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1、2022届高三化学微专题训练：1阿伏加德罗常数的应用一、单项选择题12020浙江1月设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是()AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJmol1，则每1 mol生成1 molH2O(l)放热286 kJBCr2One14H=2Cr37H2O，则每生成1 mol Cr3转移电子数为3NACAl34OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol22021湖南卷NA为阿伏加德罗常数的值
2、。下列说法正确的是()A18 g H218O含有的中子数为10NAB0.1 molL1HClO4溶液中含有的H数为0.1NAC2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NAD11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA32021四川成都摸底设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数为2NAB100 g 98%的浓H2SO4与过量的Cu反应后，转移电子数为NAC标准状况下，11.2 L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为NAD1 L 1 molL1
3、 Na2CO3溶液中所含阴离子数目小于NA4下列叙述正确的是()A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为2:1D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同52021河北卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A22.4 L(标准状况)氟气所含的质子数为18NAB1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NAC电解饱和食盐水时，若阴阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移电子数为NAD1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA6阿伏加德罗常数的
4、值为NA。下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1 NH4Cl溶液中，NH的数目为0.1NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA72020全国卷NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 molL1 NaCl溶液含有28NA个电子8已知NA是阿伏加德
5、罗常数的值，下列说法错误的是()A3 g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 molL1磷酸钠溶液含有的PO数目为0.1 NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中共价键数目为13NA92021浙江1月设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 ()A1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为3NABCH4和C2H4混合气体2.24 L(标准状况)完全燃烧，则消耗O2分子数目为0.25NAC向100 mL 0.10 molL1 FeCl3溶液中加入足量Cu粉充分反应，转移电子数目为0.01NAD0.1 mol CH3
6、COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目为0.1NA10NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标况下11.2 L 甲醇所含共价键数为5NAB1 L 1 mol/L葡萄糖溶液含有氧原子数为6NAC46 g乙醇在金属铜催化下完全反应生成乙醛转移电子数为2NAD0.1 L 12 mol/L 浓硫酸与足量Zn完全反应，标况下生成气体1.2NA112021全国甲卷NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A18 g重水(D2O)中含有的质子数为10NAB3 mol的NO2与H2O完全反应时转移的电子数为4NAC32 g环状S8()分子中含有的SS键数为1
7、NAD1 L pH4的0.1 molL1 K2Cr2O7溶液中Cr2O离子数为0.1NA12设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()常温常压下，11.2 L乙烷所含的分子数为0.5NA14.2 g 硫酸钠固体中含有0.1NA个硫酸钠分子常温下，21 g C3H6和C4H8的混合物中含有的碳原子数为1.5NA2 g DO中含有的质子数、中子数、电子数均为NA标准状况下，由H2O2分解制得4.48 L O2转移的电子数目为0.2NA10 ml 18 mol/L 的浓硫酸与足量的镁反应时转移的电子数为0.18NAA BC D二、不定项选择题13设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
8、()A两份2.7 g铝分别与100 mL浓度为2 mol/L的盐酸和氢氧化钠溶液充分反应，转移的电子数均为0.3NAB50 时，1 L pH1的H2SO4溶液含H的数目为0.1NAC氢氧燃料电池负极消耗1.12 L气体时，电路中转移的电子数为0.1NAD标准状况下，11.2 L HF中含有氟原子的数目为0.5NA14NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有2 mol Fe2被氧化时，消耗Cl2的分子数为NAB所含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量相等C1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小
9、于0.2NAD235 g核素U发生裂变反应：UnSr 54U10n，净产生的中子(n)数为9NA15设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A15 g甲基(CH3)含有的电子数是9NAB7.8 g苯中含有的碳碳双键数为0.3NAC1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应生成的水分子中的中子数为8NAD标准状况下，2.24 L CCl4中的原子总数为0.5NA16洁厕灵和84消毒液混合使用会发生反应：NaClO2HCl=NaClCl2H2O，生成有毒的氯气。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A每生成1 mol氯气，转移的电子数为NAB1 mol NaCl
10、含有的电子数为28NAC1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数为0.2NAD标准状况下，将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，形成2 mol/L的盐酸17下列叙述中完全正确的一组是 ()常温常压下，1 mol D2O所含的中子数为8NA由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路通过电子0.2NA5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子一定是0.3NA常温常压下，16 g O2和O3所含的原子数为NA1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA标准状况下，22.4 L水中含分子
11、数为NAA BC D18误服白磷可用硫酸铜溶液解毒，其原理为2P5CuSO48H2O=5Cu2H3PO45H2SO4。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A1 L 0.1 molL1H3PO4溶液中所含的H数目为0.3NAB该反应中，若消耗1.0 mol CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NAC3.1 g P中所含的质子数目为3.1NAD7.2 g水参加反应，转移的电子数目为0.5NA参考答案1C根据题给热化学方程式可知，每1 mol生成1 mol H2O(l)放出热量286 kJ，A正确；根据电荷守恒得n6，所以每生成1 mol Cr3转移3 mol电子，B正确；Al(O
12、H)3的酸式电离方程式为Al(OH)3H2OAl(OH)4H，部分Al(OH)3发生电离，所以1 mol Al(OH)3电离产生的H数小于NA，C错误；1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，根据“C原子”守恒得n(CO)n(HCO)n(H2CO3)1 mol，D正确。2D1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的相对分子质量为20 gmol1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 molL1 HClO4溶液中H的物质的量浓度为0.1 molL1，由
13、于题中未给出溶液体积，所以无法计算H的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为NA mol11.5NA ，D正确。3CN2与H2合成NH3的反应为可逆反应，反应不能进行到底，密闭容器中1 mol N2和3 mol H2催化反应后分子总数不是2NA，A项错误；Cu与浓硫酸在加热条件下发生反应Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O，Cu与稀硫酸不反应，故100 g 98%的浓硫酸随着反应
14、的进行浓度逐渐减小，与Cu不再反应，转移电子数小于NA，B项错误；标准状况下11.2 L O2和CO2的混合气体为0.5 mol,1个O2和1个CO2中均含2个氧原子，故0.5 mol混合物中氧原子的物质的量为1 mol，个数为NA，C项正确；Na2CO3为强碱弱酸盐，CO会发生水解：COH2OHCOOH，故1 L 1 molL1Na2CO3溶液中所含阴离子数目大于NA，D项错误。4B24 g镁和27 g铝各自的物质的量都是1 mol，含有的质子分别为12 mol、13 mol, A错误；质量相等的氧气和臭氧中含有相同的氧原子数，含有相同的电子数，B正确；1个重水分子含有10个中子，1个水分子
15、含有8个中子，两者的中子数之比为10:85:4, C错误；乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键，所以1 mol乙烷含有7 mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个C=C，所以1 mol乙烯有6 mol共价键，D错误。5C22.4 L(标准状况)氟气的物质的量为1 mol，则其所含的质子数为18NA，A说法正确；反应H2I22HI为可逆反应，则1 mol H2和1 mol I2充分反应生成的HI分子数小于2NA，B说法正确；电解饱和食盐水时，阴、阳两极产生的n(H2):n(Cl2)1:1，当H2和Cl2的总质量为73 g时，产生2 g H2、71 g Cl2，则H2的物质
16、的量为1 mol，Cl2的物质的量为1 mol，转移电子数为2NA，C说法错误；溴化铵水溶液中存在电荷守恒：c(NH)c(H)c(Br)c(OH)，c(Br)1 molL1，则c(NH)c(H)1 molL1，故1 L 1 molL1溴化铵水溶液中NH与H离子数之和大于NA，D说法正确。6DNH存在水解，因此1 L 0.1 molL1的NH4Cl溶液含有的NH数目小于0.1NA, A错误；2.4 g Mg为0.1 mol，与H2SO4完全反应后变为Mg2，转移的电子数为0.2NA, B错误；标准状况下，N2和O2的混合气体有0.1 mol，分子数为0.1NA, C错误；H2与I2存在化学平衡，
17、H2I22HI，反应前后分子数不变，因此分子总数为(0.10.1)NA0.2NA, D正确。7CA项，1个氮原子中含有7个中子，22.4 L(标准状况)氮气中含氮原子数为2NA，所含中子数应为14NA，错误；B项，1个重水分子与1个水分子中所含的质子数相同，故1 mol重水与1 mol水中含有的质子数相同，错误；C项，石墨烯与金刚石都是碳的单质，二者质量相同时所含的原子数也相同，正确；D项，1 L 1 molL1 NaCl溶液中的NaCl含有的电子数为28NA，但溶液中的水分子中也含有电子，所以1 L 1 molL1 NaCl溶液含有的电子数大于28NA，错误。8B本题涉及阿伏加德罗常数的应用
18、，从原子结构、盐的水解、氧化还原反应中电子转移、化学键角度考查考生分析和解决化学问题的能力，体现了宏观辨识与微观探析的学科核心素养。A项，3 g 3He的物质的量为1 mol，其中含有1 mol 中子，即NA个中子；B项，由于PO在溶液中发生水解反应，故1 L 0.1 molL1的Na3PO4溶液中含有的PO的物质的量小于0.1 mol，即PO数目小于0.1 NA；C项，据关系式K22O72Cr36e可知1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3转移的电子数目为6NA；D项，正丁烷和异丁烷互为同分异构体，每个正丁烷或异丁烷分子中含有13个共价键，58 g正丁烷和异丁烷的混合物的物质的量为1 mo
19、l，则含有共价键的物质的量为13 mol，即含有13 NA个共价键。9CNH4F结构中1个铵根离子中含有4个共价键，则1 mol NH4F晶体中含有的共价键数目为4NA，A错误；2.24 L(标准状况)CH4和C2H4混合气体的物质的量是0.1 mol，由于1 mol CH4和C2H4完全燃烧消耗氧气的物质的量分别是2 mol、3 mol，则0.1 mol混合气体完全燃烧消耗氧气的分子数目应该介于0.2NA和0.3NA之间，B错误；100 mL0.10 molL1 FeCl3溶液中铁离子的物质的量是0.01 mol，加入足量Cu粉充分反应，铁离子被还原为亚铁离子，则转移电子数目为0.01NA，
20、C正确；酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，即0.1 mol CH3COOH与足量CH3CH2OH充分反应生成的CH3COOCH2CH3分子数目一定小于0.1NA，D错误。10C甲醇标准状况不是气体，无法计算甲醇物质的量，也无法计算共价键数，A错误；1 L 1 mol/L葡萄糖溶液中还含有大量的水，水中也含有氧原子，故B错误；46 g乙醇的物质的量为1 mol，在金属铜催化下完全反应生成乙醛，消耗0.5 mol氧气，转移电子2 mol，故C正确；浓硫酸具有强氧化性，与金属反应放出二氧化硫，变成稀硫酸后，与锌反应放出氢气，因此生成的气体大于0.6NA小于1.2NA，故D错误。11CD
21、2O的摩尔质量为20 gmol1，每个D2O分子中含10个质子，18 g D2O的物质的量为18 g20 gmol10.9 mol，其所含质子数为9NA，A项错误；NO2与H2O的反应为3NO2H2O=2HNO3NO，结合反应中氮元素化合价变化可知，3 mol NO2完全反应时，转移电子数为2NA，B项错误；环状S8的摩尔质量为256 gmol1,1个S8分子中含8个SS键，32 g环状S8的物质的量为0.125 mol，含SS键数目为0.1258NA1NA，C项正确；溶液呈酸性，说明存在水解平衡Cr2OH2O2CrO2H，故1 L 0.1 molL1K2Cr2O7溶液中Cr2O数目少于0.1
22、NA，D项错误。12A13B2.7 g铝的物质的量为0.1 mol，和盐酸反应时，需要的盐酸的物质的量为0.3 mol，故盐酸不足，铝和盐酸反应时过量，则转移的电子小于0.3NA个，故A错误； pH1的硫酸溶液中，氢离子浓度为0.1 mol/L，故1 L溶液中氢离子的物质的量为0.1 mol，个数为0.1NA个，故B正确；未告知气体所处状态，无法计算1.12 L气体的物质的量，故C错误；标准状况下，HF为液态，无法计算其物质的量，D错误。14CD碘离子的还原性比Fe2强，当有2 mol Fe2被氧化时消耗Cl2的分子数为NA，但氧化碘离子还消耗了Cl2，故A错；一个白磷分子中含有6个共价键，一
23、个甲烷分子中含有4个共价键，所以含共价键数均为0.2NA的白磷(P4)和甲烷的物质的量不相等，故B错；CH3COO水解，1 L 0.1 mol/L CH3COONa溶液中含有的Na和CH3COO的总数小于0.2NA，C正确；235 g核素U发生裂变反应：235 92UnSr136 54U10n，净产生的中子(n)数为9NA，故D正确。15A苯中没有碳碳双键，B错误；酯化反应机理是羧酸去羟基，醇去氢，所以水分子化学式为HO，中子数为10,1 mol C2H5OH和1 mol CH3CO18OH反应是可逆反应，生成的水分子中的中子数小于10NA，具体数目不知，C错误；标准状况下，CCl4不是气体，
24、D错误。16AB根据方程式可知每生成1 mol氯气，转移的电子数为NA，A正确；1 mol NaCl含有的电子数为28NA，B正确；次氯酸根离子水解，所以1 L 0.2 mol/L NaClO溶液中含有的次氯酸根离子数小于0.2NA，C错误；将22.4 L HCl溶解在0.5 L水中，所得溶液体积不是0.5 L，D错误。17C1 mol D2O所含的中子数为10NA，故错误；0.2 g氢气的物质的量为0.1 mol，生成0.1 mol氢气转移了0.2 mol电子，根据电子守恒，则电路通过电子0.2NA，故正确；5.6 g铁粉的物质的量为0.1 mol，0.1 mol铁与足量硝酸反应失去0.3
25、mol电子，硝酸不足，则反应生成亚铁离子，0.1 mol铁失去0.2 mol电子，所以反应失去的电子不一定是0.3NA，故错误；常温常压下，16 g O2和O3 所含的氧原子的质量为16 g，含有1 mol氧原子，含有的原子数为NA，故正确；1 mol C10H22 分子中含有9 mol碳碳键、22 mol碳氢键，总共含有31 mol共价键，含有的共价键总数为31NA，故正确；1 mol Cl2发生反应时，如果与氢氧化钠溶液反应，氯气既是氧化剂也是还原剂，1 mol氯气反应转移了1 mol电子，转移的电子数是NA，故错误；标况下水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4 L水的物质的量，故错误；根据以上分析，正确的为：，本题应选C。18BDH3PO4为中强酸，故1 L 0.1 molL1H3PO4溶液中所含的H数目小于0.3NA，A项错误；由解毒原理的化学方程式可知，该反应中，若消耗1.0 mol CuSO4，则参加反应的水分子数目为1.6NA，B项正确；3.1 g P为0.1 mol，其中所含的质子数目为1.5NA，C项错误；该反应转移10e，7.2 g水为0.4 mol，反应转移的电子数目为0.5NA，D项正确。