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1、2022届高三化学一轮实验专题强化练：35物质的检验一、单选题(共14题)1下列实验方案中，能实现实验目的的是实验目的实验方案A检验露置的Na2SO3是否变质用盐酸酸化的BaCl2溶液B缩短容量瓶干燥的时间将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干C测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体D验证氧化性强弱：Ag+Fe2+向FeCl2和KSCN的混合溶液中滴入酸化的AgNO3溶液2以镁铝复合氧化物(MgO-Al2O3)为载体的负载型镍铜双金属催化剂(Ni-Cu/MgO-Al2O3)是一种新型高效加氢或脱氢催化剂，其制备流程如下：已知加热时尿素CO(NH2)2
2、在水中发生水解反应，放出两种气体。下列说法错误的是A“晶化”过程中，需保持恒温60，可采用水浴加热B“洗涤”过程中，可用氯化钡溶液检验滤饼是否洗净C“焙烧”过程中，可使用蒸发皿或坩埚D“还原”过程中，以M代表Ni或Cu，所发生的反应为MO+H2M+H2O3下列有关物质的实验操作及现象与结论一定正确的是选项操作现象解释或结论A向某无色溶液中通入过量的CO2气体有白色沉淀产生该溶液中一定含B向淀粉溶液中加入适量20% H2SO4溶液，加热，冷却后加入NaOH溶液至碱性，加入少量碘水溶液未变蓝淀粉已完全水解C将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中木条不复燃，钠燃烧NO2的助燃性具
3、有选择性D溴乙烷中加入NaOH溶液共热，冷却后滴入AgNO3溶液有淡黄色沉淀生成证明溴乙烷中有溴元素4有4支试管中分别进行如下表所示实验，结论正确的是()选项操作现象结论A滴加淀粉碘化钾溶液溶液变蓝原溶液为氯水B用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应火焰呈黄色原溶液中有Na、无KC滴加氯水和CCl4，振荡，静置下层溶液显紫色原溶液中有ID通入过量CO2气体生成白色沉淀原溶液中只有AlOAABBCCDD5下列实验操作、现象和结论都正确的是选项实验操作实验现象结论A某溶液中加入稀硫酸生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体原溶液中一定含有B某溶液中加入稀盐酸产生无色无味气体使澄清石灰水变浑浊原溶液中一定含有C铝放置
4、于浓硝酸中无明显变化铝与浓硝酸常温下钝化D用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧透过蓝色钴玻璃火焰呈紫色该物质是含有钾元素的盐AABBCCDD6某未知溶液X可能含有Al3+、Na+、NH、Cl、CO、SO中的若干种，取该溶液进行如下实验，若实验过程中所加试剂均过量，产生的气体全部逸出。则下列说法正确的是A原溶液中可能存在Na+，n(Cl)0.01molB原溶液中一定存在CO、SO、NH，且均为0.01molC原溶液中一定存在Na+，ClD原溶液中一定不存在Al3+、Cl7在下表中，根据实验操作和现象能得出相应结论的是选项实验操作和现象结论A取少量某溶液于试管中，滴加少量氯水，振荡;再滴入几滴淀粉溶液，溶
5、液变蓝色原溶液含有I-B向盛有Mg(OH)2悬浊液的试管中滴入适量CuSO4溶液，振荡，有蓝色絮状沉淀生成KspMg(OH)2 KspCu(OH)2C取1 mL 20%的蔗糖溶液，加入35滴稀硫酸。水浴加热5 min,冷却。再向其中加入新制银氨溶液，振荡，水浴加热，无银镜产生蔗糖没有水解D用酒精灯加热铝箔，铝箱熔化但不滴落Al的熔点高于Al2O3AABBCCDD8下列有关实验的操作或装置正确的是（ ）实验证明草酸是二元酸制备并检验H2的可燃性将干海带灼烧成灰CCl4萃取碘水中的I2操作或装置用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液先从分液漏斗下口放出水层，后从上口倒出有机层选项A
6、BCDAABBCCDD9某溶液仅含Fe2+、Na+、Mg2+、Ba2+、SO、NO、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变(不考虑水的电离和离子的水解)。下列说法不正确的是A该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO、NOB若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72gC若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色D若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色10对某溶液中部分离子的定性检测流程如图。相关分析正确的是（ ）A步骤所加试剂可以是浓
7、KOH溶液B步骤发生反应Al3+4NH3H2O=Al(OH)+4NHC可以用湿润的蓝色石蕊试纸检验生成的无色气体D步骤发生反应Al3+3HCO=Al(OH)3+3CO211有a、b、c、d、e五种气体，现进行下列实验：(1)a和b混合气体变红棕色(2)c和d混合产生白烟(3)c和e分别通入少量溴水中溴水都变成无色透明的液体(4)b和e分别通入氢硫酸中都产生淡黄色浑浊则a、b、c、d、e依次可能是AO2、NO、HCl、NH3、CO2BO2、NO、NH3、HCl、SO3CNO、O2、NH3、HCl、SO2DHCl、CO2、NH3、H2S、CH412下列实验能达到实验目的的是A将含有乙醇、乙酸杂质的
8、乙酸乙酯加入长颈漏斗中，再加入饱和碳酸钠溶液，振荡、分液，可以除去大部分杂质B用排饱和食盐水的方法收集二氧化碳气体C用向上排空气法收集铜与浓硝酸反应制得的气体D向蔗糖溶液中加稀硫酸，加热、冷却后的溶液中加入新制氢氧化铜悬浊液煮沸，检验其水解的产物13在Na+浓度为0.9mol/L力的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子：阳离子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+阴离子、取该溶液100mL进行如下实验(气体体积在标准状况下测定)：I.向该溶液中加大足盘稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体II.将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6gIII.在II的滤液中滴加B
9、aCl2溶液，无明显现象下列说法错误的是（ ）A实验III能确定一定不存在BK+一定存在，且c(K+)1.3mol/LC实验I能确定-定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+D实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO314某无色溶液中可能含有、中的若干种为检验其中含有的离子，进行如下实验：取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，再加入溶液分层，下层为橙红色；分液后，将中上层溶液加入足量和HCl溶液，产生白色沉淀；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体下列关于原溶液的说法正确的是A肯定存在、B是否存在需要通过焰色反应来确定C、至少含有一种
10、D肯定不存在、2、 填空题（共4题）15设计如下实验装置制备硫代硫酸钠品体() (夹持仪器略)，总反应为。已知硫代硫酸钠品体在中性或碱性溶液中较稳定，酸性溶液中产生浑浊。(1)烧瓶B中制备的化学方程式为_。(2)当pH计读数接近7.0时，应立即停止通的原因_(用离子方程式表示)。具体操作是_。充分反应后，将C中溶液经过一系列操作可得硫代硫酸钠晶体。(3)准确称取7.00g产品，溶于蒸馏水配成100.00mL溶液，取20.00mL注入锥形瓶，以淀粉作指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定。已知：。标准碘溶液应盛放在_(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。第一次滴定开始和结束时，滴定管中的液面如图
11、，则消耗标准碘溶液的体积为_mL。滴定次数滴定前/mL滴定后/mL第二次1.5630.30第三次0.2226.34重复上述操作三次，记录另两次数据如下，则产品中的质量分数为_%(保留2位有效数字)。(4)有还原性，可作脱氯剂。向溶液中通入少量，预测转变为，设计实验方案验证该预测：取少量反应后的溶液于试管中，_。16元素的检验是我们化学爱好者常遇到的一个问题，教材中离子常用的检验方法有：沉淀法、显色法、气体法等，请从上述方法中选择下列两种离子检验方法：_：_；某化学课外学习小组试图验证乙醇中是否含有氧原子设计了几种方案：(1)利用乙醇的脱水生成烯或生成醚的性质，验证产物中是否有水生成，从而证明乙
12、醇中含有氧原子。请你写出生成烯的化学反应方程式：_；有的同学认为，实际实验过程中有一个因素对确认生成水产生干扰，请你分析原因_。(2)利用取代反应，验证产物中是否有水生成，从而证明乙醇中含有氧原子。该小组经过反复探究，确定使用如下一套装置进行实验。装置中所装试剂：圆底烧瓶中装入无水乙醇，并加入无水硫酸铜；干燥管中装入碱石灰；和中都装入浓硫酸；锥形瓶中所装的试剂是浓盐酸。实验操作是：用水浴加热，将中的浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，几分钟后该实验即完成。请回答下列问题：仪器的名称是_；干燥管的作用是_。(3)将浓硫酸缓缓滴入中，中就会有较多气泡冒出，能够产生该气体的理由是：_(4)该实验
13、完成时的现象是_。证明乙醇中含有氧原子的依据是_。17配合物乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY3H2O)易溶于水和稀酸，微落于乙醇，是常见的铁营养强化剂。某化学小组模拟I业生产原理制取乙二胺四乙酸铁钠并测定所制取的样品中铁元素的质量分数，回答下列问题：.制备乙二胺四乙酸铁钠晶体实验原理：2Fe(OH)3+Na2CO3+2H4Y=2NaFeY3H2O+CO2+H2O实验步骤：称取2.7gFeCl36H2O于烧杯中溶解，分批次加入适量浓氨水，搅拌。过滤，洗涤，干燥。将Fe(OH)3、乙二胺四乙酸(H4Y)、H2O加入三颈烧瓶(装置如图所示)，搅拌。80水浴反应1h，用Na2CO3溶液调节pH，经过一系列
14、操作，过就洗许，晾干得到产品。(1)“步骤”中制取Fe(OH)3时通常采用加热的方式，原因为_，为避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质，采取的措施有_。(2)判断“步骤”中沉淀是否洗涤干净的操作为_。(3)滴液漏斗中导管a的作用为_。(4)“步骤”中的“一系列操作”为_。若直接将溶液蒸干造成的后果为_，洗涤时宜采用的方式为_(填序号)。A冷水洗涤 B热水洗涤 C乙醇洗涤 D稀硫酸洗涤II.测定所制取样品中铁的含量称取所制取的样品mg，加稀硫酸溶解后配成100mL溶液。取出10mL，加入稍过量的KI溶液，充分反应后，滴入淀粉溶液，用cmolL-1Na2S2O3标准液滴定，重复操作2-3次，消耗N
15、a2S2O3标准液平均值为VmL(已知I2+2S2O=2I-+S4O)。(5)滴定达到终点的操作为_。(6)样品中铁元素的质量分数为_%。18某化学课外研究小组拟对一种焰火原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究，请完成下列探究报告。探究目的探究该焰火原料的成分资料检索(1)Mg2检验方法：取2滴待测液，加入2滴2 molL1 NaOH溶液，再加入2滴镁试剂()染料(对硝基苯偶氮苯二酚)。若出现沉淀并吸附镁试剂()染料呈天蓝色，表示待测液中含有Mg2。(注：Ag、Cu2、Fe3、NH会妨碍Mg2的检测)(2)Mg(OH)2可溶于浓的氯化铵溶液，其他的常见不溶性碱难溶于氯
16、化铵溶液。实验探究(1)甲同学进行了初步实验，实验步骤和实验现象如下，请填写下表：实验序号实验步骤实验现象结论取少量该焰火原料，加入冷水无明显现象_取少量该焰火原料，加入足量稀盐酸完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色_(2)乙同学取甲同学第组实验所得的溶液，加入2滴NaOH溶液及镁试剂()染料，未见天蓝色物质。他得出合金中不含镁的结论，乙同学的结论_(填“正确”或“错误”)，你的理由是_。(3)丙同学设计实验方案，确定焰火原料中的金属种类，实验记录如下：由丙同学的实验记录可知该焰火原料是由_和_两种金属组成的合金；实验中滤液加入足量氢氧化钠溶液后需煮沸的理由是_。19过氧化钙遇水具有放氧的特性
17、，且本身无毒，不污染环境，是一种用途广泛的优良供氧剂，在工农业生产中有广泛的用途。过氧化钙制备方法很多。(1)制备方法一：将CaCl2溶于水中，在搅拌下加入H2O2，再通入氨气进行反应可制备CaO28H2O，其化学方程式为_在碱性环境下制取CaO28H2O的装置如下：X仪器的名称为_乙中沉淀反应时常用冰水浴控制温度在0 左右，其可能的原因分析：其一，该反应是放热反应，温度低有利于提高CaO28H2O的产率；其二：_反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO28H2O。检验CaO28H2O是否洗涤干净的操作为_(2)制备方法二：利用反应Ca(s)+O2(g)CaO2(s)，在纯氧条件下制取C
18、aO2，实验室模拟装置示意图如下：请回答下列问题：装置A中橡胶管的作用为_请选择必要的装置，模拟实验室制备CaO2，按气流方向连接顺序为_(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。水产运输中常向水中加一定量CaO28H2O增加溶氧量(DO)，水中溶氧量(DO)是用每升水中溶解氧气的质量来表示，其测定步骤及原理如下：a固氧：碱性下，O2将Mn2+氧化为MnO(OH)2：2Mn2+O2+4OH=2MnO(OH)2；b. 氧化：酸性下，MnO(OH)2将I氧化为I2；c滴定：用Na2S2O3标准溶液滴定生成的I2：2S2O+I2=S4O+2I。某同学向100.00mL水中加一定量CaO28H2O，取
19、此水样50.00mL，按上述方法测定水中溶氧量(DO)，消耗 0.02 molL1 Na2S2O3标准溶液 15.00 mL。(1)滴定过程中使用的指示剂是_；(2)请写出步骤 b 中的离子方程式_；(3)该水样中的溶氧量(DO)为_mgL1(忽略体积变化)。20氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料。某化工厂科研小组，利用氯化铬(CrCl3)与氨气在高温下反应制备CrN实验过程如下。已知：CrN难溶于水；CrCl3溶于水，形成显紫色的Cr(H2O)63+离子。回答下列问题：I测定原料氯化铬的纯度。称a克氯化铬配成溶液，进行以下实验：(1)步骤灼烧时盛装固体的仪器名称为_(2)判断Cl -沉淀完
20、全的操作为_(3)设杂质不与AgNO3反应，则氯化铬的纯度为_(列式表示)。(4)若步骤从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CrCl3的纯度_。(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。 制备氮化铬。制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。(1)锥形瓶中盛放的固体物质不可能是_(填序号，下同)。ANaOH BCaO CP2O5 DKNO3(2)装置D的主要作用是_。(3)尾气处理合适的装置为_。A BC D(4)写出制备CrN的化学方程式_。(5)请设计最简单的实验验证制得的CrN中是否含有CrCl3?_。试卷第11页，总12页参考答案1A【详解】A如Na2SO3变质，即被空气氧化为硫酸
21、钠，则在盐酸酸化的氯化钡作用下生成硫酸钡白色沉淀，如未变质，则无沉淀生成，A正确；B容量瓶、移液管等精密仪器，只能晾干，不可以烘干或加热，否则影响测量(或配制)准确，B错误；C，用碱石灰收集二氧化碳，再称量质量差值，但由于逸出气体还含有H2O和HCl，不除去的话结果会偏大，C错误；DAg+会与FeCl2中Cl-反应生成AgCl，从而无法氧化Fe2+，D错误；答案选A。2C【详解】A恒温60可以用水浴加热来稳定温度，A项正确；B取最后一次洗涤液，加入盐酸酸化的氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则滤饼未洗涤干净，反之，洗涤干净，B项正确；C焙烧过程温度较高，不能使用蒸发皿，应选用坩埚，C项错误；D还原过
22、程中，NiO+H2Ni+H2O；CuO+H2Cu+H2O，D项正确；答案选C。3C【详解】A无色溶液中通入过量的CO2气体，可以产生氢氧化铝白色沉淀，溶液中也可能含有A1O等，A错误；B混淆检验淀粉和检验葡萄糖的方法导致错误。用银氨溶液或新制氢氧化铜检验葡萄糖时必须加入氢氧化钠中和硫酸，用碘水检验淀粉时不能加入氢氧化钠溶液至碱性，因为碘水可与NaOH反应，无法检验淀粉是否剩余，B错误；C通过两种实验对比，将带火星的木条和加热至液态的钠分别伸入盛有NO2的集气瓶中，木条不复燃，钠燃烧，可知NO2的助燃性具有选择性，C正确；D溴乙烷在碱性环境下发生水解，检验溴离子需要在酸性环境下进行，因此滴入Ag
23、NO3溶液之前应先加稀硝酸中和NaOH，D错误；故选C。4C【详解】A其他含氧化性物质的溶液也可以，如溴水，A项错误；B黄色火焰可以掩盖K的浅紫色火焰，故检验K需透过蓝色钴玻璃观察火焰，正确操作为：用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，透过蓝色钴玻璃观察没有浅紫色火焰，原溶液中有钠离子、无钾离子，B项错误；C氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来，四氯化碳密度比水大，下层溶液显紫色，所以滴加氯水和四氯化碳，下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子，C项正确；D通入过量的二氧化碳能产生白色沉淀，可能含有硅酸根、苯酚钠的溶液，不一定是偏铝酸根，D项错误；答案选C。5C【
24、详解】A向某溶液中加入稀硫酸，若生成淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该溶液中可能含有，反应产生难溶性的S单质和SO2气体，也可能是该溶液中同时含有S2-、，当加入硫酸时，S2-、H+发生氧化还原反应产生S单质和SO2气体，A错误；B某溶液中加入稀盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，该气体是CO2，则原溶液中可能含有、，因此不一定含有，B错误；C铝放置于浓硝酸中，无明显现象，这是由于浓硝酸具有强氧化性，会将金属Al表面氧化产生一层致密的氧化物保护膜，阻止金属的进一步氧化，即发生钝化现象，C正确；D用铂丝取某物质在酒精灯上灼烧，并透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，说明溶液中含有K+，该溶液可能是
25、KOH，也可能是钾盐，D错误；故合理选项是C。6A【分析】滤液中加入烧碱溶液，通过颜色反应不能确定原溶液中是否存在Na+；加入BaCl2溶液生成沉淀1，说明原溶液中至少含有CO、SO中的一种，沉淀1部分溶于盐酸，所以沉淀1一定是BaSO4、BaCO3的混合物，故原溶液中一定存在CO、SO，CO和Al3+不能大量共存，所以溶液中一定不存在Al3+；沉淀2为硫酸钡沉淀，其物质的量为=0.01 mol，CO的物质的量为=0.01 mol；向所滤液中加入氢氧化钠溶液并加热生成了气体，则该气体为氨气，证明原溶液中一定含有NH4+，其物质的量为=0.05 mol，CO、SO所带负电荷的物质的量之和为0.0
26、1 mol2+0.01 mol2=0.04 mol，根据电荷守恒，原溶液中一定含有Cl，不能确定是否存在Na+，所以n(Cl)0.01 mol，据此解答。【详解】A根据以上分析，原溶液中可能存在Na+，n(Cl)0.01 mol，故选A；B原溶液中一定存在CO、SO、NH，CO、SO42均为0.01 mol，而NH为0.05 mol，故B错误；C不能确定是否存在Na+，故C错；D原溶液中一定不存在Al3+，一定含有Cl，故D错。答案选A。7B【详解】A 实验只表明最终溶液中含有 I2，但不一定是 I-被氯水氧化所生成(可能原溶液中就有 I2)，A 错误；BMg(OH)2悬浊液存在 Mg(OH)
27、2(s)Mg2+(aq)+2OH(aq)，加入 CuSO4溶液有 Cu(OH)2蓝色絮状沉淀生成，表明平衡正向移动，Mg(OH)2、Cu(OH)2属于同种类型的难溶电解质，所以 KspMg(OH)2KspCu(OH)2，B 正确；C蔗糖溶液中滴入H2SO4溶液并加热，蔗糖发生水解反应，H2SO4作催化剂、溶液仍呈酸性，H+将破坏加入的新制银氨溶液中的Ag(NH3)2+，无银镜出现不能证明蔗糖未水解，C 错误；D构成薄膜的Al2O3的熔点高于Al的熔点，包在铝的外面，所以熔化了的液态铝不会滴落下来，D 错误；故选：B。8A【详解】A用已知浓度的NaOH溶液滴定一定体积已知浓度的草酸溶液，可根据消
28、耗的NaOH溶液的体积计算出两者反应消耗的物质的量之比，从而证明草酸是二元酸，故A正确；B氢气点燃前需要验纯，不能直接点燃，故B错误； C灼烧固体应该使用坩埚，故C错误；DCCl4密度大于水的密度，所以先从下口放出有机层，然后从上口倒出水层，故D错误；故答案为A。9B【分析】【详解】A. 根据题目信息加入过量的稀硫酸，有气泡产生，可以判断溶液中Fe2+和NO在酸性条件下发生氧化还原反应生成气体NO，根据阴离子种类不变，判断原溶液中含有硫酸根离子，故没有Ba2+，根据4种离子及电荷守恒判断溶液中还应有阳离子Na+，故A答案正确；B若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，
29、Fe2+变为Fe3+，最终所得固体是Fe2O3,根据原子守恒，Fe2O3的物质的量为0.5mol，质量为80g。故B答案错误；C若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体是NO，NO遇空气能变成红棕色的NO2，C说法正确；D. 若向该溶液中加入过量的稀硫酸后Fe2+被NO在氢离子条件下氧化为Fe3+，Fe3+和KSCN溶液反应，溶液显血红色。故D答案说法正确；答案选B。【点睛】离子共存中需注意发生氧化还原反应而不能共存的情况，氧化性离子和还原性离子能发生氧化还原反应，其次注意溶液遵从电荷守恒。通过电荷守恒可以判断离子的种类。10A【分析】步骤加入过量的某个试剂后生成无色气体、红褐色沉淀，无色气体
30、应为氨气，红褐色沉淀为Fe(OH)3，试剂应为强碱溶液，X溶液应为偏铝酸盐溶液，偏铝酸根和碳酸氢根离子之间反应可以得到氢氧化铝沉淀。【详解】A根据分析可知该试剂应为强碱溶液，可以是浓KOH溶液，故A正确；B步骤中加入的是强碱，铝离子发生的反应为Al3+4OH-=Al(OH)，故B错误；C无色气体为氨气，氨气应用湿润的红色石蕊试纸检验，试纸会变蓝，故C错误；D步骤为偏铝酸根和碳酸氢根离子之间的反应，离子方程式为H2O+AlO+HCO=Al(OH)3+CO，故D错误；答案为A。11C【分析】【详解】由a和b混合，气体变成红棕色，可知a和b为NO与O2的混合气；b通入氢硫酸中产生淡黄色沉淀，则b为氧
31、气，a为NO；c和d混合产生白烟，则c和d为NH3、HCl的混合气；c通入少量溴水中溴水变成无色透明的液体，则c为NH3，d为HCl；e通入少量溴水中，溴水变成无色透明的液体，e通入氢硫酸中产生淡黄色浑浊，则e为SO2，则a为NO，b为O2，c为NH3，d为HCl，e为SO2，故合理选项是C，故选：C。12C【详解】A除去乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸杂质时，应将混合液加入分液漏斗中，A不正确；B收集二氧化碳气体时，应使用排饱和碳酸氢钠溶液的方法，B不正确；C铜与浓硝酸反应制得的气体为二氧化氮，可用向上排空气法收集，C正确；D检验蔗糖水解产物中的葡萄糖时，应先加碱中和稀硫酸，后加入新制的氢氧化铜悬
32、浊液煮沸，否则看不到有红色沉淀生成，D不正确；故选C。13B【分析】I向该溶液中加入足量稀HCl，产生白色沉淀并放出1.12L气体，气体为二氧化碳，则一定含CO32-，则不含Ag+、Mg2+、Ba2+，n（CO32-）=n（CO2）=1.12L22.4L/mol=0.05mol；II将I的反应混合液过滤，对沉淀洗涤、灼烧至恒重，称得固体质量为3.6g，可知I中白色沉淀含硅酸，则原溶液一定含SiO32-，n（SiO32-）=n（SiO2）=3.6g60g/mol=0.06mol；III在II的滤液中滴加BaCl2溶液，无明显现象，可知原溶液一定不含SO42-，由电荷守恒可知，阴离子电荷总数大于阳
33、离子电荷总数，则原溶液一定含K+，综上所述，原溶液一定含K+、Na+、CO32-、SiO32-，不含Ag+、Mg2+、Ba2+、SO42-，可能含，以此来解答。【详解】A实验III能确定不生成硫酸钡沉淀，则一定不存在，故A正确；BK+一定存在，若不含，由电荷守恒可知，0.5mol/L2+0.6mol/L2=0.9mol/L+c(K+)，则c(K+)1.3molL1，故B错误；C实验I一定含，能确定一定不存在的离子是Ag+、Mg2+、Ba2+，故C正确；DII中可能沉淀加热分解，则实验I中生成沉淀的离子方程式为+2H+=H2SiO3，故D正确；答案选B。14C【分析】无色溶液中不存在有色的Cu2
34、+；取10mL溶液，加入足量氯水，无气体产生，说明原溶液中不存在，再加入CCl4溶液分层，下层为橙红色，说明存在Br-；分液后，将中上层溶液加入足量BaCl2和HCl溶液，产生白色沉淀2.33g，该沉淀为硫酸钡，说明原溶液中含有、中的至少一种离子，则一定不存在Ba2+；另取10mL原溶液，加入过量的浓氢氧化钠溶液并加热，收集到标准状况下448mL气体，说明原溶液中含有，据此结合电荷守恒进行解答。【详解】根据可知生成的气体为氨气，其物质的量为：=0.02mol，说明10mL原溶液中含有0.02mol；2.33g硫酸钡的物质的量为=0.01mol，由于溶液中含有溴离子，根据电荷守恒可知10mL原溶
35、液中负电荷的物质的量一定大于0.02mol，而正电荷只有0.02mol，说明溶液中一定还含有Na+；根据分析可知，溶液中一定含有的离子为：Na+、Br及、中的至少一种离子；一定不存在的离子为：Ba2+、Cu2+、，不能确定的离子为Cl，A肯定存在、Br，无法确定是否含有Cl，故A错误；B根据分析可知，溶液中一定含有钠离子，不需要通过焰色反应检验，故B错误；C根据分析可知，、至少含有一种，故C正确；D肯定不存在：Ba2+、Cu2+、，可能含有，故D错误；综上所述，说法正确的是C项，故答案为C。15 关闭，打开，再关闭 酸式 26.10 93(或92.5) 加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加适量溶液
36、，有白色沉淀生成 【分析】在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，在加热条件下SO2和Na2S、Na2SO3反应生成Na2S2O3，当通入SO2气体使溶液pH=7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质等，具体操作是关闭，打开，再关闭，然后以淀粉为指示剂，用0.10mol/L标准碘溶液滴定，发生反应：，当恰好反应完全时，溶液由无色变为蓝色，半分钟内不褪色，就证明达到滴定终点，此时停止滴加标准溶液，根据多次实验平均值计算平均消耗I2溶液的体积，利用二者反应关系计算出7.00g样品中所含Na2S2O3的质量，进而可得其质量分
37、数。【详解】(1)在烧瓶B中硫酸与Na2SO3发生复分解反应产生SO2气体，化学方程式为：；(2)通入SO2气体使溶液pH=7.0时停止通入SO2气体，防止SO2过量，溶液显酸性时，Na2S2O3与酸发生歧化反应产生S单质等，离子方程式为：，具体操作是关闭，打开，再关闭；(3)I2具有氧化性，故标准碘溶液应盛放在酸式滴定管中；根据图中信息可知，消耗标准碘溶液的体积为；第一次滴定消耗标准碘溶液的体积为，第二次滴定消耗标准碘溶液的体积为，第三次滴定消耗标准碘溶液的体积为，第二次消耗的标准碘溶液的体积与另外两次差值较大，应舍弃，利用第一次滴定和第三次滴定数据，取其平均值，则消耗标准碘溶液的平均体积为
38、，消耗I2的物质的量为，根据可得，20.00mL溶液中的物质的量为，则100.00mL溶液中的物质的量为，产品中的质量分数为；(4)向反应后的溶液中加入过量盐酸，过滤，向滤液中滴加适量溶液，有白色沉淀生成，说明溶液中含有，证明向溶液中通入少量生成。16沉淀法 气体法 CH3CH2OHCH2=CH2+H2O 因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸 分液漏斗 防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境 浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出 无水CuSO4逐渐变蓝色 无水CuSO4变蓝证
39、明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供 【分析】根据题中图示可知，装置A是CH3CH2OH与HCl发生取代反应装置，仪器B是避免空气中水蒸气进入A和吸收多余的HCl；装置C干燥HCl；装置E产生HCl气体装置；据此解答。【详解】教材中离子常用的检验方法有沉淀法、显色法、气体法等，由与Ba2+发生反应生成难溶于水难溶于酸的BaSO4沉淀，即Ba2+=BaSO4，则检验用沉淀法；由与OH-在加热条件下发生反应产生NH3，NH3能使湿润的紫色石蕊试纸变蓝色，即+OH-NH3+H2O，则检验用气体法；答案为沉淀法，气体法。(1)乙醇在浓H2SO4作催化剂和吸水剂的条件下，加热到
40、170时发生分子内脱水生成乙烯，其化学方程式为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸；答案为CH3CH2OHCH2=CH2+H2O，因为浓H2SO4有强氧化性，在加热条件下，浓H2SO4与乙醇可能发生氧化还原反应，生成的水中的氧可能来自硫酸。(2)根据题中装置图可知，仪器的名称是分液漏斗；答案为分液漏斗。干燥管的作用是防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境；答案为防止空气中的水蒸气进入A中干扰实验，并吸收HCl避免污染环境。(3)将浓硫酸缓缓滴入中，由于浓H2SO
41、4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出；答案为浓H2SO4溶于水放出大量的热，HCl具有挥发性，使HCl逸出。(4)装置A发生反应为，实验现象为无水CuSO4逐渐变蓝色；证明乙醇中含有氧原子的依据是无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供；答案为无水CuSO4逐渐变蓝色；无水CuSO4变蓝证明了反应中有水生成，HCl中不含氧，水中的氧元素只能由乙醇提供。17加快Fe(OH)3沉淀的产生，使得颗粒大，易于过滤 分批次加入浓氨水、搅拌 取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生则已经洗涤干净 平衡三颈烧瓶与滴液漏斗间压强，使液
42、体能顺利流下 蒸发浓缩、冷却结晶 NaFeY3H2O分解 C 滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复 【详解】(1) 加快Fe(OH)3沉淀的产生，使得颗粒大，易于过滤，所以“步骤”中制取Fe(OH)3时通常采用加热的方式，采取的措施有分批次加入浓氨水、搅拌促进铁离子和氢氧根离子的反应，可以避免Fe(OH)3沉淀中裹入过多杂质。(2)判断“步骤”中沉淀是氢氧化铁沉淀，若未洗涤干净，含有反应物中的氯离子，所以检验氯离子，方法为：取最后一次洗涤液于试管中，加入AgNO3溶液，若无沉淀产生则已经洗涤干净。(3)滴液漏斗中导管a可以通过气体平衡三颈烧瓶与滴液漏斗间压强，使
43、液体能顺利流下。(4)“步骤”中的“一系列操作”为从溶液中得到晶体，操作为蒸发浓缩、冷却结晶。若直接将溶液蒸干会造成NaFeY3H2O分解，乙二胺四乙酸铁钠(NaFeY3H2O)易溶于水和稀酸，微溶于乙醇，所以洗涤时宜采用乙醇洗涤；(5)铁离子和碘离子反应生成碘单质，碘遇到淀粉显蓝色，所以滴定达到终点的操作为滴入最后一滴Na2S2O3溶液，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复。(6)根据方程式分析有关系式为Fe3+- Na2S2O3，Na2S2O3的物质的量为，cV10-3mol，样品中铁元素的质量分数为=。18合金中不含Li、Na等活泼金属 含有能与盐酸反应的较活泼的金属 错误 若稀盐酸过量，则不产生沉淀，就不能吸附镁试剂()染料，检验不出Mg2 Mg Al 将NH转化为NH3，煮沸促进氨气逸出，防止NH干扰Mg2的检验(或排除溶液中NH的干扰) 【分析】(1)焰火原料加入冷水，没现象，说明不含活泼金属，不含锂、钠、钾、钙等金属；加入足量稀盐酸，完全溶解，有大量气体产生、溶液呈无色，说明含有较活泼金属镁和铝；(2)含有镁离子的溶液中