《安徽省阜阳三中2022届高三化学上学期期末考试.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《安徽省阜阳三中2022届高三化学上学期期末考试.doc（6页珍藏版）》请在taowenge.com淘文阁网|工程机械CAD图纸|机械工程制图|CAD装配图下载|SolidWorks_CaTia_CAD_UG_PROE_设计图分享下载上搜索。
1、安徽省阜阳三中2022届上学期高三期末试题化 学 试 题本试卷分为第一卷和第二卷两局部，总分值150分，考试时间120分钟.考前须知：1答第I卷前，考生务必将自己的姓名、考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡的相应位置。2每题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。不能答在试卷上。3第II卷要用钢笔或圆珠笔在给定答题纸的相应位置，答卷前请将答题纸密封线内的学校、班级、姓名、考试号填写清楚。4考试结束，监考人员将答题卡和答题纸按顺序一并收回。第一卷选择题 共48分一、选择题此题包括16小题，每题3分，共48分。每题只有一个选项符合题意。1
2、化学与科技、社会、生产密切结合，以下有关说法不正确的选项是 A“乙醇汽油的广泛使用能减少有害气体的排放B“无磷洗涤剂的推广使用，能有效减少水体富营养化的发生C“无氟冰箱取代“含氟冰箱，对人类的保护伞臭氧层起到保护作用D“海水淡化可以解决“淡水供给危机，向海水中参加明矾可以使海水淡化2以下说法不正确的选项是 用润湿的pH试纸测定溶液的pH时，一定会产生误差明矾、胆矾、冰醋酸、硫酸钡、硫酸钠均为电解质某温度下测得纯水的cH+=210-7mol/L，那么其中的cOH-=510-5mol/L所有的燃烧反响都为放热反响A仅有B仅有C仅有D全不正确3以下是某学生自己总结的一些规律，其中正确的选项是 ASO
3、2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；那么SO2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色。B有些化学反响不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反响C一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物D同一种元素的各种同位素的化学性质不同4为了证明NH42FeSO426H2O硫酸亚铁铵晶体的成分中含有NH+4、Fe2+、SO2-4和H2O，以下实验表达中不正确的选项是 A取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B取适量硫酸亚匠铵晶体溶于水，得浅绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴制氯水，溶液变成红色，那么证明晶体的万分中含有
4、Fe2+C取适量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SO2-4D取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，那么可证明晶体的成分中含有NH+45X、Y、Z、W四种短周期主族元素在周期表中的相对位置如下图，以下说法正确的选项是 AW的原子序数可能是Y的原子序数的2倍BZ元素的原子半径可能比Y元素的小CW的气态氢化物的稳定性一定比Y的强DZ的化学活泼性一定比X强6以下有关铁元素的表达中正确的选项是 AFeOH2易被氧化生成FeOH3，说明稳定性：FeOH2H2CO3HClO。由此得出
5、元素非金属：NCCl。你认为他得出的结论是否正确？答： 填“正确或“不正确。理由是 。 4有些同学认为用KMnO4溶液滴定也能进行铁元素含量的测定5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器除天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。该实验中的KMnO4溶液需要酸化，用于酸化的酸是 。a稀硝酸b稀硫酸c稀盐酸d浓硝酸 某同学设计的以下滴定方式，最合理的是 夹持局部略去填字母序号1810分丙烯酰胺是一种重要的有机合成的中间体。它的球棍模型如以下图所示：图中“棍代表单键或双键或三键，不同颜色球表示不同原子：
6、C、H、O、N 1丙烯酸胺的分子式为 ，结构简式为 。 2有关丙烯酸胺的说法正确的选项是 A丙烯酸胺分子内所有原子不可能在同一平面内B丙烯到胺属于烃的含氧衍生物C丙烯酰胺能够使酸性高锰酸钾溶液褪色D丙烯酸胺能够使溴的四氯化碳溶液褪色 3工业上生产丙烯酸胺的方法之一是反响均在一定条件下进行： CH=CH CH2=CHCN 丙烯酸胺 I II 反响I和反响II都是原子利用率100%的反响，反响I所需另一反响物的分子式为 ，反响II的方程式为 。 4聚丙烯酰胺PAM是一种合成有机高分子絮凝剂，写出由丙烯酰胺合成聚丙烯酰胺的化学方程式并注明反响类型 。1910分甲、乙、丙、丁是4种短周期元素，它们的原
7、子序数依次增大；其中甲和丙、乙和丁分别是同主族元素，又知乙、丁两元素的原子核中质子数和是甲、丙原子核中质子数之和的2倍，甲元素的一种同位素核内无中子。 1过量的乙与丁组成的一种化合物通入紫色石蕊试液中的现象是 。写出均含甲、乙、丙、丁四种元素的两种化合物相互间发生反响，且生成气体的离子方程式 。 2甲与乙组成的化合物与乙和丙组成的化合物反响能产生乙单质，写出该反响的化学方程式 。 3用甲元素的单质与乙元素的单质可以制成电池，电池中装有KOH浓溶液，用多孔的金属惰性电极浸入KOH溶液，在A极通入甲的单质，B极通入乙的单质，那么A极是该电池的 极；B极的电极反响式是： 。 4将丁与乙元素以原子个数
8、1：2组成的化合物6.4g与80mL2mol/L的NaOH溶液恰好反响，那么所生成溶质总质量为 g。2012分制取纯洁的氯化铜晶体CuCl22H2O的生产过程如下： I将粗氧化铜含少量Fe溶解在足量的稀盐酸中，然后加热、过滤得到CuCl2含少量FeCl2溶液，经测定，溶液pH为2。 II对I中所得到的溶液按以下步骤进行提纯。 ：氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pHFe3+1.93.2Cu2+4.76.7 试答复以下问题： 1以下物质中，最适合作为氧化剂X的是 。填序号AKMnO4BK2Cr2O4CH2O2DNaClO 2加紧入的物质Y是 。 写出沉淀Z在水中的沉淀溶解平衡方程式：
9、。 3别离出沉淀Z，并将滤液蒸发，欲获得氯化铜晶体CuCl22H2O，应采取的措施是 。 4某同学利用反响：Cu+2H+=Cu2+H2设计实验来制取CuCl2溶液，该同学设计的装置应该为 。填“原电池或“电解池 请你在下面方框中画出该同学设计的装置图，并指明电极材料和电解质溶液。 5一些难溶物的浓度积常数如下表：物质FeSMnSCuSPbSHgSZnSKsp6.310-182.5-131.310-363.410-286.410-531.610-24 某工业废水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最适宜向此工业废水中参加过量的 除去它们。选填序号 NaOHFeSNa2S2110分工业上用CO生产
10、燃料甲醇，一定条件下发生反响： COg+2H2g CH3OHg。 1图1是反响时CO和CH3OHg的浓度随时间变化情况。从反响开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反响速率vCO= 。 2图2表示该反响进行过程中能量的变化。曲线 填“a或“b表示不使用催化剂时反响的能量变化，不使用催化剂时该反响的逆反响的活化能为 。 3该反响平衡常数K的表达式为 ，温度升高，平衡常数K 填“增大、“不变或“减小 4恒容条件下，以下措施中能使增大的有 。A升高温度B充入He气C再充入1molCO和2molH2D使用催化剂参考答案一、选择题15 DCBDA 610 ACDBB 1116 AACDBC171腐蚀性液体或
11、腐蚀品1分 2BE2分 3不正确1分 次氯酸中显+1价，不是氯的最高化合价2分 4250mL容量瓶1分b1分b2分181C5H5ON1分 2ACD2分 3HCN1分 4加聚反响1分191溶液变红色1分 H+HSO-3=H2O+SO2 22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 3负1分 O2+2H2O+4e=4OH- 411.72g其余每空2分201C1分 2CuO或CuOH2或CuCO32分FeOH5s Fe2+aq+3OH-aq2分 3在HCl气流下加热浓缩，冷却结晶2分 4电解池1分 如下图2分 52分2110.075mol/Lmin2分 2a1分 510kJ/mol2分 31分 减小2分4C2分