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1、20082008年上海市初中毕业生统一学业考试年上海市初中毕业生统一学业考试化学部分化学部分可能用到的相对原子质量(原子量)：H1C12O16F19Na23S32Ca40一、填表题(10分)1在下表中填写相应的物质名称、化学式、物质类别(指单质、氧化物、酸、碱、盐)。物质名称碳酸硝酸银化学式ZnSO3物质类别碱(任写一种)二、单项选择题(共10分)2生活中的以下物质属于溶液的是A蒸馏水B食盐水C牛奶D石灰乳3常温下某同学测得一些食物的近似pH，显碱性的是A桃子汁：35B苹果汁：32C鸡蛋清：78D牛奶：654钒(V)被誉为金属中的“维生素”，其氧化物V2O5中钒元素的化合价是A+1B+3C+5
2、D+75物质在变化中表现出的性质，属于物理性质的是A木炭的稳定性B一氧化碳的还原性C酒精的可燃性D浓盐酸的挥发性6SO2是形成酸雨的主要物质，能有效吸收SO2的溶液是ANaOHBNa2SO4CH2SO4DNaCl7人类的生产和生活都离不开O2。有关O2的正确认识是A木炭在空气中燃烧比在O2中燃烧更旺B工业上可以通过分离液态空气制取O2CO2易溶于水，不能用排水法收集D实验室中可用加热分解水来制取O28根据实验规范，图示的操作中正确的是9为确保生命安全，处理事故的正确方法是A进入深洞，燃着的火把熄灭后继续前行B厨房内管道煤气(主要成分为CO)泄漏，马上点火燃尽C桌面上酒精灯内酒精洒出，着火燃烧，
3、立即用湿抹布扑火D炒菜时油锅着火，立刻浇水灭火10分子和原子都是构成物质的微粒，关于分子和原子的正确认识是A分子是运动的，原子是静止的B化学变化中分子和原子种类都发生变化C分子可分为原子，原子不可再分D物理变化中分子和原子种类都不改变11有一包白色固体，可能含有Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、NaOH中的一种或几种。取样溶于水，有白色沉淀产生；过滤后向沉淀中滴加盐酸，沉淀的量、产生气体的量与加入盐酸体积的关系如下图所示。由此推断白色固体中A可能存在NaOHB可能存在Na2SO4C肯定不存在BaCl2D肯定只存在Na2CO3三、填空题(共16分)12氮气、氧气、氦气和二氧化碳都是空气的成
4、分。用化学式填写：(1)占空气体积78的是_；(2)可用于制造霓虹灯的是_；(3)固态时可用于人工降雨的是_。13北京奥运会游泳馆“水立方”外墙材料的生产原料之一是四氟乙烯(C2F4)。四氟乙烯由_种元素组成，其中氟元素的质量分数(百分含量)为_。14电石(CaC2)是制取乙炔的原料，工业上生产电石的化学方程式为：CaO+3CCaC2+R，R的化学式是_，反应中氧化剂是_。15电解水的装置如图所示：(1)在图a框内填写气体的化学式。(2)用电解水产物氢气还原氧化铜的化学方程式为：_。16KCl是常用的化肥，如图是KCl的溶解度曲线。请回答：(1)a、b、c三点中溶液处于不饱和状态的是_点。(2
5、)40时，150g水中最多可溶解KCl_g。17 纯净的CaCO3可用来测定盐酸的浓度。采用适当的试剂，从石灰石(主要成分为CaCO3)获得高纯度CaCO3的流程如下：试回答：(1)气体B的化学式为_，产生B的反应属于_反应(填基本反应类型)。(2)写出CaCO3与盐酸反应的化学方程式_。(3)使原料中各原子的利用率尽可能达到100，是“绿色化学”的核心理念之一。上述流程中有的物质可以再利用，请在流程图上用箭头标示再利用的路线(箭头要求：从可利用的物质出发，指向利用该物质的环节)。四、简答题(共14分)18某同学在自主学习酸的知识时，设计了以下实验报告，请将该实验报告补充完整。【实验目的】_。
6、【实验用品】试管、铁片、铜片、稀盐酸、稀H2SO4、NaOH溶液、石蕊和酚酞试液等。【实验内容】【实验思考】从物质组成的角度解释酸具有通性的原因_。19某科技小组的同学利用天然资源获得了红褐色的铜粉(含杂质炭)，为了测定该铜粉样品中铜的质量分数(百分含量)，取W g铜粉样品，设计如下实验装置：(1)仪器、的名称是：_、_。(2)、中发生反应的化学方程式为：_，_。(3)装置中的实验现象是_。(4)结束实验时，先熄灭两个酒精灯，在冷却过程中可能导致的后果是_。(5)利用上述装置，通过称量反应前后装置的质量，得到CO2的质量，进而求出铜的质量分数(实验过程中忽略水蒸气的影响)。为了确保测得的CO2
7、质量准确可靠，在保证装置不漏气、称量准确、操作规范的前提下，你认为还需要的条件是_。五、本大题分为A、B两组，请在选定组的括号内打“”。选A组的考生答B组不给分，选B组的考生答A组不给分，两组同时选择或同时不选，以A组为准。(共10分)请在选定组的括号内打“”：A组()B组()A组20H2、CO都是无色气体，能鉴别它们的方法是A观察燃烧时火焰颜色B检验燃烧产物C收集气体，移近火焰，听爆鸣声D观察它们燃烧时的热量变化21现有两种元素的原子结构示意图：甲、乙。乙中x的数值为_；它们相互形成的化合物是_(填化学式)。22自来水厂将天然水加工成饮用水(自来水)的主要生产过程有：(1)向水中加入明矾，它
8、在水中的成分可看作Al2(SO4)，和K2SO4。写出检验水中是否含有硫酸盐的一个化学方程式(硫酸盐以K2SO4为例)_。(2)向水中通人氯气，其作用是_。(3)向水中加入_(填写物质名称)通过吸附除去其中的异味。23某工厂每天产生浓度为049的废H2SO4溶液1106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：(1)该厂每天要处理的废酸液中含H2SO4_g。(2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH多少？(3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的质量_NaOH的质量(填“大于”“小于”或“等于”)。B组20燃烧产物对环境影响最小的物质是A液化气B煤气C氢气D天然气21 金属镁能在CO2中
9、燃烧，发生反应的化学方程式为_。1 mol金属镁中约含_个镁原子22 为了探究影响硝酸钾固体在水中溶解质量多少的因素，某研究小组开展了以下的探究活动，请你根据实验数据归纳出结论。实验一：KNO3在20水中达饱和时溶解的质量水的质量(g)1050100KNO3的质量(g)3.215.831.6结论：当_相同时，水的质量越多，溶解KNO3的质量越多。实验二：KNO3在20g水中达饱和时溶解的质量温度()204060KNO3的质量(g)6.312.822.0结论：当水的质量相同时，_。讨论：如果是气体物质，除上述因素外，影响其在水中溶解质量多少的因素还有_(写一种)。23某工厂每天产生浓度为049的废H2SO4溶液1106g，需要用碱溶液中和处理。试计算：(1)该厂每天要处理的废酸液中含H2SO4_g，是_mol H2SO4。(2)若用烧碱处理废酸液，每天需要NaOH_ mol。(3)若改用熟石灰处理废酸液，则每天需要Ca(OH)2的物质的量_NaOH的物质的量(填“大于”、“小于”或“等于”)。