B.使温度升高20 后，两溶液的均不变C.加水稀释2倍后，两溶液的均增大D.加足量的锌充分反应后，两溶液产生的氢气一样多8.对于碳酸溶液中的电离平衡，下列电离常数的表达式正确的是( )A.B.C.D.9.在25 时，0.1的、 HCOOH、HCN、溶液中溶质的电离常数分别为、和，其中氢离子浓度最小的是( )A.溶液B. HCOOH溶液C.HCN溶液D.溶液10.已知、的相关电离常数有如下关系：，下列化学方程式一定正确的是()A.B. C.D.11.已知的电离平衡常数：和，HClO的电离平衡常数：。在反应达到平衡后，要使HClO的浓度增大
4、可加入( )A.NaOH B.HClC.D.12.将10 mL 0.1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是( )的电离程度增大 增大 的数目增多 增大导电性增强 增大A.仅B.仅C.仅D.仅13.下表是几种弱酸在常温下的电离平衡常数：则下列说法不正确的是( )A.碳酸的酸性强于氢硫酸B.多元弱酸的酸性主要由第一步电离决定C.反应可以发生D.向弱酸溶液中加少量稀盐酸，电离常数不变14.下列说法正确的是( )A.HCl溶液中无B.NaOH溶液中无C.KCl溶液中既无也无D.常温下，任何物质的水溶液中都有和15.下列微粒不会影响水的电离平衡的是( )A.B.C.D.16.下列叙述正确的是(
5、 )A.将水加热，不变B.向水中滴入稀醋酸，增大C.恒温下，向水中加入少量硫酸，水的电离平衡正向移动D.向水中加入少量氢氧化钠固体，水的电离程度不变17.常温下，在溶液中，水的离子积是( )A.B.C.D.18.常温下，某溶液中由水电离出的，该溶液可能是( )二氧化硫的水溶液氯化钠水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A.B.C.D.19.与纯水的电离相似，液氨中也存在微弱的电离：。据此判断，以下叙述错误的是( )A.液氨中含有等粒子B.一定温度下，液氨中是定值C.液氨中电离达到平衡时，D.只要不加入其他物质，液氨中20.下列溶液一定显酸性的是( )A.溶液中B.滴加紫色石蕊试液后变红色的溶液C.溶
6、液中D.的溶液21.用pH试纸测定溶液pH的正确操作是( )A.将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照B.将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照C.将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照D.将一小块试纸先用蒸馏水润湿，再在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照22.下列有关滴定操作的顺序正确的是( )用标准溶液润洗滴定管往滴定管内注入标准溶液检查滴定管是否漏水滴定用蒸馏水洗涤A.B.C.D.23.常温下，将的氢氧化钠溶液与的硫酸溶液等体积（体积均为V）混合，则混合溶液的pH
7、等于( )A.1.7B.2.0C.12.0D.12.424.向HCl溶液中逐滴加入NaOH溶液，随着NaOH溶液的滴入，溶液的pH变化合理的是( )A.B.C.D.25.用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，下列情况会使盐酸的物质的量浓度偏低的是( )A.碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液B.碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失C.记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面D.锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸26.现有常温下的稀NaOH溶液与的稀硫酸溶液，将二者等体积混合，所得溶液呈中性。则下列对两溶液的相关分析不正确的是( )A.均为B.若，则C.
8、均为固定值D.由水电离出的相等二、填空题（共2题）27.电离度可表示电解质的相对强弱，电离度（已电离的电解质的浓度/溶液中原有电解质的浓度）100%。已知25 时几种物质（微粒）的电离度（溶液浓度均为0.1）如表所示：编号物质（微粒）电离度A硫酸溶液（第一步完全电离）：第二步10%B硫酸氢钠溶液：29%C醋酸：1.33%D盐酸：100%（1）25 时，上述几种溶液中从大到小的顺序是_（填序号）。（2）25 时，0.1硫酸溶液中的电离度小于相同温度下0.l 硫酸氢钠溶液中的电离度，其原因是_。（3）醋酸的电离平衡常数的表达式是_，则物质的量浓度为的醋酸的电离平衡常数与电离度的关系为_（用含的代数
9、式表示）。28.（1）常温下，的硫酸溶液中由水电离出的_。（2）常温下，由水电离出的的NaOH溶液中，_。（3）某温度下，纯水的，则此时纯水的为_。若温度不变，滴入稀盐酸使，则溶液中为_，此时温度_（填“高于”“低于”或“等于”）25 。三、实验题（共2题）29.回答下列问题：（1）某化学兴趣小组用如图所示的装置测1的溶液和1 的HCl溶液的导电能力，接通电源后发现与HCl溶液相连的灯泡较亮，有同学认为乙酸是弱电解质，你_（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_。（2）他们又用此装置测物质的量浓度相同的溶液和NaOH溶液的导电能力，接通电源后发现与溶液相连的灯泡较亮，有同
10、学认为NaOH是弱电解质，你_（填“同意”或“不同意”）他的观点，通过该现象你得到的结论是_。（3）通过上述探究实验，你所得到的结论是_。30.现用盐酸标准溶液来测定NaOH溶液的浓度。实验操作如下：向溶液中加入23滴指示剂，取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，用氢氧化钠溶液滴定至终点，重复以上操作，配制250 mL盐酸标准溶液根据实验数据计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度。（1）实验过程中正确的操作顺序是_（填序号），上述操作中使用的仪器除锥形瓶外，还需要_，用_作指示剂。（2）滴定并记录的初、终读数。数据记录如表所示：滴定次数123420.0020.0020.0020.00（初读数）0.1
11、00.300.000.20（终读数）20.0820.3020.8020.22（消耗）19.9820.0020.8020.02某同学在处理数据过程中计算得到平均消耗NaOH溶液的体积为。他的计算_（填“合理”或“不合理”），理由是_。通过仪器测得第4次滴定过程中溶液pH随加入氢氧化钠溶液体积的变化曲线如图所示，则a_（填“”“”“”或“=”）20.02。30.答案：（1）；酸式滴定管；酚酞（2）不合理；第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，该值应舍去；解析：（1）在用未知浓度的NaOH溶液滴定已知浓度的盐酸的操作中，正确的操作顺序是。操作取20.00 mL标准溶液放入锥形瓶中，使用的仪器除锥形瓶外，还需要酸式滴定管；为了使滴定结果准确，可用酚酞作指示剂，以减小滴定误差。（2）该同学的计算不合理，原因是第3次滴定时消耗NaOH溶液的体积明显偏大，偏离真实值，应舍去。根据滴定曲线可知，在二者恰好完全反应时，pH=7.0，此时没有达到滴定突跃（指示剂未变色），所以。