《高三化学一轮复习 同步练习：金属材料与金属矿物的开发利用.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高三化学一轮复习 同步练习：金属材料与金属矿物的开发利用.docx（13页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、金属材料与金属矿物的开发利用同步练习一、选择题（共10题）1.金属材料在日常生活以及生产中有着广泛的应用。下列关于金属的一些说法不正确的是()A.合金的性质与其成分金属的性质不完全相同B.工业上金属Mg、Cu都是热还原法制得的C.金属冶炼的本质是金属阳离子得到电子变成金属单质D.越活泼的金属越难冶炼2.(2020全国卷)宋代千里江山图描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中绿色来自孔雀石颜料(主要成分为Cu(OH)2CuCO3),青色来自蓝铜矿颜料(主要成分为Cu(OH)22CuCO3)。下列说法错误的是()A.保存千里江山图需控制温度和湿度B.孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化C.孔雀
2、石、蓝铜矿颜料耐酸耐碱D.Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO33.(2020江苏南京调研)氧化还原反应广泛应用于金属冶炼,下列说法不正确的是()A.电解熔融氯化钠制取钠的反应中,Na+被还原B.湿法炼铜与火法炼铜的反应中,铜元素都发生还原反应C.用磁铁矿炼铁的反应中,1 mol Fe3O4被CO还原成Fe,转移9 mol电子D.铝热法还原铁的反应中,放出的热量能使铁熔化4.(2020山东、湖北联考)下列对于Cu及其化合物的说法正确的是()A.在CuSO4溶液中加入H2S气体,溶液酸性增强,说明酸性:H2SH2SO4B.电解法精炼铜时,阴极析出的铜的质量与电路中通
3、过电子没有确定关系C.向氯化铁溶液中加入适量氧化铜固体,可得到红褐色沉淀D.铜在潮湿空气中长时间放置,发生吸氧腐蚀,表面生成CuO5.某地污水中含有Zn2+、Hg2+、Fe3+和Cu2+四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下: 下列判断正确的是()A.三种实验方案中都能制得纯净的铜B.乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C.甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D.丙方案会造成环境污染6.(2020甘肃临夏期中)某同学进行有关铜、硝酸、硫酸化学性质的实验,实验过程如图所示:实验1实验2、中溶液呈蓝色,试管口有红棕色气体产生中溶液呈蓝色,试管口有
4、红棕色气体产生下列说法正确的是()A.稀硝酸一定被还原为NO2B.实验1中溶液存在:c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-)C.由上述实验得出结论:常温下,Cu既可与稀硝酸反应,也可与稀硫酸反应D.实验1、实验2中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O7.(2020辽宁大连期末)从含有CuCl2、FeCl2、FeCl3的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下:下列说法正确的是()A.试剂a是铁,试剂b是稀硫酸B.操作、操作、操作所用的仪器完全相同C.试剂c是氯气,反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-D.用KSCN溶液可检验溶液
5、W中是否有Fe2+8.(2020山东东营模拟)不同的金属在冶炼方法上也有所不同。下列说法正确的是()A.钒、铬、锰、铁等难熔金属通常采用铝热法炼制B.铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝的冶炼方法比较简单C.由于钠、镁、铝等金属化学性质太活泼,人们通常采用电解熔融状态下的氯化物的方式来获取它们的单质D.炼铁时加入的焦炭除了用来生成还原剂一氧化碳外,还提供热量9.(2020黑龙江哈尔滨模拟)下表中,对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是()选项陈述陈述判断A铜绿的主要成分是碱式碳酸铜可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿对;对;无B铜表面易形成致密的氧化膜铜制容器可以盛放浓硫酸对
6、;对;有C向硫酸铜溶液中通入少量氨气,有蓝色沉淀产生,过滤后灼烧滤渣,最后变成黑色固体把铜丝放在酒精灯火焰上灼烧,铜丝表面变黑对;对;有D蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末是物理变化硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂错;对;无10.下列说法不正确的是()A.Cu(NH3)4SO4可通过CuSO4溶液与过量氨水作用得到B.“丹砂(HgS)烧之成水银”,该反应为吸热反应C.钙单质可以从TiCl4中置换出TiD.可用H2还原MgO制备单质Mg二、非选择题（共2题）11.(2020山西汾阳期末)某小组同学用一种铁铝合金为原料,模拟相关的工业生产,反应过程如图所示(部分产物和条件已略去),请回答:(1)
7、铁铝合金是一种高电磁性能合金,下列有关推测可能正确的是(填字母)。A.铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成B.铁铝合金的熔点高于铝和铁C.铁铝合金硬度高于纯铝(2)反应中铝元素发生反应的离子方程式为 。(3)反应的化学方程式为。(4)反应发生时观察到的现象是 ,用化学方程式表示颜色变化的原因: 。(5)反应中的CO2不宜换成HCl,原因是 。(6)请举出固体A的一种用途: 。12.(2020山西太原模拟)历史上金、银、铜主要作为货币或装饰品被应用。(1)金、银、铜常被作为钱币流通,从化学角度来看,主要是利用它的(填字母)。A.硬度适中B.密度适中C.在自然界都可得到纯净的单质D.不活泼性(2)一位收
8、藏者有一枚表面是黑色,且有少量绿色锈状物的货币,这肯定是币,黑色物质是,形成这种物质的化学方程式为,绿色物质是,形成这种物质的化学方程式为,这枚金属币的真面目为色。另外一枚是闪闪发光的黄色金属币,它肯定是币,表面一直未被氧化的原因是。(3)不法分子有时用铜锌合金制成假金币行骗。下列方法中能有效鉴别其真假的是(填字母)。A.观察颜色B.查看图案C.用手掂量轻重D.滴一滴硝酸在币的表面,观察现象答案1. B解析:合金的性能要优于各成分金属,如熔点低、硬度大等,A项正确;工业上通常用电解熔融MgCl2的方法冶炼Mg,其化学方程式为MgCl2(熔融)Mg+Cl2,B项不正确;金属冶炼的本质就是金属阳离
9、子被还原为金属单质的过程,C项正确;越活泼的金属越难冶炼,通常采用电解法冶炼,D项正确。2. C解析:Cu(OH)2和CuCO3在高温时均易分解,在潮湿的空气中会有微量溶解,因此保存千里江山图需控制温度和湿度,A项正确;孔雀石和蓝铜矿颜料中的Cu元素均为+2 价,处于Cu元素的最高价态,因此孔雀石、蓝铜矿颜料不易被空气氧化,B项正确;Cu(OH)2和CuCO3均能与强酸发生反应,C项错误;Cu(OH)2中Cu的质量分数为65.3%,CuCO3中Cu的质量分数为51.6%,因此Cu(OH)2CuCO3中铜的质量分数高于Cu(OH)22CuCO3中铜的质量分数,D项正确。3. C解析:电解熔融Na
10、Cl时,Na+在阴极上得电子被还原,A项正确;根据湿法炼铜和火法炼铜的原理可知,反应中均为铜元素被还原为Cu,B项正确;Fe3O4中+2价和+3价铁分别占13和23,1 mol Fe3O4被CO还原生成单质Fe,共转移8 mol电子,C项错误;铝热反应放出大量的热,可能使铁熔化,D项正确。4. C解析:CuSO4+H2SCuS+H2SO4,该反应发生后,溶液的酸性增强,由于CuS溶解度较小,不溶于强酸,且氢硫酸为弱酸,硫酸为强酸,所以不能说明酸性:H2SH2SO4,故A错误;电解法精炼铜时,阴极反应为Cu2+2e-Cu,因此阴极析出的铜的质量与电路中通过电子有确定关系,故B错误;氯化铁水解生成
11、氢氧化铁和盐酸,加入氧化铜,和盐酸反应促进水解正向进行,生成氢氧化铁红褐色沉淀,故C正确;铜在潮湿空气中长时间放置,与氧气、水、二氧化碳共同作用生成碱式碳酸铜,不是氧化铜,故D错误。5. D解析:甲方案得到的沉淀中含有Fe(OH)3、Cu(OH)2,加热后得到Fe2O3和CuO,通H2还原后不能得到纯铜,乙方案中加入过量铁粉,不能还原Zn2+,过滤所得的滤渣中含有Fe、Cu等物质,最后也不能得到纯铜,A项、B项错误;甲方案中没有涉及化合反应,C项错误;丙方案有可能产生汞和酸性废水,从而导致环境污染,D项正确。6. D解析:稀硝酸与铜发生反应:3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO+
12、4H2O,生成硝酸铜,溶液为蓝色,在试管口NO被氧化生成红棕色的二氧化氮,但稀硝酸被还原生成NO,故A错误;实验1中溶液存在电荷守恒:2c(Cu2+)+c(H+)=c(NO3-)+c(OH-),故B错误;由题述实验可得出结论:Cu在常温下可以和稀硝酸反应,但不能与稀硫酸反应,故C错误;实验1、实验2中反应的离子方程式:3Cu+2NO3-+8H+3Cu2+2NO+4H2O,故D正确。7. C解析:结合废水的成分和实验目的,可知试剂a为Fe,操作为过滤,所得滤渣为Cu和过量的Fe,滤液X为FeCl2溶液,Fe、Cu的混合物用稀盐酸溶解,可分离出未反应的Cu,即试剂b为稀盐酸,A项错误;操作为过滤,
13、滤液Z也为FeCl2溶液,合并两FeCl2滤液,可用Cl2将其氧化,即试剂c为Cl2,溶液W为FeCl3溶液,经蒸发结晶与过滤可得FeCl3晶体,蒸发结晶与过滤所用仪器不同,B项错误;Cl2与FeCl2反应的离子方程式为2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-,C项正确;检验Fe2+应选择铁氰化钾溶液,滴加后有蓝色沉淀,说明溶液W中含有Fe2+,仅用KSCN溶液无法检验Fe2+,D项错误。8. D解析:A项,通常采用CO还原法炼制铁,错误;B项,铝及其合金是电气、工业、家庭广泛使用的材料,是因为铝具有良好的导电性且美观、坚固等,但其冶炼方法不简单,错误;C项,通常采用电解熔融状态下的氧化铝的方式来获
14、取单质Al,而不是氯化铝,错误;D项,炼铁时加入的焦炭除了用来生成还原剂一氧化碳,还可以提供热量,正确。9. D解析:稀盐酸可以与Cu2(OH)2CO3反应,而且稀盐酸不与Cu反应,所以可用稀盐酸除去铜器表面的铜绿,、均正确,且有因果关系,A错误;铜表面不能形成致密的氧化膜,B错误;硫酸铜与氨水反应生成Cu(OH)2,Cu(OH)2受热分解生成黑色CuO,、均正确,但没有因果关系,C错误;蓝色硫酸铜晶体受热转化为白色硫酸铜粉末有新物质生成,属于化学变化,CuSO4可用作消毒剂,错、对,且没有因果关系,D正确。10.D解析:硫酸铜溶液与氨水反应,当氨水过量时生成Cu(NH3)4SO4,A选项正确
15、;由“丹砂(HgS)烧之成水银”可知,HgS受热分解过程中需要持续加热,由此可知该反应为吸热反应,B选项正确;钙还原性较强,钙单质可以从TiCl4中置换出Ti,C选项正确;镁属于较活泼金属,常用电解熔融MgCl2的方法制备镁,D选项错误。11.解析:(1)铁铝合金可由铁和铝熔融混合制成,A项正确;合金熔点低于各成分金属,则铁铝合金的熔点低于铝和铁,B项错误;合金硬度高于各成分,则铁铝合金硬度高于纯铝,C项正确。(2)铁铝合金溶于稀硫酸生成Al2(SO4)3和FeSO4,中Al2(SO4)3与足量NaOH溶液反应生成NaAlO2和Na2SO4,其离子方程式为Al3+4OH-AlO2-+2H2O。
16、(3)合金中铝与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2,其化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2。(4)Fe和稀硫酸反应生成FeSO4,FeSO4和足量NaOH溶液反应生成白色Fe(OH)2沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,其化学方程式为4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3。(5)NaAlO2溶液中通入过量CO2反应生成Al(OH)3,若将CO2换成HCl,生成的Al(OH)3会继续与过量的盐酸反应而溶解,即HCl的量不好控制。(6)根据图示流程可知,FeSO4与NaOH溶液反应最终生成 Fe(OH)3沉淀,经灼烧得到的固体A为Fe2O3,Fe2
17、O3可用作红色油漆和涂料等。答案:(1)AC(2)Al3+4OH-AlO2-+2H2O(3)2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2(4)先产生白色沉淀,之后迅速变成灰绿色,最后变为红褐色4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3(5)过量的氯化氢会使生成的氢氧化铝溶解(6)作红色油漆(或作涂料)12.答案(1)D(2)铜氧化铜2Cu+O22CuOCu2(OH)2CO32Cu+O2+CO2+H2OCu2(OH)2CO3紫红金金不活泼,不易被氧化(3)D解析(1)金、银、铜都属于不活泼金属,易加工,因此在历史上都曾经用作货币。(2)与金、银相比,铜稳定性略差一些,容易与氧气等物质反应而“生锈”。金的化学性质不活泼,在空气中很稳定。(3)有些假金币外形逼真,看上去也是“金光闪闪”,密度和真金币差不太多,手不太容易掂出来,假金币中含有Zn、Cu等,可与硝酸反应产生大量气泡,而Au不与硝酸反应。